高二化学电离平衡[原创]人教.ppt

第三章第三章 电离平衡离平衡2021/8/11 星期三1化化合合物物非电非电非电非电解质解质解质解质电电电电解解解解质质质质强电解质强电解质强电解质强电解质知知 识识 回回 顾顾弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质2021/8/11 星期三2回顾一、电解质与非电解质回顾一、电解质与非电解质l在水溶液里或熔化状态下能够导在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质。电的化合物叫做电解质。l在水溶液里或熔化状态下在水溶液里或熔化状态下都不能都不能够够导电的化合物叫做非电解质。导电的化合物叫做非电解质。2021/8/11 星期三3电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。和结构 大多数离子化合物 极性键或非极性键构成的关系：强极性键共价化合物 的化合物实例：酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质 电离 导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。2021/8/11 星期三42001上海高考题上海高考题l l下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是的是 （）A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4NO3 D.SO2D2021/8/11 星期三5回顾二回顾二、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质l强电解质：在水溶液里全部电离强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。l弱电解质：在水溶液里只有一部弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。分电离成离子的电解质。2021/8/11 星期三6强、弱电解质的电离强、弱电解质的电离电解质电解质电解质电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物熔化：完全电离熔化：完全电离熔化：完全电离熔化：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离某些共价化合物某些共价化合物熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离溶解：部分电离溶解：部分电离溶解：部分电离溶解：部分电离2021/8/11 星期三7强弱电解质的比较强弱电解质的比较强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型 物质类别物质类别物质类别物质类别 电离过程电离过程电离过程电离过程 表示电离时表示电离时表示电离时表示电离时的符号的符号的符号的符号 溶液中微粒溶液中微粒溶液中微粒溶液中微粒 实例实例实例实例离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、极少数盐极少数盐极少数盐极少数盐完全电离完全电离完全电离完全电离 不可逆不可逆不可逆不可逆部分电离部分电离部分电离部分电离 可逆可逆可逆可逆=水合离子水合离子水合离子水合离子水合离子、分子水合离子、分子水合离子、分子水合离子、分子HH2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-+H+H+2021/8/11 星期三8一、强、弱电解质与结构的关系一、强、弱电解质与结构的关系2021/8/11 星期三9强、弱电解质与结构的关系强、弱电解质与结构的关系电解质电解质电解质电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质离子化合物离子化合物某些极性键某些极性键共价化合物：共价化合物：强碱强碱强碱强碱大部分的盐大部分的盐大部分的盐大部分的盐强酸强酸强酸强酸某些极性键某些极性键共价化合物：共价化合物：弱酸弱酸弱酸弱酸弱碱弱碱弱碱弱碱2021/8/11 星期三10强、弱电解质与的电离强、弱电解质与的电离电解质电解质电解质电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物熔化：完全电离熔化：完全电离熔化：完全电离熔化：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离溶解：完全电离某些共价化合物某些共价化合物熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离熔化：不电离溶解：部分电离溶解：部分电离溶解：部分电离溶解：部分电离2021/8/11 星期三11强弱电解质的比较强弱电解质的比较强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质化合物类型化合物类型化合物类型化合物类型 物质类别物质类别物质类别物质类别 电离过程电离过程电离过程电离过程 表示电离时表示电离时表示电离时表示电离时的符号的符号的符号的符号 溶液中微粒溶液中微粒溶液中微粒溶液中微粒 实例实例实例实例离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、弱酸、弱碱、水、极少数盐极少数盐极少数盐极少数盐完全电离完全电离完全电离完全电离 不可逆不可逆不可逆不可逆部分电离部分电离部分电离部分电离 可逆可逆可逆可逆=水合离子水合离子水合离子水合离子水合离子、分子水合离子、分子水合离子、分子水合离子、分子HH2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO-+H+H+2021/8/11 星期三12二、弱电解质的电离平衡2021/8/11 星期三13二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论：思考与讨论：1、开始时，、开始时，V电离电离 和和 V结合结合怎样变化？怎样变化？2、当、当V电离电离=V结合结合时，可逆时，可逆过程达到一种什么样的状态？过程达到一种什么样的状态？画出画出Vt图。图。CH3COOH CH3COO-+H+电离电离结合结合2021/8/11 星期三14t1时间后，两种速率相等处于电离平衡时间后，两种速率相等处于电离平衡状态状态2021/8/11 星期三151 1、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态，这叫电离电离过程达到了平衡状态，这叫电离平衡。平衡。2021/8/11 星期三16例例1、写出下列物质的电离方程式、写出下列物质的电离方程式HI _Fe(OH)3 _BaSO4 _H3PO4 _NaHCO3 _NaHSO4(熔融熔融)_NaHSO4 _ HI=H+I-BaSO4=Ba2+SO42-NaHCONaHCO3 3=Na=Na+HCO+HCO3 3-NaHSO4(熔融熔融)=Na+HSO4-NaHSO4=Na+H+SO42-Fe(OH)3 Fe3+3OH-H H3 3POPO4 4 H H+H+H2 2POPO4 4-H H2 2POPO4 4-H H+HPO+HPO4 42-2-HPOHPO4 42-2-H H+PO+PO4 43-3-HCOHCO3 3-H H+CO+CO3 32-2-2021/8/11 星期三17练习练习l 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.强电解质、弱电解质的根本区别在于电强电解质、弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡离时是否存在电离平衡B.B.所有的离子化合物都是强电解质，所有所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质的共价化合物都是弱电解质C.C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分强电解质的水溶液中只有离子，没有分子子D.D.强电解质融化状态下都能导电强电解质融化状态下都能导电A2021/8/11 星期三182 2、电离平衡的特征、电离平衡的特征平衡特征：平衡特征：动动 _、等等 _、定定 _、变变 _。2021/8/11 星期三193 3、影响电离平衡的因素（内因）、影响电离平衡的因素（内因）在相同条件（如温度、浓度）下，在相同条件（如温度、浓度）下，电解质的结构和性质决定电离程度的电解质的结构和性质决定电离程度的大小。大小。2021/8/11 星期三203 3、影响电离平衡的因素（外界条件）、影响电离平衡的因素（外界条件）影响因素：影响因素：温度：温度：弱电解质的电离是吸热的弱电解质的电离是吸热的 加热促进电离。加热促进电离。浓度：电解质浓度越小，浓度：电解质浓度越小，电离程度越大。电离程度越大。相关离子：相同的离子也会影响相关离子：相同的离子也会影响 弱电解质的电离弱电解质的电离。2021/8/11 星期三21 NH3H2O NH4+OH-加入加入物质物质盐盐 酸酸NaOH溶溶 液液NH4Cl溶溶 液液加大加大量水量水平衡移平衡移动方向动方向 右右左左左左右右2021/8/11 星期三22问题讨论：加入物质加入物质电离平衡移动方向电离平衡移动方向 溶液溶液pH值变化值变化少量固体少量固体NaOH少量固体少量固体CH3COONa水水少量硫酸少量硫酸少量固体少量固体Na2CO3升高温度升高温度CH3COOH CH3COO-+H+向右移动向右移动增大增大向左移动向左移动增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小向右移动向右移动向右移动向右移动向右移动向右移动向左移动向左移动2021/8/11 星期三23问题探讨问题探讨l溶液导电性强弱与电解质强弱的溶液导电性强弱与电解质强弱的关系关系。解答解答:溶液的导电性由溶液中溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液在一定条件下影响着溶液的导电性。的导电性。2021/8/11 星期三24例例2、下列说法是否正确？为什么？、下列说法是否正确？为什么？1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。液的导电能力。不不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电解质是指电离能力的差异。解质是指电离能力的差异。解质是指电离能力的差异。解质是指电离能力的差异。2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。是电解质，而是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。不正确。氯气是单质，不是非电解质。3）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的）只要醋酸的电离平衡向电离方向移动，溶液的pH就肯定减小。就肯定减小。不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但不正确。如加水有利于醋酸电离，但pHpH增大。增大。增大。增大。2021/8/11 星期三25例例3、浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力、浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力_，升高相同温度后醋酸溶液的导，升高相同温度后醋酸溶液的导电能力电能力_。不相同不相同增大增大2021/8/11 星期三26加金属加金属Mg加加CH3COONH4(S)加加 H2SO4 加加NaOH升高温度升高温度加水稀释加水稀释导电导电能力能力H+数目数目C(H+)平衡移平衡移动方向动方向项目项目CH3COOH CH3COO +H+-向右向右 减小减小 增多增多 减弱减弱向右向右 增大增大 增多增多 增强增强向右向右 减小减小 减少减少 增强增强向左向左 增大增大 增多增多 增强增强向左向左 减小减小 减少减少 增强增强向右向右 减小减小 减少减少 增强增强2021/8/11 星期三27l1.弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程度电离程度_,离离子浓度子浓度_?(填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定）能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线度随加水量的变化曲线。问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨如果是稀醋酸如果是稀醋酸加水稀释时，加水稀释时，又如何变化？又如何变化？2021/8/11 星期三28问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨l2.金属导电与电解质溶液导电有何金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影不同？升温对二者的导电性有何影响响？*自由电子的定向移动；自由电子的定向移动；自由移动的离子定向自由移动的离子定向移动移动*升温时，金属导电性减弱；升温时，金属导电性减弱；弱电解质溶液导电性增强弱电解质溶液导电性增强2021/8/11 星期三29 例例例例4 4：l l1 1mol/Lmol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸醋酸醋酸2021/8/11 星期三30l l例例5、一一定定量量的的盐盐酸酸跟跟过过量量的的铁铁粉粉反反应应时时，为为了了减减缓缓反反应应速速率率，且且不不影影响响生生成成氢氢气气的的总总量量，可向盐酸中加入适量的（可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固体固体)B.H2O C.NH4Cl（固固体体)D.CH3COONa(固固体体)l l例例6、100mL 6mol/L H2SO4跟跟过过量量锌锌粉粉反反应应，在在一一定定温温度度下下，为为了了减减缓缓反反应应进进行行的的速速度度，但但又又不不影影响响生生成成氢氢气气的的总总量量，可可向向反反应应物物中中加加入入适量的（适量的（）A.碳酸钠碳酸钠(固体固体)B.水水 C.硫酸钾溶液硫酸钾溶液 D.硫酸铵硫酸铵(固体固体)B、DB、C2021/8/11 星期三31练习练习l1.写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1）HClO （2）KHSO4（3）CaCO3（4）Cu（OH）2 H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-2021/8/11 星期三322021/8/11 星期三33