专题1第一单元第二课时物质的转换.ppt

专题专题1 1 化学家眼中的物质世界化学家眼中的物质世界第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质1.2 物质的转化物质的转化课前检测课前检测1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。NH4Cl、CO(NH2)2、NaH2PO4、SiO2、BaO、H3PO4、液态氧、醋酸、液氮、盐酸、CuSO45H2O盐：盐：NH4Cl、NaH2PO4、CuSO45H2O酸性氧化物：酸性氧化物：SiO2碱性氧化物：碱性氧化物：BaO酸：酸：H3PO4、醋酸（CH3COOH）、盐酸有机物：有机物：尿素CO(NH2)2、醋酸（CH3COOH）单质：单质：液态氧、液氨2、SO3属于酸性氧化物，请写出SO3与足量KOH溶液反应的化学方程式Na2O属于碱性氧化物，请写出Na2O与硫酸反应的化学方程式；SO3+2KOH=K2SO4+H2ONa2O+H2SO4=Na2SO4+H2O情景设计情景设计在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。物质的转化类型化学方程式举例单质化合物碱性氧化物碱酸性氧化物盐酸盐物质的转化化学变化化学反应情景设计情景设计在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道的其他转化类型补充到表中。物质的转化类型化学方程式举例单质-化合物2H2+O2=2H2O碱性氧化物-碱CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物-酸SO3+H2O=H2SO4酸-盐6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O碱-盐 2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2 盐-盐2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2 典型例题典型例题 钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2Ca+O2=2CaO Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca+Cl2=CaCl2 CaCl2 电解Ca+Cl2反应类型实例 A +B=ABAB=A +BAB +C=A +CBAB +CD=AD +CB知识归纳化学反应的四种基本类型反应类型实例A+B=AB化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2AB=A+B分解反应CaCO3CaO+CO2AB+C=A+CB置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuAB+CD=AD+CB复分解反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 概概念念形形成成 分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应:有元素化合价发生变化 的反应称为氧化还原反应。非氧化还原反应:元素化合价不发生变化 的反应称为非氧化还原反应。知知识归纳识归纳 四类基本反应与氧化还原反应的关系1、四类基本反应：化合，分解，复分解，置换。但上题中不属于四类基本反应。四类基本反应不能包括所有反应，但氧化还原反应与非氧化还原反应包含所有反应。2、关系：置换反应全部都是氧化还原反应化合；分解反应一部分是氧化还原反应，一部分不是；复分解反应全部不是氧化还原反应。如右图 知知识识拓展拓展 1、氧化剂：得到电子、化合价降低、被还原做氧化剂（氧化剂：得降还）2、还原剂：失去电子、化合价升高、被氧化做还原剂(还原剂：失升氧)3、氧化产物：由还原剂被氧化,发生氧化反应，生成氧化产物4、还原产物：由氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物。氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 典典型型例例题题指出下列两个化学方程式中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2KClO3=2KCl+3O2 情景设计情景设计 判断下面溶液中的化学反应能否发生Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Fe+2HCl=H2+FeCl2K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2Cl2+Na2S=2NaCl+S CO2通入 BaCl2 溶液中 知识归纳知识归纳 复分解反应和置换反应的条件1：置换反应：盐可溶；在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能置换其后面的金属（非金属性强换弱）。K、Ca、Na除外2、复分解反应条件是：生成物有气体、沉淀或水，反应物要根据情况判断，如不能反应是因为弱酸无法得强酸当堂训练1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式A.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 B.氯化钡溶液和稀硫酸混合 C.二氧化硫通入氯化钙溶液中 D.氯化银与碳酸钾溶液混合2、下列物质间的转化能一步实现的是（）A.Na2CO3NaOHB.CaCO3Ca(OH)2C.NaNO3NaClD.FeSO4CuSO43、用化学方程式表示制取MgCl2的可能方法。Mg+Cl2=MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+CuCl2=MgCl2+Cu MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4 MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O课堂小结1、物质之间的相互转化，主要分成四种基本反应类型（有反应条件的要求，而且是重点）2、从化合价升降的角度初步认识物质之间的相互转化，分为：氧化还原反应与非氧化还原反应氧化剂：得降还 生成还原产物 还原剂：失升氧 生成氧化产物3、氧化还原反应与基本反应类型的关系4、复分解反应和置换反应发生的条件