福建教师招聘中学化学试卷9套(14页).doc

-第 1 页福建教师招聘中福建教师招聘中学化学试卷学化学试卷 9 套套-第 2 页教师招聘考试押题试卷教师招聘考试押题试卷（九）（九）中学化学中学化学分项分项第一部分第一部分第二部分第二部分总分总分核分人核分人题号题号一一二二三三一一二二100100题分题分10101010101020205050得分得分第一部分第一部分 化学教育教学基础知识化学教育教学基础知识一、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分）1化学课堂教学的中心是（）A确定教学目标B演示实验C选择教学方法D讲授新课2在化学教学设计的理论要素中，处于核心地位的是（）A教学理念B教学模式C教学目标D教学策略3化学课程标准的性质是（）A指导性文件B阅读材料C参考资料D参考性文件4在化学教学中所要培养学生能力，其中最核心的能力是（）A观察能力B实验能力C思维能力D自学能力5化学学科最基本的特征是（）A化学用语B化学实验C化学方程式D化学理论得分得分评卷人评卷人-第 3 页二、填空题（本大题共 4 小题，每空 1 分，共 10 分）请把答案填在横线上。6学生对新知识的学习准备主要包括两个方面：和。7目前流行的教学模式可以归纳为，和。8新课程重新构建的课程目标是，。9在化学新课程中，科学探究既是，又是。三、论述题（10 分）10通过“从碳酸饮料探究二氧化碳的性质”活动为主题，设计简要的探究性学习活动方案。第二部分第二部分 化学专业知识化学专业知识一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 1 分，共 20 分）在每小题给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选项的代号填入题后括号内。1下列使用化肥、农药的描述中正确的是（）A高温多雨时比较适合施用钾肥B长期施用硫铵会造成土壤板结C石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用2具有一定化学素养的公民，在工作和生活中就比较容易识破某些具有“喙头”性质的广告宣传或不合实际甚至具有欺诈性的宣传，下列有关媒体的报道无错误的是（）A“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B这种物质具有神奇的功能，将少量地该物质加入水中可以使水大量地转化为汽油C灾后防疫部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水安全问题D该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺得分得分评卷人评卷人得分得分评卷人评卷人得分得分评卷人评卷人-第 4 页3普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极(如右图)，工作时发生的反应为：Zn+4NH4Cl+4MnO2=Zn(NH3)4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O。下面有关说法中不正确的是()A干电池中的炭棒做正极BNH4Cl 的用途是做电解质C工作时正极反应：2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2OD工作中电解液 NH4+移向负极4 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（）A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g 石墨烯中含有 6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合5有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 是指上测定其 pHC用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小6下列由事实得出的结论错误的是()A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性-第 5 页D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科7氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO 合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成 1 molAlN 需转移 3 m 电子CAlN 中氮的化合价为+3DAlN 的摩尔质量为 41 g8主链 5 个碳原子主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（）A2 种B3 种C4 种D5 种9氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1molN2有 6mol 电子转移10已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是（）A该溶液的 pH=4B升高温度，溶液的 pH 增大C此酸的电离平衡常数约为 110-7D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍-第 6 页11在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是（）AA12O3、SO2、CO2、SO3BC12、A12O3、N2O5、SO3CCO2、C12、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、C1212门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是（）AX 单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为 XCXCl4的沸点比 SiCl4的高DXH4的稳定性比 SiH4的高13甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（）A只有B只有CD14室温时，向体积各为 1L，0.01mol/L 的盐酸中加入 0.02mol 以下金属 M，反应完毕后再加入 0.01mol 金属 N。则两次加入的全过程，放出气体最多的是（）ABCD第一次加入 MKNaZnMg第二次加入 NAlMgAlNa15下列各组物质不属于同分异构体的是（）A2，2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇B邻氯甲苯和对氯甲苯C2-甲基丁烷和戊烷D甲基丙烯酸和甲酸丙酯-第 7 页16下列电子构型的原子中，第一电离能最小的是（）Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np617对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是（）AmrG越负，反应速率越快BmrH越负，反应速率越快C活化能越大，反应速率越快D活化能越小，反应速率越快18用过量的 H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl 等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液、是()ANaClNaOHNH3H2O H2SO4BH2SO4NaOHNH3H2O NaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO419离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（）ANH4气体法BI-沉淀法CFe3+显色法DCa2+气体法20下列配离子中，属反磁性的是（）A4-6Mn(CN)B23Cu(CN)C23 6Co(NH)D3-6Fe(CN)二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分）21（5 分）完成下列反应得分评卷人-第 8 页（1）200 C22COOHCH CH COOH _（2）332CH COCH+NH OH _（3）32CH CH I+NaCN _（4）3FeBr6522C H NO+Br _（5）23223CH=CHC(CH)=CH+CH=CHCOOCH _22（9 分）有一化合物(A)的分子式为 C5H11Br，和 NaOH 水溶液共热后生成 C5H12O(B)。(B)具有旋光性，能和钠作用放出氢气，和浓硫酸共热生成(C5H10)(C)。(C)经臭氧化和还原剂存在下水解，则生成丙酮和乙醛。试推测(A)，(B)，(C)的结构，并写出各步反应式。23（11 分）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O28SO22Fe2O3设空气中 N2、O2的含量分别为 0.800 和 0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L（2）55 L 空气和足量 FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L（3）用空气氧化 FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为 0.0800，计算 SO2的含量。（4）设 FeS2氧化产生的气体混合物为 100 L，其中 O2为 a L，SO2为 b L。写出 a 和 b 的关系式。在右图中画出 a 和 b 的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量 20%）。说明：为方便作图，纵坐标用 13b 表示24(9 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为(2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式-第 9 页(4)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0109。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1102mo1/L，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。25（16 分）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠d稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；_（填编号）。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_反应过程中，溶液的 pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为 30%时，其爆炸产物是_。-第 10 页押题试卷参考答案及解析押题试卷参考答案及解析教师招聘考试押题试卷（九）教师招聘考试押题试卷（九）第一部分第一部分 化学教育教学基础知识化学教育教学基础知识一、选择题1D2C3A4C5B二、填空题6知识准备，心理发展水平准备7教师中心式、学生中心式、教师学生双中心式8知识与技能、过程与方法、情感态度价值观9重要的学习内容，重要的学习方式三、分析题10【答案要点】本题探究性学习活动方案包含五个步骤：提出问题、提出假设、验证假设、得出结论、交流与应用。参考下列方案：【问题的提出】炎热的夏天同学们都喜欢喝碳酸饮料，当打开碳酸饮料时，我们可以看到有大量的气泡产生，你们知道这气体有怎样的性质呢？【提出假设】假设：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。【验证假设】打开一瓶汽水，用一个塑料袋罩住汽水瓶口，手机适量的气体。再把收集的气体倾倒到燃着的蜡烛上，观察实验现象。【得出结论】打开一瓶汽水，用一个塑料袋罩住汽水瓶口，手机适量的气体。再把收集的气体倾倒到燃着的蜡烛上，可以看到燃着的蜡烛熄灭了。此实验说明二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。【交流与应用】由于二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的性质，因此我们可用二氧化碳气体灭火。-第 11 页第二部分第二部分 化学专业知识化学专业知识一、选择题1B【解析】A 中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B 中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C 中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D 中有效成份为 Ca（H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接使用。2D【解析】A 不同漂白剂的漂白原理以及可作用的物质不同，不存在可令所有物质漂白的漂白剂；水变成汽油涉及元素种类的变化，这种变化属于核变化；明矾只有对水进行净化但无消毒功能。3D。【解析】反应中锌为还原剂做负极，故炭棒做正极、MnO2在正极上反应，工作中 NH4+移向带负电的正极。4 D【解析】同位素的研究对象是原子，A 选项错误；0.12g 石墨烯的物质的量为 0.01mol，所含碳原子个数为 0.01NA，B 选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C 选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D 选项正确。5D【解析】A 项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A 项错误；B 项 pH 不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B 项错误；C 项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用 NaOH洗涤会使 NaOH 粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C 项错误。6D【解析】理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此 D 选项是错误的。7B【解析】该反应中 N2降价为氧化剂，C 升价为还原剂，每生成 1molAlN 转移 3mol电子，AlN 中 Al 为+3 价，N 为-3 价。D 中摩尔质量的单位为 g/mol。8A【解析】主链为 5 个 C 原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃只能是9C【解析】本题属氧化还原反应，故 C 错。当 NH3过量时会与 HCl 反应生成 NH4Cl 白烟故 A 对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3 价升高至 0 价故生成 1molN2有 6mol电子转移，D 对。10B【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H+)=0.1 0.1%molL-1=10-4molL-1，所以 pH=4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H+)-第 12 页将增大，pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 K=c(HA)c(A)c(H-=110-7，所以 C 无错误。c(H+)=10-4molL-1，所以 c(H+，水电离)=10-10molL-1，前者是后才的 106倍。11 B【解析】题中的关键词“过量 NaOH 溶液”，A 中只能生成 4 种盐；B 生成 5 种（NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C 中 CaO 不能生成盐；D 中 CO 不能成盐。12D【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故 D 选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。13C【解析】由可知甲的非金属性比乙强，由可得甲能置换出乙，所以甲比乙的非金属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越增强，非金属性强弱与非金属反应时得电子多少无关，与单质熔、沸点高低无关。14A【解析】（1）此题是一个综合计算题，是多方面能力测试题，涉及学过的典型金属的化学性质基础知识，涉及到适量物质，过量物质判断及化学计算等。审题是关键。（2）从向 1L,0.01mol/L 的盐酸加入金属 M 这一过程把 A、B、C、D 四个选项分成两组分析 K 与 Na 为一价碱金属，Zn 与 Mg 为二价金属分析 A、B2R+2HCl=2RCl+H2显然碱金属过量2mol2mol1mol0.01mol10.01mol0.005mol2R+2H2O=2ROH+H22mol2mol2mol1mol0.020.01(mol)0.01mol0.01mol0.005mol此时溶液中形成 KOH、NaOH 强碱，因为第二次加入金属 N 中 Mg 不与强碱 NaOH 反应,B 排除，不为此题答案，A 第二次加入金属 NAl 还与强碱 KOH 反应。2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H22mol2mol3mol0.01mol0.01mol0.015mol A 中共生成n0.005mol0.005mol0.015mol0.025mol(H)2（3）C、D 的分析，R+2HCl=RCl2+H21mol2mol1mol0.02mol0.01mol0.005mol金属过量第二次加入金属 Al 不会与 H2O 反应（室温下）出 H2气 C 选项排除不为此题答案，D 选项再加入金属 Na，Na 与 H2O 反应继续出 H2气。2Na+2H2O=2NaOH+H22mol1mol0.01mol0.005mol D 中共生成n(H)2=0.005mol+0.005mol=0.01mol-第 13 页（4）0.025mol 0.01molAD A 为本题正确选项15D【解析】根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D 选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。16C【解析】满电子和半满电子轨道第一电离能较大。17D【解析】mrG，mrH均与反应趋势有关，活化能等于活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。18D【解析】19D【解析】根据本题给出的三种方法的实质，Ca2+应该用沉淀法检验。20B【解析】23Cu(CN)为 sp2杂化，没有未成对电子。二、非选择题21（1）；（2）3 2CHC=N-OH（）（3）32CH CH CN；（4）；（5）22A：3 23(CH)CHCHBrCHB：3 23(CH)CHCHOHCHC：3 23(CH)C=CHCH23（1）308；（2）52（3）设 SO2为 x（体积分数），则有48x1100800100800 xx00923-第 14 页（4）13b20010a24（1）反应的方程式：4HCl(浓)+MnO2加热MnCl2+Cl2+2H2O（2）反应的离子方程式：6I+ClO3-+6H=3I2+Cl+3H2O（3）2H2O2二氧化锰2H2O+O2(也可用高锰酸钾加热分解)（4）D 溶液与 Pb(NO3)2反应生成沉淀为 PbI2，PbI2Pb2+2I-Ksp=c(Pb2+)c(I-)2=c(Pb(NO3)2)2(10-22)2=7.010-9所以 c(Pb(NO3)2)=5.610-4molL-1【解析】首先得破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得 C 物质为氯气，则 A 为盐酸、B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取 H，则 E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化钾；于是 D 一定为碘化钾。所以推出 A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯酸钾、F 氯化钾、G 碘、H 氧气。25（1）a d；（2）（3）品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（4）SO2+2H2S=3S+2H2O；变大（5）b；（6）S；H2O