江苏省镇江市2013年中考化学试卷(word版-含解析).doc

镇江市2013年初中毕业升学考试化学试卷说明：1本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。2相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于化学变化的是A蔗糖溶解 B滴水成冰 C花香四溢 D铁器生锈 答案：D 考点：本题考查化学变化。 解析：铁器生锈是铁和氧气、水共同作用形成新物质铁锈（氧化铁）为主要成分的过程。2.下列属于纯净物的是A液态氧 B加碘盐 C酸牛奶 D不锈钢 答案：A 考点：本题考查物质的分类。 解析：液态氧是氧气（纯净物）液化形成的，不含水。铜片锌片硫酸铜溶液3.下列属于化学能转化为其它能量的是A水力发电 B电解水 C化学电池 D太阳能供热 答案：C 考点：本题考查能量的转化。 解析：化学电池将化学能直接转化为电能。4.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A将工业废水注入地下，治理水污染B研发可降解的塑料，减少“白色污染”C开发新能源，代替化石燃料D推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放 答案：A 考点：本题考查化学与环境保护。 解析：将工业废水注入地下并未从源头上消除污染。5.下列归类错误的是 选项归类物质A 化石燃料煤、石油、天然气B同一物质烧碱、火碱、纯碱C营养物质淀粉、蛋白质、油脂D复合材料汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土 答案：B 考点：本题考查物质的归类。 解析：烧碱、火碱是NaOH，而纯碱是Na2CO3。NaOH溶液浓H2SO4CO(CO2)6.按下列装置实验，不能达到对应目的的是带火星的木条加入20.0gCa(OH)280.0gH2OA收集H2 BO2验满 C配制20%的Ca(OH)2溶液 D除去CO中的CO2 答案：C 考点：本题考查化学实验的设计。 解析：Ca(OH)2微溶于水，20g Ca(OH)2固体不能完全溶于80.0g水中，溶解的量很少，配制不到20%的Ca(OH)2溶液。7.下列做法正确的是A用聚氯乙烯包装食品B常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用C将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，增进肥效D利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液 答案：D 考点：本题考查物质的性质。 解析：聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品；经常用钢丝球洗刷铝锅，破坏了铝锅表面的保护层，缩短了使用寿命；碱性的草木灰与氯化铵混合施用会发生反应放出氨气，降低肥效。8.下列做法错误的是 A用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B用润湿的pH试纸测白醋的pHC用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物 答案：B 考点：本题考查物质的鉴别、分离及pH的测定。 解析：用润湿的pH试纸测定相当于稀释了白醋，酸性变弱，测定结果偏大。氢原子碳原子氧原子9.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是 甲 乙 丙A该反应属于化合反应 B该反应中分子和原子的种类都发生了改变C甲、丙是有机物，乙是氧化物 D甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同 答案：B 考点：本题考查化学反应的微观示意图和质量守恒定律。 解析：化学反应中分子的种类会发生变化，而原子种类则不会改变。10.下列实验操作或现象的描述正确的是A将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mLB向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝 C“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗 D硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体 答案：A 考点：本题考查化学实验操作及现象的描述。 解析：加碘食盐中不含碘单质，滴加淀粉不会变蓝；过滤时要用玻璃棒引流；硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是 点燃A铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3 高温B实验室制备CO2：CaCO3 CaO+CO2C盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2ODCO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2OCaCO3+2HCl 答案：C 考点：本题考查化学方程式的书写。 解析：铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4；实验室制备CO2的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；CO2与H2O形成的H2CO3是弱酸，不能制取强酸盐酸，或者说碳酸钙在盐酸的存在下无法沉淀。12.下列推理正确的是 A向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性B酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨C在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 答案：B 考点：本题考查物质的性质及化合价知识。 解析：酸性溶液中酚酞也呈无色；ZnSO4中非金属元素硫也显正价；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O虽然都生成盐和水，但都不是中和反应。13.下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号物 质选用试剂操作ACO2（CO）O2点燃BNa OH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡CKNO3溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂，直接蒸发D蛋白质固体（蔗糖）H2O、饱和(NH4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥 答案：D 考点：本题考查物质的除杂。 解析：在CO2为主要成分时少量的CO无法点燃；用盐酸除去NaOH溶液中Na2CO3时，会使NaOH同归于尽；用Cu(NO3)2除去KNO3溶液中KOH的操作应该是加入适量的试剂后过滤。CaCO3CaOCa(OH)2Na2CO3Na2SO4NaOHCuCuOCuSO414.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是 A B C D 答案：D 考点：本题考查物质的一步转化。 解析：中CuO与H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4与Fe等活泼金属发生置换反应得到Cu，Cu与O2反应得到CuO；中CaCO3高温分解得到CaO，CaO与水化合反应得到Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2或Na2CO3反应得到CaCO3；中Na2CO3与H2SO4反应得到Na2SO4，Na2SO4与Ba(OH)2反应得到NaOH，NaOH与CO2反应得到Na2CO3。15.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A41.2% B53.8% C58.3% D70.0% 答案：C 考点：本题考查溶质质量分数的计算。 解析：根据据CaO+2HNO3= Ca(NO3)2+H2O可知：每两分子的HNO3反应会生成一分子的H2O，要制备Ca(NO3)2·6H2O过程中既不补充水，也无多余的水，溶质HNO3与溶剂H2O的分子个数应该为2:5，HNO3的溶质的质量分数为63×2÷(63×2+5×18) ×100%=58.3%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有12个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂 答案：AC 考点：本题考查钢铁生锈、炼铁及生活中的化学知识。 解析：洗洁精去油污是乳化油污，而汽油去油污是溶解油污，原理不相同；大量使用食品添加剂对健康不利。17.20时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。20 50溶解度/g升温至乙乙甲甲图1 图2图30 20 30 50 温度/下列说法正确的是A图1中乙溶液一定不饱和 B图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C图3中N表示甲的溶解度曲线 D图2中两溶液降温至30一定都不会析出晶体 答案：BD 考点：本题考查溶解度曲线及其应用。 解析：20时等质量的甲、乙分别放入100g水中充分溶解后甲有固体剩余，说明20时甲的溶解度小于乙，则M代表甲的溶解度曲线，C错；乙中没有固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，A错；图2中等质量的甲、乙完全溶解在等质量的100g水中，两溶液的质量分数一定相等，B对；20时图1中的乙溶液已无固体剩余，升温到30时乙肯定不饱和，也即图2中的乙溶液降温到30时100g水中溶解的乙是不饱和的、没有晶体析出，30时甲、乙的溶解度相等，是指甲、乙均饱和时溶解度才相等、溶质的质量分数才相同，已知30时乙溶液不饱和，溶质、溶剂质量与乙中相同的甲溶液肯定也不是30时的饱和溶液，故降温到30时甲也不会析出晶体。18.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是ANa2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3 B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4CNaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 DCuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl 答案：A 考点：本题考查物质的鉴别。 解析：A中通过两两混合、统计沉淀和气体的方法无法区分稀H2SO4和HCl。19.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如bd溶液质量（g）Zn的质量（g）·0·c··a右图所示，下列说法正确的是Aa点溶液中的溶质有2种 Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 答案：B 考点：本题考查金属活动性顺序。 解析：cd段溶液质量不再改变，说明Zn过量，故取d点的固体加入稀盐酸会发生反应(Zn+2HCl=ZnCl2+H2)，有气泡产生，D错；c点表示Zn与混合盐恰好完全反应：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，Zn+ Cu(NO3)2=Cu+ Zn(NO3)2，c点溶液中不再含有AgNO3和Cu(NO3)2，只有生成的Zn(NO3)2，B正确；混合盐溶液发生反应时，活动性差的金属的盐溶液首先被置换，故AgNO3先与Zn反应，每有65份质量的Zn进入溶液，会析出216份质量的Ag，溶液质量明显减少，AgNO3完全反应后Zn再与Cu(NO3)2反应，每有65份质量的Zn进入溶液，会析出64份质量的Cu，溶液质量略有增加，故bc段表示Zn与Cu(NO3)2的反应，a点表示部分AgNO3与Zn反应，故a点溶液的溶质有3种：未完全反应的AgNO3、没有开始反的Cu(NO3)2、生成的Zn(NO3)2，A错；bc段表示Zn与Cu(NO3)2的反应，此时AgNO3已全部反应了，滴加稀盐酸不会生成AgCl白色沉淀，C错。20.已知：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+2H2O。有关CuSO4制备途径及性质如图所示。过量NaOHYCu2O混合气体XCuCuSO4 浓H2SO4 稀H2SO4 O2 1100溶液加热至沸下列说法正确的是A途径比途径更好地体现绿色化学思想B反应分解所得混合气体X是SO2和SO3C反应中有三种元素化合价发生变化DY可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病 答案：CD 考点：本题考查的CuSO4制备。 解析：途径会产生有毒的，不环保SO2，A错；如果反应分解到到的气体是SO2和SO3，那么反应CuSO4 Cu2O+ SO2+SO3中仅有元素（Cu、S）化合价的降低，没有元素化合价的升高，B错，这种元素只能是氧元素，故反应分解产生的混合气体中还应该有O2，即反应为CuSO4 Cu2O+ SO2+SO3+ O2，Cu、S、O三种元素的化合价发生了变化。三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）3个氢分子 ； （2）铝离子 ；（3）空气中含量最多的气体 ； （4）人体缺少 元素，会导致甲状腺疾病。 答案：（1）3H2； （2）Al3+ （3）N2 （4）I 考点：本题考查化学用语。 解析：在化学式前面加上系数表示几个分子；离子符号是在元素符号的右上角先标电荷的数值后标正负；空气中含量最多的气体是氮气；人体缺碘会患甲状腺疾病。22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A小苏打 B武德合金 C硝酸钾 D熟石灰E维生素 F肥皂水 G生石灰 H干冰 （1）可用作食品干燥剂 ； （2）可作复合肥料 ；（3）可用于治疗胃酸过多 ； （4）制作保险丝 ；（5）可用作人工降雨 ； （6）蔬菜、水果中富含 。答案：（1）G （2）C （3）A （4）B （5）H （6）E 考点：本题考查物质的用途。 解析：生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂；硝酸钾(KNO3)中含有K、N两种元素，属于复合肥；小苏打(NaHCO3)与胃酸的主要成分HCl反应能治疗胃酸过多症；武德合金的熔点(70)低，可制作保险丝；干冰升华吸热时使水蒸气冷凝，可用于人工降雨；蔬菜、水果富含维生素。NaCl23（2分）右图表示某物质微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学式为 ；（2）该过程说明原子通过 电子形成离子。 答案：（1）NaCl （2）得失（或“转移”，只写“得”或“失”，不给分） 考点：本题考查氯化钠的形成过程。 解析：由微观图可知一个钠原子失去一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子Na+，一个氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的阳离子Cl-，阴阳离子相互作用形成了化合物NaCl。24（4分）选择合适操作或仪器的序号填空。坩埚钳 搅拌 10.0mL量筒 50.0mL量筒 加热（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应 ；（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用 ；（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是 ；（4）量取8.8mL的H2O，应选择 。 答案：1） （2） （3） （4） 考点：本题考查化学实验基本操作。 解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，防止液体沸腾溅出要用玻璃棒搅拌散热；热的蒸发皿要用坩埚钳夹持；除去Na2CO3中的NaHCO3应加热使NaHCO3固体分解转化为Na2CO3；量取液体时为避免误差要选择量程最接近所需体积的量筒，8.8mL的液体要选择10mL的量筒。25（2分）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： 。（2）产生气泡的化学反应方程式： 。催化剂 答案：（1）2FeSO4 +H2SO4+H2O2Fe2(SO4)3 +2H2O （2）2H2O2 2H2O + O2（催化剂写成Fe2(SO4)3或Fe3+或不写条件不扣分） 考点：本题考查化学方程式的书写。 解析：（1）Fe+ H2SO4= FeSO4+H2反应生成的FeSO4溶液是浅绿色，滴加H2O2后浅绿色变为黄色、无气泡产生，说明FeSO4氧化成Fe2(SO4)3时没有气体生成物，参与反应的有过量的H2SO4以及滴加H2O2的。（2）继续滴加H2O2有气泡，反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明反应后SO42仍然存在，气体不是SO2，而是H2O2在Fe3+催化下分解产生的气体。四、实验题（本题包括2小题，共16分）弹簧夹有孔隔板水26.（9分）请结合下图回答问题：稀盐酸A B C D E F （1）标号的仪器名称： ， 。（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为 （选填序号）。4321浓H2SO4饱 和NaHCO3（4）选择发生装置B和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是 。为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）； a1243 b2134 c4312 d3421用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用 。写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式 。答案：（1）铁架台 长颈漏斗 （2）从水中取出导气管。 （3）A（4）C 控制反应的发生和停止（意思相近的其它答案均给分）。 c NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 考点：本题考查常见气体的实验室制法及除杂、检验。 解析：（2）加热高锰酸钾、用排水法收集氧气结束时应先从水中取出导气管，防止水倒流使热的试管破裂。（3）加热(NH4)2SO4和熟石灰的固体混合物制取氨气应该选择固固加热型的发生装置A。（4）二氧化碳的密度比空气大、可溶于水，收集时常用向上排空气法(C装置)；发生装置F中关闭弹簧夹时，U形管右侧气体压强加大，液体被压到长颈漏斗中，使得酸液与有孔隔板上的大理石脱离接触，反应停止；打开弹簧夹时长颈漏斗中液面下降，U形管中酸液又接触有孔隔板上的大理石，反应继续，所以F装置能控制反应的发生与停止；用盐酸制取的二氧化碳中混有少量的HCl气体和水蒸气，除杂干燥时先用饱和的NaHCO3溶液除去HCl，然后再通过浓硫酸干燥吸水，洗气瓶中气体要从长导管进、短导管出，故导管的连接顺序为4312。27（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）。二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 （写化学式）。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。 白色固体可能是MgCO3； 白色固体可能是 ；白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】：取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2：MgCO3 、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 。答案：增强 （1）H2 （2）Mg(OH)2 稀盐酸 有气泡产生 Mg(OH)2 8429（或2984或16858或58168） 考点：本题探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应产物。 高温 解析：反应后酚酞溶液的红色加深，说明碱性增强。（1）气体点燃后火焰呈淡蓝色；燃烧产物不能使澄清石灰水中变浑浊，说明可燃性气体不含碳元素，它是H2。（2）Mg(HCO3)2能溶于水，故反应后的白色固体不可能是Mg(HCO3)2，可能是MgCO3或是Mg(OH)2的混合物。检验MgCO3可以通过加入足量酸溶液看有无气泡产生，有气泡产生说明一定含有MgCO3；MgCO3 MgO+CO2，MgCO3分解没有水产生，而22.6g固体的分解产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重1.8g，说明分解过程中生成了1.8g的水，则白色固体中肯定含有Mg(OH)2，把1.8g代入Mg(OH)2高温 MgO+ H2O可求出Mg(OH)2的质量为为5.8g，碱石灰增加的8.8g为产生的CO2的质量，把8.8g代入MgCO3 MgO+CO2，可求出的MgCO3质量为16.8g，固体中Mg(OH)2、MgCO3的质量比为5.8g:16.8g=29:84。五、推断题（本题包括2小题，共12分）加热加足量盐酸加NaOH 溶液不溶解产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体无色溶液白色固体搅拌 过滤加足量水白色固体28.（5分）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl 、KCl中的一种或几种。现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 。（2）写出中化学反应方程式 。（3）写出中化学反应方程式 。答案：（1）CuSO4、(NH4)2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl （前2空漏写不给分）（2）Na2SO4 + BaCl2BaSO4+ 2NaCl（3）NaOH + NH4Cl NaCl+ NH3+H2O 考点：本题考查物质的推断。 解析：白色固体加水得到无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4，否则溶液或沉淀会呈蓝色；题中各物质均可溶，故白色沉淀是固体溶于水后发生反应生成的，可能是BaSO4 或BaCO3 或BaSO4、BaCO3的混合物，白色沉淀加入足量稀盐酸不溶解，说明沉淀不含BaCO3，只能是BaSO4，原白色固体中一定不含(NH4)2CO3、一定含Na2SO4、BaCl2，它们反应生成了BaSO4；无色溶液与NaOH共热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3，说明原固体中一定含有铵盐，(NH4)2CO3已被排除，则铵盐一定是NH4Cl。所以固体中一定不含CuSO4、(NH4)2CO3；一定含有Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；可能含有KCl。+H2O合成气(CO、H2)催化反应室CH4CBDAEFB+Y黑色固体绿色固体29（7分）下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：点燃+X（1）D的化学式 ，F的化学式 ；（2）写出有关反应的化学方程式： ； 。高温催化剂（3）反应在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：高温（1）CH4+2H2O CO2+4H2 （2）CH4 C+2H2 高温催化剂高温（3）C+CO2 2CO （4）CH4+ +3H2（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式 ； 结合反应,可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的 原料。答案：（1）K2MnO4 H2O一定条件点燃（2）CH4+2O2 CO2+2H2O Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2+H2O（3）H2O CO（全对给1分）（4）2CO+4H2 C2H6O+H2O 化工（或工业） 考点：本题考查物质的推断。 解析：（1）受热能“一分为三”的紫黑色固体A非KMnO4莫属，与A组成元素相同的固体产物D肯定是K2MnO4，分解产物B能和CH4在点燃的条件下反应，则B是O2、C为MnO2；CH4燃烧的产物是CO2和H2O，燃烧产物E是温室效应的常见气体，故E是CO2，则F为H2O；（2）X、F(H2O)为液体且组成元素相同，且X在C(MnO2)作用下分解得到B(O2)、F(H2O)，则X是H2O2；红色金属Y与E（CO2）F（H2O）、B（O2）化合得到绿色固体，则Y是Cu，绿色固体是Cu2(OH)2CO3，受热分解得到的黑色固体是CuO；（3）反应的反应物是CH4和O2，得到的合成气的成分是CO和H2；（4）CO和H2合成乙醇的反应中，还有另一种产物水，如果误写成化合反应得到乙醇，反应方程式将无法配平，反应中CH4和H2O制得了合成气，由此可见CH4还是一种重要的化工原料。六综合题（本题包括1小题，共14分）30（14分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO42H2O加热分解的产物。一、K2SO4的制备分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应CaSO42H2OCaSO4悬浊液反应过量CaCO3粉末废硫酸反应（1）将CaCO3研成粉末的目的是 。（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）。（3）反应中相关物质的溶解度如下表。你认为反应在常温下能实现的原因是 。物质KClK2SO4NH4ClM溶解度/g（25）34.011.137.219.5（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断。 aAgNO3溶液 b过量的BaCl2溶液 c过量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO42H2O加热分解的产物。（5）分离所得的CaSO42H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 。样品碱石灰碱石灰浓H2SO4碱石灰空气（6）为了测定CaSO42H2O和CaCO3的质量比x:y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。电热丝控温电加热器A B C D E实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。已知CaSO42H2O在160生成CaSO4，1350时CaSO4开始分解；CaCO3在900时分解完全。现控制B装置温度900进行实验并采集了如下数据：a反应前玻璃管与样品的质量m1g b反应后玻璃管中固体的质量为m2gc装置C实验后增重m3g d装置D实验后增重m4g固体质量/g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x:y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x:y的值。（7）CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如右图所示。G点固体的化学式是 。将T21400温度段加热固体所产生的气体0 T1 T2 1400 温度/通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则HI段发生反应的化学方程式为 。答案：（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）。（2）CaCO3（3）常温下K2SO4的溶解度小（意思相近均给分）。（4）减少K2SO4的溶解（或提高产率，意思相近均给分）。 c a（5）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O（6）检查装置的气密性。 除去空气中的CO2和H2O（意思相近均给分）。偏小 b、c （7）CaSO4H2O 高温2CaSO4 2CaO+2SO2+O2（2分） 考点：本题考查K2SO4的制备、探究CaSO42H2O受热分解的产物。 解析：将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，使反应快速、充分。流程中生成的CO2和CaCO3都要以作为反应物循环利用。CaSO4+2NH3+ CO2+H2O= (NH4)2SO4 +CaCO3，M溶液是溶液，常温下K2SO4的溶解度(11.1g)比其他物质的都小，可以看作是发生了复分解反应生成了的K2SO4 “沉淀”： (NH4)2SO4 +2KCl= K2SO4+NH4Cl。水中可以溶解K2SO4，而饱和的K2SO4溶液却不再溶解K2SO4，所以用饱和的K2SO4溶液洗涤所得的晶体可以减少K2SO4的溶解；检验洗净就是要检验晶体表面没有NH4Cl，也即检验洗涤液中没有Cl-，加入AgNO3溶液之前要先消除K2SO4中SO42-的干扰（若直接加入AgNO3溶液，因Ag2SO4微溶也会产生沉淀，干扰AgCl），去除SO42-时不能加入过量的BaCl2（会引入Cl-造成干扰），只能加入过量的Ba(NO3)2溶液。研究CaSO42H2O受热分解产物的实验，首先要检查装置的气密性；A中碱石灰能除去空气中的CO2和H2O；E中碱石灰能防止空气中的CO2和H2O进入D中，若无装置E会使测得的CO2质量偏大，则根据它计算CaCO3的质量就偏大，x:y就偏小；利用c中质量m3（CaSO42H2O受热分解生成的水的质量）可求出CaSO42H2O的质量x，利用d中质量m4（CaCO3分解产生的CO2的质量）可求出CaCO3的质量y，选用数据c、d求x:y较简单；选用b、d数据组合也可求出x:y，b中数据是分解后得到的CaSO4和CaO的质量之和，由d中质量m4（CaCO3分解产生的CO2的质量）可求出CaCO3的质量y，有及CaO的质量，用b中数据减去CaO的质量得到CaSO4的质量，再用CaSO4的质量求得CaSO42H2O的质量x便可求得x:y；同理可选用数据b、c求x:y，用c中质量m3（CaSO42H2O受热分解生成的水的质量）可求出CaSO42H2O的质量x以及CaSO4的质量，用b中质量减去CaSO4的质量得到CaO的质量，再由CaO的质量可求出CaCO3的质量y。3.44g高温CaSO42H2O中C