2022年高考化学专题备考化学实验.docx

2022年高考化学备考化学实验专题常见仪器的选择、使用及注意事项1 .下列选用的相关仪器符合实验要求的是（）2 .用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（）D.用 KMnO/H，）溶液 滴定Na2sOs溶液A.测溶液pHA.用装置甲制取少量SO?B.用装置乙蒸发FeCL溶液制取FeCL晶体C.用装置丙分离CILCOOII和QhCOOCH2cH3的混合液D.用装置丁制取干燥NHs3 .下列实验或操作正确的是（）待测玻璃榨pH试纸 mX /表面皿< z / z4 .用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是（选项实验步骤实验用品A步骤1:将海带灼烧灰化*4B步骤2：将海带灰溶解、过滤1C步骤3：氧化滤液中的u)iLSO?二二 w3D步骤4：检验碘元素1 A淀粉、 8溶液隆J5 .下列操作中，仪器使用不正确的是（）A.用碱式滴定管盛装高钵酸钾溶液B.用铁生埸灼烧烧碱C.用铁用烟除去纯碱晶体中的结晶水D.加热蒸发皿时不用石棉网6 . （2020 郑州月考）下列保存物质的方法正确的是（）A.保存液澳时向其中加入少量酒精，减少挥发B.氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C.氨水易挥发，应密封且在低温处保存D.金属锂应保存在煤油中，防止被氧化7 .实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（）图I图n图in 图ivA.图I可用于探究NaHCQ,固体的热稳定性b.图n用于从氯化钠溶液中获得晶体c.图in中b 口进气可收集cl、co?等气体D.图IV中若X为NaOH溶液，则可完成S02的喷泉实验8 .下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B.乙装置：橡胶管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体用以收集NO气体9.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（）C.吸收HC1尾气D.中和热的测定1. B2. D A项，Cu与浓H£0,反应需要加热，错误；B项，F/+会水解，不可以直接蒸发FeCh溶液制取FeCL 晶体，应在HC1的氛围中加热蒸发，错误；C项，CMCOOH和CH3COOCH2cH3互溶，不可以用分液法分离，应 用蒸储法，错误；D项，浓氨水遇生石灰放出氨气，碱石灰可以干燥氨气，正确。3. A B项，结晶应在蒸发皿中进行；C项，稀释浓硫酸应在烧杯中进行；D项，酸性KMnO:溶液应盛放在 酸式滴定管中。4. C5. A 高钵酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管。6. C7. D 图I用于探究NaHCO：,固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，A项错误；氯化钠溶于水，与水分离 选蒸发装置，不能利用生烟加热，应选蒸发皿，B项错误；Ck、CO2密度均比空气大，收集Ck、CO?等气体 用图III必须a 口进气，C项错误；图IV中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应， 烧瓶内气压迅速降低，烧杯中溶液进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，D项正确。8. A SO?不是S的最高价氧化物，不能用H2SO3与NazSifh的反应来比较S和Si的非金属性强弱，A项错 误；分液漏斗和烧瓶间用橡胶管连接，可使它们之间气体流通，保证了分液漏斗和烧瓶间气体压强平衡， 能使水顺利流下，B项正确；上下移动e管，如果装置的气密性良好，d、e两侧水面高度不同，否则水面 高度相同，所以能检验装置的气密性，C项正确；NO不溶于水，可用排水法收集，气体从管进，故D正 确。9. A浓 h2so,A.干燥Cl?B.吸收HCI2.已知NR,、HC1极易溶于水，Ch能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是（）A.利用吸收多余的氨气B.C.NaOH 溶液装置可用于除去CO?中的HC1装置可用于干燥氨气D.装置可用于排空气法收集上、CO?、Ch、HC1等气体3.下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是（）ACD4.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水微考点72广口瓶与干燥管等仪器的创新应用1.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（）C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（稀盐酸/纯碱-多孔隔板稀盐酸红墨水B.验证镁和稀盐酸反应 的热效应A.制取少最纯净的CO?气体C.制取并收集F燥纯净的NH,D.制备Fe（OH）?并能保证较长时间观察到白色6.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（7.化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。（1）用上述装置制备气体:若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取并收集的气体是（填字母）。a. H2b. HzSc. COzd. C2H4要快速制取并得到干燥的NH；,正确的仪器组合是（按制气装置顺序填仪器的字母编号），制气所选用的固体药品是（按制气装置顺若用用。2和Mn（h来制取和收集干燥的。2,则应选择的正确仪器组合是序填仪器的字母编号），检验气体收集满的方法是（2）甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入（填仪器名称）中，B 装置中发生反应的离子方程式为1. I）A项中导气管应长进短出；B项中导管插入液面以下易引起倒吸；C项中温度计水银球应处于蒸储烧瓶支管口处。2. B3. D A、B、C三装置原理与启普发生器相似，均具有随开随关功能；而D装置关闭止水夹后，反应仍持 续进行，无法通过关闭止水夹控制反应的停止。4. C5. B 制取少量CO?气体时应用稀盐酸和CaCO固体，A项错误；可以通过U形管左右两端的液面差验证 镁和稀盐酸反应的热效应，B项正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；酒精与 水互溶，不能将FeSO,溶液与空气隔绝，D项错误。6. B7. （1）cAFE氢氧化钠（或生石灰）ABC将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明 氧气已收集满（2）分液漏斗 Ca2+2C10-+C02+H20=CaC03 I +2HC1O解析（1）B中的浓硫酸可以和HzS反应，C装置只能收集密度比空气大的气体，压、乙烯不符合，所以 只能选c。利用固体NaOH （或生石灰）和浓氨水可以快速制取NH,； NH,密度比空气小，所以采用向下排空 气法收集。2的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的组合为ABC,检验8收集满的方法 是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明“收集满了。（2）在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、 次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，A中利用盐酸和Naztth反应制取CO2,将CO?通入B中 的Ca（C10）z溶液中，可反应生成HC1O和CaCOs沉淀。微考点73形态各异的装置气密性检验及规范文字描述1 .对于下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是()2 .读图，回答下列问题。ABC(1)检验装置A气密性的方法是(2)关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？ (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是(3)关闭图C装置中的止水夹a后，开启活塞b,水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：C装置是否 漏气？ (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是3 . (1)如何检验如图装置的气密性？(2)如何检验如图装置的气密性？4 .如何检验如图装置的气密性？5. (1)如何检验如图装置的气密性？(2)如何检验如图装置的气密性？6.如何检验下图装置的气密性？7.如何检验下图装置的气密性？8.如何检验下图装置的气密性？1 . B2 . (1)关闭分液漏斗上的活塞，塞紧瓶塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握锥形瓶底部，如果观察 到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好(即手捂法)(或分 液漏斗中加水，关闭止水夹a,打开分液漏斗活塞，水不能顺利滴下，则气密性良好)(2)不漏气由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，使长颈漏斗内的水面高出试管内 的水面(3)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相 同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶3 . (1)关闭导气管活塞，向球形漏斗中注入水，若能在球形漏斗中形成一段稳定的水柱，则说明气密性良 好。(2)关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，使水没过长颈漏斗下端，若能在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱, 则说明气密性良好。4 .方法一：关闭分液漏斗活塞，将导气管没入水中，用手掌捂住(或用酒精灯微热)圆底烧瓶，若导管口 有气泡冒出，松开手掌(或撤去酒精灯)，导管中形成一段稳定水柱，说明气密性良好。方法二：导气管用止水夹封闭，打开分液漏斗活塞，向其中注入水，若水不能顺利滴下，在分液漏斗中形 成稳定液面，则说明装置气密性良好。5 . (1)关闭止水夹，从左侧向U形管注水至左侧液面高于右侧，一段时间后若液面差不变，说明气密性良 好。(2)方法一：先关闭K,再把干燥管下端浸入水中，使干燥管内液面低于烧杯中水的液面，一段时间后若液 面差不变，说明气密性良好。方法二：关闭K,将干燥管放入烧杯中，然后向烧杯中加水至烧杯中水的液面高于干燥管内液面，一段时 间后若液面差不变，说明气密性良好。6 .关闭分液漏斗活塞，将导气管插入烧杯中的水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停 止微热，插入烧杯的导气管中有稳定水柱形成，说明装置气密性良好。7 .方法一：先用止水夹密封左侧导气管，再向右侧加水，使右侧液面高于左侧，一段时间后若液面差不 变，则气密性良好。方法二：先向右侧加水，使两侧液面相平，然后用止水夹密封左侧导气管，抬高右侧，使右侧液面高于左 侧，一段时间后若液面差不变，则气密性良好。8 .方法一：用止水夹封闭导气管，向长颈漏斗注入水，若能在长颈漏斗中形成一段稳定水柱，则说明气 密性良好。方法二：先加水将长颈漏斗下口液封，再将导气管没入水中，然后微热，若导管末端产生气泡，停止微热, 导管中有稳定水柱形成，说明装置气密性良好。微考点74常见物质的分离、提纯和鉴别1 .完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）中正确的是（）选项ABCD实验分离Na2c溶液和 CH3CH20H除去Clz中含有的少量HC1做Ck与NaOH溶 液的喷泉实验制取少量氨气装置或 仪器?饱和，5NaHCO, _ 溶液一黑1ZNaOH 室溶液 三,浓氨水度人）生石灰2 .现有一固体混合物由两种物质组成，为了检测其成分进行了如下实验：取少量样品加入足量的水得到无色溶液；向溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成，再加足量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，将 产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。该固体混合物可能的组成为（）A. FeCh、MgSO,B. Na2C03> Na£0”C. CaCl2> K2SO.,D. K2CO3、Na2S033. （2019 奉新模拟）已知：SO,- + I2+H2O=SOr+21* +2H+ =某溶液中可能含有 Na+、NH；、K、SO厂、 so厂，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是（）A.肯定不含B.肯定含有S（TC.肯定含有S（TD.肯定含有NH：4. （2020 福州质检）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醛蒸储丁醇与乙醛的沸点相差较大5. 如表所示是Fe"、Fe3 Zn?+被OFF完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2 Fe计杂质，为制得纯净的ZnSO”应加入的试剂是（）金属离子Fe2+Fe计Zn2+完全沉淀时的pH7.73.76.5B.氨水D. NaOH溶液A. H2O2、ZnOC. KMnOn ZnCO36. 不能鉴别AgNO：,、BaCL、LSO,和Mg（NO3四种溶液（不考虑它们间的相互反应）的试剂组是（）A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液7. （2019 湖北襄樊模拟）除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（）选项物质杂质试剂方法A二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B苯苯酚氢氧化钠溶液分液C氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液DBaSOiBaC03水过滤8. （2019 江西赣州模拟）下列除杂方法不正确的是（）A.除去NH£1溶液中的FeCk,可向溶液中加入氨水调节pH8 .除去金属离子Cu"、Hg",可向溶液中加入NazS、HzS等沉淀剂C.除去某溶液中的S0可向溶液中加入镁盐D.除去ZnCk溶液中的Fe"可向溶液中加入Zn（OH）29 .某溶液中只可能含有K+、NHMFe2+、Al"、C、S07、C（r、Al（g中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol -LBa(NOs), 溶液气体NaOH 溶液过量L沉淀A溶不破酸.无明显 液过量现象£少B 体液淀 气滤沉沉淀C某同学进行了如图实验，下列说法正确的是（）a.无法确定原溶液中是否含有aF+、crB.滤液X中大量存在的阳离子有NH' Fe"和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.原溶液中存在的离子为NH。、Fe2 Cl SO厂1. C 2. B3. c 溶液中加入少量溪水，溶液仍呈无色，原溶液中一定有sor：由方程式可知s（r的还原性比强, 可能是sor过量，滨水全部和so厂反应，说明溶液中可能含1-；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可 判断肯定没有S（r；由题意无法判断是否含有NH."4. D5. A 要使Fe>和Fe?+全部除去，由题给信息可知，需将Fe?+全部氧化成Fe3+,再调节溶液pH范围为3. 7 WpH<6.5,即可将Fe、+完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn?+不沉淀。氧化Fe?+时不能引入新的杂质，只 能用HA,调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe"的水解。6. D 盐酸可鉴别出AgNOs溶液（白色沉淀）、K2SO3溶液（无色刺激性气味气体）；硫酸可以鉴别出BaCL溶 液（白色沉淀）；NaOH溶液可以鉴别出Mg（NOJ2溶液（白色沉淀）；氨水可以鉴别出AgNO,溶液（先出现白色沉 淀，后又溶解）、Mg（NOJ2溶液（白色沉淀）。所以A、B、C选项可以鉴别出四种溶液，而D选项中两种药品 均不能鉴别出BaClz和心出溶液。7. B 二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；苯酚与NaOH溶液反应, 生成的苯酚钠可溶于水，与苯分层，然后分液可分离，故B正确；酒精与水混溶，不分层，不能分液分离， 故C错误；BaSO,与BaCO,均不溶于水，不能过滤分离，故D错误。8. C9. D 加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含CO厂、A10；：加入过量Ba（N（h）z溶液有气体产生， 说明H+与NO；构成的强氧化体系将Fe?+氧化，溶液中存在Fe?+,沉淀A为BaSO,；再加入过量NaOH溶液有 气体产生，说明一定存在NH，沉淀B为Fe（0H）3；滤液通入少量CO2产生沉淀，由于之前加入的Ba?+过量, 不确定是否含A/+；根据电荷守恒及各离子浓度都为0. Imol Li可推断溶液中一定存在的离子是NH；、 Fe2+. Cl-, SO厂，则可确定溶液中不含K+、Al",沉淀C为BaCOs。微考点75以气体制备为主体的实验1 .实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中 提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaOnh3H20B浓硫酸Na2sO3S02NaOH溶液C稀硝酸CuN02H20D浓盐酸MnOzCl2NaOH溶液2 .关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A.装置可用于实验室制取少量NH：，或B.可用从a处加水的方法检验装置的气密性C.实验室不可用装置收集HC1D.验证溟乙烷发生消去反应生成烯燃的实验可利用装置进行3 .用下面的试剂与反应装置制备气体，能满足“随开随制、随关随停”要求的是（）选项试剂反应装置A碳酸钠固体与稀硫酸B二氧化钵与过氧化氢溶液必弋单费夹C浓硝酸与铜片©混4孔塑料板D锌粒与稀硫酸4 .如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是（）选项气体abCdAC02盐酸CaC03饱和Na£03溶液浓硫酸BNH3饱和NH.C1溶液消石灰H20固体NaOHCCl2浓盐酸Mn02饱和NaCl溶液浓硫酸DNO2浓 HN03铜屑H2O固体NaOH5 .FeCh易潮解、易升华，实验室制备FeCL的装置如图所示（加热和夹持仪器略去）。下列说法正确的是 （）A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂丫分别为浓硫酸、饱和食盐水C.直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞D. F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E市售 氯化锌6 . （2020 厦门月考）实验室采用HC1气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度 无水氯化锌，装置如图所示市售氯化锌含Zn（0H）Cl。下列说法不正确的是（）管式炉I管式炉n/ /A.恒压漏斗的作用是平衡气体压强B.管式炉I采取的升温方式是阶段式升温C.实验结束时，应先撤去管式炉I,再撤去管式炉HD.在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置7 .已知Ca此遇水发生水解反应，需密封保存。利用如图所示装置制取氮气，并用氮气制备Ca此（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（A.装置中发生反应的化学方程式为NaNOz+NHElgNaCl+Nzt +H>0性食酸液8 .装置、中依次盛装浓硫酸、焦性没食子酸溶液、碱石灰C.装置为安全瓶，防止停止加热时，装置中的溶液进入装置中D.实验结束后，取装置中少量产物于试管中，加适量蒸储水，再滴加石蕊溶液，溶液变蓝9 .气体制备实验的“两大要求”：（1）加热操作要求使用可燃性气体（如Hz、CO, CH,等），先,再,以防止爆炸。制备一些易与空气中的成分发生反应的物质（如压还原CuO的实验），反应结束时，应先 ,继续通 至试管冷却。（2）实验室装置要求制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质（如A1& , A1CL等），往往在装置的末端 ,以防止空气中水蒸气的进入。用盛有碱石灰的干燥管吸收测定实验中生成COz的质量时，在干燥管前连盛有无水CaCL的U形管，在干 燥管后再连一个盛有碱石灰的干燥管，前一个的目的是后一个的目的是9. 一套装置可以用于制备多种气体，根据如图“套装”回答下列问题。（1）若使用如图所示装置制备干燥的SOz气体:A中盛液体的玻璃仪器名称是,实验开始后A中反应的化学方程式为B装置的作用是C装置的作用是E装置中固体试剂为。若使用如图所示装置制备干燥的«2:©A中反应的化学方程式为 B装置为除去CL中混有的HC1,则B装置盛装试剂为,如何改进装置C装置的作用是1. B 收集NH,应用向下排空气法，A项错误；MnO?与浓盐酸反应制取CL需要加热，D项错误。2. D3. D 使用该反应装置用碳酸钠固体与稀硫酸反应制备CO2时，碳酸钠易溶于水，反应无法停止，A项不 符合题意；二氧化锌是粉末，无法被阻隔在有孔塑料板上，反应不能停止，B项不符合题意；浓硝酸具有 挥发性，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗盛放与滴加，C项不符合题意；锌粒与稀硫酸反应制备压时， 若关闭弹簧夹，试管内气压增大，可把稀硫酸压回长颈漏斗而使稀硫酸与锌粒脱离，从而使反应停止，D 项符合题意。4. C 根据反应装置知，反应物必须是固液混合物(可加热)，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应， 否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水且不能和收集的气体反应。二氧化碳与饱和Na2CO3 溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HC1气体，故A错误；氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故B错 误；氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小，可以除去其中的氯化氢杂质，故C正确；二氧化氮能够与水反 应，收集不到二氧化氮气体，故D错误。5. C6. C 恒压分液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压分液漏斗与三颈瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴 下，故A项正确；装置中干燥的HC1气体从左边进入管式炉I ,与Zn(OH)Cl反应生成氯化锌和H20(g), HQ(g)随HC1气流进入尾气吸收装置，然后管式炉I升至更高的温度使氯化锌升华进入管式炉,凝华得 到高纯度无水氯化锌，所以管式炉【采取的升温方式是阶段式升温，故B项正确；氯化锌升华进入管式炉 H,凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验结束时应先撤去管式炉H,再撤去管式炉I,故C项错误；为 防止氯化锌吸水再次生成Zn(OH)Cl,在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置，故D项正确。7. D8. (1)用原料气赶走系统内的空气点燃酒精灯加热熄灭酒精灯原料气(2)再接一个干燥装置 干燥CO?防止空气中的CO?和H2(g)进入9. 分液漏斗 Na2sO3+H2SO,(浓)=Na£a+SOz t+IM防倒吸干燥SO2气体碱石灰2KMnO4+16HCl (浓)=2KCl+2MnCk+5Ck t +8H2O或 KCIO3+6HCI (浓)=KC1+3cL t +3Hz0 饱和食盐水 导管“长进短出” 干燥CL微考点76物质性质探究型实验题的特点与方法1.某化学学习小组采用如图所示装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HN03=4N02 t +02 t + 2H2O).炽热 木方ABCD请回答下列问题：(1)检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈烧瓶中气体的颜色为,产生该气体的化学方程式是(2)装置C中盛有足量Ba(OH)z溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀 为(填化学式)。(3)装置B的作用是 o(4)装置D中收集到了无色气体，部分同学认为是NO,还有部分同学认为是O2。下列对该气体的检验方法 不合适的是(填字母)。A.向装置D中通入5,观察集气瓶内气体的颜色变化B.将湿润的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察蓝色石蕊试纸是否变红C.将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃2.某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO”并探究SO?与N&O2反应的产物。1 .制取S02(1)写出烧瓶中生成S02的化学方程式：(2)写出实验现象：细铜丝表面：.实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并 o(3)欲使反应停止，应进行的操作是;烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是.II .探究SO?与NazOz反应后的固体产物(4)实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，(5)把NazO?粉末散附在玻璃棉上的目的是.若Na2O2未完 全反应，对实验结果的影响是(用必要的文字和化学方程式表 示)OIII .装置改进(6)老师指出该实验装置需做如下改进(只答出一种即可)：o3. (2018 全国卷II, 28)K3Fe(Cq)33限)(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下 列问题：(1)晒制蓝图时，用LlFeCO," 3压0作感光剂，以K31Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方程 式为2K3Fe(CzO“)3龙典2FeC2O. + 3KzCO, + 2coz t ；显色反应的化学方程式为(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是»实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定 含有、.为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fez。，检验Fe2O3存在的方法是(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀HzSOi酸化，用cmol - I/kMnO,溶液滴定至终点。滴定终点的现象是 o向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H.SO, 酸化，用cmol LTKMnO,溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液VmL»该晶体中铁的质量分数的表达式为4. (2018 北京，28)实验小组制备高铁酸钾(LFeO)并探究其性质。资料：KzFeO”为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生缶，在碱性溶 液中较稳定。过量KOH 溶液acFeCOH).三CDNaOH 溶液(1)制备KFeOM夹持装置略)方案H紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸，有Ck产生A为氯气发生装置。A中反应方程式是(铳被还原为Mn2将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有3Cl2+2Fe (OH) 3+ 10K0H=2K2Fe04+6KCl +8H20,另外还有.(2)探究LFeO的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验气体中含有CL。为证明是否KFeO” 氧化了 C而产生Ck,设计以下方案：方案I取少量a,滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将LFeO.溶出，得到i.由方案I中溶液变红可知a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定是KzFeOi将C氧化，还可能由 产生(用方程式表示)。ii.方案II可证明LFeO,氧化了 Cr»用KOH溶液洗涤的目的是.根据KzFeOi的制备实验得出：氧化性Ch FeO>(填或“<”)，而方案0实验表明，Ck和FeO>的氧化性强弱关系相反，原因是 O资料表明，酸性溶液中的氧化性FeOT>MnO；,验证实验如下：将溶液b滴入MnSO*和足量HzSO*的混合溶 液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性Fe()r>MnO；。若能，请说明理由；若不能，进一步设 计实验方案。 理由或方案：5. (2017 全国卷HI, 26)绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿帆样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气, 溶液逐渐变红。由此可知：、»（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关给和K”（设为装置A）称重，记为叫g。将样品装 入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为meg。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是.将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nug。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K和Ld.打开络和缓缓通入用e.称量Af.冷却到室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则 使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）.（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和心,缓缓通入 N”加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。K,人K2酉育收期Dg导屋气C、D中的溶液依次为（填标号）。c、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为a.品红b. NaOHc. BaChd. Ba（NO3）2e.浓HE。1写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式6. （2020 榆林模拟）氟化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氟化物的废水，其中氟化物以CV等形式存在 于废水中。某化学小组同学对含氟化物废水处理进行研究。1 .查阅资料：含氧化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氟化物氧化为无毒物质，如以TiO?为催化剂用NaClO将CM氧化成CNOFCM和CN（T中N 元素均为一3价），CNCT在酸性条件下继续与NaClO反应生成用、COz、CL等。H.实验验证：破坏性处理CM的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CM被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。步骤2：取浓缩后含的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CM的浓度为0. 2moi 倒 入甲中，塞上橡皮塞。步骤3：点燃酒精灯对丁装置加热。步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K,通一段时间反，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管1 (含碱石灰)的质量mJ实验前干燥管I (含碱石灰)的质量mJ。回答下列问题：(1)在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CN(r反应的离子方程式为2CMT+6C10-+8H+=2C0z t+ N2 t + 3C12 t + 4HzO ,请标出反应中电子转移的方向和数目：(2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是d(3)丙装置中的试剂是.(4)干燥管II的作用是O(5)请简要说明实验中通入Nz的目的是Q(6)若干燥管I中碱石灰增重1.408g,则该实验中测得CM被处理的百分率为.7. (2019 乐山调研)莫尔盐(NH)2Fe(S0)z6H20(浅绿色)常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。 某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：(1)甲同学提出猜想：分解产物可能是反、Fe。、SO3、H20四种物质。你是否同意并说明理由(2)乙同学设计了如图装置:ABC其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有: C装置中红色褪去，说明 气体产物中含有。为验证A中残留物是否含有FeO,需要选的试剂有(填字母)oA. KSCN溶液B.浓盐酸C. KMnO,溶液D.稀硫酸(3)丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C中的试剂即可，则更换后的试剂 B 为, C 为<.(4)丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含有S(h(g)、SOMg)及Nz。为了进行验证，丁同学选用乙同学 的A装置和如图装置组装后进行实验。品红溶液D丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A.装置F中，足量盐酸的作用是8. (2019 漳州模拟)过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于 水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醛等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用 如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母标号，装置可重复使 用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗 活塞通入一段时间气体，加热药品；反应结束后， (填操作)：拆除装置，取出产物。(3) 一小组同学利用CaCh在碱性条件下与比。2反应制得Ca02o制备CaO?的实验方案和装置示意图如下：三颈烧瓶中发生的主耍反应的化学方程式为支管B的作用是 步骤中洗涤CaOz 8H2的液体X的最佳选择是（填字母）。A.无水乙醇B.浓盐酸C.水D. CaCk溶液该反应常用冰水浴控制温度在左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2 8H2O 产率；（4）测定产品中CaOz含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馈水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2moi 的硫酸，充分反应。步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴（作指示剂）。步骤三：逐滴加入浓度为cmol 的NazS。溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作 2次，得出三次平均消耗Na2s2O3溶液的体积为VmL。CaCh的质量分数为（用字母表示）。（已知：L +2S2O3 =21 +sd ）1) (1)红棕色 C+4HNO3()=4NO2 t +C0