（11月合辑）福建省福鼎市第二中学高三物理一轮复习 第一章物质的性质课件 (2).ppt

第一章复习2021/8/11 星期三1观察观察 实验实验 比较比较 分类分类Na的物的物理质及理质及与水的与水的反应反应Na与氧与氧气的反气的反应应Na与铁与铁性质的性质的比较比较氯气氯气性质性质的预的预测测研究物质性质的基本方法研究物质性质的基本方法2021/8/11 星期三22021/8/11 星期三3物理性质色状熔点硬度密度导电热银白色，固体 低小，质软 大于煤油的密度电、热的良导体Na2021/8/11 星期三4现 象 讨 论浮熔游响红小于水的密度，0.97g/cm3反应放热，熔点低，97.81有气体产生有气体产生有碱生成，NaOH2021/8/11 星期三5钠及其重要化合物之间的相互转化关系钠及其重要化合物之间的相互转化关系Na+H2O+O2+O2(点燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加热)+CO2(过量）+Cl2（点燃）（点燃）2021/8/11 星期三6Na2O与与Na2O2Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体氧元素价态强氧化性，漂白性-2（最低价态）-1（中间价态）与H2O反应Na2O+H2O=2HaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2特性碱性氧化物2021/8/11 星期三7Na2CO3与与NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗 名苏打、纯碱小苏打与稀HCl反应与NaOH溶液加 热溶解度（相同条件下）转 化 关 系工 业 制 备用 途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2放出气体不如NaHCO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2剧烈反应，立即放出气体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2不反应不反应用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3大于NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2发酵粉，治疗胃酸过多的药剂2021/8/11 星期三8物理性质色态：色态：黄绿色黄绿色气体气体密度：密度：密度比密度比空气大空气大溶解性：溶解性：在水在水中溶解度不大中溶解度不大（1：2）气味：气味：有刺激有刺激性气味性气味有无毒性：有无毒性：有毒有毒溶沸点：溶沸点：较低较低(易液化易液化)Cl22021/8/11 星期三91.在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物氯气与铜反应氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色棕黄色的的烟烟，产物溶于水后，溶液呈产物溶于水后，溶液呈蓝绿蓝绿色。色。Cu +Cl2 =CuCl2现象现象点燃氯气与铁反应氯气与铁反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生色的色的棕黄棕黄烟烟氯气与钠反应氯气与钠反应2Na +Cl2 =2 NaCl2Fe +3 Cl2 =2 FeCl3现象现象剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈色，生成色，生成晶体晶体灼热点燃白色白色思考：对与变价金属思考：对与变价金属Cu和和Fe,和氯气反应为什么不生成低和氯气反应为什么不生成低价物质呢？价物质呢？FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？能用它们的金属与盐酸反应制取吗？黄黄Cl2和金属反应生成的都是变价金属的高价氯化物。和金属反应生成的都是变价金属的高价氯化物。2021/8/11 星期三101、与金属反应：、与金属反应：在加热或点燃的条件下，与所有的金属在加热或点燃的条件下，与所有的金属 直接化合，且把直接化合，且把变价金属氧化为高价变价金属氧化为高价。表现出表现出强氧化性强氧化性。2、与非金属反应、与非金属反应H2+Cl2=2HCl点燃点燃现象：氢气在氯气中现象：氢气在氯气中安静燃烧安静燃烧，发出，发出苍白色苍白色火焰火焰，瓶口瓶口呈白雾状呈白雾状白雾白雾生成的生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。的盐酸（氢氯酸）小液滴。辨析：辨析：烟和雾有何区别？烟和雾有何区别？烟烟固体小颗粒分散在气体中形成固体小颗粒分散在气体中形成雾雾液体小液滴分散在气体中形成液体小液滴分散在气体中形成（与（与H2反应）反应）2021/8/11 星期三113.氯气与水的反应氯气与水的反应 水分子、肯定含有的分子：的分子：氯气分子可能含有的离子：可能含有的离子：H+Cl-、如何检验可能含有的如何检验可能含有的Cl-和和H+呢？呢？请设计最合理的实验方案。请设计最合理的实验方案。请思考：请思考：推测：推测：2021/8/11 星期三12氯氯 水水检验检验Cl-离子的离子的实验设计：实验设计：往氯水中滴加往氯水中滴加AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀HNOHNO3 3溶溶液液,如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明如果有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有氯水中含有ClCl-离子。离子。实验现象：实验现象：有白色的浑浊出现有白色的浑浊出现实验结论：实验结论：氯水中含有氯水中含有ClCl-离子离子2021/8/11 星期三13氯氯 水水将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明色石蕊试液变红，则说明氯水中含有氯水中含有H+离子。离子。检验检验H+离子的离子的实验设计：实验设计：实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：紫色石蕊试液先变红，后马上褪色紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。先变红说明氯水中含有先变红说明氯水中含有H+，后褪色，后褪色说明在氯水中存在着具有漂白性说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。的物质。2021/8/11 星期三14氯氯 水水想一想思考：思考：该漂白性物质是该漂白性物质是Cl2本身，还本身，还是是Cl2与与H2O反应的生成的新反应的生成的新物质？请设计合理的实验方案检验之。物质？请设计合理的实验方案检验之。2021/8/11 星期三15氯氯 水水漂白性实验设计：漂白性实验设计：1.在干燥的氯气瓶中放入一在干燥的氯气瓶中放入一干燥干燥的有色纸条。的有色纸条。2.在干燥的氯气瓶中放入一在干燥的氯气瓶中放入一湿润湿润的有色纸条。的有色纸条。实验现象：实验现象：干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。实验结论：实验结论：具有漂白性的物质不是具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是本身，而是Cl2与与H2O反反应的生成物。应的生成物。2021/8/11 星期三162.新制氯水中含有的粒子：新制氯水中含有的粒子：分子：分子：Cl2、H2O、HClO、离子：离子：Cl-、H+、ClO-1.氯气与水的反应的方程式：氯气与水的反应的方程式：小结小结:Cl2H2O=HCl+HClO 2021/8/11 星期三171.请写出请写出Cl2和和NaOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式:2.请写出请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：和石灰乳反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O练习：练习：2021/8/11 星期三181.请写出请写出Cl2和和NaOH溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式:2.请写出请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：和石灰乳反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O练习：练习：漂白粉漂白粉【其有效成分是其有效成分是Ca(ClO)2】2021/8/11 星期三19钠在空气中长时间放置最终将转化为，有关的化学方程式为；。Na2CO34Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9 H2O=Na2CO310 H2ONa2CO310 H2O=Na2CO3+10H2O2021/8/11 星期三20思考：思考：为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白？结合为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白？结合有关次氯酸的知识有关次氯酸的知识,试用化学方程式解释之。试用化学方程式解释之。Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 解析：解析：由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白粉中的粉中的Ca(ClO)Ca(ClO)2 2能在潮湿的空气中，与空气中的能在潮湿的空气中，与空气中的COCO2 2和水蒸汽反应生成具有漂白性的次氯酸。和水蒸汽反应生成具有漂白性的次氯酸。2021/8/11 星期三21巩固练习：巩固练习：下列物质中含有下列物质中含有Cl-的是的是()A.液氯液氯 B.氯水氯水 C.KClO溶液溶液 D.CuCl2溶液溶液 E.KClO3溶液溶液 BD2021/8/11 星期三22巩固练习：巩固练习：漂漂白白粉粉制制取取原原理理的的反反应应方方程程式式是是 ;漂漂白白粉粉的的成成分分是是 ;有有效效成成分分是是 ;漂漂白白粉粉放放置置在在空空气气中中失失效效的的方方程程是是 。Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCaCl2和和Ca(ClO)2Ca(ClO)22021/8/11 星期三23C.D将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A稀H2SO4 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D氯化镁溶液2021/8/11 星期三24下列物质中不含有氯离子的是A、氯水 B、漂白粉 C、液氯 D、盐酸 C2021/8/11 星期三25