配置一定物质的量浓度的溶液 (2).ppt

物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用-物质的量浓度物质的量浓度学习目标学习目标通通过过阅阅读读课课本本15页页第第2、3自自然然段段，能能准准确确写写出出物物质质的的量量浓浓度度的的相相关关概概念念，并并能能进进行行简简单单计计算算通通过过观观察察100mL容容量量瓶瓶，能能描描述述出出容容量量瓶瓶的的构造、标识，知道常用的容量瓶规格。构造、标识，知道常用的容量瓶规格。通通过过阅阅读读课课本本16页页实实验验1-5，归归纳纳概概括括实实验验的的主主要要仪仪器器和和操操作作步步骤骤，并并能能动动手手配配制制一一定定物物质质的量浓度的溶液。的量浓度的溶液。一、物质的量浓度（一、物质的量浓度（CB）1定义：定义：2符号：符号：CB B:各种溶质各种溶质 3计算公式：计算公式：4单位：单位：单位体积单位体积溶液溶液里所含里所含溶质溶质B B的物质的量的物质的量cB=nBV溶质溶质的物质的量的物质的量溶液溶液的体积的体积mol/L小结小结：（1）体积是）体积是溶液溶液的体积，并非溶剂的体积的体积，并非溶剂的体积（2）溶液具有均一性，取出任意体积其浓度）溶液具有均一性，取出任意体积其浓度不变不变（3）一般来说溶液的体积不具有加和性一般来说溶液的体积不具有加和性一、物质的量浓度（一、物质的量浓度（CB）5.5.进进行物行物质质的量的量浓浓度度计计算算时时注意：注意：容量瓶容量瓶刻度线刻度线 温度和容积温度和容积磨口、磨口、细颈、细颈、梨形、平底梨形、平底（精确配制一定物质的量浓度的溶液）（精确配制一定物质的量浓度的溶液）1.结构：结构：2.标志：标志：3.规格规格:选用依据：选用依据：100mL、250mL、500mL、1000mL4.4.容量瓶使用的注意事项：容量瓶使用的注意事项：（1 1）使用容量瓶前必须要）使用容量瓶前必须要检查容量瓶是否检查容量瓶是否漏液漏液（2 2）使用容量瓶注意）使用容量瓶注意“五不五不”：不能溶解固体；不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能稀释浓溶液；不能加热；不能加热；不能作反应容器；不能作反应容器；不能长不能长期贮存溶液。期贮存溶液。1.1.主要仪器：主要仪器：100ml100ml容量瓶、托盘天平、药匙容量瓶、托盘天平、药匙、量筒、烧量筒、烧杯、玻璃棒、洗瓶、胶头滴管杯、玻璃棒、洗瓶、胶头滴管2.2.实验步骤实验步骤1 算算2称称 3溶溶 4冷冷 5转移转移 6 洗洗7振振 8定定 9摇摇 10装瓶装瓶 实验实验1-5配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：转移实验步骤：转移 如如何何将将烧烧杯杯中中的的液液体体转转移移到到容容量瓶中？量瓶中？注意注意玻璃棒插入刻度线以下玻璃棒插入刻度线以下的位置的位置。配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：洗涤：用蒸馏水洗烧杯内壁洗涤：用蒸馏水洗烧杯内壁2 23 3次，并将洗涤液倒入容次，并将洗涤液倒入容量瓶中量瓶中 为什么要洗涤烧杯内壁？为什么要洗涤烧杯内壁？配制配制100mL1.00mol/LNaCl溶液溶液。实验实验1-5实验步骤：实验步骤：定容：加蒸馏水至定容：加蒸馏水至刻度线下刻度线下1 12cm2cm处，处，改用胶头滴管滴至改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相凹液面与刻度线相切。切。