2022-2023学年四川省泸县四中高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列事实与胶体性质无关的是()A在豆浆中加入盐卤制豆腐B河流入海口处易形成沙洲C一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路D向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀2、下列叙述中不正确的是（）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体原子的核外电子排布C两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子3、高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClO+OH+Cl+H2O(未配平)，下列叙述不正确的是AClO是氧化剂B每1个Fe(OH)3得到3个电子C反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为32D用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水4、下列物质中含有共价键的离子化合物是ANaOH BCaCl2 CH2 DH2O5、下表中物质的分类组合完全正确 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OHAABBCCDD6、对突发事件的处理彰显我们的学科知识和智慧。下列化学实验或事故的处理方法不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B燃着的酒精灯不慎翻倒，灯内酒精流出并着火，可用湿抹布覆盖C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硫酸D配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸7、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素()A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D既不被氧化，也不被还原8、已知、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是( )ABCD9、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是 分子数比为11：16 密度比为11：16 体积比为16：11 原子个数为11：16A B C D10、当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是ACuSO4溶液 B蔗糖溶液 CNaOH溶液 DFe(OH)3胶体11、下列保存方法不正确的是A少量的金属钠应保存在煤油中 B氯水盛放在无色细口瓶中C漂白粉要避光密封保存 D少量液溴采用水封法保存12、下列叙述正确的是( )Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O2中O元素的化合价为-2价Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。A都正确 B. C D13、下列化学式书写不正确的是A干冰CO2B硝酸HNO3C硫酸银Ag2SO4D纯碱NaOH14、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氢氧化铁与盐酸反应：H+OHH2O BNaHSO4溶液与NaOH反应：H+ + OH=H2OC铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3+H2 DNaHCO3溶于盐酸中：CO32- +2H+CO2+H2O15、根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等16、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A78%B46%C23%D11.5%二、非选择题（本题包括5小题）17、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。18、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。19、如图是海带中提取碘的流程图：回答下列问题。（1）干海带在_中灼烧（填仪器名称）（2）操作I名称为_（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名称为_,该操作中加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填标号)。A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_(填标号)。20、某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃仪器有_；(2)实验过程中涉及的操作如下：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；用规格为 的量筒量取 mL的浓硫酸；将已冷却的硫酸溶液转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液全部转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切； 塞好玻璃塞，反复颠倒摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线 处；将步骤、补充完整：_，_，_；实验操作顺序为_(填序号)。(3)配制该溶液的过程中，下列操作使得所配得的溶液浓度偏小的是_(填字母) 。A稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液B用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中C定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线D量取密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线E洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液F稀释浓硫酸结束后立即将溶液转移到容量瓶中21、（1）通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为_，不能用苏打溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（2）在NaBr与NaI的混合液中通入过量的Cl2。把溶液蒸干后灼烧最后残留的物质是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆发生聚沉，与胶体的性质有关，故A不选；B. 河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体的聚沉，形成三角洲，与胶体的性质有关，故B不选；C. 蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体的性质有关，故C不选；D. FeCl3溶液与NaOH溶液发生了复分解反应，与胶体的性质无关，故D选；故选D。2、B【解析】ANa+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同；互为同位素的原子，核外电子排布相同，化学性质相同，故A正确；BFe2+等不具有稀有气体原子的核外电子排布，则凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体原子的核外电子排布，故B错误；C两原子核外电子数相同，则质子数相同，两原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D阳离子中质子数电子数+电荷数，阴离子中质子数电子数电荷数，所以不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子，故D正确；故答案选B。3、B【解析】Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O反应中Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，结合氧化还原反应的规律分析解答。【详解】ACl元素的化合价降低，被还原，则ClO-是氧化剂，故A正确；BFe元素的化合价由+3价升高为+6价，失去电子，而且1 个Fe(OH)3 失去3 个电子，故B错误；CFe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-是氧化剂，Fe(OH)3为还原剂，根据化合价升降守恒，配平后的方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，氧化剂和还原剂的计量系数比为32，故C正确；D高铁酸钾具有强氧化性，用高铁酸钾处理水时，可杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成具有吸附能力的氢氧化铁胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，故D正确；故选B。4、A【解析】分析：含有原子团的离子化合物既有共价键又有离子键。详解：A. NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢和氧之间形成共价键；B. CaCl2 是离子化合物，由钙离子和氯离子构成；C. H2是非金属单质，分子中只有共价键；D. H2O是共价化合物，分子中只有共价键。综上所述，物质中含有共价键的离子化合物是NaOH，A正确，本题选A。点睛：离子键只存在于离子化合物，而共价键可以存在于非金属单质（除稀有气体）、共价化合物和含有原子团的离子化合物中。离子化合物的组成中通常有金属元素或铵根离子，而共价化合物通常只含非金属元素。5、A【解析】强电解质：是在水溶液中或熔融状态中几乎完全电离的电解质，一般来说强电解质有强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐；弱电解质：是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质；一般来说弱酸、弱碱，以及少数盐，另外水是极弱电解质；非电解质：在熔融状态或水溶液中不能导电的化合物。【详解】A、KNO3是强电解质，HF是弱电解质，SO2是非电解质，所以A正确；B、CaCO3是强电解质，电解质和非电解质都是化合物，所以金属铝既不是电解质又不是非电解质，B不正确；C、因为H2O自身部分电离，所以水是弱电解质，而不是非电解质，C不正确；D、CH3COONH4它在水溶液中完全电离，所以是强电解质，不是弱电解质，D不正确。故选A。【点睛】解题时要注意，强、弱电解质与物质的溶解度无关；电解质和非电解质都是化合物。6、C【解析】A、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确。B、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故B正确。C、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸，故C错误；D、配制稀硫酸时，先在烧杯内倒入蒸馏水，再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌，防止液体飞溅，故D正确。故答案选C。【点睛】本题考查了化学安全及事故处理，掌握物质的性质特点和事故处理方法是解答的关键，注意配制稀硫酸时，是浓硫酸向蒸馏水中倒，不是蒸馏水向浓硫酸中倒。7、B【解析】在金属氧化物中金属元素显正价，变成单质后变为0价，化合价降低，一定被还原。8、B【解析】已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。【详解】A. 该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；B. 该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；C. 该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；D. 该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；答案选B。9、B【解析】试题分析：同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，正确；两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，正确；故选B。【考点定位】考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论【名师点晴】本题考查物质的量的相关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的有关知识，注意有关公式的利用。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：同温同压下，V1/V2=n1/n2；同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；同温同压时，M1/M2=1/2。10、D【解析】当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应，说明该分散系为胶体，CuSO4溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体；故答案为D。【点睛】利用丁达尔效应可鉴别分散系是否属于胶体，但分散系的区分本质是分散质粒子的直径大小。11、B【解析】A、钠与水、氧气极易反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正确；B、氯水中含有次氯酸，见光易分解，从而导致氯水失效，应避光保存，即应该放在棕色试剂瓶中，B错误；C、漂白粉中含有次氯酸钙，极易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正确；D、溴易挥发，密度比水大，可用水封，D正确。答案选B。【点睛】本题考查化学试剂的保存，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。12、B【解析】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；Na2O2中O元素的化合价为-1价，故错误；Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，故正确；所以正确的选项为：。故选B。13、D【解析】A. 碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确；B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3 ，书写正确，B正确；C. 银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确；D. 纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误；综上所述，本题选D。14、B【解析】A项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱改写成Na+、OH-，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2，错误；答案选B。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如C项）；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质改成离子形式，其余物质以化学式保留，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“”、“”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。15、C【解析】由表中信息可知，T只有2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为6价，最低价为2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为2价，所以Q为Be。【详解】A.由于H2O中存在氢键，所以沸点：H2H2R，A不正确；B.由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：LQ，B不正确；C.选项C中Al和Be的化合物具有两性，C正确；D.Mg2只有两个电子层，而S2具有三个电子层，D不正确。故选C。16、B【解析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH6H3H2O46         54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%，故答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。18、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。19、坩埚 过滤 检漏 下口放出 蒸馏 防止暴沸 B b 【解析】根据流程分析可知，将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，二氧化锰将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂苯萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，结合基本实验仪器与操作进行分析解答。【详解】 (1)灼烧物质应该在坩埚中进行，因此干海带在坩埚中灼烧，故答案为：坩埚；(2)比较操作前后物质的存在形式可知，操作应为分离难溶固体和液体的过滤操作，故答案为：过滤；(3)分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下层，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：检漏；下口放出；(4)操作为从碘的有机溶剂中分离出单质碘，则操作应为分离易溶固体和液体的蒸馏操作，蒸馏时需加入碎瓷片防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需停止加热，待冷却后再补加碎瓷片，故答案为：蒸馏；防止暴沸；B；(5)蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用直形冷凝管，便于馏分流出，故答案为：b。【点睛】本题通过从海带中提取碘的实验，考查明物质的分离、提纯等知识，重在对所学知识的灵活运用，掌握物质分离、提纯方法、常见仪器的使用及I-、I2的性质是解题关键，注意对流程的分析理解，明确怎样提取碘。20、500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 10mL 6.0 12cm AC 【解析】(1)依据配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据各步骤判断用到的仪器；(2)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶液含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；(3)依据c=，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，进行误差的分析判断。【详解】(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管，故答案为：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容器瓶、胶头滴管；(2)密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度c= =18.4mol/L，稀释前后溶液含溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：10mL；6.0；定容时，开始继续向容量瓶中加蒸馏水直到距离刻度线1-2cm，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：12；配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作顺序为：，故答案为：；(3)A稀释密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，不小心溅出少量硫酸溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A正确；B用蒸馏水洗涤烧杯、量筒及玻璃棒，并将洗涤液注入容量瓶中，是正确的操作，对结果无影响，故B错误；C定容时反复上下倒转容量瓶后，发现凹液面最低处低于刻度线，再补加水到刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D量取密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸时，仰视量筒的刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故D错误；E洗涤容量瓶后，立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故E错误；F稀释浓硫酸结束后，未冷却立即将溶液转移到容量瓶中，导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故F错误；故答案为：AC。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制。本题的易错点为(3)中F的误差分析，要注意浓硫酸的稀释为放热过程，稀释后溶液温度升高，溶液的体积膨胀。21、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 H2O+Na2CO3+CO22NaHCO3； NaCl 【解析】（1）氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl；（2）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后，可生成NaCl、Br2和I2，加热并将溶液蒸干，剩余固体为NaCl【详解】(1)氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；碳酸钠与二氧化碳、HCl都反应，所以不能用碳酸钠除去二氧化碳中的HCl，碳酸钠和二氧化碳反应方程式为H2O+Na2CO3+CO22NaHCO3，故答案为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；H2O+Na2CO3+CO22NaHCO3；（2）向溴化钠、碘化钠的混合物溶液中通入足量氯气后，可发生如下反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I2溶液蒸干时，Br2易挥发，I2易升华，那么最后剩余的固体是NaCl，故答案为：NaCl。