2022-2023学年浙江省温州市九校高一化学第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向体积均为10 mL、物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是A原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/LB当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H+CO32-=HCO3-C乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOHD向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224 mL2、常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是ABCD3、将30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A0.3 mol·L-1B0.05 mol·L-1C0.04 mol·L-1D0.03 mol·L-14、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK、Na、NO3、HCO3BK，Cu2、Na、ClCNa、Mg2、NO3、SO42DAg、Na、Cl、OH5、下列反应的离子方程式正确的是A铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B二氧化碳与石灰乳的反应：CO22OHCO32H2OC铁粉与硫酸铜溶液反应：FeCu2+Fe2+CuD碳酸钙与盐酸反应CO322H+H2OCO26、下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是ABCl3BNH3CH2ODCCl47、下列关于物质属于电解质的是（ ）A稀硫酸B酒精C熔融的氯化钠D石墨8、下列有关物质用途的说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B去除铁锈可用适量的稀盐酸C石墨可用作绝缘体材料 DAgI可用于人工降雨9、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B第步操作是过滤C在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸D除去MgCl2的离子方程式为：Mg2+2OHMg(OH)210、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 ()ABCD11、下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA12、下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O与Na2O2都是白色的固体Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比都为12Na2O2和Na2O在空气中久置都会发生变质A只有BCD13、两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（）A分子个数比为1716B原子个数比为1716C氢原子个数比为1712D氢原子质量比为171214、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体发生电泳B血液中发生氧化还原反应C血液中发生复分解反应D胶体发生聚沉15、自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 （ ）A酚酞试液 B氯化铁溶液 C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液16、下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是标有使用温度、容积和一条刻度线；不宜贮存溶液；不能用来加热，不能作反应器；使用之前要检查是否漏水；容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。A仅 B仅 C仅 D仅17、由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是AZnBFeCMgDAl18、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.5mol/LB1.5 mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L19、下列仪器对应名称正确的是（   ）A蒸发皿              B三脚架                 C长颈漏斗              D蒸馏烧瓶 20、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.40.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 mol·L1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA B C D21、下列说法中不正确的有将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。强电解质的导电能力比弱电解质强A3个B4个C5个D全部22、下列说法中正确的是A钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D少量金属钠保存在水中二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：_。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：_。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。24、（12分）在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。25、（12分）为除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。26、（10分）某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 mol·L1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。（4）判断Na是否存在_(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。27、（12分）某固体物质可能由、NaCl等混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体物质中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_（以上空格均填化学式）。为确定可能含有的物质是否存在，可向中过滤所得的滤液中滴加_溶液。(2)写出中所发生反应的离子方程式：_。28、（14分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式_；（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)；只有还原性         还原性和酸性 只有氧化性         氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是_（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O。_29、（10分）（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。提取碘水中的碘，用_的方法。除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。淡化食盐水，可采用_的方法。除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用_的方法。（2）现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。该气体的物质的量为_。该溶液中溶质的质量分数为_。 HCl气体在标准状况下的体积为_。溶液的物质的量浓度为 _。溶液中氢离子的数目为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2；由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；则A根据图象可知，当V（HCl）=50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L，A正确；B根据以上分析可知当0V（HCl）10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：H+CO32-=HCO3-，B正确；C根据以上分析可知乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaOH，C正确；D乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO3-+H+=H2O+CO2，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，D错误；答案选D。点睛：本题考查混合物的有关计算，把握图中曲线及发生的反应的关系计算出NaOH、CO2的物质的量为解答的关键，注意判断CO2与NaOH反应产物，题目难度较大。2、C【解析】根据相同条件下相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比分析判断。【详解】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2CH4CO2O2，答案选C。【点睛】掌握并能灵活应用阿伏加德罗定律及其推论是解答的关键，注意阿伏加德罗定律的适用范围和条件，另外要注意阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。3、D【解析】硫酸根离子的物质的量为：0.03×0.5=0.015mol，加水稀释到500ml后，硫酸根离子的浓度为0.015mol/0.5L=0.03mol/L,故选B。4、C【解析】A. HCO3在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；B. Cu2呈蓝色，B不合题意；C. Na、Mg2、NO3、SO42都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；D. Ag与Cl不能大量共存，OH在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。故选C。5、C【解析】A.根据微粒的氧化性：Fe3+>H+>Fe2+分析；B.石灰乳主要以固体氢氧化钙形式存在，不能写成离子形式；C.反应要符合事实，遵循电子守恒、原子守恒、电荷守恒；D.碳酸钙是难溶性的物质，主要以固体形式存在。【详解】A.H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，不符合反应事实，A错误；B.石灰乳以固体存在，不能拆写，B错误；C.符合离子方程式拆分原则，电子、电荷、原子守恒，C正确；D.碳酸钙难溶于水，不能拆写，要写化学式，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查了离子方程式书写正误判断的知识，离子反应主要有复分解反应、氧化还原反应、盐的双水解反应和络合反应。掌握常见物质的溶解性，常见的强电解质、弱电解质及微粒的主要存在方式、物质的氧化性、还原性的强弱是本题解答的关键。本题易错点的选项A、B，对于选项A，不清楚H+氧化性较弱，只能把Fe氧化为Fe2+；对于选项B，Ca(OH)2是微溶物质，当以澄清石灰水存在时，要写成离子形式；当以石灰乳或固体氢氧化钙存在时就写化学式，不能拆写，一定要仔细审题，不可乱写。6、D【解析】共价化合物中，根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|。【详解】A. BCl3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，没有都满足8电子稳定结构，故A错误；B. NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，没有都是8电子结构，故B错误；C. H2O中，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，故C错误；D. CCl4中，C原子的最外层电子为：4+|-4|=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；答案为D。7、C【解析】A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.酒精属于非电解质，故B错误；C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案：C【点睛】电解质必要条件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融状态下可以导电。8、C【解析】A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。9、C【解析】A.第步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确；B.第步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确；C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误；D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2+2OHMg(OH)2，故D正确。故选C。10、A【解析】欲除去粗盐中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为：加入稍过量的BaCl2 溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了杂质OH-；加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了杂质CO32-；过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；滤液中滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的OH-、CO32-；所以正确的操作顺序为：；综上所述，本题选A。11、C【解析】A标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；C标况下aL混合气体的物质的量为nmol，故分子个数NnNA×6.02×1023个，故C正确；D常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【点睛】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。12、D【解析】.Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故错误；.Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故错误；.Na2O2中含有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，Na2O中含有钠离子和氧离子，阴、阳离子的物质的量之比为1:2，故正确；. Na2O2和Na2O均可以和空气中的水等物质反应，在空气中久置都会发生变质，故正确，答案选D。【点睛】本题考查钠的化合物的性质，试题难度不大，第项为易错点，解题时要注意过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物。13、B【解析】A.根据N=m/M×NA计算判断；B.根据N=m/M×NA结合分子构成判断；C.根据N=m/M×NA结合一个分子中含有的氢原子个数计算判断；D.根据H原子数目之比等于H原子质量之比进行计算。【详解】A.根据N=m/M×NA知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；B.CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；C.CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；D.由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确。故选B。14、D【解析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A. 血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B. 血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C. 血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D. 血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。15、C【解析】因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净水，故选：C16、A【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，标有温度和容量，颈上有刻度；使用时要先检验是否漏水，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，正确的有，故选A。17、D【解析】n（H2）=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，假设都是+2价，根据转移电子相等知，混合金属的物质的量与氢气的物质的量相等，则金属的平均摩尔质量=10g÷0.5mol=20g/mol。Zn的摩尔质量为：65g/mol20g/mol；Fe的摩尔质量为：56g/mol20g/mol；Mg的摩尔质量为：24g/mol20g/mol；Al为+2价时的摩尔质量为：27g/mol×2/3=18g/mol；因为没有摩尔质量是20g/mol的金属，则应该部分金属的摩尔质量大于20g/mol、部分金属的摩尔质量小于20g/mol，根据以上分析可知，混合金属中只有Al的摩尔质量小于20g/mol，所以一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，答案选D。【点睛】本题考查混合物的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题的关键，注意平均值法在化学计算中的灵活运用。18、B【解析】当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为2mol/L。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，需要盐酸的浓度1mol/L，后再加入盐酸，才有气体放出，所以要满足滴加方式不同，产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1mol/L2L/mol之间，答案选B。19、D【解析】此题考查实验器材的名称。【详解】A. 是坩埚，故不正确；B. 是泥三角，故不正确；C. 是分液漏斗，故不正确；D. 是蒸馏烧瓶，故正确；故正确答案为D20、D【解析】标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L四氯化碳中含碳原子数，错误；标准状况下，aL氧气和氮气的混合气的物质的量是a/22.4 L，因此含有的分子数约为aNA/22.4，正确；胶体是分子的集合体，则0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于0.1NA个，错误；同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，原子数不相等，原子数之比是2：1，错误；NO2和N2O4的最简式均是“NO2”，则46gNO2和N2O4混合气体中“NO2”的物质的量是1mol，含有原子数为3NA，正确；1 L 0.5 mol·L1 Na2SO4溶液中硫酸钠是0.5mol，但溶剂水分子还含有氧原子，则含有的氧原子总数大于2NA，错误；答案选D。21、C【解析】BaSO4固体没有自由移动的离子不导电；虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，只要溶解就完全电离，硫酸钡在熔融状态下，能完全电离，所以硫酸钡是电解质，故错误；氨气溶于水形成氨水，氨水是混合物，混合物不是电解质，电解质都是化合物属于纯净物，故错误；电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子，液态的HCl只有HCl分子，没有电离出离子，也不能导电，但是HCl在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故错误；电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸，能电离出H+的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子，NaHSO4=Na+H+SO42，属于盐，故正确；电解质放在水中不一定能导电，如碳酸钙固体在水中的溶解度很小，难溶于水，几乎没有自由移动的离子，几乎不导电；碳酸钙在熔融状态下，能完全电离，碳酸钙是电解质；非电解质放在水中不一定不导电，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨气自身未电离，所以氨气是非电解质，故错误；电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关，和电解质的强弱无关，强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，故错误；答案选C。【点睛】非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；电解质的导电能力和自由移动离子浓度大小有关，和电解质的强弱无关。能导电的物质说明含有自由移动的电子或自由移动的离子，能导电的不一定是电解质。22、C【解析】钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠；当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃；水与钠能剧烈反应生成氢氧化钠和氢气。【详解】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；当钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以有蓝色沉淀生成，故B错误；钠属于活泼的金属，剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中，故C正确；钠属于活泼的金属，水与钠能剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，少量金属钠保存煤油中，故D错误。【点睛】实验室中一般从试剂瓶中取用试剂，用完后剩余的药品不能放回，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或其他危害等，而钠的取用是从一块钠上切取一小块，切剩下的要放回试剂瓶。二、非选择题(共84分)23、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有 【解析】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【详解】取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。24、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L1？0.250.400.8 mol/L【解析】（1）实验，向溶液中加入足盐酸，产生白色沉淀并放出0.56 L气体，根据表格所提供的离子可知，该气体一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32时，一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案为Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32，发生反应SiO32+2H+=H2SiO3。故答案为SiO32+2H+=H2SiO3；（3）实验，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。实验，向的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，则溶液中不含SO42。根据电荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.8mol/L。根据以上计算可知，不能确定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案为阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L1？0.250.40（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。故答案为0.8 mol/L。点睛：离子推断题中，根据条件判断出一种离子之后，要分析是否可以排除几种与该离子不能共存的离子。比如本题中判断出CO32的存在，则溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根据电荷守恒判断K+是否存在，是本题的难点、易错点。25、取上层清液，继续加BaCl2，无沉淀产生 Ca2CO32-CaCO3、Ba2CO32-BaCO3 若过滤前加盐酸，前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液 转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100 mL应该用150 mL 【解析】(1). 过量的氯化钡会将硫酸根离子沉淀完全，若硫酸根离子剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判