2023届黑龙江省富锦第一中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是ANA的单位是摩尔B标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2NAC1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAD1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na2、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK、Ba2、Cl、SO42BNa、NH4、Cl、NO3CNH4、Fe3、SO42、NO3DK、HCO3、Cl、OH3、下列反应类型中，不可能属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应4、下列物质属于强电解质是ABaSO4 B盐酸 CCl2 DCO25、下列物质中，常用作氧化剂的是AKMnO4 BH2 CNa DH2O6、常温下，在溶液中可发生以下反应：1Fe1+Br1=1Fe3+1Br-   1Br-+Cl1=Br1+1Cl-   1Fe3+1I-=1Fe1+I1由此判断下列说法正确的是A铁元素在反应中被还原，在中被氧化B反应中当有1mol Cl1被氧化时，有1mol Br-被还原C氧化性强弱顺序为：Cl1I1Br1Fe3+D还原性强弱顺序为：I-Fe1+Br-Cl-7、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A过滤B蒸馏C分液D萃取8、已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为A4b/aBb/aC16b/aDa/4b9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NAB常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子C标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAD常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA10、下列电离方程式书写正确的是()ANaOH=NaO2HBFeCl3=Fe3CCa(NO3)2=Ca22(NO3)2DH2SO4=2H11、病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是A该注射液属于一种分散系B该注射液中葡萄糖的质量分数为5%C500mL该注射液质量为25gD该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.28mol/L12、设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是A1L溶液中含有0.6NA个钾离子B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/LD2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个13、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A金属氧化物不一定是碱性氧化物B与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C非金属氧化物都是酸性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应14、用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）A称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分15、与 50mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中的钠离子物质的量浓度相同的是A100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液 B50mL 0.1mol/L 的 NaCl 溶液C25mL 0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液 D25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液16、欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子方程式：_；_。18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。19、如图所示，圆底烧瓶中盛有 0.18g 镁条，加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反应完全后，产生氢气 180mL。（1）根据实验数据计算，气体的摩尔体积为_。（2）反应过程中，装置内空气没有排除，空气的体积对实验结果_（填“有”或“无”）影响，请简述理由：_（3）有同学认为：若镁条中混有杂质，则实验结果会偏低。请列举实例分析该同学的观点是否正确？_。20、现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A_；B_；C_；D_。（2）写出实验中、所发生反应的离子方程式。_；_；_；_。21、已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反应放热)。（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:_；作图修改(只针对需修改部位)：_。（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:a.检查装置气密性；b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_,后_，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为_。（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_。A收集到的氢气中含有装置中原有的空气B收集H2前导管B中无蒸馏水C分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. NA的单位是mol1，A错误；B. 标准状况下，22.4 L He是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C. 1.7 g H2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D. 1 mol·L-1 NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。2、B【解析】根据离子反应反应的条件(生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等)进行判断,满足离子反应发生的条件,离子之间不能够大量共存,否则能够大量共存；无色透明的酸性溶液中一定存在电离的氢离子、不存在有色的离子(如高锰酸根离子、铁离子、铜离子等)。【详解】无色透明的溶液酸性中,不存在有色的离子，溶液中存在电离的氢离子，A、Ba2与SO42反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B、Na、NH4、Cl、NO3均为无色离子，在溶液中不发生反应，且在酸性条件下均能大量共存，故B正确；C、Fe3为黄色溶液，不符合无色溶液的条件，故C错误；D、HCO3与OH不能大量共存，HCO3能够与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能够大量共存,故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色,特别注意碳酸氢根离子在酸性、碱性环境下均不能大量共存。3、D【解析】A、化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故A不符合题意；B、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，有可能为氧化还原反应，故B不符合题意；C、置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，一定属于氧化还原反应，故C不符合题意。D、复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，不可能为氧化还原反应，故D符合题意。故选D。4、A【解析】电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，强电解质和弱电解质都是化合物，据此判断。【详解】ABaSO4在熔融状态下能完全电离，是强电解质，故A正确；B盐酸是混合物，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CCl2是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故C错误； DCO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误； 答案选A。【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小以及溶解性判断的。5、A【解析】A. KMnO4中Mn为+7价，为最高价，故常做氧化剂，正确；B.H2中H为中间价，所以H2既有氧化性又有还原性，错误；C.Na单质中Na元素为最低价，只具有还原性，错误；D.H2O中H的化合价是最高价，O的化合价是最低价，所以H2O既有氧化性又有还原性，错误。6、D【解析】A、反应铁元素的化合价升高，被氧化，反应中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应中应该是Cl1被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，中：Br1Fe3+、 中：Cl1Br1、中：Fe3+I1，所以氧化性的大小顺序为：Cl1Br1Fe3+I1，C错误。D、氧化剂的氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，可知还原性的大小顺序为：I-Fe1+Br-Cl-，D正确。正确答案为D 点睛：氧化性越大，其对应的阴离子的还原性越小，反之，还原性越大，其对应的阳离子的氧化性越小。7、C【解析】胡麻油和水为不互溶的液体，应采用分液的方式进行分离；答案选C。8、A【解析】已知a g CH4中含有b个H原子，甲烷的物质的量是，1分子甲烷含有4个氢原子，则氢原子的物质的量是。根据NnNA可知，则NA为4b/a。答案选A。9、D【解析】A.镁是二价金属，根据镁的质量计算镁的物质的量和失去的电子数；B.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；C.注意气体摩尔体积的适用范围，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；D.可直接计算氧原子的物质的量，进而求出氧原子个数。【详解】A. 2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子失去0.2mol电子，失去电子数为0.2NA，故A错误；B.因为不是标准状况，无法计算出11.2LC2H4的物质的量，所以碳原子数也无法知道，故B错误；C.标准状况下，H2O不是气体，所以无法计算水的物质的量，故C错误；D.32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D正确；正确答案：D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用条件，物质的量计算微粒数的方法。易错点气体摩尔体积的应用。10、D【解析】A.氢氧化钠为强电解质，其电离方程式为NaOH=NaOH，故A错误；B.氯化铁为强电解质，其电离方程式为FeCl3=Fe33Cl-，故B错误；C.硝酸根为NO3，硝酸钙的电离方程式为：Ca(NO3)2=Ca22NO3，故C错误；D.硫酸为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H，故D正确；故答案为D。11、C【解析】A注射液是一种混合物，属于一种分散系，A正确；B由标签所提供的信息，可知该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，B正确；C500mL该注射液中葡萄糖的质量为25g，C错误；D葡萄糖的质量为25g，其物质的量n=，物质的量浓度约为c= =0.28mol·L-1，D正确；答案选C。12、C【解析】1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有硫酸钾的物质的量为：0.3mol/L×1L=0.3mol。【详解】A1L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.6mol钾离子，含0.6NA个K+，A正确；B1L该溶液中含有0.3mol硫酸钾，则含有0.3mol硫酸根离子、0.6mol钾离子，溶液中含0.9NA个离子，B正确；C2L该溶液中含有硫酸钾的浓度为0.3mol/L，则钾离子的浓度为0.6mol/L，C错误；D2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中，含有0.6mol硫酸根离子，即含有0.6NA个硫酸根离子，D正确；答案选C。13、A【解析】氧化物由两种元素组成,且一种元素为氧元素的化合物,按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物,按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物,以此解答此题。【详解】A、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如氧化铝属于两性氧化物,故A正确；B、过氧化物与水反应也生产碱,但过氧化钠属于过氧化物,故B错误；C、非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，故C错误；D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故D错误；综上所述，本题选A。【点睛】酸性氧化物与非金属氧化物都属于氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮、一氧化氮等；而酸性氧化物也不一定为非金属氧化物，如金属氧化物可以是酸性氧化物，如Mn2O7等。14、C【解析】A.NaOH属于易潮解物质，不能再纸片上称量，应在烧杯中称量，错误；B.容量瓶属于定容仪器，不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，错误；C.因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，正确；D.定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，错误。【点睛】对于易潮解类物质（如NaOH）在称量时需在烧杯中进行，且需要快速称量；转液前，烧杯中溶液需要保持室温，如浓硫酸、NaOH溶解放热，大部分铵盐溶于水吸热，配制这些物质的溶液时，都要恢复到室温才能转移到容量瓶中。15、A【解析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中含有离子的个数，与溶液的体积无关。【详解】50mL 0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×2=0.2mol/L，A、100 mL0.2 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×1=0.2mol/L，选项A正确；B、50 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中Na+的物质量浓度为：0.1mol/L×1=0.1mol/L，选项B错误；C、25 mL0.2 mol/L的Na2SO4溶液中Na+的物质量浓度为：0.2mol/L×2=0.4mol/L，选项C错误；D、25mL 0.4mol/L 的 Na2SO4 溶液中Na+的物质量浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，选项D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查物质的量浓度的计算，难度不大，明确物质的构成是解答本题的关键，并注意离子的浓度与溶液的浓度的关系来解答即可。16、B【解析】14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL-1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故正确；正确，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。18、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。19、24L/mol 无 反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积 需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为 Al，则偏高，杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低。 【解析】（1）镁和硫酸反应生成氢气，根据气体的摩尔体积= 计算；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为 Al，则实验结果会偏高。【详解】（1）0.18g 镁条的物质的量为n=0.0075mol，加入 10.00mL2.00mol/L的硫酸n（H2SO4）=0.02mol，Mg+H2SO4=MgSO4+H2，硫酸过量，按镁计算生成氢气为：0.0075mol，气体的摩尔体积=24L/mol，故答案为：24L/mol；（2）反应过程中，装置内空气没有排除，没有排除空气可由反应后装置内残留的 H2 替代，故答案为：无；反应后装置内残留的 H2 可以替代空气的体积；（3）若镁条中混有杂质，若杂质为 Al，铝的摩尔质量大于镁，计算出的金属的物质的量偏小，气体的摩尔体积计算出偏高，同理杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低，故答案为：需要根据杂质的类型分类讨论，若杂质为 Al，则偏高，杂质不参与反应或为 Fe、Zn 等则偏低。20、K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H+CO=CO2H2O SO+Ba2+=BaSO4 CO+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O 【解析】根据中B与C、D、A反应均得到沉淀，可知B为Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反应才能生成气体，根据可知，A和D应该是K2CO3和NaHSO4，则C为K2SO4，将得到的沉淀中加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，所得的溶液为酸性，中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，A是K2CO3，B为Ba(NO3)2，C为K2SO4， D是NaHSO4；故答案为：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）是碳酸钾和硫酸氢钠反应，实质是氢离子和碳酸根反应，离子方程式为：2H+CO32-CO2+H2O；是硝酸钡和硫酸氢钠反应，离子方程式为：SO+Ba2+=BaSO4；是碳酸钾和硝酸钡反应，离子方程式为：CO+Ba2+=BaCO3；将得到的沉淀物碳酸钡加入所得溶液硝酸中，离子方程式为：的反应实质是：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；故答案为：2H+CO=CO2H2O；SO+Ba2+=BaSO4；CO+Ba2+=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O。【点睛】考查无机物推断，属于实验推断型，根据反应现象进行推断，需要熟练掌握元素化合物性质与反应现象。21、广口瓶中导管“短进长出” 将气体恢复至室温 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 24.8L/mol BC 【解析】（1）该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OHH2，4.6g 乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0 mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。