2022年安徽省黄山市屯溪三中高一化学第一学期期中达标检测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是()A四氯化碳和水B汽油和食用油C浓硫酸和浓硝酸D酒精和水2、某反应可用下式表示：xR2yHO2=mR3nH2O。则m的值为 ()A4B2xC D73、1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ）Ax/28 mol-1Bx/14 mol-1C14x mol-1D28x mol-14、已知三个氧化还原反应：若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )ABCD5、24 mL浓度为0.05 mol·L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知元素Cr在产物中的化合价为3 ，则Na2SO3反应后硫元素的化合价变为   ()。A2 B0 C4 D66、下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是ACu2、SO42-、Fe3、Cl- BFe2、H、ClO-、CO32-CMnO4-、Al3、Na、SO42- DNa、NO3-、K、SO42-7、同温同压下，下列气体的密度最大的是（）AF2BCl2CHClDCO28、有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A医用酒精 B烧碱 CAl(OH)3胶体 D碱石灰9、下列叙述中正确的是AH3O和OH中具有相同的质子数和电子数B35Cl2 与37Cl2属于同一种物质C235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D质子数相同的微粒一定属于同一元素10、将一小块钠投入5mL饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）Mg+Cl212、同温同压时，含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的A体积 B原子个数 C质量 D电子数13、（题文）已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%密度为1.10 g·cm3的溶液， 该溶液中R的物质的量浓度(mol·L1)约为()A6.8 B7.4 C8.9 D9.514、下列物理量与单位对应错误的是ABCD物质的量浓度摩尔质量摩尔体积物质的量mol/Lmol/gL/molmolAABBCCDD15、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A冷水B沸水C氢氧化钠浓溶液D氯化钠浓溶液16、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。18、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。19、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_；F中现象是_；H中发生反应的化学方程式为_。（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，请配平以下方程式：_KMnO4 + _HCl_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O。若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子数目为_。20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：(1)装置A中玻璃仪器的名称是_，进水的方向是从_口(填字母)进水。(2)利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_(填字母，下同)；从碘水中分离出I2，应选择装置_。21、一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_。A .Fe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。（3）己知下列反应： 2I+2Fe3+2Fe2+ +I2 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O， 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为_。 （4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中, HNO3表现的性质为_ ，毎有1 molFe参加反应转移电子_mol。（5）用双线桥标出该反应Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O电子转移的数目和方向_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】两种互不相溶且密度相差较大的液态混合物通常用分液漏斗分离。A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分离，A项正确；B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分离，B项错误；C.浓硫酸和浓硝酸互溶，浓硫酸和浓硝酸混合物不能用分液漏斗分离，C项错误；D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分离，D项错误；答案选A。2、A【解析】根据原子守恒可知n2，则y4，xm。根据电荷守恒可知2x+y3m，解得my4，答案选A。3、C【解析】n=，则=mol-1=14xmol-1，答案为C。【点睛】上述关系式中，各量对应后成比例。4、C【解析】A由反应知，可将氧化为，故A不符合题意；B由反应知，可将氧化为，故B不符合题意；C由反应知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；D不能氧化，无法除去，故D不符合题意；答案选C。5、D【解析】根据反应中元素的化合价变化情况结合电子得失守恒解答。【详解】在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是+6价，产物中Cr元素的化合价是+3价，说明Cr元素的化合价降低，则Na2SO3中硫元素的化合价升高，设从+4价升高到+n价，则根据得失电子守恒可知0.02L×0.02mol/L×2×（6-3）0.024L×0.05mol/L×（n-4），解得n6，答案选D。6、D【解析】离子间如果不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质以及溶液无色分析。【详解】A. Cu2、Fe3在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B. Fe2、H、ClO之间发生氧化还原反应，H、CO32之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C. MnO4在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D. Na、NO3、K、SO42在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确。答案选D。7、B【解析】=m/V=M/Vm，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，氟气的摩尔质量为18g/mol，氯气的摩尔质量为71g/mol，HCl摩尔质量为15g/mol，CO2摩尔质量为44g/mol，摩尔质量最大的是氯气，所以密度最大的是氯气。答案选B。8、B【解析】混合物是两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，据此解答。【详解】Ba(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)都只含有一种物质，是纯净物。则A医用酒精是乙醇和水组成的混合物，A错误； B、烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，B正确；CAl(OH)3胶体是混合物，C错误；D碱石灰是由氢氧化钠、氧化钙组成的混合物，D错误。答案选B。【点睛】本题考查混合物、纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，明确常见物质的组成是解答的关键。9、B【解析】A. 一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质；D. 质子数相同的原子一定属于同种元素；【详解】A. H3O质子数为11，OH中的质子数是9，因此两者质子数不同，故A项错误；B. 35Cl2 与37Cl2都是由氯元素组成的单质，结构相同，为同一物质；C. 互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C项错误；D. 元素的研究对象是原子，质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如CH4与H2O故D项错误；答案选B。10、C【解析】A钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，生成的气体推动小球游动，选项A正确；B钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生，选项B正确；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，选项C不正确；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，选项D正确；答案选C。11、C【解析】由图示分析可知：属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应；分析选项A是置换反应，不符合；选项B是非氧化还原反应，不符合；C选项是氧化还原反应但不属于置换反应，故C正确；选项D属于氧化还原反应且属于分解反应，故D错误。12、D【解析】分子数相同，则物质的量相同，结合物质的组成分析判断。【详解】A、没有说明具体的温度和压强，物质的状态不能确定，则不能确定体积，A不选；B、每个水分子中有3个原子，每个氨气中含有4个原子，所以等物质的量的两种分子含有的原子个数不等，B不选；C、水的摩尔质量为18g/mol，氨气的摩尔质量为17g/mol，等物质的量时质量不等，C不选；D、H2O和NH3均含有10个电子，分子数相同，物质的量相同，因此电子数相等，D选。答案选D。【点睛】利用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时要特别注意其使用条件，即只能适用于气体（包括混合气体），另外只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。13、C【解析】分析：依据c1000/M计算该溶液的物质的量浓度。详解：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同，即为34g/mol。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm3的溶液，因此根据c1000/M可知该溶液中R的物质的量浓度为。答案选C。14、B【解析】A. 根据c=n/V可知，物质的量浓度的单位为mol/L，故A正确；B. 摩尔质量M=m/n，则摩尔质量的单位为g/mol，故B错误；C. 气体摩尔体积Vm=V/n，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故C正确；D. 物质的量为基本物理量，其单位为mol，故D正确；答案选B。15、B【解析】氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入56滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；答案选B。16、D【解析】根据N=nNA判断；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。【详解】相等物质的量的CO和CO2，根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1:1，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1:2，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2:3，故正确；物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1:1，故正确；故正确；综上所述，本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。18、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。19、 饱和食盐水 除去氯气中的H2O 瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色 剧烈燃烧，产生棕黄色烟 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O _2_KMnO4 + _16_HCl=_2_KCl + _2_MnCl2 + _5_Cl2 + _8_H2O 0.2NA 【解析】分液漏斗中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中的浓硫酸除去水蒸气，通过装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，通过装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，通过装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收，据此解答。【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子，氯元素化合价从1价升高到0价失去1个电子，则用双线桥标明电子转移过程为；（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，即C中的试剂是饱和食盐水。装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；（3）干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，即E中的实验现象是瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟，即实验现象是剧烈燃烧，产生棕黄色烟；氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，H中试剂为氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，氯元素化合价从1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+6HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是0.2mol，其数目为0.2NA。【点睛】本题考查了实验室制备氯气的装置分析和除杂试剂选择，氯气性质验证的反应现象判断，注意氯气是有毒气体，不能排放到空气中。另外在配平氧化还原反应的方程式时要学会灵活应用电子得失守恒以及原子守恒等。20、冷凝管(或直形冷凝管) a 先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞 C B 【解析】根据蒸馏、分液、蒸发的原理、装置、操作等回答。【详解】(1)装置A是蒸馏装置，其中玻璃仪器是冷凝管。为提高冷凝效率，应使水流方向与蒸气流向相反，即水从a口进、从b口出。(2)利用装置B分液时，为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内外气体相通、压强相等。具体操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔与上口的小孔对齐），然后旋开分液漏斗的活塞。(3)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应使用蒸发的方法，选择装置C；从碘水中分离出I2，应使用萃取、分液的方法，应选择装置B。【点睛】蒸馏适用于分离互溶、沸点相差较大的液态混合物；分液适用于分离不相溶的液体混合物；蒸发适用于从溶液中分离热稳定性较好的固体溶质。21、BFe3+还原性H2O2>Fe3+>I2氧化性酸性3【解析】（1）A .Fe单质中铁的化合价为0，为最低价，只具有还原性，选项A不选；B.Fe2+ 化合价为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，选项B选；C.Fe3+为铁的高价态，通常只具有氧化性，选项C不选；答案选B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，铁元素的化合价升高，在此过程中Fe3+是氧化剂，将维生素C氧化，说明维生素C具有还原性；（3）反应2I+2Fe3+2Fe2+ +I2中铁元素化合价由+3价降为+2价，Fe3+为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：Fe3+>I2；2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O中氧元素化合价由-1价降为-2价，H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氧化性：H2O2> Fe3+； 则Fe3+、I2 、H2O2三者的氧化性由强到弱为：H2O2>Fe3+>I2；（4）在Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O的反应中氮元素化合价由+5价降为+2价，被还原，HNO3表现的性质为氧化性，铁元素化合价由0价升高为+3价，被氧化，毎有1 molFe参加反应转移电子3mol；（5）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为。