安徽省芜湖市四校联考2022-2023学年高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+OHH2O”表示的是A醋酸和氢氧化钠溶液反应B氢氧化镁和盐酸反应C澄清石灰水和硝酸反应D氢氧化钡和稀硫酸反应2、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）AcBCD3、下列关于实验操作的说法中不合理的是()A不能用pH试纸测定氯水的pHB蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L14、下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定是钠盐AABBCCDD5、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是A用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸C不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗D盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志6、将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质黄绿色 密度比空气大 有毒 容易液化ABCD7、将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液B该半透膜的孔径大小可能为 200 nmC该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液D该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液8、关于胶体的下列说法中,正确的是A胶体中分散质微粒的直径在10-910-7cmB胶体粒子不能透过滤纸,也不能透过半透膜C当光束照射时,胶体能产生丁达尔现象D胶体不稳定,静置后容易产生沉淀9、在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO离子的物质的量浓度是（ ）Amol·L1Bmol·L1C2.5d mol·L1D1.25d mol·L110、下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+ SO42-氢氧化钡溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量盐酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 AABBCCDD11、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D1000mL，286g12、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：1若配置该营养液，取214g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（   ）A53.5g和214gB37.25g和341gC74.5g和696gD149g和696g13、下列叙述正确的是（ ）A提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是：道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔B海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C做焰色反应实验所用的铂丝应先蘸稀硫酸，再放在火焰上烧至无色D用蒸馏的方法可将CCl4和Br2的混合物分开14、下列叙述正确的是A1molH2SO4的质量为98g·mol1 BH2SO4的摩尔质量为98gC1molO2体积是22.4L D1molO2约有6.02×1023个分子15、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55,分离水和丙酮最合理的方法是(   )A蒸发B分液C蒸馏D过滤16、下列离子方程式中正确的是（ ）A金属铜与稀盐酸反应：Cu2H= Cu2H2B氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OC铝与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3HgD氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：二、非选择题（本题包括5小题）17、我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化。(1)从物质分类标准看，“铜绿”属于_(填字母)。A酸 B碱 C盐 D氧化物(2)写出B的化学式：_。(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：_。(4)上述转化过程中属于氧化还原反应的是_(填序号)(5)铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为_。18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_19、某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，其主要成分为一种两性氢氧化物。某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：(1) 操作所需要的玻璃仪器有_、_、_。(2) 写出下列反应的方程式：的化学方程式：_，的离子方程式：_。(3) 根据实验推测，该胃药的主要成分为_。(4) 该同学通过阅读课外读物了解到：常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，请你帮助该同学完成对滤液C中主要成分的探究实验(简要描述操作步骤)：_。20、实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:（1）实验中需称量NaOH固体的质量为_（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_；定容时仰视刻度线:_；容量瓶洗净后,未经干燥处理:_；将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:_。21、某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，故错误；B.氢氧化镁不溶于水，不能拆成离子形式，故错误；C.氢氧化钙为稀溶液，能拆成离子形式，硝酸为强酸，能拆成离子形式，故能写成H+OHH2O，故正确；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡不能拆开，故错误。故选C。【点睛】掌握该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，掌握离子方程式书写过程中拆成离子形式的物质。2、D【解析】A项、标准状况下VL HCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL，故溶液的物质浓度为，故A正确；B项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，则所得溶液的质量分数为，故B正确；C项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶质质量为×36.5g，溶液的质量为（×36.5+1000）g，则所得溶液的溶质质量分数，故C正确；D项、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量为mol，则溶液的质量为（×36.5+1000）g，溶液的体积为mL则所得溶液的密度，故D错误；故选D。3、D【解析】A氯水中HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，故A正确；B蒸发操作时，当溶液中出现较多固体应停止加热，然后利用余热蒸发剩余溶液且不断搅拌，故B正确；C分液时应避免液体重新混合而污染，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D气体摩尔体积与状态有关，22.4L氨气的物质的量无法求出，所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度不一定等于1molL-1，故D错误；故答案为D。4、C【解析】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32-，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了常见离子的检验。注意明确常见离子(硫酸根离子、氯离子、铵离子等)的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐。5、B【解析】A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲冲洗，故C错误；D、盐酸不是剧毒品，是容易挥发，错误。答案选B。6、B【解析】氯气可以用来消灭田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；将氯气通过软管灌入田鼠洞中，氯气的相对分子质量比空气的大，所以密度比空气的大，与空气混合时，在混合气体的下部，所以能够被田鼠呼吸，从而达到灭鼠目的，选项B符合题意。7、C【解析】根据图示，将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能透过半透膜，说明蛋白质溶液属于胶体，据此分析判断。【详解】A将蛋白质溶液放在半透膜上静置，水分子可以透过半透膜，而蛋白质分子不能，说明蛋白质溶液是胶体，因此Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液都具有丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，故A错误；B胶体微粒的直径在1 nm 100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，故B错误；C淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，故C正确；D泥沙和淀粉溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和淀粉溶液，故D错误；故选C。8、C【解析】胶体分散质粒子直径在1nm100nm；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜；胶体能发生丁达尔效应：当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路；胶体具有介稳性。【详解】A. 胶体分散质粒子直径在1nm100nm，即10-910-7m ，A错误。B. 胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误。C. 胶体能发生丁达尔效应，C正确。D. 胶体具有介稳性，静置不会产生沉淀，D错误。答案为C。【点睛】本题综合考查了胶体的特征、重要性质。要求学生对胶体的各种相关性质非常熟悉。9、C【解析】1g钙离子的物质的量为，所以溶液中n（NO3-）=2n（Ca2+）=0.05mol，溶液的体积为，故NO3-的物质的量浓度为，故C正确；故选C。10、C【解析】A. 应该是Ba2+SO42= BaSO4，故A错误；B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；D.应该是Ag+Cl= AgCl，故D错误。故选C。11、A【解析】因为容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，所以A选项是正确的。12、B【解析】NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，KCl的摩尔质量为74.5g/mol，K2SO4的摩尔质量为174g/mol。先求物质的量，再折算成质量。【详解】214gNH4Cl的物质的量为4mol。由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：1可知，需要KCl和K2SO4的物质的量分别为0.5mol和2mol，其对应的质量分别为： 所以答案选择B项。【点睛】此题也可以采用排除法进行求解。直接依据NH4Cl的量算KCl或K2SO4即可顺利选出正确答案。13、D【解析】A、道尔顿1803年最早提出原子结构模型、汤姆生原子结构模型是在1904年提出的、卢瑟福原子结构模型是1911年提出的、玻尔原子结构模型是1913年提出的，并且于1926年提出电子云模型，所以A错误。B、地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被称为“海洋元素”，故B错误。C、焰色反应的铂丝应当先在浓盐酸中洗净，C错误。D、Br2与CCl4两种液体互溶，而二者沸点不同，分离沸点不同且互溶的液体应当采用蒸馏的方法，D正确。正确答案D。点睛：从状态和溶解性看，常用的固体与液体物理分离方法主要应用如下：不容性固体与液体的分离用过滤的方法；可溶性固体和液体采用蒸发结晶（主要应用于溶解度受温度影响不大的溶质，有时溶解度随温度变化较大的溶质也采用这种方法）或降温结晶（主要应用于溶解度受温度影响较大的溶质）的方法分离；不溶性液体用分液法分离；可溶性液体用蒸馏法分离。14、D【解析】A、质量的单位是g或kg，不是gmol-1，gmol-1是摩尔质量的单位，选项A错误；B、摩尔质量的单位是gmol-1，不是g，g是质量的单位，选项B错误；C、氧气所处的状态不明确，故1mol氧气所占的体积不一定是22.4L，选项C错误；D阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，1mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子，选项D正确；答案选D。15、C【解析】水与丙酮互溶，两者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现两者的分离，答案选C。点睛：本题考查物质的分离、提纯方法，注意相关基础知识的积累。互溶的两种液体，其沸点不同，则可利用蒸馏来分离。以此来解答。16、D【解析】A. 铜与稀盐酸不反应，无离子方程式，故A错误；B. 氢氧化铜难溶于水，离子方程式中不能改写成离子，所以离子方程式为：2HCu(OH)2=Cu2+2H2O，故B错误；C.此反应AlHg2= Al3Hg电荷不守恒，正确的为：2Al3Hg2= 2Al33Hg，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应碳酸钠和水，所以离子方程式正确，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、C CuO Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2 【解析】本题考查的知识点有物质的分类、离子方程式的书写、氧化还原反应。物质的分类方法很多，其中按物质的组成和性质特点可分为混合物和纯净物；纯净物分为单质和化合物；单质分为金属单质和非金属单质，化合物分为无机物和有机物；无机物分为氧化物、酸、碱、盐等；其中盐按组成可分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐，按是否溶于水可分为可溶性盐和难溶性盐。离子方程式书写时遵循一写二拆三删四查的原则。其中可溶性强电解质拆成离子形式；难溶物、单质、气体、氧化物、弱电解质、水不拆，保持化学式的形式。氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】（1）铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。本小题答案为：C。（2）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，则B为氧化铜，化学式为CuO。本小题答案为：CuO。（3）由信息可知“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，则铜绿与盐酸反应的离子方程式为Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。本小题答案为：Cu2(OH)2CO34H+2Cu2+3H2OCO2。（4）反应中铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，反应为氧化还原反应；反应是铜绿与酸反应生成铜盐、CO2和H2O，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是铜盐与碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应，没有价态变化，不是氧化还原反应；反应是氧化铜与氢气反应生成铜和水，是置换反应，有价态变化，是氧化还原反应。本小题答案为：。（5）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，因为B为CuO，则铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2OCO2。【点睛】解答本题时可根据物质的分类方法结合物质的俗称和物质组成进行解答；反应为碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，改成离子方程式即可；依据复分解反应的概念和氧化还原反应的概念，结合反应过程的特征分析判断。18、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。19、烧杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O33H2OAl3+3AlO26H2O4Al(OH)3Al(OH)3第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3【解析】由实验流程可知，白色固体B能溶于强酸、强碱，则B为Al(OH)3，则A进行操作I为溶解，操作为过滤，溶液D中含氯化铝，溶液E中含偏铝酸钠，固体F为氧化铝。(1)操作为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯；漏斗；玻璃棒； (2) 根据流程图，反应是氢氧化铝的分解，化学方程式为2Al(OH)3Al2O33H2O，反应为氯化铝与偏铝酸钠发生的双水解反应，反应的离子方程式为Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3，故答案为：2Al(OH)3Al2O33H2O；Al3+3AlO26H2O4Al(OH)3；(3) 根据上述分析，该胃药的主要成分为Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3；(4)常用胃药中除了上述实验已检出的物质外，还有NaHCO3，则滤液C中主要含有NaHCO3，检验碳酸氢钠可以用焰色反应检验钠元素，用盐酸与碳酸氢钠反应，生成的气体用澄清石灰石检验，具体操作为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3，故答案为：第一步：将C溶液灼烧，观察火焰颜色，如果火焰为黄色，则说明该溶液中含Na；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，观察是否有气体冒出，如果有，将该气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则说明C中含有NaHCO3。20、4.0g500mL容量瓶和胶头滴管搅拌引流偏低偏低无影响偏高【解析】（1）根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；根据玻璃棒在溶解和移液时作用解答；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=进行误差分析。【详解】（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2molL-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；因此，本题正确答案是：4.0g；（2）完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；（3）转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。21、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18g·mol10.03000mol,由方程式确定n(C2O42)5/2×n(KMnO4)5/2×0.5000mol·L1×0.02400L0.03000mol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。 【解析】（1）FeSO47H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。（2）物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,利用 c1V1=c2V2，18.0 molL-1×V1=3.00 molL-1×100mL，V1=16.7mL。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g)/18g·mol10.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)×n(KMnO4)×0.5000mol·L-1×0.024L0.03mol。【详解】（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，该反应中 FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知， 18.0 molL-1×V1=3.00 molL-1×100mL，解之得V1=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O。通过计算可知化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g) ÷18g·mol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)×n(KMnO4)×0.5000mol·L-1×0.024L0.03mol。n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O；n(H2O)(4.910g4.370g) ÷18g·mol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)×n(KMnO4)×0.5000mol·L-1×0.024L0.03mol。n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3、 y=3。【点睛】氧化还原反应的离子方程式，需要找出氧化剂还原剂的化合价变化，利用化合价变化数目相等，进行配平。