2023届云南省元江县一中化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、同温同压下,等质量的SO2气体和SO3气体相比较,下列叙述中正确的是（ ）A密度比为4:5B物质的量之比为4:5C体积比为1:1D原子数之比为3:42、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是（ ）ASiO2摩尔质量是60B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子D1 mol SiO2质量是60 g mol-13、下列物质分类正确的是（ ）ABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HNO3非电解质NH3CuH2OC2H5OHAABBCCDD4、下列离子方程式书写正确的是（ ）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H+OH-=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+3H25、质量相等的下列各种物质中，含分子数最少的是 （ ）AH2OBCl2CSO2DNO26、下列说法中，正确的是（ ）AMg的摩尔质量是24g/molB22gCO2物质的量为2.2molC1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D常温常压下，1molN2的体积是22.4L7、下列有关工业制备的说法正确的是A从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B工业上利用Cl2 与澄清石灰水为原料制备漂白粉C由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得8、H、D、T、H2和H+，表示（ ）A五种不同的氢元素 B五种不同的氢原子C五种由氢元素组成的不同微粒 D五种由氢元素组成的不同分子9、下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是( )A盐酸与氢氧化钠溶液的反应B高锰酸钾受热分解C碳酸钙与盐酸反应D铁与稀硫酸反应10、如果你家里的食用花生油混有水份，你可以采用下列何种方法分离ABCD11、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )ACa2+、Cl、K+、CO32 BFe3+、Cl、H+、SO42-CFe2+、OH、NO3、SO42- DCO32、Na+、H+、K+12、如图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为A钠在水层中反应并四处游动B钠停留在煤油层中不发生反应C钠在煤油的液面上反应并四处游动D钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动13、某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中含有的离子（ ）A一定含有SO42B一定含有CO32C一定含有AgD可能是SO42，也可能是Ag14、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（）A酒精B浓硫酸C汽油D氯酸钾15、下列物质与其用途相符合的是（）N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 MgO耐高温材料 NaClO消毒剂ABCD全部16、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热C温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下D直形冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出二、非选择题（本题包括5小题）17、AF是中学化学常见的六种物质，它们之间有如下转化关系。已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F是一种黑色固体，F常用作催化剂，回答下列各题：(1)四个反应中，属于氧化还原反应的是_。(2)写出两个化学反应的化学方程式：_;_。18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。19、如图是海带中提取碘的流程图：回答下列问题。（1）干海带在_中灼烧（填仪器名称）（2）操作I名称为_（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并_，在本实验分离过程中，碘的四氯化碳应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”）（4）操作II名称为_,该操作中加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填标号)。A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料（5）在操作II中，仪器选择及安装都最合理的是_(填标号)。20、某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：请回答：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_。（2）写出A装置中制取氯气的化学方程式_。（3）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是_(填写数字编号)。某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。请回答：（1）步骤中得到的沉淀含有的金属单质有_。（2）步骤是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_(填字母)。AFe粉 BNaOH溶液 C新制氯水 D稀硫酸（3）步骤中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为_。21、某溶液可能含有Na、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3个实验证明一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_，可能存在的离子为_。(2)写出中涉及反应的离子反应方程式:_。(3)实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】由n可知，据此分析作答。【详解】A. 由上述分析可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于其密度之比，所以两种气体的密度之比为648045，A项正确；B. 设气体的质量均为m g，则n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物质的量之比为806454，B项错误；C. 根据Vn·Vm可知，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以两种气体的体积之比为54，C项错误；D. 根据分子组成可知，两种气体的原子数之比为（5×3）（4×4）1516，D项错误；答案选A。2、C【解析】A、摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B、1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正确；D、质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；综上所述，本题应选C。【点睛】本题重点考查了以物质的量为中心的计算。需要强调化学中计算均要带单位。摩尔质量有单位，单位为g/mol，当单位为g/mol时摩尔质量在数值上等于原子的相对原子质量。物质的量n=m/M=N/NA。3、A【解析】A. HCl是强酸，属于强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；NH3是氢化物，属于非电解质，故A正确；B. Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4Ba2+，所以属于强电解质，H2OH+OH只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；D. HNO3是强酸，属于强电解质，故D错误；故选A。4、B【解析】A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+ +CaCO3 CO2+H2O+Ca2+,故A错误；B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H+OH-=H2O，故B正确；C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2+SO42+Ba2+2OH-=BaSO4+Mg(OH)2,故C错误；D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe + 2H+ =Fe2+H2，故D错误；综上所述，本题选B。5、B【解析】分析：根据n=，N=nNA计算。详解：H2O的摩尔质量为18g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，NO2的摩尔质量为46g/mol，则等质量的这四种物质中Cl2的物质的量最小，所含分子数最少，故选B。点睛：先将等质量的各物质转化为对应的物质的量，由1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒，可得到各物质的分子数多少。6、A【解析】A. Mg的摩尔质量是24g/mol，故A正确；B. 22gCO2物质的量为22g÷44g·mol1=0.5mol，故B错误；C. 1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023×2，故C错误；D. 应是在标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积大于22.4L，故D错误；故选A。7、C【解析】A海水晒盐得到NaCl，通过电解熔融NaCl可制备Na，电解NaCl溶液不能得到金属钠，故A错误；B.因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用Cl2与石灰乳反应来制备漂白粉，故B错误；C.由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故C正确；D.由于Cl2 与H2 光照化合会发生爆炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故D错误；答案选C。【点睛】工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：2NaCl(熔融)2Na+ Cl2；电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2，这是氯碱工业的反应。8、C【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。D、H、D、T不是分子，故D错误；故选C。点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。9、D【解析】既属于氧化还原反应，又属于离子反应的反应，反应前后一定有元素化合价的变化，且反应过程中有离子的参加或生成，以此解答该题。【详解】A氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B高锰酸钾受热分解不是离子反应，反应前后Mn的化合价降低，O的化合价升高，属于氧化还原反应，B不符合题意；C碳酸钙与盐酸反应，属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，反应前后各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D铁与稀硫酸反应属于在溶液中发生的离子反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，反应前后Fe的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意；答案选D。10、B【解析】食用花生油和水两种物质互不相溶，可用分液的方法分离，据此解答。【详解】A过滤可以把不溶于液体的固体物质和液体分离，食用花生油和水是互不相溶的液体，不能用过滤的方法，故A错误； B食用花生油和水两种物质互不相溶，分层，食用花生油的密度小于水，可用分液的方法进行分离，下层液体水先从分液漏斗中流出，上层液体花生油从上口倒出，故B正确；C蒸发结晶是利用混合物中各成分在同一种溶剂里溶解度的不同或在冷热情况下溶解度显著差异，而采用结晶方法加以分离的操作方法，故C错误； D蒸馏通常用于分离提纯沸点差别较大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸点相差较小，且不互溶，故D错误；答案选B。11、B【解析】根据离子反应发生的条件分析。【详解】A.组中Ca2+与CO32-发生反应：Ca2+CO32-=CaCO3，所以A组中Ca2+和CO32-不能大量共存，A项错误；B.组中各离子之间没有反应发生，可以大量共存，B项正确；C.组中Fe2+与OH-发生反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，所以C组中Fe2+和OH-不能大量共存，C项错误；D.组中CO32-与H+发生反应：CO32-+2H+=CO2+H2O，所以D组中CO32-与H+不能大量共存，D项错误；答案选B。12、D【解析】试题分析：钠的密度比煤油大比水小，且钠与水反应不与煤油反应，故可以看到钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动，选项D符合题意。考点：钠的物理性质及与水反应的实验现象分析。13、D【解析】无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，此沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此选项D正确。14、A【解析】A.酒精不是剧毒品，属于易燃液体，故A选；B.浓硫酸具有腐蚀性，故B不选；C.汽油属于易燃液体，故C不选；D.氯酸钾属于爆炸品，故D不选；故选A。15、D【解析】在通常状况下氮气的化学性质很不活泼，所以它常被用作保护气，故正确；二氧化硅具有网状结构，具有优良的物理和化学性质，用途很广，目前已被使用的高性能通讯材料光导纤维的主要原料就是二氧化硅，故正确；碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，这些微粒会随气流运动进入云中，在冷云中产生几万亿到上百亿个冰晶，因此，碘化银可用于人工降雨，故正确；碘有极其重要的生理作用，人体内的碘主要存在于甲状腺中，人体内如果缺碘，甲状腺得不到足够的碘，会形成甲状腺肿大，所以补充适当地碘，能预防甲状腺肿大，故正确；氧化镁是一种白色难熔的物质，是一种很好的耐火材料，故正确；次氯酸钠与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌、消毒、漂白，所以次氯酸钠可作消毒剂，故正确。所以物质与其性质相符的是。故答案选D。【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。16、B【解析】A.为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A正确；B.对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故B错误；C.实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故C正确；D.冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故D正确。故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O 【解析】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。据此解答问题。【详解】已知A是厨房中常见的一种调味品，为氯化钠，D是一种黄绿色气体单质，为氯气，F是一种黑色固体， F常用作催化剂，为二氧化锰。则A为氯化钠，B为氢氧化钠，C为氢气，D为氯气，E为氯化氢，F为二氧化锰。(1)有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四个反应中属于氧化还原反应的为。(2)反应为电解氯化钠生成氢氧化钠和氢气和氯气，方程式为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；为浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O。【点睛】推断题抓住突破口是关键，如颜色，黄绿色的气体为氯气，红棕色的气体为二氧化氮等，抓住物质的用途，如氯化钠为厨房常用调味剂等。18、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。19、坩埚 过滤 检漏 下口放出 蒸馏 防止暴沸 B b 【解析】根据流程分析可知，将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰溶解、过滤得到滤液，滤液中含有碘离子，在酸性条件下，二氧化锰将碘离子氧化生成碘，然后用有机溶剂苯萃取碘，最后采用蒸馏方法得到有机溶剂和碘晶体，结合基本实验仪器与操作进行分析解答。【详解】 (1)灼烧物质应该在坩埚中进行，因此干海带在坩埚中灼烧，故答案为：坩埚；(2)比较操作前后物质的存在形式可知，操作应为分离难溶固体和液体的过滤操作，故答案为：过滤；(3)分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏，由于CCl4的密度比水大，所以萃取后碘的四氯化碳溶液在下层，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：检漏；下口放出；(4)操作为从碘的有机溶剂中分离出单质碘，则操作应为分离易溶固体和液体的蒸馏操作，蒸馏时需加入碎瓷片防止暴沸，若加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，需停止加热，待冷却后再补加碎瓷片，故答案为：蒸馏；防止暴沸；B；(5)蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用直形冷凝管，便于馏分流出，故答案为：b。【点睛】本题通过从海带中提取碘的实验，考查明物质的分离、提纯等知识，重在对所学知识的灵活运用，掌握物质分离、提纯方法、常见仪器的使用及I-、I2的性质是解题关键，注意对流程的分析理解，明确怎样提取碘。20、检查装置的气密性 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O Ag、Cu、Fe C Fe3+3NH3·H2OFe(OH)33NH4+ 【解析】I实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，结合氯气的性质分析解答；II废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子；滤液中含有亚铁离子，加入双氧水，亚铁离子被氧化生成铁离子，再加入碱液，生成氢氧化铁沉淀，据此分析解答。【详解】I(1)制备气体的装置连接完成后，首先需要检查装置的气密性，故答案为检查装置的气密性；(2)A装置中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；(3)制备的氯气中含水蒸气、氯化氢杂质气体，制备纯净、干燥的氯气需要通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，导气管都应该长进短出，在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是，故答案为；II(1)废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，银离子变成单质银、铜离子被还原成单质铜，铁离子被还原为亚铁离子，所以在操作得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故答案为银、铜、铁；(2)步骤是将Fe2+转化为Fe3+，发生氧化反应，所以应加入氧化剂，除了双氧水外，还可以是新制氯水，故选C；(3)氯化铁溶液中加入氨水生成氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故答案为Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+。21、Na、CO32-、SO42- Ca2+ NO3-、Cl- CO32+2H+=H2O+CO2 焰色反应 【解析】加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子；加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根；取中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子；根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。据此分析解答。【详解】（1）根据上述3个实验证明一定存在的离子是Na、CO32、SO42，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为NO3、Cl；（2）中涉及反应的离子反应方程式为CO32+2H+=H2O+CO2；（3）实验室中常用于检验Na是否存在的方法叫焰色反应。