2023届甘肃省张掖市高台县第一中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列变化过程中不能直接实现的是（ ）HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2ABCD2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NAB1 L 1 mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个C标准状况下，2.24 L水中约含有NA个氧原子D28 g N2和CO的混合气体，所占的体积为22.4 L3、下列无色溶液中，离子可以大量共存的一组是A    B    C    D    4、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A该反应属于氧化还原反应B该反应利用了Cl2的氧化性C该反应属于复分解反应D生成1mol N2有6mol电子转移5、下列离子方程式书写正确的是ACl2溶于水：Cl2H2O= 2HClClOBNa溶于水：2Na2H2O = 2Na2OHH2CCuO溶于稀硫酸：O22H= H2OD向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H6、下列在无色溶液中能大量共存的离子组是ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、CO32-CAl3+、Cu2+、SO42、ClDH+、Ca2+、Cl、HCO37、下列各组微粒中，核外电子数相等的是（ )ANa和ClBCl和ArCMg和Mg2DS和S28、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序（ ）ABCD9、已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的A10倍B24倍C12倍D48倍10、下列物质中所含分子数目最多的是AB4时18mL的C个分子D11、下列物质的分类正确的是AABBCCDD12、2017年6月25日中国标准动车组被正式命名为“复兴号”，高铁的快速发展大大提升了人们出行的快捷性。车站安检规定，严禁旅客带易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等上车。下列化学药品，可允许旅客带上车的有：浓硫酸氰化钾水银TNT炸药 汽油白磷A B C D没有13、欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLABCD14、氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，在该反应中，（ ）ACuO做还原剂BCuO做氧化剂C氢元素化合价降低D铜元素化合价升高15、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NAB将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA个H+D28 g乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB1 L 1 mol·L1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC标准状况下，11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA17、某有机化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）A该有机物仅含碳、氢两种元素B该化合物中碳、氢原子个数比为14C该有机物属于醇类D该有机物相对分子质量为3218、下列反应可用离子方程式“HOHH2O”表示的是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CNaHSO4溶液与KOH溶液混合DH2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合19、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中获取MgCl2C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应D第步电解时，还会产生副产品氯气20、下列离子方程式书写正确的是A铁与盐酸反应：2Fe 6H 2Fe3 3H2B氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2C过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-Ba2+2OH-=BaCO3CO32-2H2OD石灰乳和盐酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H2O21、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为A+1 B+3 C+2 D+422、下列物质的保存方法不正确的是ANa置于煤油中B白磷置于冷水中CNaOH溶液置于配有橡皮塞的玻璃瓶中D氯水置于无色玻璃瓶中二、非选择题(共84分)23、（14分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。24、（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_（2）写出反应的化学反应方程式：_（3）写出反应的化学反应方程式：_25、（12分）某课外兴趣小组需要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_mL， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（用下列编号填空） 。 A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL（2）第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_， 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_；取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯_。26、（10分）海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程、设计成如下图所示操作。已知过程发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：（1）写出提取过程、中实验操作的名称：_，_。（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、_、_(除泥三角外)。（3）F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（4）从F中得到固态碘还需进行的操作是_。27、（12分）实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式_；（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_；a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式_；（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式_。28、（14分）益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3 的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_mL。（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是_、_，还缺少的实验仪器是_。（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是_(用离子方程式表示)。（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。29、（10分）A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。（1）四种元素为：A_B_C_D_（2）A 离子的结构示意图为_（3）B 原子的轨道表示式为_，C 原子有_种不同运动状态的电子（4）D 离子的最外层电子排布式为_（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、HClO酸性比H2CO3酸性弱，所以不能由HClO直接制取CO2；B、浓盐酸与MnO2反应可制取Cl2；C、Ca(ClO)2与酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反应可生成HClO；D、Cl2与Ca(OH)2反应可生成Ca(ClO)2。故选A。2、A【解析】A. 标准状况下22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，其中含碳原子数为NA，A正确；B. 1 L 1 mol·L-1HCl溶液中不存在HCl分子，氯化氢完全电离为氢离子和氯离子，B错误；C. 标准状况下水不是气体，2.24 L水的物质的量不是1mol，含有的氧原子不是NA个，C错误；D. N2和CO的摩尔质量均是28g/mol，28 g N2和CO的混合气体的物质的量是1mol，温度和压强未知，所占的体积不一定为22.4 L，D错误。答案选A。3、B【解析】A. +=H2O，不能大量共存，故A错误； B.Na+、NO3 -、 Cl-可以大量共存，故选B；C.H+ +ClO-=HClO，不能大量共存，故C错误； D.Cu2+ 为蓝色，不能大量共存，故D错误；答案：B4、C【解析】A该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，属于氧化还原反应，A说法正确；B该反应中氯气中的Cl原子化合价由0价变为-1价，具有氧化性，则反应利用了Cl2的氧化性，B说法正确；C该反应中部分元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C说法错误；DN2中N原子的化合价由-3价变为0价，生成1个氮气转移6个电子，则生成1mol N2有6mol电子转移，D说法正确；答案为C。5、B【解析】A. 氯气溶于水的离子反应为Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，HClO为弱电解质不能拆，故A错误；B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na2H2O = 2Na2OHH2，故B正确；C. CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，故C错误；D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子反应为Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+，故D错误；故答案为：B。6、A【解析】A. 四种离子均为无色离子且相互不反应。B. Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀。C. Cu2+为蓝色。D. H+和HCO3反应生成水和二氧化碳。【详解】A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl均为无色离子且相互不反应，A正确。B. Ba2+和CO32-反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误。C. Cu2+为蓝色，不满足题中的无色溶液，C错误。D. H+和HCO3反应生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D错误。7、B【解析】分析：在原子中，核内质子数等于核外电子数，金属离子的核外电子数等于原子的核外电子数减电荷数，简单阴离子的核外电子数等于原子的核外电子数加电荷数。详解:A、钠原子有11个电子，Na核外电子总数为10，氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，故A错误。B、氯原子有17个电子，Cl核外电子总数为18，Ar有18个电子，故B正确；C、Mg原子有12个电子，Mg2核外电子总数为10， 所以C选项是错误的；D、硫原子的有16个电子，S2核外电子总数是18，故D错误；答案选B。8、B【解析】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42常用BaCl2 溶液，由于除杂过程中都需要加入过量的物质来除杂，为了不引入新的杂质，后面加入的物质尽可能的除掉前面多加的物质，因此先沉淀SO42加入过量BaCl2 溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，过量BaCl2 用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再过滤，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入适量盐酸除掉，注意NaOH溶液加入顺序在过滤以前加入都可以，因此正确的操作顺序为，故B符合题意。综上所述，答案为B。9、C【解析】由A=2B+C+D可以知道，1molA分解生成的混合气体中含2molB、1molC、1molD，混合气体总物质的量为4mol，根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于A的质量；再根据n=，相同条件下，相同质量的不同物质，物质的量和摩尔质量成反比，则混合气体平均相对分子质量=24；因气体密度之比等于相对分子质量之比，所以混合气的密度是相同条件下的氢气密度的=12倍；所以C选项是正确的。10、D【解析】由N=nNA可知，物质的物质的量越大，所含分子数越大，A、n(SO3)=0.3mol；B、n(H2O)=1mol；C、n(NH3)=1mol；D、n(CO2)的物质的量为=1.5mol；则66g CO2的物质的量最大，所含分子数最大，故选D。11、D【解析】A.冰水混合物成分是H2O，是不同状态的水，属于纯净物，A错误；B. CuSO45H2O是胆矾，是结晶水合物，属于化合物，是纯净物，B错误；C.纯碱是碳酸钠，不是碱，C错误；D.选项中各种物质分类正确无误，D正确；合理选项是D。12、D【解析】危险化学品不能被带上车，浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物，汽油、白磷属于易燃物，以此做出判断。【详解】浓硫酸有强腐蚀性，氰化钾有毒性，水银易挥发有毒性，TNT炸药属于易爆物， 汽油属于易燃物，白磷属于易燃物，以上物质都属于易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品，不允许旅客带上车。答案为D。13、B【解析】14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2gNa2SO410H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=1.0molL-1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故正确；正确，故答案为B。14、B【解析】氢气还原氧化铜：CuO + H2 = Cu + H2O，Cu由+2价降低为0价，H由0价升高为+1价。【详解】ACuO中Cu元素价态降低，做氧化剂，A不正确；BCuO中Cu元素价态降低，得电子，做氧化剂，B正确；C氢元素由0价变为+1价，化合价升高，C不正确；D铜元素由+2价变为0价，化合价降低，D不正确；故选B。15、D【解析】A、气体的状态不能确定，因此无法计算22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目，A错误；B、胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数一定小于2NA，B错误；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子个数小于0.1 NA个，C错误；D、乙烯（C2H4）和环丁烷（C4H8）的最简式均是CH2，28g乙烯和环丁烷的混合气体中“CH2”的物质的量是2mol，含有的碳原子数为2NA，D正确；答案选D。16、A【解析】A. 80 g硝酸铵(NH4NO3)为1mol，含有氮原子数为2NA，A正确；B. 盐酸溶液中，不含有氯化氢分子，B错误；C. 标准状况下，蒸馏水为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子数介于NANA之间，D错误。故选A。17、A【解析】该有机物燃烧生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有机物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根据上述分析，该有机物分子中一定含有C、H、O三种元素，故A错误。B、n(C)n(H)=0.2mol0.8mol=14，故B正确。C、n(C)n(H)n(O)=0.20.80.2=141，则该有机物最简式为CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是CH4O；该氧原子只能作醇羟基，该有机物属于醇类，故C正确；D、分子式为CH4O，则相对分子质量为32，故D正确。故选A。点睛：有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则一定含有C、H元素，可能含有O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。18、C【解析】A. H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为Ba2+ + 2OH+ 2H+ SO42= BaSO4+ 2H2O，A不合题意；B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合，离子方程式为NH4+OH-=NH3+H2O，B不合题意；C. NaHSO4溶液与KOH溶液混合，离子方程式为HOHH2O，C符合题意；D. H2SO4溶液与Fe(OH)3胶体混合，离子方程式为3H+Fe(OH)3=Fe3+3H2O，D不合题意。故选C。19、C【解析】根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2，Mg(OH)2+2HCl2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2。则A、根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；B、由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；C、根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，C错误；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2可看出在电解产生Mg的同时也产生了氯气，D正确。答案选C。20、C【解析】A. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe 2H Fe2 H2，A错误；B. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2+SO42-+2OH- + Cu2+ = Cu（OH）2+BaSO4，B错误；C. 过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C 正确； D. 石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2O，D错误；综上所述，本题选C。21、B【解析】由题可知等物质的量三种金属与足量稀盐酸反应生成的气体体积比为3:2:1，故等物质的量三种金属与氢离子反应失电子数之比为3:2:1，则A的生成物中，该金属的化合价为+3的倍数，而选项中符合条件的只有B项,综上所述，本题答案为B。【点睛】活波金属与稀盐酸反应时，金属失去的电子数和氢离子得到的电子数相等，且1mol金属失去的电子数就是化合价数。22、D【解析】A金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，选项A正确；B白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，选项B正确；C因玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应有硅酸钠（Na2SiO3）生成，硅酸钠是一种粘合剂，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，而应在带橡胶塞的玻璃瓶，选项C正确；D新制氯水中的次氯酸见光容易分解，不能保存在无色玻璃瓶中，应该盛放在棕色瓶中，选项D不正确；答案选D。二、非选择题(共84分)23、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【解析】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。24、Na Na2O2 NaOH+CO2=NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【解析】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，再结合物质间的反应分析解答。【详解】A是一种常见单质，其焰色反应为黄色，则A是Na，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，Na在O2中燃烧生成B，B为Na2O2，Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na2O2和水反应生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通过以上分析知，A是Na、B是Na2O2；（2）NaOH和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3； （3）在加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。【点睛】本题以钠及其化合物为载体考查了物质的推断，明确物质的性质是解本题关键，根据A为单质及焰色反应来确定A的组成，再结合物质间的反应来推断，熟悉钠及其化合物之间转化关系的网络结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大。25、16.7B1 2 cm胶头滴管凹液面的最低处与刻度线相切偏小无影响偏大偏大【解析】(1)配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸,需要选用100 mL的容量瓶，因此需要18 mol/L浓硫酸的体积为 ,量筒的选择方法为“近而大 ”,选择25 mL量筒;(2)定容操作为:继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1 2 cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切; (3).所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,因为浓硫酸会吸水,导致浓硫酸的浓度偏小,导致最终配制稀硫酸的浓度偏小; .容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,因为定容时还需要加入蒸馏水,所以不影响配制结果; .在转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温,根据热胀冷缩的原理,体积减小,浓度偏大；. 取完浓硫酸后洗涤量筒，并把洗涤液倒入烧杯，导致量取浓硫酸的体积增大，最终结果偏大。【点睛】(1)根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积;根据计算出的浓硫酸的体积选择量筒的规格; (2)配制过程中,浓硫酸的稀释方法; (3) 根据c=n/V可得,误差分析时,关键要看配制过程中引起 n和 V怎样的变化.26、过滤 萃取 坩埚 坩埚钳 紫红(或紫) KCl 分液、蒸馏 【解析】（1）分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可；（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、坩埚 、坩埚钳；（3）I2的四氯化碳溶液，显紫红色（紫色）。【详解】（1）分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为过滤；萃取；（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、坩埚 、坩埚钳，故答案为坩埚 ；坩埚钳；（3）Cl2+2KI=2KCl+I2下层是I2的四氯化碳溶液，显紫红色（紫色），上层是KCl的水溶液，溶质的主要成分KCl，故答案为紫红(或紫)，KCl；（4）F中的两种液体，先进行分液，然后蒸馏得到I2，故答案为分液、蒸馏。27、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢气体 d Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O Cl2+2KI=2KCl+I2 【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，氯气中含有挥发出的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，然后在装置C中进行性质实验，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。【详解】(1)二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，所以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；(3)用装置C验证氯气是否有漂白性，氯气中含有水蒸气，所以先用湿润的有色布条，看其是否褪色，然后用干燥剂干燥氯气，U型管中应该装入固体干燥剂，不能用液体干燥剂。氯气可与碱反应，不能用碱性干燥剂，所以可选择用无水氯化钙，不能用浓硫酸。氯气经干燥后再用干燥的有色布条检验，布条应该不褪色，说明氯气没有漂白性，故选d。(4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O；(5)氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，碘单质遇到淀粉显蓝色，方程式为： Cl2+2KI=2KCl+I2。28、9.7mol/L 10.3 10mL量筒 分液漏斗 100mL容量瓶 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 【解析】（1）物质的量浓度c=1000/M=1000×1.1×30%/34=9.7mol/L，设需要的浓双氧水的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：9.7mol·L1×VmL=1mol·L1×100mL，解得V=10.3mL；（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，用到的实验仪器15 mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；不需要用的是10mL量筒、分液漏斗，还缺少的实验仪器是100mL容量瓶 ；（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，由关系式2FeSO4H2O2 2×152g 1mol m 1.0 mol/L×b×10-3Lm=304b×10-3g10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)中FeSO4的质量分数为×100%= 。29、H O Na Cl 或 11 3s23p6 Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为 1:2，L层有两种能量，即s、p，电子个数比为1：2，B的电子排布式为1s22s22p4，即B为O，A 原子最外层电子数等于电子层数，A可能是H、Be、Al，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半，根据核外电子排布规律，K层最多容纳2个电子，即C原子最外层电子数1，A、C 元素的原子最外层电子数相等，A的最外层电子数为1，即A为H，因为都是前18号元素，即C为Na，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同，即D为Cl，（1）根据上述分析，A为H，B为O，C为Na，D为Cl；（2）A的简单离子是H，则结构示意图为或；（3）O原子轨道式为，因为每一个电子运动状态不同，因此有多少个电子，就有多少种不同运动状态的电子，因此Na原子有11种不同运动状态的电子；（4）Cl最外层电子排布式为3s23p6；（5）氯气与水反应的化学反应方程式为Cl2H2OHClHClO。点睛：本题难点是轨道图的画法，轨道图应按照泡利原理和洪特规则，泡利原理是每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，洪特规则是同一能级上电子优先单独占据一个轨道，且自旋的方向相同，从而画出O的轨道图。