2023届临沧市第一中学高一化学第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列仪器及其名称不正确的是（）A量筒B试管C圆底烧瓶D分液漏斗2、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 (    ) 酸   氧化物   弱酸    强酸    含氧酸 难挥发性酸    一元酸    二元酸ABCD3、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A属于置换反应B联氨是氧化剂C联氨是还原剂D氮气是氧化产物，不是还原产物4、下列有关离子的检验及结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，出现浑浊，则该溶液中可能有CO32B向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞试液显红色，则该溶液中一定有NH4+C某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定有K+D向无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO425、下列过程涉及氧化还原反应的是A海水晒盐B钢铁生锈C酸碱中和D烧碱变质6、下列叙述正确的是ANa与足量盐酸反应消耗的HCl个数与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水CNa2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒DNa2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物7、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H=2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42-=BaSO4C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H=H2O+CO2DNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.3NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L9、将过氧化钠粉末加入滴加含酚酞的水中，反应后的最终现象是( )A水溶液变红B水溶液变红，但无气体生成C水溶液变红，反应过程有气体生成D先变红后褪色，有气体生成10、物质的量的单位是A摩尔 B克摩尔 C摩尔升 D克厘米11、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO212、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A11 B12 C21 D3113、需在容量瓶上标出的是下列中的：浓度 温度 容量 压强 刻度线（ ）ABCD14、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO42MnSO4+O2+2H2O下列叙述错误的 是（）A浓硫酸作氧化剂B硫酸锰是还原产物C二氧化锰既是氧化剂又是还原剂D氧气是氧化产物15、下列各组物质中，按酸、 碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳16、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加乙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、ClDCl、I、Br二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_18、AE 是核电荷数均小于 20 的元素。已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；C 元素的原子 M 层比 L 层电子数少 1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；E 原子的最外层电子数与 B 相同。(1)写出五种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。(2)写出 D2+离子的结构示意图_。(3)写出 C 形成离子时的电子式_。(4)A 与 B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为 2:1 和 1:1，且这两种化合物中电子总数分别为 10和 18。请写出这两种化合物的化学式：_、_。(5)A 元素与 C 元素组成的化合物的电离方程式：_。19、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1）写出制备氯气的反应方程式并用双线桥标明电子转移过程_。（2）C中试剂是_；D中试剂的作用是_。（3）E中现象是_；F中现象是_；H中发生反应的化学方程式为_。（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，请配平以下方程式：_KMnO4 + _HCl_KCl + _MnCl2 + _Cl2 + _H2O。若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子数目为_。20、实验室用密度为1.84 gcm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸。（1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。（2）现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒（3）实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。A B C D （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线21、（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是_继续滴加NaOH溶液至过量，现象是_。（2）钠与水反应的离子方程式为_，该反应中氧化剂是_，产生1mol H2时，转移电子的物质的量为_mol。（3）经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O该反应的氧化剂是_，被氧化的是_元素。若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。2、B【解析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故正确； 氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故正确；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故正确；硫酸是难挥发性酸，故正确；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故错误；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故正确。答案选B。3、C【解析】A反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；BN2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故B错误；CN2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；D该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；故答案为C。4、A【解析】A. CO32、HCO3等均可以与强酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈碱性，再加入酚酞试液显红色，不能确定原溶液是否显碱性；C.焰色反应显黄色，溶液中一定含有Na+，但是不能确定是否含有钾离子，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色判断是否存在K+；D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，即不一定含有硫酸根离子；【详解】A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中可能含有CO32，也有可能含有HCO3等，故A项正确；B.滴入酚酞试液，溶液呈红色，只能说明溶液呈碱性，不能证明含有NH4+离子，故B项错误；C.观察钾离子的焰色反应的火焰颜色时，需要通过蓝色的钴玻璃观察，否则无法观察到紫色，所以某溶液焰色反应的火焰呈黄色，溶液中一定含有钠离子，但是无法确定溶液中是否含钾离子，故C项错误；D.能够与氯化钡反应生成不溶于盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡，因此不能排除Ag+的干扰，故D项错误；答案选A。5、B【解析】A. 海水晒盐，是物理变化，则不涉及氧化还原反应，故A错误；B. 钢铁生锈过程中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；C. 酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，没有化合价的变化，故C错误；D. 烧碱变质的实质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误；答案选B。6、A【解析】ANa与HCl反应生成NaCl，Na在空气中久置后再与足量盐酸反应也生成NaCl，质量相等的钠消耗HCl一样多，故A正确；B在Na2O2与水的反应中，Na2O2中O元素化合价既有升高也有降低，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；CNa2O2能够与水反应生成氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用于食品的漂白消毒，故C错误；DNa2O2与水反应生成碱，同时还生成了氧气，不是碱性氧化物，故D错误；故选A。7、D【解析】试题分析：A稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H=Fe2+H2，A项错误；B.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2OH+Ba2+SO42-+2H=BaSO4+2H2O，B项错误；C.碳酸钙是难溶于水的盐，与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca2，C项错误；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性Ba2+2OH+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O，D项正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断8、C【解析】A项，物质的量浓度溶液中体积指溶液的体积，不是溶剂的体积，无法计算1000mLH2O中所含K+、SO42-物质的量，A项错误；B项，500mL溶液中n（K2SO4）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，含有0.2molK+，含有0.2NA个K+，B项错误；C项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（K+）=0.4mol/L，C项正确；D项，根据K2SO4的组成，1L溶液中c（SO42-）=0.2mol/L，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题需注意：（1）物质的量浓度中的体积指溶液的体积，不是溶剂的体积；（2）由于溶液具有均一性，从已知物质的量浓度的溶液中取出任意体积，其物质的量浓度不变。9、D【解析】过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，滴有酚酞的水变红，同时过氧化钠有强氧化性，能将溶液漂白，故现象为水溶液先变红后褪色，有气体生成。答案选D。10、A【解析】物质的量单位是摩尔，物质的量表示微观粒子集体的一个物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，A正确。11、D【解析】试题分析： 分析S元素的化合价，判断即被氧化也被还原；根据方程式：Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，当生成1molNa2S2O3，转移8/3mol电子.且氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1.考点：含硫物质间的转化。12、C【解析】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。13、B【解析】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，所以需标有容量、刻度线，由于物质的热胀冷缩特性，容量瓶应在瓶上标注温度下使用，故选，所以答案B正确。故选B。14、A【解析】A浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；BMn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；CMn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；DO元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；故选A。【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。15、B【解析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据以上分析解答。【详解】A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故A错误；B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物，故B正确；C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧化物，故C错误；D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物，故D错误；综上所述，本题选B。16、A【解析】卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质。【详解】甲、乙、丙三种溶液中各有一种X（X为Cl、Br、I ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br，再加乙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl，则说明甲中含有Br，乙中含有Cl，丙中含有I，A符合题意。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【解析】根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2与SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2与CO32生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。18、H O Cl Mg S H2O H2O2 HCl=H+Cl- 【解析】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。【详解】A原子的原子核内无中子，则A为H；B原子的L层（第二层）电子数是K层（第一层）电子数的3倍，即第二层6个电子，则B为O；C元素的原子M层(第三层)比L层电子数少1个，即第三层7个电子，C为Cl；氖原子电子数为10，即D元素核外电子数为12，D为Mg；E原子的最外层电子数与B相同且E原子序数小于20，E为S。（1）A：H B：O C：Cl D：Mg E：S（2）镁离子；（3）氯离子，电子式加中括号。；（4）A 与 B 可形成H2O和H2O2（5）氢原子和氯原子形成氯化氢，属于强电解质，完全电离，HCl=H+Cl- 。19、 饱和食盐水 除去氯气中的H2O 瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色 剧烈燃烧，产生棕黄色烟 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O _2_KMnO4 + _16_HCl=_2_KCl + _2_MnCl2 + _5_Cl2 + _8_H2O 0.2NA 【解析】分液漏斗中的浓盐酸滴入烧瓶B中的二氧化锰固体中加热发生反应生成氯气，氯气中含水蒸气和氯化氢气体杂质，通过装置C中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置D中的浓硫酸除去水蒸气，通过装置E检验干燥的氯气是否具有漂白性，通过装置F中的铜网加热发生反应生成棕黄色的烟得到氯化铜，通过装置G收集氯气，剩余氯气通过装置H中的氢氧化钠溶液吸收，据此解答。【详解】（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，反应中锰元素化合价从+4价降低到+2价得到2个电子，氯元素化合价从1价升高到0价失去1个电子，则用双线桥标明电子转移过程为；（2）生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，即C中的试剂是饱和食盐水。装置D中为浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；（3）干燥的氯气没有漂白性，则E中干燥的氯气遇到干燥有色布条不褪色，即E中的实验现象是瓶中充满黄绿色气体，红色布条不褪色；F装置是铜加热和氯气反应生成氯化铜的反应，生成的氯化铜形成棕黄色烟，即实验现象是剧烈燃烧，产生棕黄色烟；氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，H中试剂为氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4与浓盐酸反应也能产生氯气，反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，氯元素化合价从1价升高到0价失去1个电子，则根据电子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式为2KMnO4+6HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量是0.2mol，其数目为0.2NA。【点睛】本题考查了实验室制备氯气的装置分析和除杂试剂选择，氯气性质验证的反应现象判断，注意氯气是有毒气体，不能排放到空气中。另外在配平氧化还原反应的方程式时要学会灵活应用电子得失守恒以及原子守恒等。20、18.4 mol·L-1 C C 【解析】(1)根据C= 计算浓硫酸的物质的量浓度；(2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒； (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序；(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。【详解】(1)密度为1.84 gcm3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4 mol·L-1。(2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 molL1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:。 (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：；因此，本题正确答案是: C。(4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选；B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选；C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选；D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选；E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选；综上所述，本题选C。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。21、产生白色沉淀白色沉淀消失2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2水或H2O2NaNO2碘（或I）0.5 mol【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，发生反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl，现象是产生白色沉淀；继续滴加NaOH溶液至过量，发生反应Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象是白色沉淀消失；（2）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na + 2H2O 2Na 2OH+ H2，反应中水中H元素化合价由+1价降低为0价，水是氧化剂，生成1molH2时转移电子的物质的量为1mol×2=2mol；（3）反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO2 NO，由+3价+2价，得电子，所以NaNO2是氧化剂；碘元素，HII2，由-1价0价，失电子，被氧化的是碘元素；根据反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为0.5 mol。