江苏省南通市通州区、海安县2022-2023学年高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于能量转换的认识中不正确的是A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能2、把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）AHCOBCl-CMg2+DNa+3、下列化学用语表示正确的是A硫酸亚铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 2Fe3+3SO42BH2SO4的电离方程式：H2SO4H2+ + SO42-C质子数为6，中子数为7的微粒：76CD钠离子的结构示意图：4、同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则该气体的相对分子质量为()A101B17C32D105、使溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( )ANH3·H2OBHClCNaOHDCO26、下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是（    ）A150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液    B75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液C150mL1mol·L-1 氯化钠溶液    D75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液7、下列有关焰色反应操作的描述正确的是（）A取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应B观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na，没有K8、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（）A硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）B硝酸（HNO3）、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO45H2O）C醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵(NH4)2SO4D盐酸（HCl）、熟石灰Ca(OH)2、苛性钠（NaOH）9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB28g CO和N2的混合气体所含的原子数为NAC2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子D124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA10、下列物质中，不存在化学键的是 （ ）A食盐 B氯气 C氦气 D氨气11、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OC铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)212、关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8D原子的次外层电子数都是8个13、下列反应的离子方程式书写正确的是A硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2B盐酸与澄清石灰水混合：2H+ + Ca(OH)2 = Ca2+ + 2H2OC酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2OD氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O14、如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )AA BB CC DD15、36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为m，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是( )A所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB36.5 g氯化氢含有NA个原子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数为=16、m g O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A2n B16n/m C32n/m Dn二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。回答下列问题：（1）写出化学式：A_，D_。（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有_（填序号）。（3）反应的离子方程式：_。氧化剂为_；氧化产物为_。（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：_。19、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl- 三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。实验步骤实验现象结论1、向盛放溶液的试管中加入足量_。有气泡产生证明有CO32-2、继续向试管中加入足量_溶液有白色沉淀生成证明有_。3、过滤，向滤液中加适量的_溶液有白色沉淀生成证明有_。20、实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：A将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；C用量筒量取 mL98%的浓硫酸；D将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；E用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；G改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；H继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12 cm处。(1)填写上述步骤中的空白：C：_ ；D ：将_ 注入_ ；F：_ ；G：_ 。(2)将上面操作步骤按正确的进行排序_（用字母表示）。(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是_（填序号）。 量取浓硫酸时俯视读数； 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； 未冷却至室温定容； 定容时俯视容量瓶的刻度线； 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。21、某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 _。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号 实验内容 实验现象 离子方程式实验结论 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色 Fe2+具有还原性 在FeCl2溶液中加入锌片 ZnFe2+Zn2+Fe  在FeCl3溶液中加入足量铁粉  Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性     Fe3+具有氧化性实验结论：_。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有：_。(填序号) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、盐酸参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 电解水时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气、阴极上氢离子放电生成氢气，电能转化为化学能，A正确；B. “生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，绿色植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能储存起来，因此利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C. 煤燃烧时，化学能转化为热能和光能，但主要转化为热能，C正确；D. 葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，化学能转化为热能，D不正确，本题选D。2、B【解析】把过氧化钠投入含有HCO、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，则溶液中Na+浓度明显增大，生成的OH-能与HCO、Mg2+发生离子反应，得到和Mg(OH)2沉淀，导致溶液中HCO和Mg2+浓度减小，则只有Cl-基本不变，故答案为B。3、D【解析】A. 区分出硫酸亚铁与硫酸铁的化学式，硫酸亚铁的化学式中含有1个亚铁离子和1个硫酸根离子；B.氢离子不能合并，2个氢离子的表示方法错误；C.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D.钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10。【详解】A.硫酸亚铁的化学式为FeSO4，因此其电离方程式：FeSO4 Fe2+SO42，故A项错误；B.硫酸为强酸，在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO42H+ +SO42-，故B项错误；C.质子数为6，中子数为7的C原子的质量数为13，该原子的表示方法为：，故C项错误；D.钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故D项正确；答案选D。【点睛】化学用语是化学考试中的高频考点，其中符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（A）、左下角为质子数（Z），质子数（Z）=核电荷数=原子序数，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）。4、C【解析】体积都相同，则在同温同压下这三种气体的物质的量相等；设空容器重ag，则(114g-ag)÷28g/mol=(102g-ag)÷4g/mol，解得a=100，N2的物质的量是（114g-100g)÷28g/mol=0.5mol；某气体的质量是116g-100g=16g，某气体的摩尔质量为16g÷0.5mol=32g/mol，则某气体的相对分子质量是32；答案选C。5、A【解析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，既能和强酸酸反应又能和强碱反应，要使溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强酸强碱，只能是弱酸弱碱。【详解】A氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，不能溶解Al(OH)3，可以全部沉淀Al3+，选项A符合；B盐酸不与氯化铝反应，选项B不符合；CNaOH能溶解氢氧化铝， 产生的Al(OH)3容易溶解，选项C不符合；D氯化铝与CO2不与氯化铝反应，选项D不符合；答案选A。【点睛】本题考查的是铝化合物的性质等，难度不大，重点考查氢氧化铝的实验室制备，注意基础知识的理解掌握。6、A【解析】50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L×1=3mol/LA.3mol/LKCl溶液中c(Cl-)=c(KCl)=3mol/L，A符合题意； B.2mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合题意；C.1mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合题意；D.1mol/LBaCl2溶液中c(Cl-)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合题意；故合理选项是A。7、A【解析】A取一根洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，排除其他离子的影响后再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故A正确；B在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故B错误；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤而不是稀硫酸，故C错误；D黄光能掩盖紫光，该现象只能说明含有Na，不能说明是否含有K+，故D错误；综上所述答案为A。8、B【解析】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，食盐属于盐，故A错误；B、硝酸属于酸，烧碱属于碱，胆矾属于盐，故B正确；C、醋酸属于酸，乙醇不属于碱，硫酸铵属于盐，故C错误；D、盐酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，故D错误；故选B。9、C【解析】A. 气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B. 根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D. 根据n=， 124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。【详解】A. 标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B. CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28g CO和N2的混合气体的物质的量n=1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；C. 每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了 4NA个电子，C正确；D. 根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n=1mol，所含分子数为NA，D错误。10、C【解析】分析：化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称；一般非金属元素之间易形成共价键，金属元素与非金属元素之间易形成离子键，以此来分析；单原子分子中只存在分子间作用力，不存在化学键，据此分析即可。详解：A、氯化钠是离子化合物，氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B、氯气中氯原子和氯原子之间只存在非极性共价键，故B错误；C、氦气是单原子分子，所以氦气中只存在分子间作用力不含化学键，故C正确；D、氨气中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，故D错误。故选C。点睛：本题考查了化学键，掌握化学键的种类和物质中存在的化学键是解题的关键。11、D【解析】A碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为CO32-+Ca(OH)2CaCO3+2OH-，故A错误；B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，在澄清石灰水中氢氧化钙改成离子形式。12、B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、稀有气体原子的最外层电子数不一定均为8个，氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，原子的次外层电子数不一定都是8个，选项D错误。答案选B。13、D【解析】A稀硫酸与铜不反应，A不合题意；B澄清石灰水在离子方程式书写中要拆成离子，故盐酸与澄清石灰水混合的离子方程式为： H+ + OH-= H2O，B不合题意；C大理石的主要成分为CaCO3是沉淀，故酸滴在大理石上：CaCO3+ 2H+ = Ca2+CO2 + H2O，C不合题意；D盐酸是强酸，故氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O，D符合题意；故答案为：D。14、B【解析】氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、过滤，即可分离，故选A。15、D【解析】A. 36.5g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液溶质为HCl，物质的量浓度c=，错误；B.36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，HCl是双原子分子，因此所以原子个数为2NA，B错误；C. 36.5 g HCl气体物质的量为1 mol，由于选项中未知气体所处的温度、压强，因此不能确定其体积大小，C错误；D. 根据物质的量浓度与质量分数关系式c=可知：所得溶液的质量分数：=，D正确；故合理选项是D。16、B【解析】试题分析：根据n=m/M=N/NA，NA=MN/m=32×0.5×n/m=16n/m，B正确。考点：考查物质的量的计算等相关知识。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸18、Na Na2CO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。【详解】（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，答案为：Na；Na2CO3；（2）上述6个反应中、或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则 两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，答案为：；（3）反应为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；Na2O2；O2；（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、稀硝酸 Ba(NO3)2溶液 SO42 硝酸银溶液 Cl 【解析】根据常见酸和盐的物理性质和化学性质即可作答；氯化银、硫酸钡均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸钡、碳酸银也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸。【详解】在检验氯离子时，是加入硝酸银出现白色沉淀，证明氯离子的存在；但是硫酸银是微溶于水的，量多了也就变成沉淀了，所以要先检验硫酸根离子，再检验氯离子；碳酸钡和碳酸银也都是白色的沉淀，在检验硫酸根离子和氯离子时，要先除去碳酸跟离子，但是不能引入会与钡离子、银离子生成沉淀的离子，故答案为：实验步骤实验现象结论 盐酸 Ba(NO3)2溶液 SO42. 硝酸银溶液 Cl20、16.3 mL 浓硫酸 蒸馏水 100mL容量瓶 胶头滴管 CDFEHGBA 【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配制操作方法及注意事项分析。【详解】(1)首先根据已知条件计算浓硫酸的浓度，c=18.4mol/L，由于稀释过程溶质的物质的量不变，故c浓V浓=c稀V稀=n，容量瓶没有90mL，只能选用100mL规格，故计算时，稀硫酸要按照100mL计算，带入计算得到，V浓= 16.3 mL；稀释过程中，由于浓硫酸遇水放热，故需要酸入水的操作，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的的烧杯中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；故答案为：16.3 mL，浓硫酸，蒸馏水，100mL容量瓶，胶头滴管；(2)用浓溶液配制稀溶液的操作步骤是：计算量取稀释冷却至室温转移洗涤转移定容摇匀装瓶贴标签，故答案为：CDFEHGBA；(3) 量取浓硫酸时俯视读数使浓硫酸体积偏小，造成配制溶液溶度偏低，故不符合题意； 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响整个实验，故不符合题意； 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤，造成溶质物质的量损失，配制的溶液浓度偏低，故不符合题意；未冷却至室温定容，溶液末冷却就转移到容量瓶中，液体热胀，所加的水体积偏小，故使溶液浓度偏高，故符合题意；定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积减小，故溶液的浓度偏高，故符合题意； 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，故溶液的浓度偏低，故不符合题意；故答案为：。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程常见误差分析：(1)称好后的药品放入烧杯时,有少量洒在烧杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解搅拌时有部分液体溅出.（mB偏小，cB偏低）；(3)转移时有部分液体溅出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解时放热,且未冷却至室温（20）（V偏小，cB偏高）；溶解时吸热,且未恢复到室温（20）（V偏大，cB偏低）。21、试管 Cl22Fe2+2Cl2Fe3+    Fe2+有氧化性 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色  在FeCl3溶液中加入铜片  Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+  实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 A E F 【解析】（1）物质性质实验是取少量试剂进行反应，根据反应现象分析判断离子性质，实验是在试管中进行；（2）.氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；.氯化亚铁溶液加入锌片，锌片溶解，析出铁，亚铁离子被还原，证明亚铁离子具有氧化性；.由离子方程式可知，实验现象为铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色；.在FeCl3溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，FeCl3中Fe元素的化合价降低，则可说明Fe3+具有氧化性；实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。（3）元素化合价可以升高也可以降低的既有氧化性，又有还原性；A.Cl2 中氯元素化合价可以升高为+1价，也可以降低为-1价，说明既具有氧化性也具有还原性，故A正确；B.Na是金属只能失电子具有还原性，故B错误；    C.Na+ 元素化合价只能降低，表现为氧化性，故C错误； D.Cl- 元素化合价处在最低价，化合价只能升高表现还原性，故D错误； E.SO2 中硫元素化合价可以升高为+6价，也可以降低为-2价，表现为氧化性和还原性，故E正确；   F.HCl中氯元素化合价为最低价，能够表现还原性，氢为最高价，能表现氧化性，故化合物参加反应时，可表现为氧化性和还原性，故F正确；故答案为A E F。【点睛】化合物在参加氧化还原反应过程中，不一定只是一种元素化合价变化，因此化合物表现出氧化性或还原性时，不一定只在一种元素中。