2023届河南省安阳市安阳县第一高级中学化学高一上期中联考模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的个数有 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A1个B2个C3个D4个2、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4表示的是( )ABaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOHCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3DBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、下列关于金属的说法正确的是A铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧B在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体C铁与水蒸气反应的产物是黑色的D铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 ()ABCD5、已知Mn2O7x-与S2-在酸性溶液中能发生反应：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3+3S+7H2O。则Mn2O7x-中Mn元素的化合价是( )A+2 B+4 C+3 D+66、活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是A铁B钠C铝D铜7、为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD8、下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是A黄山云雾B氢氧化铁沉淀C食盐水D硫酸铜溶液9、下列反应的离子方程正确的是( )A硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42-BaSO4B过氧化钠与水反应2O22-+2H2O4OH- + O2C铝盐溶液与氨水反应Al3+ + 3OH-Al(OH)3D铝片与氢氧化钠溶液反应2Al + 2OH- + 2H2O2AlO2- + 3H210、下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A摩尔质量g/molB气体摩尔体积L/molC溶解度g/100gD密度g/cm311、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，8 g CH4中含有的原子总数为2. 5NAB2. 4 g Mg2+中含有的电子数为0. 2 NAC标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NAD0.1 mol·L-1的H2SO4水溶液中含H+的数目为0.2NA12、在地壳中含量最多的金属元素是A铁 B氧 C硅 D铝13、下列关于电解质的说法，正确的是A氯气溶于水所形成的溶液能导电，因此氯气是电解质BCaCO3 饱和溶液导电能力很弱，所以 CaCO3 是弱电解质CHClO 水溶液中既有 H、ClO，又有大量 HClO 分子，因此 HClO 是弱电解质DCO2 的水溶液可以导电，所以 CO2 是电解质14、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、K+、HCO3-、NO3- BMg2+、SO42-、Al3+、NO3-CNa+、Ca2+、 NO3-、CO32- DK+、MnO4-、CH3COO-、NO3-15、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是A该反应是氧化还原反应B该反应不是离子反应CK2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAB22gCO2所含有的分子数为0.5NAC11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L17、下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A300 mL0.1 molL-l NaCl溶液B100 mL0.1 molL-l FeCl3溶液C标准状况下，4. 48 LHCl气体溶于水配成的1 L溶液D向1 L0.2 molL-1 BaCl2溶液中加入1L0.2 molL-l的H2SO4溶液沉淀恰好完全时的溶液（忽略溶液混合时的体积变化）18、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意规格，572g D1000mL，286g19、下列实验操作中错误的是（ ）A倾倒液体B检查装置的气密性C移去加热的蒸发皿D加热液体20、下列图示中逻辑关系正确的是( )ABCD21、常温下，下列三个反应都能进行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正确的结论是AX、Y、Z、W 中Z的还原性最强BX2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强C还原性XYD2Z+Y2 = 2Y+Z2能进行22、下列叙述正确的是A的质量是B的摩尔质量是16gC个分子的质量是22gD标准状况下，1mol任何物质的体积均为二、非选择题(共84分)23、（14分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。（1）试判断：固体混合物中肯定含有_，生成白色沉淀的化学方程式_；肯定没有_；可能含有_（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：_化学方程式_。24、（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根据表中实验现象回答下列问题：（1）A、B、C、D分别对应的溶质化学式为_、_、_、_；（2）请分别写出上述实验和的离子方程式：_；_。25、（12分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接_，_接_，_接H，G接F。（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是 _；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是_。（3）在装置中：饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用是_。（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用_，如果有Cl2产生，可观察到的现象是_，写出反应方程式_。26、（10分）下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)请回答下列问题（1）实验一的实验目的是 _ ， 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_ ，加热后试管中发生反应的化学方程式是: _（2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与CO2的反应的化学方程式_ ，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。结论1:_结论2:_27、（12分）用18mol·L-1浓硫酸配制250mL0.9mol·L1稀硫酸的步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释； ；转移、洗涤；定容、摇匀；装瓶贴标签完成下列问题：（1）计算所需浓硫酸的体积为_。步骤的内容为_。（2）容量瓶使用前必须_，容量瓶上需标有以下五项中的_（填序号）；温度浓度容量压强刻度线（3）第步实验的操作中用到的玻璃仪器有_。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则_；定容时俯视刻度线，则_。28、（14分） (1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是_，说明该反应是_热反应，这是由于反应物所具有的总能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为_，正极电极反应式为_。(3)恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=_。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为_。29、（10分）已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和Cl2等，某同学用此法制得标准状况下Cl2体积为22.4mL，据题意回答下列问题：（1）写出其化学反应方程式并配平_（2）请计算共消耗MnO2多少克？_（3）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓度为多少？_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳，均和胶体的性质有关，故正确；溶液中的溶质粒子不一定带电,故对溶液通电时，溶质粒子不一定向两极移动,故错误； 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电，且带同种电荷，故胶粒之间相互排斥，导致胶体比较稳定，故错误； 胶体不带电，带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带电，故错误； 向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故错误； 淀粉溶液和蛋白质溶液分散质粒子直径在1nm100nm之间，是胶体，故错误；所以只有正确；综上所述，本题应选A。【点睛】分散质粒子直径在1nm100nm之间分散系为胶体，胶体具有的性质，（1）丁达尔现象：当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”；（2）布朗运动：胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的一个原因。布朗运动属于微粒的热运动的现象。这种现象并非胶体独有的现象；（3）电泳现象：胶粒在外加电场作用下，能在分散剂里向阳极或阴极作定向移动，这种现象叫电泳。电泳现象表明胶粒带电；（4）凝聚：胶体中胶粒在适当的条件下相互结合成直径大于 的颗粒而沉淀或沉积下来的过程。如在胶本中加入适当的物质（电解质）， 胶体中胶粒相互聚集成沉淀。2、D【解析】A反应BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，故A不选；B反应Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，故B不选；C反应Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，故C不选；D反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D选；故选D。3、D【解析】A.铝和氧气反应生成氧化铝，因氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候不会剧烈燃烧，故A错误；B.钠在空气中燃烧，火焰为黄色，生成过氧化钠固体，固体为淡黄色，故B错误；C.铁与水蒸气在高温条件下反应产生氢气和四氧化三铁：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，Fe3O4为黑色固体，故C错误；D.铝制餐具表面的氧化铝是两性氧化物，易与强酸、强碱反应，表面腐蚀后金属铝会继续和酸、强碱反应，所以不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物，故D正确，答案选D。4、A【解析】欲除去粗盐中的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，正确操作顺序应为：加入稍过量的BaCl2 溶液，除去SO42-，溶液中引入了少量的杂质Ba2+；加入稍过量的NaOH溶液，除去Mg2+，溶液中引入了杂质OH-；加入稍过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+、Ba2+，溶液中引入了杂质CO32-；过滤，除去BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2等沉淀；滤液中滴入稀盐酸至无气泡产生，除去引入的OH-、CO32-；所以正确的操作顺序为：；综上所述，本题选A。5、D【解析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x来计算M的化合价。【详解】反应Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3+3S+7H2O中由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，设Mn2O7x-中的Mn的化合价为y，Mn2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案选D。【点睛】本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答，注意守恒法的灵活应用。6、C【解析】活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化。【详解】A、铁生成的是氧化铁，为铁锈的成分，不是致密氧化膜，选项A错误；B、而钠和氧气反应生成的氧化钠是粉末状物质，不是致密的氧化膜，选项B错误；C、根据金属的性质，活泼金属铝在空气中易与氧气反应，在表面生成一层致密的氧化膜氧化铝，该氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化，选项C正确；D、铜在空气中缓慢氧化生成碱式碳酸铜，不是氧化物，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查金属的性质，注意金属铝、镁可以和氧气反应生成致密的氧化膜，除此之外其他金属不具有该性质即可解答。7、A【解析】碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；生成氯化钙，生成新杂质，可将混合物溶于水然后过滤除去杂质碳酸钙，故错误。故选：A。8、A【解析】A. 黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；B. 氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；C. 食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；D. 硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；故选：A。9、D【解析】A. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，铜离子和氢氧根离子也会反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B. 过氧化钠是氧化物，不能拆成离子的形式，故B错误；C. 氨水中的一水合氨是弱碱，不能拆成离子的形式，故C错误；D. 铝片与氢氧化钠溶液反应符合客观事实、拆写原则、电荷守恒、原子守恒，故D正确；故选：D。10、C【解析】AM=，质量的单位为g，物质的量的单位为mol，则摩尔质量的单位为g/mol，故A正确；BVm=，体积单位为L，物质的量单位为mol，则气体摩尔体积的单位为L/mol，故B正确；C溶解度的单位为g，故C错误；D=，质量单位为g，体积单位为cm3，则密度的单位为g/cm3，故D正确；故答案为C。11、A【解析】A8 g CH4的物质的量为0.5mol，1个CH4分子中含5个原子，则8gCH4中含有的原子总数为2. 5NA，A正确；B2. 4 g Mg2+的物质的量为0.1mol，含电子数为0.1×10×NA=NA，B错误；C标准状况下，H2O不是气体，无法准确计算，C错误；D未给出溶液的体积，无法计算，D错误。答案选A。12、D【解析】试题分析：地壳里含量最多的金属元素是铝，答案选D。考点：考查地壳中元素含量的大小判断点评：该题属于基础题，难度不大，只要记住地壳中常见元素的含量大小即可，即含量由大到小的顺序是O、Si、Al、Fe等。另外还要看清楚题意，搞清楚问的是金属还是非金属。13、C【解析】A电解质必须为化合物，氯气为单质，所以氯气不是电解质；B电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；CHClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO，说明HClO在溶液中部分电离；DCO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离。【详解】A氯气为单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误；B碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，电解质的导电性与其溶液的导电性强弱无关，选项B错误；CHClO 水溶液中存在HClO分子、H+、ClO，说明HClO在溶液中部分电离，所以氟化氢为弱电解质，选项C正确；DCO2的水溶液能导电是因为二氧化碳与水反应生成的碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸氢根，而不二氧化碳自身电离，所以碳酸是电解质，CO2是非电解质，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查了电解质和非电解质、强电解质与弱电解质及溶液的导电能力的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念及判断方法，明确溶液的导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质的强弱没有必然关系。14、B【解析】题目要求溶液为无色，则有色离子不能存在；酸性溶液，则还存在大量的H+，考虑选项中的离子共存要加上H+。【详解】A. HCO3-、H+反应生成二氧化碳和水，A错误；B.溶液中的离子均不与反应可以大量共存 ，B正确；C. Ca2+与CO32-、CO32-与H+不能共存，C错误；D. MnO4-为紫红色，CH3COO-与H+反应，D错误；答案为B15、B【解析】A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A正确；B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；故选B。16、B【解析】A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2NA，A错误；B22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；C11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是22.4 L，D错误；答案选B。17、B【解析】试题分析：A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液中C1-的物质的量浓度为1×0.1 mol/L="0.1" mol/L；B100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液中C1-的物质的量浓度为3×0.1 mol/L="0.3" mol/L；C标准状况下，118LHC1气体的物质的量为0.2mol，溶于水配成的1 L溶液中C1-的物质的量浓度=0.2mol/L；D向1 L0.2 mol/L BaCl2溶液中含有氯离子的物质的量为1 L×0.2 mol/L×2=0.1mol，加入0.2 mol/L的H2SO1溶液到沉淀恰好完全时的溶液的体积为2L，其中C1-的物质的量浓度为="0.2" mol/L；故选B。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。18、A【解析】因为容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，所以A选项是正确的。19、C【解析】A倾倒液体时，标签要向着手心，瓶塞取下要倒放在实验桌上，故A正确；B检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确；C移去加热的蒸发皿不能用手，应该用坩埚钳，故C错误；D给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故D正确。答案选C。20、D【解析】A.有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A错误；B.气溶胶包含在胶体中，故B错误；C.钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；D.混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；故选：D。21、B【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性进行判断。【详解】A. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W> X；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y> W；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X> Z；所以还原性Y> W> X> Z，故A错误；B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2> W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2> Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2> X2；所以氧化性Z2> X2> W2> Y2，故B正确；C. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W> X；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y> W；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X> Z；所以还原性Y> W> X> Z，故C错误；D.氧化还原反应必须满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性才可以发生，根据以上分析可知还原性Y> W> X> Z，氧化性Z2> X2> W2> Y2，所以2Z+Y2 = 2Y+Z2不能进行，故D错误；正确答案：B。22、C【解析】A质量的单位是克；B摩尔质量的单位是； C个分子的物质的量为，然后根据； D气体摩尔体积只适用于气体。【详解】A的质量是18g，故A错误； B的摩尔质量是，故B错误； C个分子的物质的量为，则，故C正确； D气体摩尔体积只适用于气体，所以标准状况下，1mol气态物质的体积均为，故D错误； 故答案选：C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据气体体积与摩尔质量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。二、非选择题(共84分)23、Na2SO4 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl Na2CO3、CuSO4 NH4Cl 取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。 NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O 【解析】（1）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（3）过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解，结合（2）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在无法确定，据此答题。【详解】（1）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl，肯定没有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案为Na2SO4；Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2 NaCl ；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有NH4Cl，否则不含有NH4Cl，化学方程式为：NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热， 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；NH4Cl + NaOH NH3+ NaCl + H2O。24、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【解析】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。【详解】根据实验现象，A+B反应无明显现象，可确定A和B为CaCl2和HCl，再结合B+D反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B为HCl，D为Na2CO3， C+B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgC1，最后根据A+D反应有白色沉淀生成，推出A为CaCl2。(1)、 由以上分析可知A为CaCl2， B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，故答案为CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B为HCl， D为Na2CO3，反应有无色无味气体放出，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，B为HCl， C为AgNO3，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgC1，故答案为: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。25、C D A B 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气 除去Cl2中的HCl 干燥氯气 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝 Cl2+2 KI=I2+2 KCl 【解析】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；（2）气体发生装置中进行的反应是二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气；（3）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气；（4）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝。【详解】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）气体发生装置中进行的反应是二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式是4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；当足量的MnO2与2mol浓盐酸充分反应后（不考虑浓盐酸的挥发），得到的氯气的物质的量小于0.5mol的原因是随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气；（3）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；故饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，浓硫酸的作用是：吸收水蒸气，干燥Cl2；（4）氯气有氧化性，碘离子有还原性，所以氯气和碘化钾能发生氧化还原反应，生成碘单质和氯化钾，碘能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。故化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，反应方程式为：Cl2+2 KI=I2+2 KCl。【点睛】本题考查实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，掌握基础是解题关键，易错点为（2）随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再反应生成氯气。26、比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 该反应放热 该反应有氧气生成 【解析】（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠比较稳定，对应的澄清石灰水不变浑浊，据此得出结论，写出反应的化学方程式；（2）包有Na2O2的棉花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答。【详解】（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，故实验一的目的是比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性；碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠难分解，则实验过程中可以观察到烧杯中的现象是烧杯I中澄清石灰水不变浑浊，烧杯II中澄清石灰水变浑浊；加热后试管中发生反应的化学方程式是: 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；（1）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃，由此说明：该反应放热，该反应有氧气生成，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；根据上述分析可知，由该实验得出的结论有结论1: 该反应放热；结论2: 该反应有氧气生成。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及过氧化钠与二氧化碳的反应，侧重钠及其化合物性质的考查，注意实验中发生的反应及