上海市第一中学2022-2023学年化学高一上期中考试试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是ACuO、S、ZnCl2BSO2、Fe、HNO3CCaO、C、BaCO3DSO2、S、NaNO32、下列叙述中，不正确的是ACl2的摩尔质量为71B12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D卢瑟福根据粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型3、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出4、下列物质的电离方程式书写正确的是ANa2CO3 Na2+ + CO32BNaHCO3 Na+ + H+ + CO32CH2CO3 2H+ + CO32DBa(OH)2 Ba2+ + 2OH5、下列说法不正确的是A氧化还原反应的特征是有元素化合价升降B氧化还原反应的本质是有电子转移C反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应D氧化反应和还原反应一定同时发生6、下列离子方程式正确的是A氢氧化钡和稀硫酸反应 H+OH-H2OB铁和盐酸溶液反应6H+2Fe2Fe3+ 3H2C氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+Cu2+H2OD用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+CO2+H2O7、下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是ANa+BF2CFe2+DCl8、已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若A  的原子序数为x，则B的原子序数可能为x+a   x-a   x+b  x-bABCD9、现有三组溶液：煤油和氯化钾溶液、35%的乙醇溶液、碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸馏、升华C分液、蒸馏、升华D蒸馏、分液、萃取10、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义，下列说法中正确的是A偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终一定得到Al(OH)3沉淀B钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C向NaOH溶液中通入少量CO2或过量CO2都只生成Na2CO3D氯化铝和少量的氨水或过量的氨水反应都得到Al(OH)3沉淀11、下列物质属于碱的是（）AKCl BCu2（OH）2CO3 CNa2CO3 DNaOH12、下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A200 mL 1.5 mol·L-1 NaCl溶液 B150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液C100 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液 D50 mL 3 mol·L-1 KCl溶液13、将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A8gB9gC12gD13.5g14、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NAB在标准状况下，1 mol H2O体积为22.4LC71 g Cl2所含原子数为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同15、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸16、已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列说法正确的是ACuI既是氧化产物又是还原产物B每转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被氧化C每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应DCu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素被还原二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。18、在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_；(2)实验中生成气体的离子方程式为_；(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）_0.25mol/L_ (4)判断K+是否存在，若存在，计算其最小浓度；若不存在，请说明理由：_。19、青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156 -157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示：(l)对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、 _，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液(4)在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿 烧杯壁流下。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的 _（填“上口”或 “下口”）倒入烧杯。20、某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表 实验操作实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体2钠与滴有酚酞试液的冷水反应3镁带与2molL1的盐酸反应4铝条与2molL1的盐酸反应请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：_（2）实验用品：仪器：_烧杯 试管夹 镊子 小刀 玻璃片砂纸 胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2molL1的盐酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象1_，2_，3_，4_（用AD表示）（4）实验结论：_21、实验室要配制80 mlL1.00 mol/LNaCl溶液，实验室现有含有少量碳酸钠的氯化钠固体。为了除去氯化钠样品中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案进行实验：(1)沉淀A的化学式是_。(2)在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。则固体物质B的成分为_(用化学式表示)。(3)继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量_(填试剂名称)，再蒸发结晶，有关反应的离子方程式为_。配制溶液：(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)从所配溶液中取出10mL，与足量AgNO3溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.50 g。则所配溶液的浓度_1.00 mol/L (填“>”、“<”或“=”)，造成此误差的操作可能是_。A使用容量瓶前未干燥B用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘C定容时俯视容量瓶的刻度线D定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故中SO2的与其他三种物质不同；C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他的为非金属单质，故中Fe与其他三种物质不同；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是盐，故中HNO3与其他三种物质不同；每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3，故选B。2、A【解析】A.摩尔质量的单位为g/mol，故氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B.同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素，故B正确；C.将0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，故C正确；D.1911年，卢瑟福根据粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故D正确。故选A。3、D【解析】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，D错误。答案选D。4、D【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式，据此解答。【详解】A. 碳酸钠是盐，完全电离，电离方程式为Na2CO32Na+CO32，A错误；B. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，B错误；C. 碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主：H2CO3H+HCO3，C错误；D. 氢氧化钡是二元强碱，完全电离：Ba(OH)2Ba2+2OH，D正确。答案选D。【点睛】关于电离方程式的书写应特别注意：要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。酸、碱、盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离。5、C【解析】A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；答案为C。6、C【解析】A、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，漏写了一组Ba2+和SO42-的反应；B、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子；C、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式。【详解】A项、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，还有一组Ba2+和SO42-的反应，还应注意H+和SO42-的组成比，反应的离子方程式为Ba2+2H+2OH-+SO42-=BaSO4+2H2O，故A错误；B项、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C项、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+Cu2+H2O，故C正确；D项、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、是否符合反应实际的角度分析解答。7、C【解析】当一种元素处于最高价时，只具有氧化性；当一种元素处于最低价时，只具有还原性；当一种元素处于中间价态，既具有氧化性，又有还原性。【详解】A. Na+处于最高价态，只有氧化性，A不正确；B. F2处于最高价态，只有氧化性，B不正确；C. Fe2+处于中间价态，既可以被氧化为Fe3+，又可以被还原为Fe，既具有氧化性，又有还原性，C正确；D. Cl处于最低价态，只有还原性，D不正确；答案选C。8、D【解析】以VIIA族中元素F、Cl、Br、I、At为例，它们的原子序数分别为：9、17、35、53、85，所在周期元素种数为：8、8、18、18、32，如9号氟，9+8=17号氯，即x+a正确；如果17号氯，17-8=9号氟，即x-a正确；同理35号和53的碘，得到：x+b；x-b都正确。答案选D。9、C【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，用分液的方法分离；35的乙醇溶液中水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离；碘单质和氯化钠固体中，碘单质加热容易升华，而NaCl熔点、沸点高，不容易变为气体，可以用升华的方法分离，故正确选项是C。10、D【解析】A、偏铝酸钠溶液中加入一定量的盐酸，最终不一定得到Al(OH)3沉淀，也可能生成氯化钠和氯化铝，A错误；B、钠遇氧气立即生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，B错误；C、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以向NaOH溶液中通入少量CO2生成碳酸钠，而过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，C错误；D、氢氧化铝不溶于弱碱，所以不论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，D正确；答案选D。【点睛】本题考查物质之间的反应，明确物质性质是解本题的关键，注意反应物相同但因为反应物的量不同、反应物浓度不同或反应条件不同会导致产物不同，注意知识的总结归纳。11、D【解析】碱是电离出得阴离子全部为氢氧根离子的化合物。A、CaO为金属氧化物，不属于碱，在熔融状态下电离出氧离子，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离出的阴离子为氢氧根离子和酸根离子，为碱式碳酸盐，故B错误；C、Na2CO3电离出的阴离子为酸根离子，属于盐，不属于碱，故C错误；D、NaOH电离出得阴离子全部为氢氧根离，属于碱，故D正确；故选D。12、D【解析】100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol·L-1。A.氯离子浓度为1.5mol·L-1；B.氯离子浓度为2mol·L-1；C.没有氯离子，故氯离子浓度为0mol·L-1；D.氯离子浓度为3mol·L-1。故选D。13、B【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故9gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是9g，故选B。【点晴】注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化是解答该题的关键；CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。14、C【解析】A依据气体摩尔体积的应用条件分析，在常温常压下，11.2L N2含物质的量不是0.5mol，则含有的分子数也不为0.5 NA，故A错误；B在标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，故B错误；C71gCl2的物质的量为1mol，一个氯气分子含有两个氯原子，则1mol氯气所含原子数=1mol×2×NA=2NA，故C正确；D依据阿伏伽德罗定律分析判断，气体可以是原子、分子构成，在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，由于不同单质中含有的原子数不一定相同，故D错误；答案选C。15、D【解析】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H+OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。16、D【解析】反应中碘化钾中碘元素化合价升高到碘单质。碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低。注意为归中反应。【详解】A. 碘酸铜中的铜化合价降低生成碘化亚铜，碘化亚铜中的碘来自于碘化钾，所以CuI是还原产物，故错误；B. 反应中转移22个电子，所以当转移1.1mol电子，有0.2molIO3-被还原，故错误；C. 反应中生成2molCuI，有22mol碘化钾发生氧化反应，所以每生成1molCuI，有11molKI发生氧化反应，故错误；D. Cu(IO3)2作氧化剂，Cu（IO3）2中的铜和碘元素化合价降低，被还原，故正确。故选D。【点睛】掌握归中反应的分析，反应中碘化钾中的碘有部分化合价升高到碘单质，还有部分到碘化亚铜，碘酸铜中的碘化合价降低到碘单质，铜化合价降低到碘化亚铜。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。18、Ag+、Ca2+、Ba2+ CO322H H2OCO2 ？ 0.4 0 存在，最小浓度为0.8 mol/L 【解析】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；【详解】I：加入盐酸，生成白色胶状沉淀，该沉淀为H2SiO3，原溶液中有SiO32，Ag、Ca2、Ba2不能大量存在，根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有K，有气体产生，该气体为CO2，原溶液中含有CO32，其物质的量为0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固体为SiO2，原溶液中SiO32的物质的量为2.4/60mol=0.04mol；III：向滤液II中加入BaCl2溶液，无现象，说明原溶液中不含有SO42；综上所述，NO3可能含有；（1）根据上述分析，实验I中一定不存在的离子是Ag、Ca2、Ba2；（2）实验I中生成气体的离子方程式为CO322H=CO2H2O；（3）根据上述分析，NO3可能含有，也可能不含有，因此NO3的浓度为?；SiO32的物质的量浓度为0.04/(100×103)mol·L1=0.4mol·L1；SO42不含有，浓度为0；（4）根据上述分析，K一定存在，根据电中性，当没有NO3时，K浓度最小，n(K)n(Na)=2n(SiO32)2n(CO32)，代入数值，解得n(K)=0.08mol，即c(K)=0.8mol·L1。19、溶解青蒿素 漏斗、玻璃棒 蒸馏 B 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔 上口 【解析】根据常用仪器的使用方法及物质的分离和提纯的原理进行分析解答。【详解】(1) 对青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是过滤，故需要的仪器还有玻璃棒、漏斗，操作上利用沸点 不同分离乙醚和青蒿素，故操作为蒸馏；(3) 依据题干信息分析可知，青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，乙醚沸点为35便于除去，A选项青蒿素不溶于水，C选项加入乙醚后分液得到的还是混合液，不是精品；B根据题中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，经浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故选B；(4) 在用分液漏斗进行分液操作时，为使液体顺利滴下，应平衡内外大气压，故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，分液漏斗的上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，故答案为将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，下口。【点睛】本题的突破点是掌握分离提纯实验中的大致流程：溶解分离除杂提纯，再从每一步骤中分析仪器使用、操作注意事项和作用原理，即可解决这种类型题。20、探究同周期元素性质的递变规律 试管 酒精灯 B A D C NaMgAl 【解析】（1）根据实验方案知，实验1、2、3、4是证明金属的金属性强弱，且这几种金属都是同一周期的金属，所以实验目的是为探究同周期元素性质的递变规律；（2）用于盛放药品进行实验的仪器是试管；用于进行加热的仪器是酒精灯；（3）1、镁和滴有酚酞的沸水反应生成氢氧化镁和氢气，氢气是可燃性气体，且氢氧化镁在水中能电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，但氢氧化镁的溶解性很小，所以溶液呈浅红色，故选B；2、钠与滴有酚酞试液的冷水反应，钠的密度小于水的密度，所以会浮在水面上；钠的熔点较低，钠和水反应放出大量热，钠和水反应很剧烈，生成氢氧化钠和氢气，氢气是可燃性气体，氢氧化钠是易溶于水的碱，所以其水溶液呈红色，故选A；3、镁带与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸中氢离子浓度较大，所以反应剧烈，产生可燃性气体，故选D；4、铝条与2mol·L-1的盐酸反应，盐酸和铝反应不如和镁反应剧烈，且反应时都生成可燃性气体，故选C；（4）由实验可知金属性NaMgAl，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，故答案为金属性：NaMgAl21、CaCO3 NaCl、CaCl2 CO32-2H+=H2OCO2 盐酸 100mL容量瓶、胶头滴管 > C 【解析】（1）加入氯化钙与混合溶液中的碳酸钠反应，生成CaCO3沉淀；（2）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙；故答案为NaCl、CaCl2；（3）若将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气体为止，既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质的引入，因碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学的离子方程式为CO32-2H+=H2OCO2；（1）实验室没有80 mL规格的容量瓶，必须配制100mL 2mol/L的NaCl溶液，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要仪器有：天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶，故配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有：100mL容量瓶、胶头滴管；(2)根据反应Ag+Cl-=AgCl可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.0104mol，则所配溶液的浓度=1.00 mol/L ；A使用容量瓶前未干燥，由于定容时需加入蒸馏水，对浓度无影响，选项A不符合；B用托盘天平称量氯化钠固体时将砝码错放在左盘，所称氯化钠偏少，配得溶液浓度偏低，选项B不符合；C定容时俯视容量瓶的刻度线，所加蒸馏水的量偏少，配得溶液浓度偏高，选项C符合；D定容后经震荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，则蒸馏水加多了，配得溶液浓度偏低，选项D不符合。答案选C。