2022-2023学年浙江省嵊州市崇仁中学高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+ =Cu2H2B氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg+=Cu2AgD稀盐酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO32、下列分离混合物常见的仪器：从左至右，用于分离操作正确的是()A蒸发、萃取、蒸馏、过滤B蒸馏、过滤、蒸发、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏3、现有三组溶液：汽油和氯化钠混合溶液 I2的CCl4溶液 单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液4、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸溶液，过滤B硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，萃取分液5、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A150mL1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的NH4Cl溶液C150mL2mol/L的KCl溶液D75mL1mol/L的FeCl3溶液6、在反应8NH33Cl26NH4ClN2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A1：6B3：8C2：3D3：27、稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：B溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素D金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化8、下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOAABBCCDD9、1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A23aB46aC46a/3D16a10、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、ClDCa2+、HCO、NO、K+11、某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是( )ABCD12、下列过程中，涉及化学变化的是 ()A四氯化碳萃取碘水中的碘 B生石灰被用作干燥剂后失效C过滤除去粗盐中的不溶性杂质 D蒸馏法将海水淡化为饮用水13、如图所示，两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色，不褪色D不褪色，褪色14、现在三组物质的分离：含有水份的植物油中除去水份回收碘的CCl4溶液中的CCl4 含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液15、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）蒸馏AABBCCDD16、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是A10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。19、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。需“密闭保存”的原因_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。20、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称:_   _。（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝管的进水口是_ (填“f”或“g”)。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是_。（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_ mL，本实验应使用的量筒是_。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 10mL       B50mL       C100mL       D250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀21、已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式_；B和R反应生成N的离子方程式_；D与盐酸反应的离子方程式_。（3）检验气体C的方法_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.稀硫酸与铜不反应，A错误；B.氧化镁与稀盐酸的反应为，B正确；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为，C错误；D.稀盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为，D不正确；故选B。2、B【解析】【详解】因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因酒精灯通过加热用来提纯溶液中的溶质，或通过加热分离沸点相差较大的两种液体的分离，即蒸发或蒸馏；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、蒸发或蒸馏、蒸发，故选B。3、C【解析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度，且两种溶剂互不相溶，出现分层现象，据此判断。【详解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；单质碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离；溴单质易溶在有机溶剂中，向单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。故答案选C。4、D【解析】根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加；尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离，在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。【详解】A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，除去杂质又引入新的杂质,故A错误；B、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,除去杂质又引入新的杂质,故B错误；C、酒精易溶于水不能分层,不能利用分液来分离,故C错误；D、四氯化碳和水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取静置分液,故D正确；综上所述，本题选D。5、D【解析】50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)=3×1 mol/L=3 mol/L。【详解】A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液c(Cl)=1 mol/L，故A不符合题意；B、75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液c(Cl)=2 mol/L，故B不符合题意；C、150 mL 2 mol/L的KCl溶液 c(Cl)=2 mol/L，故C不符合题意；D、75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液c(Cl)=3×1 mol/L=3 mol/L，故D符合题意；答案选D。6、D【解析】8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中部分N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，有1/4的氨气参加氧化反应作还原剂，氯气作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比=3：2，故选D。7、C【解析】A. 氧化性：Ce4+>Fe3+，结合2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Ce4+、I-不能共存，Ce与HI的反应为2Ce+6HI=2CeI3+3H2，故A错误；B. 氧化性是Ce4+>Fe3+，所以Fe3+无法氧化Ce3+得到Ce4+，故B错误；C. 铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，与钠的活泼性相似，所以Ce元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素，故C正确；D. 根据题中信息铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则不能用水封保存Ce，故D错误；故选C。8、B【解析】A. Na2CO3是盐而不是碱，SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；B. NaOH属于碱、HCl属于酸、NaCl属于盐、SO3属于酸性氧化物、Na2O属于碱性氧化物，故B正确；C. SO3属于酸性氧化物，故C错误；D. CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。9、A【解析】1个中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，则NA=23a，答案为A。10、C【解析】A强酸性溶液中的H+ OH=H2O，A不合题意；B无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意；C强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl均不反应，故能够大量共存，C符合题意；D强酸性溶液中的H+HCO=H2O+CO2，D不合题意；故答案为：C。11、C【解析】A.与均不能大量共存，A不符合题意；B.有颜色，且在碱性条件下不能大量存在，B不符合题意；C.溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，能大量共存，C符合题意；D.碱性条件下不能大量存在，D不符合题意；答案选C。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。12、B【解析】萃取、过滤、蒸馏都是物理变化，生石灰因吸水被常用作干燥剂，是生石灰和水反应属于化学变化，故B正确。13、D【解析】干燥的氯气无漂白作用，所以不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以装置中的红纸褪色，故D正确，故选D。14、C【解析】分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，植物油与水互不相溶，用分液的方法分离；蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来，碘与CCl4互溶但沸点不同，用蒸馏的方法分离；萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，用含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯利用的是萃取的方法，答案选C。15、D【解析】根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。【详解】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D. 乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。答案选D。16、C【解析】A10g NaOH的物质的量n=0.25mol，将固体溶解在水中配成250mL溶液，则溶质的物质的量浓度c=1 mol·L-1，故A项不选；BSO3与水会发生化学反应SO3+H2O=H2SO4，1mol SO3反应生成的H2SO4的物质的量为1mol，该溶液中c(H2SO4)=1mol/L，故B项不选；C100mL 0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，将该溶液加热蒸发掉50g水后，无法确定剩余溶液体积，故无法计算溶质的物质的量浓度，故C项选；D标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为n(HCl)=1mol，将1mol HCl溶于水配成1L溶液，c=1mol/L，故D项不选；综上所述，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是C项，故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3·H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。18、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。19、MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O除去氯气中的水蒸气E中不褪色，F中褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性出现蓝色Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应SO32-+HClO=SO42-+H+Cl-【解析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此解答。【详解】（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式为MnO24HCl(浓）MnCl2Cl22H2O；（2）浓硫酸具有吸水性，D中浓硫酸作用为干燥氯气，除去氯气中的水蒸气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式为Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；消毒液的有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解，所以应该密封保存；（7）亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为S032-+HClOS042-+H+Cl-。【点睛】本题以氯气的制备为载体考查了氯气的性质，题目综合性较强，侧重考查依据所学知识分析问题、解决问题的能力，题目难度中等。明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。注意干燥的氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，为易错点。20、蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶 温度计 g 未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。 2.1 A A E 【解析】（1）根据仪器构造判断其名称；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；（4）根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器是蒸馏烧瓶，仪器是1000mL容量瓶；（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g；（3）用浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（4）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是12mol/L，则本实验需要量取浓盐酸的体积为，因此实验应使用的量筒是10mL的，答案选A；（5）A. 容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A正确；B. 容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀HCl溶液润洗，B错误；C. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C错误；D. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D错误；E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。答案选AE。【点睛】本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。21、Na2O2 Fe3O4 Al 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O 用带火星的木条伸入试管口，若带火星的木条复燃，说明有氧气生成 【解析】试题分析：A为淡黄色固体，且能和水反应，则A为Na2O2，A和水反应生成NaOH和O2，C是无色无味的气体，则C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，R和氧气反应生成氧化物Q，Q能和NaOH溶液反应，则Q是Al2O3、R是Al，N是NaAlO2，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M，则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3，Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E，E为FeCl2，Fe(OH)3和HCl反应生成W，则W是FeCl3。考点：以Na、Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断。