安徽宿州五校2022-2023学年高一化学第一学期期中复习检测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A分子数 B密度 C质量 D质子数2、只能表示一个化学方程式的离子方程式的是ACu2+2OH+Ba2+SO42Cu（OH）2+BaSO4BCO32+2H+H2O+CO2CFe（OH）3+3H+Fe3+3H2ODH+OHH2O3、50 mL 0.3 mol·L1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol·L1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)A0.5 mol·L1B0.45 mol·L1C0.4 mol·L1D0.35 mol·L14、将2 mol·L-1NaCl溶液和3 mol·L-1CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na+、Ca2+、Cl的物质的量之比为A2:3:8 B2:3:6 C3:2:6 D2:3:35、下列叙述正确的是( )A1.5molO2体积是33.6LB在标准状况下，2molH2的体积是44.8LC等质量的CO和N2的体积相等D32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L6、下列有关焰色反应及其操作的说法正确的是A焰色反应是化学变化BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na+，没有K+7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Ca2+、NO3、CO32CNa+、OH、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO428、胶体区别于其他分散系的最本质特征是(   )A能产生丁达尔效应B粒子带电C能透过滤纸D分散质粒子的直径在1100nm之间9、下列关于胶体的相关说法不正确的是()A向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体B向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液C江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关D纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm109 m)，因此纳米材料属于胶体10、我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是A徐光宪建立稀土串级萃取理论B屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C闵恩泽研发重油裂解催化剂D侯德榜联合制碱法11、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点/ 沸点/ 密度/ g·cm3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的方法是A蒸馏法B升华法C萃取法D过滤法12、能使用酒精灯直接加热的器皿是A试管B试剂瓶C量筒D容量瓶13、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×103mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A1B0C1D214、可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是A不溶于水，比水密度大B不溶于水，比水密度小C不溶于水，易与碘发生化学反应D不溶于水，比水更易使碘溶解15、据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图ABCD16、下列说法正确的是( )钠燃烧时发出黄色的火焰过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物过氢化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂过氧化钠中阴阳离子个数比为1：1钠是一种很强的还原剂，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物的水溶液中置换出来Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。(1)当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在。(2)当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在。(3)当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入_，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。18、如图表示的是AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。请回答下列问题：（1）写出各物质的名称： A_ ； C_；D_。（2）写出相应的离子方程式：BC: _；CD: _；AC: _；DE:_（任写一个即可）。19、某无色透明溶液中可能大量存在、中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_。(3)取(2)的滤液加入过量，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，离子反应方程式为_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列中的(填序号)_。A B   C D20、I.根据如图给出的装置图回答下列问题：（1）写出图中玻璃仪器的名称：_；_；_。（2）中，使用前必须检查是否漏水的是_、_(填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置_(填、或序号)。.某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L-1NaOH溶液备用。请回答下列问题：（1）该同学用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_、胶头滴管。（2）该同学用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体，则称取的总质量为_克。（3）配制时，其正确的操作顺序如下，请填充所缺步骤。A在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解；B将烧杯中冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；C用少量水_2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度_处，改用胶头滴管加水，使溶液_。E将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。（4）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_(填编号)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤C 加蒸馏水时不慎超过了刻度线21、按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液混合：_；（2）Mg(OH)2固体溶于足量盐酸溶液：_；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式：_； （4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量、质子数和密度不相等。【详解】A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，选项A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，容积相同时密度与质量成正比，则密度也不一定相等，选项B错误；C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，选项C错误；D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大。2、A【解析】A只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；B为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；C为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；D为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离子反应不只表示一个反应，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。3、A【解析】混合溶液中n(SO)=0.3mol/L´0.05L+0.2mol/L´0.1L´3=0.075mol，混合溶液的体积为0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物质的量浓度为=0.5mol/L，故答案为A。4、A【解析】设溶液体积各是1L，依据n=cV计算溶质的物质的量，结合氯化钠、氯化钙的组成计算解答。【详解】设溶液体积各是1L，则混合液中含有氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，含有氯化钙物质的量3mol/L×1L=3mol，氯化钠和氯化钙都是强电解质，水溶液中完全电离，1mol氯化钠含有1mol钠离子和1mol氯离子，1mol氯化钙含有1mol钙离子和2mol氯离子，则混合液中含有钠离子物质的量为2mol，钙离子物质的量为3mol，氯离子物质的量为2mol+3mol×2=8mol，所以Na+、Ca2+、Cl-的物质的量之比为2：3：8，答案选A。5、B【解析】A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，A项错误；B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L，B项正确；C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。【点睛】利用公式V= 22.4·n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。6、B【解析】A焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项A错误；B、焰色反应时，由于含有钠元素的物质进行该实验时火焰会是黄色的，所以Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同均为黄色，选项B正确；C做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用， 选项C错误；D黄光能掩盖紫光，可能含有K+，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查焰色反应，明确不同元素的焰色不同，并注意钾元素的焰色反应的观察必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光。焰色反应是元素的性质，溶液中有Na+时，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，但K+的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃才能观察到。7、C【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液是无色且显碱性分析解答。【详解】A. MnO4在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；B. 在碱性溶液中Ca2+、CO32反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C. 在碱性溶液中Na+、OH、NO3、SO42之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D. Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存，D错误。答案选C。8、D【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。9、D【解析】A、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，制得氢氧化铁胶体；B、胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉；C、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉；D、纳米材料没有形成分散系。【详解】A项、将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至呈红褐色，制得氢氧化铁胶体，故A正确；B项、胶体中加电解质溶液时，胶体会发生聚沉，所以向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入盐酸会产生沉淀，后来Fe（OH）3与HCl反应而溶解转化为黄色溶液，故B正确；C项、江河水中的细小泥沙在水溶液中形成胶体，遇到海水中的电解质发生了聚沉，日积月累，形成了三角洲，故C正确；D项、纳米材料没有形成分散系，所以不是胶体，故D错误。故选D。10、B【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选B。11、A【解析】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。故选A。12、A【解析】试管可以用酒精灯直接加热；试剂瓶、量筒、容量瓶不能加热，故A项正确。13、B【解析】设中的R的化合价从+5还原（降低）至x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4×103（5-x）=6103（6-4），解得x=0，故答案B正确；本题答案为B。【点睛】氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。14、D【解析】A、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的大,故A错误；B、萃取剂和水不互溶,但萃取剂的密度不一定比水的小，故B错误；C、萃取剂和水不互溶,且也不能和碘发生反应,否则不能萃取碘，故C错误；D、萃取剂和水不互溶，且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确；综上所述，本题选D。15、D【解析】反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。16、D【解析】钠的焰色反应为黄色，钠燃烧时发出黄色的火焰，故正确；与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故错误；Na2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故错误；过氧化钠中含有阳离子为Na+、阴离子为，则过氧化钠中阴阳离子比1：2，故错误；钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故错误；Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，水和CO2的质量不同，故错误；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，粉末放入水中有气泡生成，可确定Na2O粉末中含有Na2O2，故正确；氧化钠加入酚酞试液中，反应生成的氢氧化钠是可溶性碱，溶液变红色，而过氧化钠加入酚酞溶液中，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱使酚酞变红色，过氧化钠具有强氧化性能使红色溶液褪去，即溶液先变红色后褪色，故错误；正确，故答案为D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32- Cl-、SO42-、CO32- SO42-、CO32- 稀HCl 【解析】（1）与氢离子反应生成水和气体的离子不能大量存在；（2）与银离子反应生成沉淀的离子不能大量存在；（3）利用硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析，碳酸钡可与盐酸反应【详解】（1）当溶液中存在大量H时，因H与CO32反应生成水和气体，则不能共存，故答案为CO32； （2）当溶液中存在大量Ag时，能分别与Cl、SO42、CO32反应生成沉淀，则不能共存，故答案为Cl、SO42、CO32； （3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能纯在的离子为SO42、CO32，因碳酸钡可溶于盐酸，可向沉淀中加入盐酸，观察沉淀是否溶解，如不溶解，说明不含CO32，存在SO42，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入盐酸发生BaCO3+2H=Ba2+CO2+H2O。故答案为SO42、CO32；稀盐酸18、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O=2Na2OH-+H2 2OH-+CO2=CO32H2O 2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2 CO32+2H=CO2H2O 【解析】（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；（2）BC的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na2OH-+H2，故答案为2Na+2H2O=2Na2OH-+H2；CD的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2=CO32H2O，故答案为2OH-+CO2=CO32H2O；AC的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2，故答案为2Na2O2+2H2O=4Na4OH-+ O2；DE的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O，故答案为CO32+H=HCO3或CO32+2H=CO2H2O。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。19、 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 B 【解析】(1)由于溶液呈无色透明，而Cu2+有颜色，为蓝绿色，由于原溶液为无色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案为：Cu2+；(2)过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有Ag+离子，故答案为：Ag+；(3)在除去Ag+离子的溶液中，加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则原溶液中一定存在Mg2+，离子反应方程式为: Mg2+2OH-=Mg(OH)2，故答案为：Mg2+；Mg2+2OH-=Mg(OH)2；(4)由于Cl-和Ag+离子，CO32-、OH-与Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3-与Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B。【点睛】该题主要考查了离子的检验和离子共存问题，注意常见离子的性质和检验方法是解答的关键。20、蒸馏烧瓶 冷凝管 分液漏斗 500mL容量瓶 33.1 洗涤烧杯和玻璃棒 12cm 凹液面恰好与容量瓶刻度线相切 【解析】I.(1)根据仪器的构造判断仪器的名称；(2)对于有活塞、瓶塞等玻璃仪器使用前要检查是否漏水；分离溴水中的溴需要通过萃取分液；(1)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来选择仪器；(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量；(3)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析解答；(4)根据c=并结合实验操作分析判断误差。【详解】I.(1)是蒸馏装置示意图，II是分液装置示意图，III是容量瓶，相关仪器分别是：蒸馏烧瓶；冷凝管； 分液漏斗，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；(2)分液漏斗和容量瓶都有塞子和活塞，在使用前要检查是否漏液，故选、；分离溴水中的溴需要萃取、分液，故选，故答案为：；(1)由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器是托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，其中缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；(2)根据m=cVM计算氢氧化钠的质量m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，而烧杯的质量加上药品的质量即为所需的总质量，故所需的总质量为23.1g+10.0g=33.1g，故答案为：33.1；(3)C、用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也注入容量瓶中；D、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶刻度线相切，故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒；12cm；凹液面恰好与容量瓶刻度线相切；(4)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对浓度无影响，故错误；定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故错误；配制过程中遗漏了(3)中C步骤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故正确；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故正确；故答案为：。21、H+ + HCO3- = H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+ Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CO32- + 2H2O + CaCO3 【解析】根据离子方程式的书写步骤进行，特别注意反应物的相对用量。【详解】(1)水溶液中，NaHSO4Na+H+SO42-，NaHCO3Na+HCO3-。则两溶液混合时H+ + HCO3- = H2O + CO2；(2)Mg(OH)2固体不溶于水，溶于足量盐酸Mg(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Mg2+；(3)因HCO3- + OH- = CO3 2+H2O，则有CaCO3沉淀生成。又NaOH溶液少量，则有剩余HCO3-，生成NaHCO3。故溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式Ca2+ + HCO3- + OH- = H2O + CaCO3； (4)当NaOH溶液足量时， HCO3- 完全反应，生成 CaCO3和Na2CO3。反应的离子方程式Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- =CaCO3 +CO32- + 2H2O 。【点睛】书写与量有关的离子方程式时，以少量物质完全反应确定生成物，设少量物质的化学计量数为1配平方程式。