舟山市重点中学2022-2023学年化学高一上期中教学质量检测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AK、Fe2、SO42-、NO3-BOH、Cl、Na、Cu2CNH4+、NO3-、Al3、KDS2-、SO42-、Na、Ag2、按照交叉分类法，下列物质的分类正确的是()ABCD3、下列有关胶体的说法正确的是A有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B有的胶体带电，有的胶体不带电C工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应4、下列反应不能用离子方程式H+ OHH2O表示的是AH2SO4溶液与NaOH溶液混合 BH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNaHSO4溶液与NaOH溶液混合5、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3BCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2OCCl2 + 2KI = 2KCl + I2D2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl36、在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)A64、2、24 B2、64、24 C32、50、12 D16、50、247、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是A用CCl4提取溴水中的Br2来B从KI和I2的固体混合物中回收I2C吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸D工业酒精制备无水酒精AABBCCDD8、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2CCl22NaOH=NaClNaClOH2ODNaBrAgNO3=AgBrNaNO39、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1，则K的物质的量浓度为 （ ）A0.1 mol·L-1 B0.15 mol·L-1 C0.3 mol·L-1 D0.2 mol·L-110、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B酒精和水 C碘和CCl4 D汽油和植物油11、下列几种说法中正确的是A摩尔是化学上常用的一个物理量BNaOH的摩尔质量是40gC0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子D一个水分子的质量为g12、下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023D10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的13、下列化合物的电子式书写正确的是ABCD14、将5 mol·L1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为()Amol·L1Bmol·L1Cmol·L1Dmol·L115、实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是ABCD16、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是( )分子数比11：16密度比11：16体积比16：11原子数比11：16ABCD17、3mol SO32恰好将2mol XO4还原，则X元素在还原产物中的化合价是A+1 B+2 C+3 D+418、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO19、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（ ）A+3B+1C+4D+220、下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是ANaOH + HCl = NaCl+ H2OBFe + 2HCl = FeCl2 + H2OCCuO + 2HCl = CuCl2 + H2ODMnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O21、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A46 B28 C44 D6422、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A1mol NH3所含有的原子数为NAB常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+ 为NA二、非选择题(共84分)23、（14分）有、四种化合物，分别由、中的两种组成，它们具有下列性质：不溶于水和盐酸；不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊。(1)推断、的化学式：_；_；(2)写出下列反应的离子方程式。与氯化钙反应：_。与盐酸反应：_。与稀硫酸反应：_。24、（12分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，一定没有_，可能有_。25、（12分）根据所做实验，回答以下问题：.实验室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；把所得溶液小心转入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_。其中第步需要称取的NaCl为_g（精确到小数点后三位）。（2）本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和、_、_。（3）实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。a.没有进行操作步骤b.容量瓶中原残留少量蒸馏水c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作e.定容时，俯视刻度线26、（10分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：（资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)写出上述实验中、的离子方程式_，_。(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_性。II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：（资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。(1)中反应的离子方程式是_。(2)中逸出的无色气体是_。(3)对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：甲组：取中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_。乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_。(4)由上述实验可知，下列说法正确的是_(填字母)。a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应27、（12分）（6分）用98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答问题：（1）该实验必须用到的实验仪器是：烧杯、量筒、胶头滴管、 。（2）配制时需要用量筒量取98%硫酸 mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的硫酸溶液浓度偏高的是 （填序号）。A将 98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容B将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒C加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度相切D定容时俯视容量瓶的刻度线28、（14分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是_（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：碘化钾淀粉试纸、淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）（3）某厂废液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号）ANaCl     BNH4Cl CHNO3     D浓H2SO4（4）请配平化学方程式：_Al+_NaNO3+_NaOH_NaAlO2+_N2+_H2O若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为_29、（10分）（1）按要求写出方程式：HNO3 (电离方程式）_Fe2(SO4)3 (电离方程式）_硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）_二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）_（2）0.4molCH4分子中所含原子数与_g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为_ L；等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为_。 （3）以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳熔融KC1NaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有_(填编号）。（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O该反应中氧化剂是_(用化学式表示，后同)，_元素被氧化，还原物为_ ；用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_ mol；实验室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为_，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_。A称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C配制时，NaOH未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E.定容时俯视刻度线参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A项、酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故A错误；B项、Cu2+为有色离子，溶液中Cu2+均与OH-结合生成沉淀不能大量共存，故B错误；C项、该组离子均为无色，溶液中离子之间不反应可大量共存，故C正确；D项、溶液中Ag+、S2-、SO42-会反应生成AgS、Ag2SO4沉淀而不能共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项A中发生氧化还原反应。2、A【解析】交叉分类法就是对同一对象从不同角度运用多种分类法进行分类的方法。【详解】A.对于盐的交叉分类法，可以根据组成盐的阳离子分为镁盐、铜盐；根据组成盐的阴离子分为硝酸盐、硫酸盐，A项正确；B.对于盐的交叉分类法，可以根据盐的溶解性分为可溶性盐、难溶性盐；根据组成盐的阴离子分为碳酸盐、硫酸盐。Ag2CO3属于难溶性盐，B项错误；C.NaHCO3属于盐，不属于酸；CH3COOH属于酸，不属于氧化物，C项错误；D.Mn2O7属于金属氧化物，D项错误；答案选A。3、C【解析】A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。故选C。【点睛】胶体是一种分散系，是混合物，胶体中粒子带电，但胶体不能带电，利用胶体粒子带电的性质进行电泳分离或除尘。4、B【解析】A.H2SO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OHH2O，故A正确；B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成物除水外还有硫酸钡生成，离子方程式为：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4 +2H2O，故B错误；C. HNO3溶液与KOH溶液反应，离子方程式为：H+ OHH2O，故C正确；D.HSO4-在水溶液中完全电离，NaHSO4溶液与NaOH溶液反应，离子方程式为：H+ OHH2O，故D正确。故选B。5、A【解析】A氧化性FeCl3I2，则还原性是碘离子强于亚铁离子，所以碘离子会先被氯气氧化，故A符合题意；B该反应中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Co2O3Cl2，所以可以发生，故B不符合题意；C该反应中Cl2为氧化剂，I2为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2I2，所以可以发生，故C不符合题意；D该反应中Cl2为氧化剂，FeCl3为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知：氧化性Cl2FeCl3，所以可以发生，故D不符合题意；综上所述答案为A。6、A【解析】由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为： n（NH4+ ）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42- ）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，故A正确，B、C、D错误。答案选A。【点睛】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点7、A【解析】试题分析：A萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，A正确；碘单质易升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，B错误；氨气极易溶于水而难溶于苯，该装置导管口插入水中，无法防止倒吸，C错误；该装置酒精灯的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口处，冷却装置应该下口进水，上口出水，D错误。考点：考查萃取、物质的分离、尾气的吸收、工业制备酒精等知识。8、C【解析】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。9、D【解析】试题分析：根据电荷守恒可知3c(Al3)c(K)2c(SO42)，则c(K)2c(SO42)3c(Al3)2×0.7mol/L3×0.4mol/L0.2mol/L，答案选D。考点：考查物质的量浓度计算10、A【解析】A. 水和CCl4 是不互溶的液体混合物，可以用分液漏斗分离，故正确； B. 酒精和水能互溶，应利用沸点不同采用蒸馏的方法分离，故错误；C. 碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故错误；D. 汽油和植物油互溶，应用蒸馏的方法分离，故错误。故选A。11、D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B. NaOH的摩尔质量是40g/mol，故B错误；C. 0.012kg 的12C 含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数个，约6.02×1023 个碳原子，强调是12C，故C错误；D. 水的摩尔质量为18g/mol，而1mol水中含有6.02×1023个水分子，所以一个水分子的质量可以表示为g，故D正确。故选D。【点睛】摩尔是物质的量的单位，摩尔质量的单位是g/mol。12、D【解析】A. 溶液具有均一性，从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L，A正确；B. 制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为0.5L×10mol/L=5mol，标况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L，B正确；C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，钡离子和氯离子总数为3 ×0.5L×2mol/L×6.02×1023=3×6.02×1023，C正确；D. 10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是相同的，D不正确；故选D。13、C【解析】分析：判断物质的电子式是否正确时，要先判断物质所属类别，特别是要分清离子化合物和共价化合物。A. 氯化钾是离子化合物，故其电子式不正确，A不正确；B. 次氯酸是含氧酸，其中的氢原子是连接在氧原子上的，故其电子式为，B不正确；C. 过氧化钠是含有共价键的离子化合物，其中过氧根离子含有共价键，其电子式为，C正确；D. 氯化氢是共价化合物，其电子式为，D不正确。本题选C。14、B【解析】根据稀释时NO守恒可知：5 mol·L1×a mL×103 L·mL1×2b mL×103 L·mL1 ×c(NO)，则c(NO) mol·L1，故选B。15、C【解析】题中应用饱和食盐水除去氯化氢，不能用氢氧化钠，因为氢氧化钠可以与氯气反应，故不正确；干燥装置应长导管进气，否则浓硫酸会被压入其右侧装置中，故不正确；澄清石灰水浓度较低，无法完全吸收氯气，应用氢氧化钠溶液吸收氯气，故不正确；故答案为：C。16、B【解析】不妨设SO2气体和CO2气体的质量均为1g，则SO2的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。【详解】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为:=11：16，分子个数之比等于物质的量之比，所以分子数之比是11：16，故正确；同温、同压下两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比为64g/mol：44g/mol=16：11，故错误；相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故答案为B。17、D【解析】考查氧化还原反应的有关计算。SO32具有还原性，其SO42氧化产物是，因此3个SO32一共失去3×（64）6个电子。根据氧化还原反应中得失电子守恒可知2个XO4也应该得到6个电子，即1个XO4得到3个电子。在XO4中x的化合价是7价，得到3个电子后降低到4价。答案选D。18、D【解析】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。19、A【解析】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。【详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。故选A。20、D【解析】ANaOH + HCl = NaCl+ H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，A不合题意；BFe + 2HCl = FeCl2 + H2O：Fe中铁元素的化合价升高，被氧化，HCl中的H元素的化合价降低，被还原，B不合题意；CCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O：所有的元素的化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，HCl既没有被氧化也没有被还原，C不合题意；DMnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O：MnO2中的Mn元素化合价降低，被还原，HCl中的部分Cl元素的化合价升高，被氧化，D符合题意；故答案为：D。21、A【解析】根据气体的体积与物质的量之间的关系分析。【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，8g O2的物质的量为0.25mol，即11.5gA气体的物质的量亦为0.25mol，气体A的摩尔质量为：=46g/mol，故气体A的相对分子质量为46。故选A。【点睛】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于微粒数之比。22、C【解析】A、每个NH3分子含有4个原子，结合N=nNA计算原子数目；B、不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol；C氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=计算出混合物的物质的量，再计算出含有的原子数；D依据n=cV计算。【详解】A、每个NH3分子含有4个原子，1molNH3所含有的原子数为1mol×4×NAmol-1=4NA，选项A错误；B、标准状况下，22.4L氧气所含的原子数为2NA，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4L氧气所含的原子数小于2NA，选项B错误；C、14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为：=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，选项C正确；D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查常用化学计量的有关计算与理解，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，可借助PV=nRT理解气体摩尔体积。二、非选择题(共84分)23、BaSO4 Ba(OH)2 【解析】不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体，可使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳，为碳酸钾；不溶于水但溶于盐酸并放出二氧化碳，则为碳酸钡；的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成，则是氢氧化钡。【详解】(1)由以上分析可知，为BaSO4，为Ba(OH)2。答案为：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D为K2CO3，它与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的离子方程式为；B为BaCO3，它与和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为；C为Ba(OH)2，它和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式。答案为：；。【点睛】当一种物质中参加反应的离子为两种或两种以上时，常采用“以少定多”法进行离子方程式的书写。24、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【解析】根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。【详解】(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。【点睛】本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。25、 14.625g 玻璃棒 500mL容量瓶 ac 【解析】配制一定体积一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量（量取）溶解（稀释）冷却移液洗涤定容摇匀，据此解答。【详解】(1)结合分析可知操作顺序为，实验室没有480mL容量瓶，需配制500mL，则需NaCl的质量=0.5mol·L-1×0.5L×58.5g/mol=14.625g，故答案为：；14.625g；(2)需要用到烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管4种玻璃仪器，故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；(3) a.没有进行操作步骤洗涤，溶质损失，浓度偏低；b.容量瓶中原残留少量蒸馏水，不影响溶质的质量和溶液的体积，对结果无影响；c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作，未冷却就定容，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；e.定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；故答案为：ac。26、BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O SO32-+Ba2+=BaSO3¯ Na2SO4 还原性 2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+ CO2 2Fe3+ +SO32-+H2O =2Fe2+SO42-+2H+ 取中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+ bcd 【解析】本题主要考查探究物质的性质化学实验设计。I. 亚硫酸钠在空气中久置，因亚硫酸钠具有还原性，可能与空气中的O2发生氧化还原反应生成硫酸钠。（1）溶液A中含有SO32-，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀；BaSO3与稀盐酸反应生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀为BaSO4；SO32-生成SO42-过程是被氧化；II.（1）氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液与pH=12的Na2CO3溶液等物质的量混合后产生的气体成分；（3）SO32-被Fe3+氧化为SO42-，Fe3+被还原为Fe2+，由此写出离子方程式；因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，根据题干信息可选用K3Fe(CN)6溶液检验溶液中是否有Fe2+；（4）a.实验中加入的碱为Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性；c.实验和实验为两种盐相互反应，生成物不是两种新盐；d.实验中，盐与盐反应不属于复分解反应。【详解】I. 亚硫酸钠在空气中久置，因亚硫酸钠具有还原性，可能与空气中的O2发生氧化还原反应生成硫酸钠。（1）实验中反应为BaSO3与稀盐酸反应生成BaCl2和SO2和H2O，其离子方程式为：BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀，其离子方程式为SO32-+Ba2+=BaSO3¯；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该沉淀为BaSO4，说明在空气中久置的亚硫酸钠固体中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-过程是被氧化，故体现了亚硫酸钠的还原性；II.（1）实验中反应为氯化铁溶液和Mg(OH)2浊液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，其离子方程式为：2Fe3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）实验为pH=1的FeCl3溶液与pH=12的Na2CO3溶液等物质的量混合后，生成的气体为CO2；（3）由实验现象可知，Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，故SO32-被Fe3+氧化为SO42-，其离子反应方程式为：2Fe3+ +SO32-+H2O =2Fe2+SO42-+2H+；因SO32-可能被空气氧化，若要证实SO32-与Fe3+发生氧化还原反应，可通过验证是否有Fe2+生成，根据题干信息可知，可选用K3Fe(CN)6溶液进行检验，故实验方案为：取中反应后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，说明生成了Fe2+；（4）a.实验中加入的碱为Mg(OH)2，属于难溶性碱，错误；b.由题干信息可知，FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性，正确；c.实验和实验为两种盐相互反应，生成物不是两种新盐，正确；d.实验中，盐与盐反应不属于复分解反应，正确。27、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】试题分析：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）浓H2SO4的物质的量浓度c=1000×1.84×98%÷98 molL1=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、将98%的浓硫酸溶于水后立即转移至容量瓶中定容，由于热胀冷缩，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低；C、加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低；D、定容时俯视容量瓶