广西桂林市2022年高一化学第一学期期中联考试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D2、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）ACO32BClCOHDCu2+3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数不是标准状况不能计算B通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LC46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子数不一样多D常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA4、H、D、T、H2和H+，表示（ ）A五种不同的氢元素 B五种不同的氢原子C五种由氢元素组成的不同微粒 D五种由氢元素组成的不同分子5、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（ ）A甲烷与氧气的反应 B铝片与稀盐酸的反应C灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应6、下列反应的离子方程式正确的是ACa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+H2OB等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O7、下列说法中正确的是 （ ）AH2SO4 的摩尔质量是 98 gBCl的摩尔质量是 35.5 g/molC1 mol H2O 的质量是 18 g/molD1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量8、下列离子方程式中，正确的是A硫酸跟氢氧化钡反应：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OHNH4+HCO3=BaCO3NH3·H2OH2OC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+Ca2+ + 2H2O + 2CO2D过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH= CO32H2O9、下列物质中，属于盐类的是AMgOBH2SO4CNaOHDCaCO310、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )A化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子B化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料11、下列有关物质组成的说法正确的是A物质均是由分子构成，分子均是由原子构成B只由一种元素组成的物质一定是单质C碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D硫酸是纯净物，盐酸是混合物12、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 （ ）A省去洗涤烧杯的步骤B定容时俯视刻度C定容时仰视刻度D定容、摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度13、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿加热搅拌 停止加热、余热蒸干 。其正确的操作顺序为( )ABCD14、下列离子方程式书写正确的是A向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2B向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+C向 NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸：CO+2H+=H2O+CO2D向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H+OH- =H2O15、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g·cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L1。下列叙述中正确的是( )w×100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H)A B C D16、下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰D干冰苛性钾食盐石灰石AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。18、有一包白色固体粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：（1）步骤所用分离方法叫做_，要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做_。（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式_；_。（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）_；不能确定是否存在的物质是_。（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）。_序号化学式（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。_19、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器：烧杯 100 mL量筒 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算结果：需要称取NaOH固体的质量为_；（2）配制时，必须使用的仪器有_（填代号），还缺少的仪器是 _、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。20、配制480mL 、0.2mol·L-1 NaCl溶液。（1）应用托盘天平称取NaCl_g，（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_，在容量瓶上标有_(填字母)，A温度 B刻度线 C浓度 D容积（3）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盘天平量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是_（填序号），还缺少的仪器是_。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_（填序号）。摇匀 洗涤 定容 转移（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。（4）图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 _；烧杯中还应盛有的物质是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。考点：考查危险化学品标示判断2、D【解析】试题分析：A、碳酸根水解，溶液显碱性，加入氢氧化钠抑制碳酸根水解，浓度增加，A错误；B、氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；C、加入氢氧化钠，氢氧根浓度增加，C错误；D、铜离子结合氢氧根生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确，答案选D。考点：考查离子反应3、D【解析】A. 64gSO2的物质的量=1mol，一个SO2分子含有3个原子，则64g SO2中含有的原子数为3NA，故A错误；B. 不是标况下，无法计算NA个二氧化碳分子所占的体积，故B错误；C. 46g二氧化氮的物质的量=1mol，含有原子数为3NA，46g四氧化二氮的物质的量=0.5mol，含有原子数为0.5NA=3NA，均为3NA，故C错误；D.常温常压下，1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有有的Na+离子的物质的量为0.02mol，钠离子数为0.02 NA，所以D选项是正确的。所以D选项是正确的。4、C【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，据此进行分析；根据元素为质子数相同的一类原子的总称进行分析；分子是由原子构成的，据此进行分析解答。详解：A、氢元素只有一种，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氢的阳离子，H2是氢的单质，它们是不同状态的氢元素，故A错误；B、H2为单质，不是氢原子，故B错误；C、是氢元素的形成不同微粒，故C正确。D、H、D、T不是分子，故D错误；故选C。点睛：同位素是指质子数相同、中子数不同的原子之间的互称，适用于原子之间。5、B【解析】A项，甲烷与O2反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，反应中C元素的化合价由-4价升至+4价，O元素的化合价由0价降至-2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；B项，Al与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，H元素的化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应，该反应属于离子反应，离子方程式为2Al+6H+=2Al3+3H2；C项，灼热的碳与CO2反应的化学方程式为C+CO22CO，C中C元素的化合价由0价升至+2价，CO2中C元素的化合价由+4价降至+2价，属于氧化还原反应，但不属于离子反应；D项，NaOH溶液与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应前后元素的化合价不变，该反应不属于氧化还原反应，属于离子反应，反应的离子方程式为H+OH-=H2O；既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是B项，答案选B。6、A【解析】A、离子方程式正确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误；答案选A。【点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。7、B【解析】A.H2SO4的摩尔质量是98g/mol，单位错误，A项错误；B.离子的摩尔质量若以g/mol为单位，数值就是离子的式量，Cl-摩尔质量是35.5g/mol，B项正确；C.1molH2O的质量是18g，单位错误，C项错误；D.1mol任何原子的质量若以g为单位，数值就是其相对原子质量。1mol氧原子质量若以g为单位，数值就是氧的相对原子质量，D项错误；答案选B。8、B【解析】A项，硫酸与Ba（OH）2反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O，离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，A项错误；B项，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HCO3溶液反应的化学方程式为Ba（OH）2+NH4HCO3=BaCO3+NH3·H2O+H2O，离子方程式为Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3·H2O+H2O，B项正确；C项，Ca（HCO3）2是溶于水的强电解质，应改成Ca2+和HCO3-，碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2，C项错误；D项，过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，D项错误；答案选B。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（如题中D项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如题中C项）；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（如题中A项）。9、D【解析】A氧化镁属于氧化物，选项A错误；B硫酸属于酸，选项B错误；C氢氧化钠属于碱，选项C错误；D碳酸钙属于碳酸盐，属于盐，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了氧化物、酸、碱、盐的定义，并用定义来解题。根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题，其中氧化物为负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，酸为指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，根据氧化物、酸、碱、盐的定义来解题。10、C【解析】A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；答案选C。11、D【解析】A铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故C错误；D纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确；故选D。12、B【解析】A. 溶质损失，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；B. 溶液体积变小，会使所配得的溶液物质的量浓度偏高；C. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低；D. 溶液体积增大，会使所配得的溶液物质的量浓度偏低。故选B。13、B【解析】组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，因此正确顺序是；故合理选项是B。14、D【解析】A石灰石是CaCO3，为沉淀，离子方程式书写时不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A错误；B向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液生成Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B错误；C碳酸为多元弱酸，故向NaHCO3 溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为： +H+=H2O+CO2，C错误；D由于硫酸是强酸，故NaHSO4=Na+H+，故向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4粉末的离子方程式为：H+OH- =H2O，D正确；故答案为：D。15、D【解析】；因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；所得溶液为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量的混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。16、B【解析】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题。【详解】A. 纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；B. 盐酸属于酸,烧碱属于碱,纯碱属于盐,生石灰属于氧化物,故B正确；C. 熟石膏属于盐而不是碱，故C错误；D.干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误；综上所述，本题选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。18、过滤 蒸馏 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl 【解析】假设这些物质都有，经步骤得到无色溶液和白色沉淀，说明原粉末中没有FeCl3，在该假设的前提下，白色沉淀是CaCO3、BaSO4，向该沉淀中加入稀硝酸产生无色气体，则说明沉淀中一定有CaCO3，题中告知能反应的物质之间的反应恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的质量减少，说明还含有BaSO4，则原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物质反应，也不能通过实验现象去确定其是否存在，故可能有KCl。【详解】（1）经步骤得到无色溶液和白色沉淀，则该步骤为过滤；要从步骤所得“无色溶液”中提取溶剂，需要采用蒸馏；（2）经分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，则步骤中的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4；步骤中，仅CaCO3和HNO3反应，该反应的离子方程式为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）经分析，原固体粉末中一定没有CuSO4，不能确定是否存在的是KCl；（4）由于原固体粉末中一定没有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其组成由两种情况：序号化学式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物质，故只需要鉴定KCl即可，可以用AgNO3溶液检验KCl：用试管取少许步骤中的“无色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出现，则原白色固体粉末中含有KCl；若无白色沉淀出现，则原白色固体粉末中不含KCl。【点睛】“白色粉末”的推断题，是酸碱盐的常考题型，解答思路一般是先假设粉末还有所有的固体，再根据后续的实验现象，确定这些固体的存在情况。19、 10.0g 500mL容量瓶 胶头滴管 BCAFED 搅拌 引流 重新配制溶液【解析】分析：(1)根据m=nM=cvM计算；(2)根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；(3)根据实验操作的步骤；(4)根据玻璃在实验中的作用；(5)根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；(6)根据实验操作出现的错误应重新配制。详解：(1)实验室配制0.5molL-1的NaOH溶液490mL，应该配制500 mL，需要NaOH的质量为：0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：10.0g；(2)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为500mL容量瓶；胶头滴管，故答案为：；500mL容量瓶；胶头滴管；(3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED；(4)玻璃在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，故答案为：搅拌；引流；(5)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，故错误；定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故正确；配制过程中遗漏了(3)中步骤A，溶质的质量减少，浓度偏低，故错误；加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，浓度偏小，故错误；故答案为：；(6)实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案为：重新配制。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法。要熟记配制一定物质的量浓度的溶液步骤和用到的玻璃仪器，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力。本题的易错点为配制过程中的误差分析，分析时，要紧扣c=，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的。20、5.9 检查容量瓶是否漏液 ABD 胶头滴管玻璃棒 偏低 【解析】（1）没有480mL容量瓶，用500mL计算；（2）容量瓶有塞子，使前应查漏；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识；（3）依据配制溶液的一般步骤选择需要的玻璃仪器，确定缺少的玻璃仪器；（4）依据配制溶液的一般步骤补充步骤并排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析；【详解】（1）应用托盘天平称取NaCl：0.5L×0.2mol·L-1 ×58.5g·mol1=5.9g；（2）容量瓶带有活塞，使用前应先检查是否漏水；容量瓶上有容积、温度、刻度线几种标识，故选ABD；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的玻璃仪器为：烧杯 500mL容量瓶 ;还缺少的仪器：玻璃棒和胶头滴管；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为： ；（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，解题关键：明确配制过程及有关物质的量浓度计算，易错点：（5）注意误差分析的方法：围绕c=n/V进行误差分析。21、冷凝管进出水口颠倒 蒸馏烧瓶 冷凝器 碎瓷片 防止液体暴沸 冷凝水蒸气 冰水 【解析】（1）蒸馏时，为充分冷凝，应使水充满冷凝管，从下端进水，上端出水，故答案为冷凝管进出水口颠倒；（2）由仪器的图形可知A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，可加入碎瓷片（沸石）；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气；为了增强冷凝效果，可以用冰水混合物使水蒸气充分冷凝。