河北省鸡泽县第一中学2022年化学高一第一学期期中统考试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A铜在自然界中主要以单质的形式存在B工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法2、北宋清明上河图是中国十大传世名画之一，属国宝级文物，被誉为“中华第一神品”，其中绿色颜料的主要成分为 Cu(OH)2·CuCO3，白色颜料的主要成分为ZnO。下列说法正确的是ACu(OH)2·CuCO3 属于碱B绿色颜料、白色颜料均易被空气氧化C白色颜料耐酸碱腐蚀DCu(OH)2·CuCO3 中铜元素的质量分数为 57.7%3、摩尔是 ( )A物质中所含的微粒数B表示物质质量的单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质质量的单位4、下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）A氢氧化钡溶液和稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO=BaSO4+H2OB氯化铁溶液中加入氨水：Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NHC澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO5、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl28NH36NH4ClN2，关于此反应的说法中正确的是A3分子氯气将8分子NH3氧化了BN2是还原产物，NH4Cl是氧化产物C3分子氯气只氧化了2分子NH3DNH4Cl既是氧化产物又是还原产物6、已知有如下反应：+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列说法正确的是:A根据上述三个反可知氧化性：Cl2Fe3+I2B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1C反应中每生成127gI2，转移的电子数为2NAD反应中FeCl3只作氧化剂，反应中FeCl3只是氧化产物7、下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应8、如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是()A若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色C若A为双氧水，B为MnO2，C中为NaOH溶液，D为防倒吸装置D实验中仪器D可起到防倒吸的作用9、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是( )A16B17.8C18.4D35.610、反应的离子方程式中，正确的是A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2B碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2C盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+OH-=H2OD氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+SO42-=BaSO411、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC1L 0.5molL1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3NAD0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2NA12、要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，则NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶质的物质的量之比为（ ）A6:3:2B3:4:3C3:2:1D1:1:113、下列说法正确的是A为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L1C用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子14、下列说法不正确的是A新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同BHClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱CHClO见光、加热易分解，放出O2D新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子15、下列离子方程式书写正确的是A澄清石灰水与盐酸反应:H+OH-=H2OB醋酸溶液与碳酸钠溶液:CO32-+2H+=CO2+H2OC金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H+2Cl-=MgCl2+H2D氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)216、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）ASO2SBI-I2CSO32-SO2DHCO3-CO32-二、非选择题（本题包括5小题）17、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；向滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有_，一定不含有_(填化学式)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为_。 (3)为进一步确定白色粉末的组成，向过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的_(填序号)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液18、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：A _、B_、C _、D_。19、根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是_，由此说明自来水中含有的离子是_。（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称_。（3）若取仪器中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是_，原因是_。（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是_。20、 (1)98%的浓H2SO4(=1.84g/ mL)的浓度为_mol/L，用该浓硫酸配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，需要量取浓H2SO4的体积为_mL(小数点后保留一位有效数字)。(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。 (4)配制时,一般分为以下几个步骤:量取 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却摇动其正确的操作顺序为_。A B C(5) 若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有_A浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容B定容时俯视刻度线C量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯D、移液后烧杯未洗涤21、铝土矿是冶炼金属铝的重要原料，其中主要成分为 Al2O3、Fe2O3 等。工业上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其与杂质分离：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O（1）找出上述反应中化合价为负值的元素，写出其原子的电子式_。（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为_。（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为：_，从原子结构的角度分 析其原因：_。（4）若根据化学性质进行物质分类，则 Al2O3 属于_氧化物，据此推测下列反应方程式正确的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、自然界中铜以化合态形式存在，故A错误；B. 电解饱和食盐水发生反应2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2+ H2，不能得到金属钠，应该电解熔融状态的氯化钠，故B错误；C、高温下，碳被氧化为二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下将氧化铁还原成铁，故C错误；D海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故D正确；故选D。2、D【解析】ACu(OH)2CuCO3 是金属离子和酸根离子、氢氧根离子组成的化合物，属于碱式盐，故A错误；B绿色颜料的主要成分为 Cu(OH)2·CuCO3，白色颜料的主要成分为ZnO，Cu(OH)2CuCO3和ZnO中除O元素外，C、H、Cu、Zn均为最高价，无还原性，不能被空气中氧气氧化，故B错误；C白色颜料的主要成分为ZnO，能与酸反应，故C错误；DCu(OH2)CuCO3中铜的质量分数为×100%=57.7%，故D正确；故选D。3、C【解析】物质的量是用来描述微观粒子集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位，它的意义与质量和数量无关，C正确；综上所述，本题选C。4、B【解析】A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子反应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故A错误；B氯化铁溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+，故B正确；C澄清石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+H2O，故C错误；D硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合，离子方程式：H+OH-=H2O，故D错误。答案选B。5、C【解析】在3Cl2+8NH3= 6NH4Cl+N2 反应中，8分子NH3中仅有2分子被氧化，N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物。A. 8分子NH3中仅有2分子被氧化，故A错误；B. N2是氧化产物，NH4Cl是还原产物，故B错误；C. 氯气是氧化剂，全部参与氧化还原反应，3分子氯气仅氧化了8分子NH3中的2分子氨气，故B正确；D. NH4Cl是还原产物，故D错误；答案选C。6、A【解析】A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3->Cl2；2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+>I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO3->Cl2>Fe3+>I2，A正确；B. 反应ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，B错误； C. 反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2转移2mol电子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘，转移的电子数为NA，C错误；D. 反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，D错误；答案选A。7、D【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故选D。8、C【解析】A醋酸的酸性大于碳酸，则B中发生醋酸与碳酸钙的反应，C中发生二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，C中变浑浊，故A正确； B浓盐酸易挥发，则产生的氢气中含有HCl杂质，与NaOH发生中和反应从而使溶液褪色，故B正确； C若A为双氧水，B为MnO2，会反应产生氧气，氧气难溶于水和NaOH溶液，不会发生倒吸，故C错误； DD为球形结构，可使倒吸的液体受重力作用流下，具有防倒吸作用，故D正确；故选C。9、B【解析】根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，根据m=nM计算反应前氧气的质量，根据差量法计算反应后混合气体物质的量变化量，进而计算反应后混合气体总物质的量，再根据M=m/n计算混合气体的平均摩尔质量，相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，据此答题。【详解】反应前氧气的质量为1mol×32g/mol=32g，根据质量守恒定律可知，反应后混合气体的质量为32g，参加反应氧气为1mol×30%=0.3mol3O22O3，物质的量减少3 2 10.3mol 0.1mol故反应后混合气体总物质的量为1mol-0.1mol=0.9mol则反应后混合气体的平均摩尔质量为32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合气体相对氢气的密度为32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正确。故选B。10、B【解析】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成硫酸铁，A错误；B、碳酸钙是难溶物质，书写离子方程式时不能拆开，离子方程式正确，B正确；C、氢氧化镁难溶，盐酸跟氢氧化镁溶液反应的离子方程式为2H+Mg(OH)2Mg2+2H2O，C错误；D、氢氧化钡跟硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为2OH+Ba2+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，D错误；答案选B。11、D【解析】Na在足量的氧气中充分燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0变为+1；标准状况下水是液体；1L 0.5molL1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量是1L0.5molL1=0.5mol；0.1 mol 氯气中含有0.2mol原子。【详解】2.3gNa 的物质的量是0.1mol，Na在足量的氧气中充分燃烧生成过氧化钠，钠元素化合价由0变为+1，所以转移的电子数为0.1NA，故A错误；标准状况下水是液体，22.4 L水的物质的量不是1mol，故B错误；1L 0.5molL1的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量是1L0.5molL1=0.5mol，所以Cl¯数目为1.5NA，故C错误；0.1 mol 氯气中含有0.2mol原子，所以原子数是0.2NA，故D正确。【点睛】本题考查了物质的量的计算，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等之间的关系。12、A【解析】体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物质的量为n，需要三种溶液的物质的量分别为n、，则物质的量之比为n：=6：3：2，答案为A。13、C【解析】本题主要考查化学实验基本仪器、基本操作和对基本概念的理解。物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质。【详解】过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液，防止弄破滤纸，故A错误；B.物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。题中“1L水”指的是溶剂的体积，无法计算出溶液的物质的量浓度，故B错误；C.焰色反应时，应该用稀盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；D.焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的焰色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故D错误。答案选C。【点睛】本题中特别注意D选项焰色反应是元素的性质，可能是K单质，也可能是K+，还有可能是K的其他化合物。14、A【解析】A. 新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，因此具有漂白性，与活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A错误；B. HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱，B正确；C. HClO见光、加热易分解，放出O2，同时生成氯化氢，C正确；D. 氯气溶于水和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-离子，D正确。答案选A。【点睛】注意新制氯水的漂白性不是氯气引起的，氯气虽然具有强氧化性，但没有漂白性，真正起漂白作用的是氯气与水反应生成的次氯酸。15、A【解析】A. 澄清的石灰水跟盐酸反应离子方程式为：H+OH-=H2O，故A正确；B项，醋酸为弱电解质，不能拆，故B错误；C，氯化镁为强电解质，所以要拆开并删去氯离子，故C错误；D项，钡离子与硫酸根要形成沉淀，漏写了，故D错误。所以正确答案为A项。16、B【解析】变化中必须加入氧化剂才能发生，这说明所给微粒作还原剂，其中有关元素的化合价必须升高，失去电子，被氧化。【详解】ASO2S中S元素的化合价降低，需要加入还原剂，A错误；BI-I2中I元素的化合价升高，需要加入氧化剂，B正确；CSO32-SO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；DHCO3-CO32-中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；答案选B。【点晴】该题的关键是首先理解氧化还原反应的有关概念，例如还原剂、氧化剂，被氧化、被还原等。其次要根据题干信息得出所给微粒中有关元素的化合价必须升高这一关键。最后需要注意自身发生氧化还原反应的微粒，例如NO2NO，Cl2Cl-等，应引起足够重视。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3、NaCl CuSO4 CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O D 【解析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H= Ca2+CO2+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。18、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3【解析】试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。考点：物质的鉴别点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。19、试管中有白色沉淀产生 氯离子 酒精灯蒸馏烧瓶冷凝管牛角管锥形瓶 试管中无沉淀产生 因为制取的蒸馏水中不含有氯离子 除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水 【解析】（1）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液；（2）根据仪器构造判断其名称；（3）根据制备的蒸馏水中不含有氯离子分析判断；（4）依据蒸馏原理分析。【详解】（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是试管中有白色沉淀产生，由此说明自来水中含有的离子是氯离子。（2）根据装置图可知是酒精灯，是蒸馏烧瓶，是冷凝管，是牛角管，是锥形瓶。（3）仪器中收集得到的液体是蒸馏水，取少许加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，由于制取的蒸馏水中不含有氯离子，所以观察到的现象是试管中无沉淀产生。（4）蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，因此通过上述实验说明蒸馏实验的应用是除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水。【点睛】本题考查实验室制备蒸馏水操作，明确蒸馏实验的原理及用到的仪器是解题关键，注意温度计水银球位置、注意冷凝水流向。20、18.4 13.6 20 500mL容量瓶 检漏 B ABC 【解析】浓H2SO4的物质的量浓度c = ，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据c = 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；【详解】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c = = = 18.4 mol/L；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为x mL，所以x mL×18.4 mol/L = 500 mL×0.5 mol/L，解得：x 13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6 mL；故答案为：18.4 mol/L；13.6 mL；（2）应量取的浓硫酸体积是13.6 mL，根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒，则用20ml的量筒最好，标准浓度的溶液配制较稀的溶液一般步骤为：用量筒量取（用到胶头滴管）量取已经计算好的标准溶液的体积，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，因此除了需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管和20mL量筒以外，还需要500mL容量瓶，故答案为：20；500mL容量瓶；（3）容量瓶在使用前要检漏，故答案为：检漏；（4）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，可知其正确的操作顺序为，故答案选B；（5）A. 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故A项符合题意；B. 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，故B项符合题意；C. 量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒23次，将洗涤液倒入烧杯会导致溶质量增大，所配制得溶液浓度偏高，故C项符合题意；D. 移液后烧杯未洗涤，会导致溶质有损失，所配制的溶液浓度偏低，故D项不符合题意；故答案选ABC；21、 O3 NaAl 两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子 两性 BCD 【解析】（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O中Na、H为+1价，Al为+3价，O为2价，O的最外层有6个电子；（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质为臭氧；（3）同周期从左往右金属性减弱；（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物。【详解】（1）只有O为负价，氧原子的电子式为，故答案为；（2）同温同压下，上述元素形成的气体密度最大的物质的分子式为O3，故答案为O3；（3）上述反应中两种金属元素对应单质的活泼性强弱关系为NaAl；从原子结构的角度分析其原因为两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子，故答案为NaAl；两者电子层数相同，Na的质子数比Al的质子数小，较易失去最外层电子；（4）Al2O3可与酸、强碱反应生成盐和水，为两性氧化物；氧化铝与水不反应，氢氧化铝为两性氢氧化物，则BC中方程式合理，氢氧化铝可溶于盐酸，则D中合理，故答案为两性；BCD。