青海省湟川中学2022年化学高一第一学期期中联考模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成次氯酸B用氯气消毒过的水可用于配制澄清石灰水溶液C氯水、液氯、氯气的成分相同D久置的氯水呈无色，但仍然有较强漂白、杀菌的功能2、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2SBHClCNH3DCl23、实验室常用如图所示的两套装置测量所制得气体的体积，下面有关这两套量气装置的使用说明有错误的是A使用A装置量气前，其右管中应充满相应的液体B量气前，B装置中广口瓶通常应盛满相应的液体CA装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内液面与集气管内液面相平DA装置是直接测量气体体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积4、下列实验操作或装置错误的是 A蒸馏B过滤C萃取D转移溶液5、我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离ACCl4和水B酒精和水C食盐水和泥沙D硝酸钾和硫酸钠6、如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )AA BB CC DD7、下列电离方程式，书写正确的是AAl2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-BAlCl3= Al3+Cl-CMg(NO3)2= Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是ABa(OH)2溶液与H2SO4的反应 OH-H+ H2OBCaCO3溶于HCl中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­C澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag9、1molCO和1molCO2具有相同的分子数 原子数 碳原子数 氧原子数ABCD10、下列说法不正确的是（ ）A物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为molB物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来C1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子D0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-111、下列说法中正确的是( )只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料 化学家能合成大量自然界中并不存在的新物质、新材料 学习化学不限于书本和实验室，成功的关键在于如何激发自己对于自然现象的兴趣实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径ABCD12、用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为( )A1：1：1B1：2：3C3：1：1D1：3：313、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是氢氧化铝加热能分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水 Fe露置在潮湿空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红钠和硫反应生成Na2S；镁、铝、铁均能与硫直接化合生成相应的硫化物 化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2A B C D14、下列操作中正确的是（ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁15、一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L16、下列溶液中c(Cl)与50mL 1 molL AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是A150mL l molL NaCl溶液B150 mL3molL KCl溶液C75mL2 molL CaCl2溶液D75 mL l molL FeCl2溶液17、下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是A氦 B氩 C镁 D氧18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA19、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A酒精灯内酒精不超过容积的2/3B蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D接收馏分的仪器名称为锥形瓶20、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小21、某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是A71B71 gmol1 C28.4D28.4 gmol122、使用胆矾配制 的硫酸铜溶液，正确的做法是（ ）将胆矾加热除去结晶水后，称取溶于水中称取胆矾溶于水中将胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至将硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。24、（12分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2NaCl2。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_。（2）写出化学式：C_，D_。（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_。（写化学式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现_(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为_。25、（12分）如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂是_ (填物质名称)；浓盐酸的作用是_。(2)写出E中发生反应的化学方程式为_。(3)C的作用是_；D的作用是_。(4)应先点燃_(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是_。(5)这套实验装置是否完整？_(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充_ (若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。(6)E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是_，此时B的作用是_。26、（10分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。（2）装置C的作用是 。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为： 。（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。27、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称:_   _。（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝管的进水口是_ (填“f”或“g”)。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是_。（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_ mL，本实验应使用的量筒是_。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 10mL       B50mL       C100mL       D250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀28、（14分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(1)加入的试剂为_（填化学式），加入试剂的目的是_。(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为_。洗涤固体B的操作是_。(3)固体E的成分为_，加入的试剂为_，发生的化学方程式为_。(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为_、_、_、洗涤、干燥。29、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_；(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；(5)用托盘天平称取固体NaCl_g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A、氯气、盐酸均不具有漂白性，潮湿的氯气，新制的氯水含有次氯酸，次氯酸钠溶液和漂白粉的水溶液均能生成次氯酸，次氯酸能使有色布条褪色，选项A正确；B氯气消毒过的水含有HCl、氯气等，用氯气消毒过的水，可与澄清石灰水发生反应，选项B错误；C氯气的水溶液是氯水，属于混合物，氯气和液氯的成分相同，属于纯净物，选项C错误；D、久置氯水中无氯气分子所以呈现无色，不含有次氯酸，不具有漂白、杀菌的功能，选项D错误。答案选A。2、A【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M(甲)：28g/mol=17：14，故M(甲)=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A。3、A【解析】AA在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧，故A错误； BB装置中广口瓶通常应盛满相应的液体，气体将液体排除测定液体的体积即为气体的体积，故B正确；CA装置收集完气体后，在读数前应使盛液管内的液面与集气管内的液面相平，使两侧气压相同，故C正确；DA装置是直接根据刻度测量气体的体积，而B装置直接测量的是所排出液体的体积，故D正确。故选A。4、A【解析】A蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B过滤可用于分离不溶性固体和液体，装置图符合操作要求，故B正确；C萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；D转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确。故答案A。5、B【解析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。【详解】A. CCl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，A错误。B. 酒精和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B正确。C.泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，C错误。D. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，D错误。答案为B。6、B【解析】氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、过滤，即可分离，故选A。7、A【解析】电离方程式是表示电解质电离的式子。强电解质电离用“=”。弱电解质电离用“”。书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。【详解】A. Al2(SO4)3为强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3+ 3SO42-，A正确。B. AlCl3为强电解质，电离方程式为：AlCl3= Al3+3Cl-，B错误。C. Mg(NO3)2为强电解质，电离方程式为：Mg(NO3)2= Mg2+2NO3-，C错误。D. KMnO4为强电解质，电离方程式为：KMnO4=K+ MnO4-，D错误。答案为A。8、B【解析】A. Ba(OH)2溶液与H2SO4的反应生成硫酸钡沉淀和水，漏写钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子反应方程式为Ba2+2OH-2H+ +SO42-BaSO4+ 2H2O，选项A错误；B. CaCO3溶于HCl中生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO32H+Ca2+H2OCO2­，选项B正确；C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙拆成离子，正确的离子方程式为OH-H+ H2O，选项C错误；D. 铜片插入硝酸银溶液中反应生成硝酸铜和银，注意电荷守恒，正确的离子方程式为Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag，选项D错误。答案选B。9、A【解析】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，则根据N=nNA可以知道分子数是相等的，并且两分子中，一个分子中都含有一个碳原子数，所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的，含有的原子总数和氧原子数不相等，正确，故答案为A。10、C【解析】物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.02×1023个，据此进行分析判断。【详解】A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位是mol，A正确；B、物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，B正确；C、氯化钠是离子化合物，是由阴阳离子组成的，不存在氯化钠分子，C错误。D、国际上规定0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02×1023mol-1，D正确。答案选C。【点睛】掌握物质的量是国际单位制中的一个物理量、符号、单位等是正确解答本题的关键，注意物质的量与阿伏伽德罗常数的关系。11、D【解析】化学反应能够将原子重新组合从而生成新的物质，所以只要能源充足而且价格低廉，废弃物中的原子都可以成为有用物质的原料，故正确；通过化学反应能够生成新的物质，可以改变自然界原有物质的组成，也能制造出自然界原本不存在的物质，可以合成新物质、新材料，故正确；学习化学必须激发学生的学习兴趣，需要走出书本和课堂，故正确；化学是一门以实验为基础的科学，是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径，故正确；故选:D。12、D【解析】等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。【详解】由题意设BaCl2溶液中BaCl2的物质的量为1 mol，Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，假设Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则根据Ba2+SO42-=BaSO4，可知x×3=y×1=z×1=1 mol，解得x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，故cFe2(SO4)3：c(FeSO4)：c(K2SO4)= 1：3：3，故合理选项是D。【点睛】本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键。注意同一溶液微粒的浓度比等于物质的量的比，及电解质化学式与其电离产生的离子的关系。13、C【解析】难溶性的碱受热分解，生成对的氧化物和水，所以氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成金属氧化物和水，故正确；铝表面生成了一层致密的氧化膜阻止了腐蚀，能稳定存在于空气中，故错误；碳酸钠、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，均水解溶液显碱性，而氯化钠、硫酸钠溶液是强碱强酸盐溶液呈中性，所以并不是所有的钠盐溶液均能使酚酞变红，故错误；镁、铝、铁等是活泼的金属，硫是弱氧化剂，因此镁、铝、铁与硫化合生成硫化镁、硫化铝和硫化亚铁，故正确；含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色，故正确；活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表中金属铝以后的金属均和水不反应，故错误；答案选C。14、D【解析】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D15、A【解析】据n=可知，该气体的物质的量为1mol， A、该温度和压强下，1mol该气体的体积为30L，不是标准状况，故A符合题意；B、因该气体的物质的量为1mol，因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为22.4L，故B不符合题意；C、1mol该气体含有1.204×1024个原子，则该气体分子中含有原子个数为=2，因此该气体为双原子分子，故C不符合题意；D、因1mol该气体在该条件下为30L，由此可知该条件下气体摩尔体积为30L/mol，故若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积为30L/mol ×1mol=30L，故D不符合题意；故答案为A。【点睛】在不同的温度和压强下，每一种条件均有相对应的气体摩尔体积，其数据可能相同，也可能不同，常见标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，在使用时需注明其条件以及该物质是否为气体。16、B【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知。注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，选项B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-浓度为4mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-浓度为2mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，选项D不符合；答案选B。【点睛】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。17、B【解析】记住原子序数，将最外层与次外层上的电子数比较可得。【详解】A. 氦最外层为与次外层上的电子数分别为2和0，故A不选；B. 氩最外层为与次外层上的电子数分别为8和8，故B选；C. 镁最外层为与次外层上的电子数分别为2和8，故C不选；D. 氧最外层为与次外层上的电子数分别为6和2，故D不选。故选B。18、C【解析】A标况下，14LH2的物质的量是1mol，含有的分子数为NA，A正确；B碳酸钠的物质的量=1.26g÷126g/mol=2.21mol，每个碳酸钠化学式中含有2个钠离子，所以钠离子个数是2.22NA，B正确；C相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大，NA个CO2分子的物质的量是1mol，根据V=nVm知，通常状况下，NA个CO2分子占有的体积大于14L，C错误；D1L物质的量浓度为25 mol/L的MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量=25mol/L×1L=25mol，每个氯化镁化学式中含有2个氯离子，所以1L物质的量浓度为2.5 mol/L的MgCl2溶液中含有Cl-个数为NA，D正确；答案选C。19、C【解析】A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；答案选C。20、B【解析】A选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A错误；B选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确。C萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误。D萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错误。故选：B。【点睛】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应。21、B【解析】某气体在标准状况下体积是4.48L，物质的量是4.48L÷22.4L/mol0.2mol，质量是14.2 g，因此该气体的摩尔质量是14.2g÷0.2mol71g/mol，答案选B。22、B【解析】的硫酸铜溶液中含硫酸铜，其质量为。溶液配制方案：称取硫酸铜溶于水配成溶液。或称取胆矾溶于水配成溶液，故正确；故答案为B。【点睛】胆矾为CuSO4·5H2O 是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。二、非选择题(共84分)23、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。24、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 【解析】由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。【详解】（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2 ，再发生3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。25、4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O 二氧化锰 还原剂和酸性作用 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯气中的氯化氢气体 吸收氯气中的水蒸气 A 使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 否 尾气吸收 瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染 【解析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，打开弹簧夹K时，气体不会进入B装置，此时装置C吸收氯气中的HCl气体，然后经浓硫酸干燥后进入玻璃管中，在加热条件下与铁粉反应，无水氯化钙可以防止外界空气进入；关闭K时，生成的氯气进入B装置，将饱和氯化钠溶液压入长颈漏斗，从而贮存氯气。【详解】(1)烧瓶A内的反应为制取氯气的反应，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O；该反应中Mn元素的化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；浓盐酸的作用为还原剂和酸性作用；(2)装置E中为氯气和铁粉的反应，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3；(3)装置C中饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中的HCl气体；装置D中浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气；(4)为防止加热时铁粉被装置中的空气中的氧气氧化，应先点燃A处酒精灯，使产生的氯气将装置中的空气排尽；(5)氯气有毒，未反应的氯气不能直接排放到空气中，所以该套实验装置不完整，还缺少尾气吸收装置；(6)由于氯气难溶于饱和食盐水，所以可以看到B中瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升，从而贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。26、 (1)Cl24H4IO2=2I22H2O(或2H2O4IO2=2I24OH(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得(4)1 4 1 2 2H2O 不能 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)【解析】(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I氧化成I2：4H4IO2=2I22H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。27、蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶 温度计 g 未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。 2.1 A A E 【解析】（1）根据仪器构造判断其名称；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；（4）根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器是蒸馏烧瓶，仪器是1000mL容量瓶；（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g；（3）用浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（4）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是12mol/L，则本实验需要量取浓盐酸的体积为，因此实验应使用的量筒是10mL的，答案选A；（5）A. 容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A正确；B. 容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀HCl溶液润洗，B错误；C. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C错误；D. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D错误；E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。答案选AE。【点睛】本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。28、NaOH 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离