2022年拉萨市重点中学化学高一上期中检测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )A8gB9gC12gD13.5g2、反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的A该反应是置换反应 B该反应是复分解反应C该反应是氧化还原反应 D该反应是分解反应3、下列溶液的物质的量浓度是15 mol·L1的是A41 g NaOH溶于1 L水中 B58.5 g NaCl溶于水制成1 L溶液C28 g KOH溶于水制成1 L溶液 D1 L 2的NaOH溶液4、用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A氮气和氧气（液化蒸馏） B氢氧化铁胶体和水（过滤）C食盐中的沙砾（溶解过滤） D花生油和水（分液）5、由两份质量分数分别为1和2的H2SO4溶液，其物质的量浓度分别为c1和c2，且c1=2c2。已知硫酸的密度大于水，下列判断正确的是( )A2122B122C1221D1=226、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D全部7、在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（ ）A透明的溶液：Cu2+、K+、NO3、ClB含有NaHCO3的溶液：SO42、H+、K +、CO32C使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3 、K+Dc（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl、NH3H2O8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸钾和氯化钾溶液9、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是( )A100mL0.5mol/LMgCl2溶液B200mL0.25mol/LKCl溶液C50mL1.0mol/LNaCl溶液D25mL0.5mol/LHCl溶液10、下列关于氧化还原反应的说法正确的是有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性在K、Fe2、S2-、Na中只有1种粒子不具有还原性由X变为X2的反应是氧化反应金属单质在反应中只作还原剂 非金属单质在反应中只作氧化剂含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性ABCD11、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与“物质的量”相关的计算正确的( )A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 321B5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Dn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n12、下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2OB向稀氨水中加稀盐酸:NH3·H2O+H+=+H2OC少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH+H2S=HS-+H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH=13、使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A上层液体从漏斗下口放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔D若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出14、下列变化需要加入还原剂才能实现的是ACO32CO2BClCl2CCr2O72Cr3DNH3NO15、下列叙述与胶体知识无关的是A向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀B江河入海口常有三角洲形成C在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱D“卤水点豆腐”16、在沸水中逐滴加入56滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是（  ）A用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B将液体静置片刻，会出现沉淀现象C所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）请写出上述第步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是_。18、某无色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：(1)不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是_，(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消 失。说明原溶液中肯定存在的离子是_，(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中无色），说明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的离子是_；验证其是否存在可以用_（填实验方法）(5)原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、实验室用18.4molL-1的浓硫酸来配制480mL0.2molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）_。（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取浓硫酸时应选用_（选填 10mL50mL100mL）规格的量筒。（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容时，仰视刻度线20、实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。已知：NH4HCO3NH3H2OCO2。某学生设计了如下方案：请回答下列问题：(1)步骤加热的目的是_。(2)写出步骤中发生的离子方程式_。(3)步骤，判断SO42-已除尽的方法是_。(4)步骤的目的是_，操作1用到的玻璃仪器有_。(5)操作2的名称是_，应在_(填仪器名称)中进行。21、W、X、Y、Z为118号元素内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。（1）写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。（2）X的原子结构示意图为_,Y_（填“得到”或“失去”）电子时，形成的离子结构示意图为_;Z得到电子，形成的阴离子的电子式为_.（3）由X、Y、Z形成的一种化合物的电离方程式_.参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故9gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是9g，故选B。【点晴】注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化是解答该题的关键；CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。2、C【解析】2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合四种基本反应类型来解答。【详解】A.反应物中没有单质，不是置换反应，故A错误；B.生成物中有单质，不是复分解反应，故B错误；C.2NO+2CO=N2+2CO2中，N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，化合价发生了变化，是氧化还原反应，故C正确；D.反应物有两种，不是分解反应，故D错误。故选C。3、C【解析】A.41gNaOH的物质的量为1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，溶液的体积不是1L，因此溶液中NaOH物质的量浓度不是1mol/L，故A错误；B.58.5g NaCl的物质的量为1mol，溶于水制成1L溶液，浓度c=n/V=1mol/1L=1mol/L，不是1.5mol/L，故B错误；C.28gKOH的物质的量n=m/M=28g/56g/mol=1.5mol，溶液的体积为1L，浓度c=n/V=1.5mol/1L=1.5mol/L，故C正确；D.根据公式c=1111w%/M，因未知该溶液的密度，所以无法求算该溶液的物质的量浓度，故D错误。故选C。4、B【解析】A.氧气的沸点比氮气的沸点高，将氮气和氧气的混合气液化后再蒸馏，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；B.氢氧化铁胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故B错误；C.食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故C正确；D.花生油属于酯类，和水是互不相溶的液态混合物，可以采用分液的方法来分离，故D正确。故选B。5、A【解析】假设浓度为c1的硫酸密度为a，浓度为c2的硫酸密度为b，根据c=可知，硫酸溶液的质量分数1=，硫酸溶液的质量分数2=，则12=，硫酸的浓度越大，密度越大，由于c1=2c2，则12，ab，故12，即2122，故选A。【点睛】解答本题的关键是要注意理解“硫酸的密度大于水”，则有“硫酸溶液的浓度越大，密度越大”。6、B【解析】Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O，硫酸中硫元素化合价降低生成SO2，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性和酸性，故符合题意；C+2 H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，故不符合题意；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性。7、A【解析】A. 透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3、Cl之间不反应，无沉淀、气体、水等生成，故能大量共存；B. 含有NaHCO3的溶液：H+和HCO3-、CO32反应生成水和二氧化碳，故不能大量共存；C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、OH反应生成一水合氨，故不能大量共存；D. c（H+）=1mol/L的溶液：H+和NH3H2O反应生成NH4，故不能大量共存；故选A。8、A【解析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，分析选项中物质的溶解性即可。【详解】A水和CCl4不互溶，水在上层，CCl4在下层，所以能用分液漏斗分离，选项A正确；B碘和酒精互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项B错误；C酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分离，选项C错误； D硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液漏斗进行分离，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等。9、D【解析】100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L。A100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L；B200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；故选：D。10、A【解析】氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，错误；阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，错误；处于较低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，正确；X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，错误。答案选A。11、D【解析】A. CO、CO2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol,则这三种气体的物质的量之比为1:=6:3:2，故A错误；B. 气体的状况不知无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；C. 摩尔质量的单位是g/mol，所以M气体的摩尔质量是32g/mol，故C错误；D. ngCl2的物质的量为n/71mol，所含氯原子数为：2NA×n/71，则有2NA×n/71=m，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n，故D正确；故选D。12、A【解析】A氢氧化钡溶液中加少量小苏打，则碳酸氢根离子反应完全，消耗一倍的氢氧根离子，Ba2+OH+=BaCO3+H2O，A离子方程式错误；B向稀氨水中加稀盐酸，生成铵根离子和水，NH3·H2O+H+=+H2O，B离子方程式正确；C少量氢氧化钠与氢硫酸反应，氢硫酸为弱酸，写化学式，氢氧根离子少量，则生成硫氢根离子，OH+H2S=HS-+H2O，C离子方程式正确；D标准状况下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氢氧化钠少量，则产物为碳酸氢根离子，CO2+OH=，D离子方程式正确；答案为A。13、C【解析】A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出；B、分液漏斗应该固定在铁架台上；C、根据分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通，才能使内外压强一致进行解答；D、根据若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液进行解答【详解】A、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故A错误；B、分液漏斗应该固定在铁架台上，而不是将漏斗拿在手上进行分离，故B错误；C、分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，才能使内外压强一致，故C正确；D、若分液时不小心有少量上层液体流下来，应静置后重新分液，故D错误故选C。14、C【解析】物质中某元素的化合价的降低时，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化。A、CO32-CO2没有化合价变化，故 A错误；B、 Cl-Cl2，氯由-1价升高为0价，要加氧化剂才能实现，故B错误；C、Cr2O72-Cr3，铬化合价从+6价降为+3价，在反应中被还原，则需要加入还原剂才能实现转化，故C正确；D、NH3NO氮由-3价升高为+2价，要加氧化剂才能实现，故D错误；故选C。15、A【解析】A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确；B项、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，与胶体知识有关，故B错误；C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，与胶体知识有关，故C错误；D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体性质有关，故D错误。故选A。【点睛】本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键。16、A【解析】A制取得到液体是Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，因此用激光笔照射该液体，能够产生一条光亮的通路，A正确；B制取得到的Fe(OH)3胶体是一种介稳体系，将其静置，不会出现沉淀现象，B错误；C制取得到的是Fe(OH)3胶体，分散质微粒直径在1-100 nm之间，C错误；D胶体微粒及离子都可通过滤纸，因此不能用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离，D错误；故答案是A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2 CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 焰色反应 【解析】加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。（1）实验为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2；（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反应 B 【解析】根据离子反应发生的条件和实验现象进行分析推断。限制条件“无色透明溶液”，说明溶液中不能存在有色离子，溶液中Cu2+显蓝色、Fe3+显棕黄色。加盐酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl说明溶液中含有Ag+；在(2)的滤液中加过量的氨水，氨水是可溶性弱碱，先与滤液中的酸中和，后产生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推断原溶液中含Mg2+；第(5)小题要从离子共存角度分析。【详解】(1)因为溶液是无色透明的，不存在显棕黄色的Fe3+和显蓝色的Cu2+，所以不做任何实验就可确定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，发生反应Ag+Cl-=AgCl，AgCl为不溶于稀硝酸的白色难溶物，可以确定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氨水（NH3·H2O）,先中和滤液中的酸：H+ NH3·H2O=NH4+H2O，过量的氨水可发生反应：Mg2+ 2NH3·H2O=Mg(OH)2+2NH4+，说明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，无法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通过焰色反应实验可验证K+是否存在：用铂丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色则证明K+存在，否则不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因为Cl-、CO32-、OH-可与Ag+、Mg2+发生反应：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4个选项中只有NO3-可以大量存在，答案选B。19、 500mL容量瓶 5.4 搅拌 引流 D 【解析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；（2）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，据此选择合适规格量筒；（3）依据稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流解答；（4）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器：烧瓶、托盘天平、药匙，故选：；还缺少的仪器为：容量瓶，配制480mL 0.2molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；故答案为：；500mL容量瓶；（2）用 18.4molL-1的浓硫酸来配制 480mL 0.2molL-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以应选择10mL量筒；故答案为：5.4； ；（3）稀释过程中玻璃棒作用搅拌，移液时玻璃棒作用引流；故答案为：搅拌；引流；（4）A容量瓶是定量仪器，所以标有容积和刻度，温度影响溶液的体积，所以容量瓶上还标有使用的温度，不标有浓度，选项A错误；B容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，选项B错误；C容量瓶中不能用于稀释浓硫酸，应该在烧杯中稀释，冷却后转移到容量瓶中，选项C错误；D由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，选项D正确；答案选D；（5）未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，故选；未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；答案选。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验能力。20、加热分解除去NH4HCO3 Ba2+SO42-BaSO4 取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽 除去过量的Ba2 漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸发结晶 蒸发皿 【解析】将固体混合物加热，发生反应NH4HCO3NH3H2OCO2，NaCl、Na2SO4不反应，则残留固体为NaCl、Na2SO4，将残留固体溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，向悬浊液中再加入Na2CO3溶液除去过量的钡离子，过量的Na2CO3用盐酸除去，而盐酸易挥发，在操作2即可除去，然后蒸发浓缩冷却结晶得到NaCl晶体，据此解答。【详解】（1）碳酸氢铵受热易分解，则步骤加热的目的是加热分解除去NH4HCO3；（2）步骤用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根离子，反应的离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4；（3）由于硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则步骤判断SO42-已除尽的方法是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42-已除尽；（4）由于除去硫酸根离子时引入了过量的氯化钡，因此步骤的目的是利用碳酸钠除去过量的Ba2，操作1是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（5）氯化钠能溶于水，从溶液中得到氯化钠的实验操作是蒸发结晶，应在蒸发皿中进行。【点睛】本题考查物质的分离和提纯，把握物质性质差异性及物质性质特殊性是解本题关键，知道硫酸根离子检验方法、常见仪器的使用方法，熟练掌握元素化合物性质，注意从整体上分析判断各固体或液体中存在的物质成分。21、H O Na S 失去 Na2SO42Na+SO42-/ Na2SO32Na+SO32- 【解析】短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族，所以W只能是H（氢）；因不存在稀有气体，所以如果Y是Li，X就成了稀有气体，不成立，所以Y是Na，Y的质子数是11，W的质子数是1，X的质子数有可能是5，6，7，8，9；Y+Z就应该有18，21，24、27，30等可能，但Z一定大于Y，也就是12以上，算到最大的短周期元素Cl也只有17，加起来是28，那么Y+Z就一定小于等于28，28不是3的倍数，有24，27两解：1，7，11，13（铝）不成立，1，8，11，16 成立，所以W、X、Y、Z分别为：H，O，Na，S；【详解】（1）根据以上分析可知，W、X、Y、Z分别为：H、O、Na、S；(2) X的原子结构示意图为,Y是Na最外层有1个电子，已失去电子1个电子，形成的离子结构示意图为Z得到电子，形成的阴离子的电子式为（3）由X、Y、Z形成的一种化合物是Na2SO4或者Na2SO3电离方程式为Na2SO42Na+SO42-/ Na2SO32Na+SO32-【点睛】由X、Y、Z形成的一种化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3