2022年广西壮族自治区百色市广西田阳高中高一化学第一学期期中达标测试试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是（ ）A1 mol氧含有6.02×1023个微粒 B阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 DCO2的摩尔质量为44 g2、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是ACO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液BNa2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤3、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类正确的A化合反应 B分解反应C复分解反应 D置换反应4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是A4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B4NH3+5O24NO+6H2OC2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr=2NaCl+Br25、在MgO、CuO、CaO、SO2；C、Fe、S、P；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是ACuO、S、ZnCl2BSO2、Fe、HNO3CCaO、C、BaCO3DSO2、S、NaNO36、CH4+2O2CO2+2H2O属于下列反应类型中的( )A复分解反应B置换反应C氧化还原反应D分解反应7、下列有关物质的分类正确的是纯净物混合物电解质酸性氧化物A高锰酸钾空气醋酸钠CO2B硝酸矿泉水氯化铵H2SC盐酸水银纯碱Cl2OD氯化钠豆浆铜N2O5AABBCCDD8、下图所示四种化学实验操作的名称按顺序排列分别为()A过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)B过滤、蒸馏、蒸发、萃取C蒸发、蒸馏、过滤、萃取D萃取、蒸馏、蒸发、过滤9、下列反应中，不属于离子反应的是ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBH2+Cl22HClCFe+CuSO4=FeSO4+CuDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210、下列物质中在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是A石墨BKNO3CH2SO4D蔗糖11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NAC在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NAD0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为0.1NA12、关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应13、下列实验操作中错误的是A由于在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C使用容量瓶前应先检查其是否漏液D蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热14、某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )ANa2CO3、NaCl、NaOHBNaOH、NaCl、Na2CO3CNaCl、NaOH、Na2CO3DNaCl、Na2CO3、NaOH15、著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A铕元素的原子质子数为63B铕元素的原子中子数为63C铕元素的原子核外电子数为152D铕元素的原子的质量为15216、下列关于钠的说法中不正确的是A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成二、非选择题（本题包括5小题）17、某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32、Cl、Mg2+中的一种或几种离子。向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。（1）原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）中反应的离子方程式为_。（3）若另取10mL的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。OA段反应的离子方程式为_。AB段反应的离子方程式为_。18、现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示。实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象A + B生成白色沉淀B + C无明显变化A + C放出无色气体B + D生成白色沉淀A + D放出无色气体C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。根据实验现象，回答下列问题：(1)A为_，C为_。(2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_，A + D：_，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_。(4)上述没有明显变化的实验、，其中发生了离子反应，离子方程式为：_。19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A加热分解  B蒸馏法   C萃取分液法    D分液法   E结晶法   F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)_分离水和汽油的混合物；(4)_从碘的水溶液里提取碘；(5)_可以淡化海水得饮用水。20、海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验： 请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_； (3)写出步骤的离子反应方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O ）_ ;(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ , 还可选用_（写试剂的化学式）来提取碘，该步骤所用主要玻璃仪器的名称是_。(5)步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_。21、现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/LD溶液呈蓝色将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题：(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_。(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为_mL。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02×1023，故B正确；C硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选B。【考点定位】考查阿伏加德罗常数；摩尔质量【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有单位。2、D【解析】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确；B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确；C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误；故答案为：D。3、A【解析】有图片可知，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。4、B【解析】阴影部分指的是不属于四种基本反应类型但是氧化还原反应的反应类型。【详解】A.属于化合反应，有化合价的升降，则该反应也是氧化还原反应，A不符合题意；B.有化合价的升降，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，B符合题意；C.属于分解反应，无化合价的升降，不是氧化还原反应，C不符合题意；D.属于置换反应，有化合价的升降，是氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。5、B【解析】MgO、CuO、CaO、SO2中，MgO、CuO、CaO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故中SO2的与其他三种物质不同；C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其他的为非金属单质，故中Fe与其他三种物质不同；ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3是酸，其他三种是盐，故中HNO3与其他三种物质不同；每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fe、HNO3，故选B。6、C【解析】ACH4+2O2CO2+2H2O不属于复分解反应，故A错误；BCH4+2O2CO2+2H2O不属于置换反应，故B错误；CCH4+2O2CO2+2H2O中C元素和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；DCH4+2O2CO2+2H2O不属于分解反应，故D错误。答案选C。7、A【解析】A.高锰酸钾是纯净物；空气是多种物质的混合物；醋酸钠是电解质；CO2与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A正确；B. H2S不含氧元素，H2S不是氧化物，故B错误；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故C错误；D. 铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；选A。8、A【解析】过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器由：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液；答案选A。9、B【解析】有离子参与的反应为离子反应，H2+Cl22HCl为气体间的反应，无离子参加也没有离子生成，故不属于离子反应；答案选B。10、A【解析】电解质、非电解质均是化合物，电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物；导电的物质不一定是电解质，以此分析解决此题。【详解】A项，石墨能导电，属于单质，既不是电解质又不是非电解质；B项，KNO3属于盐，在水溶液里、熔融时都能导电，属于电解质；C项，H2SO4属于酸，在水溶液里电离产生氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质；D项，蔗糖属于非电解质，不导电。综上所述，符合题意的选项为A。11、C【解析】A、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、溶液体积不明确；C、O2和CO都是双原子分子；D、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体。【详解】A项、标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B项、0.5 mol·L1的MgCl2溶液的体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故B错误；C项、在标准状况下，22.4LO2和CO混合气体的物质的量为1mol，O2和CO都是双原子分子，则含有的原子数为2mol，故C正确；D项、Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体，所以0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒小于0.1mol，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意明确标准状况下水不是气体，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系是关键。12、D【解析】A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，A错误；B、物质所含元素化合价升高，物质作还原剂，发生的反应为氧化反应，B错误；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，C错误；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，D正确；答案选D。13、A【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取剂，故A错误；B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C. 容量瓶有塞子，使用容量瓶前应先检查其是否漏液，故C正确；D. 蒸发操作时，有大量固体出现时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确。故选A。14、C【解析】A. 由于碳酸钠电离产生的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，A错误；B. 由于氢氧化钠电离产生的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，B错误；C. 氯化钠电离产生的Cl-只能够与溶液中Ag+形成AgCl沉淀，然后加入的NaOH，只与溶液中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，最后加入的碳酸钠，能够沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，C正确；D. 氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+，不符合每次得到一种沉淀的要求，D错误；故合理选项是C。15、A【解析】A原子的质子数=核电荷数=63，故A正确；B中子数=质量数-质子数=152-63=89，故B错误；C原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误；D铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误；故答案为A。【点睛】原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字为质子数，质量数=质子数+中子数； 质子数=原子序数=核电荷数=原子核外电子数。16、D【解析】A.钠和氧气在空气中不加热时生成氧化钠，在氧气中点燃，生成过氧化钠，故A说法正确；B.因钠能与水剧烈反应，钠着火不能用水来灭火，应用沙子盖灭；钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，可保存在煤油中，故B说法正确；C.钠与盐溶液反应时，一般先与水反应，则将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动，故C说法正确； D.钠性质活泼，与硫酸铜溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，最后生成氢氧化铜沉淀，故D说法错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ba2+、Cl、Mg2+ CO32、Cu2+ Na+ Ba2+SO42=BaSO4 HOH=H2O Mg22OH=Mg(OH)2 【解析】无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32；取少许的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl；【详解】（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl、Mg2+，一定不含有的离子是CO32、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中反应的离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4；（3）的溶液中含有Ba2+、Cl、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为HOH=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2。18、（1）Na2CO3溶液，稀盐酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，OH-；（4），H+OH-=H2O。【解析】(1)由表格中A能与C和D反应均有气体放出，可知A为碳酸钠溶液，C和D溶液均显酸性，则B为氢氧化钡溶液，B和C、D分别混合，B和D有沉淀，可知D为硫酸氢钠溶液，则C为稀盐酸，故答案为Na2CO3溶液；稀盐酸；(2)碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液混合生成碳酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3，碳酸钠溶液和硫酸氢钠溶液混合有二氧化碳气体放出，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为CO32-+Ba2+=BaCO3；CO32-+2H+=CO2+H2O；(3)氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液等体积等物质的量浓度反应生成水和硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，从离子反应方程式可看出，等物质的量反应后溶液里剩余阴离子为OH-，故答案为Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O；OH-；(4)实验中氢氧化钡溶液和盐酸混合没有明显现象，但发生了离子反应生成水，离子反应方程式为H+OH-=H2O，故答案为；H+OH-=H2O。点睛：解答此类表格型推断题，可以考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用。本题通过溶液中物质之间的离子反应，要求将两两反应的现象归纳、列表，并和试题信息对照可得出结论。19、F E D C B 【解析】分离混合物时，常利用物质的溶解性、沸点等，选择过滤、萃取、分液、蒸馏等方法。【详解】(1) 饱和食盐水和沙子为易溶、难溶固体混合物，采用过滤法分离，故选F；(2)硝酸钾和氯化钠都为易溶于水的盐，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可采用结晶的方法获得，故选E；(3)水与汽油不互溶，分离水和汽油的混合物，可采用分液法分离，故选D；(4)从碘的水溶液里提取碘，常采用萃取分液法，故选C；(5)淡化海水得饮用水，可采用蒸馏法，故选B。答案为：F；E；D；C；B。20、BDE 过滤 MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2 苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 蒸馏 【解析】灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯；操作为分离固体和液体的过滤操作；由步骤中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分离沸点不同的互溶物质的实验操作方法是蒸馏，碘与四氯化碳互溶，但沸点不同。【详解】（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、外，还需要用到的实验仪器是泥三角、坩埚、酒精灯、坩埚钳。（3）操作为分离固体和液体的过滤操作，过滤得到含碘离子的溶液。（3）由步骤中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化生成I2，则反应的离子反应方程式为：MnO2+2I-4H=2H2O+Mn2+I2。（4）步骤的操作为萃取，据萃取剂选择的一般原则，即溶质在萃取剂里的溶解度要大，且萃取剂与原溶剂互不相溶，由于I2易溶于有机溶剂苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳来提取碘，实验时用到的主要玻璃仪器为分液漏斗。（5）碘与四氯化碳互溶，但沸点不同，步骤从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，使易挥发的苯气化、冷凝回收苯，在蒸馏烧瓶中得到单质碘。【点睛】本题考查从海带中提取碘的实验，涉及了灼烧实验，实验仪器的名称、物质的分离方法、离子方程式的书写，明确物质分离方法、单质碘的性质是解答的关键。21、Ba(OH)2 AgNO3 HCl CuSO4 Na2CO3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 2 60 【解析】0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，则C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；D溶液呈蓝色，说明含有铜离子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡，所以E中含有碳酸根，则E是碳酸钠，由于银离子只能与硝酸根结合，钡离子不能与硫酸根结合，所以C是盐酸，B是硝酸银，D是硫酸铜，A是氢氧化钡。(1)根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Ba(OH)2、AgNO3、HCl、CuSO4、Na2CO3。(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。(3)33.1g沉淀是硫酸钡和氢氧化铜，反应中氢氧化钡过量，硫酸铜完全反应，硫酸铜的物质的量是0.05amol，则0.05amol×233g/mol+0.05amol×98g/mol33.1g，解得a2；剩余氢氧化钡是0.15mol0.1mol0.05mol，生成的氢氧化铜是0.1mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.05mol×2+0.1mol×20.3mol，盐酸的体积是0.3mol÷5mol/L0.06L60mL。