2023届安徽省“庐巢六校联盟”高一化学第一学期期中达标测试试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )A胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体2、下列物质的电离方程式正确的是 （ ）ANaOH=Na+ + O2 + H+ BH2SO4=H2+ + SO42CMgCl2 = Mg2+2Cl DAl2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42）3、能用离子方程式OH-H+H2O表示的反应是( )A稀盐酸和稀氨水反应B稀硝酸和氢氧化铜反应C稀硫酸和烧碱溶液反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应4、下列有关实验室安全的说法或装置正确的是氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中用如图装置制氨水金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A B C D5、据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图ABCD6、在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应7、在t 时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为 g·cm-3,质量分数为,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是A溶质的质量分数=×100%B溶质的物质的量浓度c= 1000a/17Vmol·L-1C溶液中c(OH-)= 1000b/Vmol·L-1+c(H+)D上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.58、成语是中华民族语言的瑰宝下列成语中，其本意主要为化学变化的是A铁杵磨成针B死灰复燃C木已成舟D积土成山9、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是ABaCl2NaOHNaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶BBa(OH)2NaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶CNaCO3NaOHBaCl2过滤稀盐酸蒸发结晶DBaCl2NaCO3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶10、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是AZ2-与W+具有相同的核外电子排布BYZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物11、已知I、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2Fe2+ISO2，则下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+BI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIC2Fe3+2I2Fe2+I2DH2O2+H2SO4SO2+O2+2H2O12、2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl下列说法正确的是A题述反应中PdCl2被氧化B反应中生成1molHCl时，转移的电子为2 molC上述反应中PdCl2是氧化剂，CO2是氧化产物DCO气体只有在高温下才能表现还原性13、将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为A(b-2a) mol/L B8(2a-b) mol/LC8(b-2a) mol/L D4(b-2a) mol/L14、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）称量前先调节托盘天平的零点 ；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； 用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；称完，应把砝码放回砝码盒中。ABCD15、下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B碘溶于酒精C食盐溶于水D氯化氢溶于水16、下列物质中存在着自由移动的氯离子的是A氯化钠晶体 B液态氯化氢C氯化钙溶液 D氯酸钾溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：（1）气体B的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。18、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号_、_。（3）写出B离子的电子式_，D原子的结构示意图_。19、掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。(1)写出下列仪器的名称：a. _，b. _，c. _。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。（填序号）(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：_。20、在某次实验中，要用 420 mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_g；(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是_g；(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为_；A调整零点B添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处 C小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡 D称量空的小烧杯质量 E将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处(4)欲配制该0.52 mol·L1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_和_；(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有_；偏小的有_。A称量时用了生锈的砝码；B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)D往容量瓶转移时，有少量液体溅出； E定容时俯视刻度线；F容量瓶未干燥即用来配制溶液；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。21、回答下列问题。（1）下列物质中：SO2 液态氯化氢 CH4 熔融NaOH NH4Cl固体 氨水。能导电的是_（填序号，下同）。属于电解质的是_。属于非电解质的是_。（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为_mol，共含_个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3的浓度为0.5mol/L，SO42浓度为0.9mol/L，则K的物质的量浓度为_mol/L。（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为_。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A错误；B. 胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B错误；C. 丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C正确；D. 胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。2、C【解析】A. NaOH的电离方程式为NaOH  Na+ + OH- ，故A错误；B.硫酸的电离方程式为H2SO42H+ + SO42 -，故B错误；C.MgCl2的电离方程式为MgCl2 Mg2+ + 2Cl-，故C正确；D.硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-，故D错误。故选C。【点睛】电离方程式的书写关键是判断电解质的强弱：（1）强电解质：完全电离，用等号连接， （2）弱电解质：部分电离，用可逆号连接，（3）酸式盐：强酸的酸式盐，如：NaHSO4NaH+SO42-，弱酸的酸式盐，如：NaHCO3Na+HCO3-。3、C【解析】ANH3·H2O为弱碱，不能拆成离子形式，A错误；B氢氧化铜为难溶物，不能拆成离子形式，B错误；C稀硫酸和烧碱反应的离子方程式为OH-H+H2O，C正确；D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为，D错误。答案选C。4、B【解析】分析：在实验过程中，要特别注意实验室安全问题，具体有防爆炸、防火灾、防污染、防倒吸、防暴沸、防中毒、防酸碱腐蚀等等，要有一定的防护措施。另外，一旦有意外发生，必须沉着冷静、妥善处理，将损失和危害降到最低。详解：氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，把系统内的空气排尽，以防爆炸，正确；蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，不能立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片，这样很危险，应停止加热，待冷却后再加入碎瓷片，不正确；实验室进行钠的演示实验时，不能将余下的钠屑投入废液缸中，这样可能会引起火灾等危害，不正确；氨气极易溶于水，用如图装置制氨水会引起倒吸，正确；金属钠着火时生成的过氧化钠可以与水及二氧化碳反应生成氧气助燃，故不能使用泡沫灭火器灭火，不正确；实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热，以防引起火灾或爆炸事故，正确；不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠软膏，不正确；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失，切不可将水加到浓硫酸中，正确。综上所述，正确，本题选B。5、D【解析】反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。6、B【解析】止血目的是使血液凝固，血液具有胶体的性质，FeCl3溶液为电解质溶液，能使胶体聚沉，从而起到止血作用。答案选B。7、A【解析】A溶质的质量分数w×100%=×100%，A错误；B溶质的物质的量浓度c= mol·L1，B正确；C根据溶液呈电中性原则可知：溶液中c(OH)c(NH) +c(H+)=mol·L1c(H)，C正确；D将上述溶液中再加入V mL水后，由于氨水与水混合后溶液的体积小于各种物质的溶液的体积和，在稀释过程中溶质的质量不变，所以溶液稀释后的密度比原来大，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确；故选A。8、B【解析】A. 铁杵成针没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；B. 死灰复燃有新物质生成，燃烧属于化学反应，故B正确；C. 木己成舟没有生成新物质，属于物理变化，故C错误；D. 积土成山没有生成新物质，属于物理变化，故D错误；答案选B。9、C【解析】A. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH 溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【点睛】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。10、B【解析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同，说明为钠。【详解】A. Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故正确；B. 二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故错误；C. 化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故正确；D. 元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故正确。故选B。11、D【解析】根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性这一规律分析解答。【详解】A.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故A错误；B.反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物HI，符合题给条件，反应能进行，故B错误；C. 反应中还原剂I的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能进行，故C错误；D.双氧水中氧元素化合价升高，作为还原剂，硫酸被还原得到产物二氧化硫，反应中还原剂H2O2的还原性大于还原产物SO2，不符合题给条件，反应不能发生，故D正确。故选D。【点睛】正确判断氧化剂和还原剂是解决本题的关键，可以根据化合价的变化判断：化合价升高的反应物作还原剂，发生氧化反应。12、C【解析】在CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl反应中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pd元素的化合价由+2降低为0价，APdCl2得电子，所以在反应中PdCl2被还原，故A错误；B根据反应方程式可知，每生成2molHCl时，反应转移的电子数为2mol，则反应中生成1molHCl时，转移的电子为1mol，故B错误；CPd元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，C元素的化合价升高，所以CO是还原剂，则CO2是氧化产物，故C正确；D常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；答案选C。13、C【解析】混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），由此计算混合溶液中钾离子的浓度。【详解】根据题意,250 mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系,n(K)(b2a)mol，则混合溶液中c(K)2（b-2a）/0.258(b2a)mol·L1，故选C。【点睛】本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。14、C【解析】托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。【详解】称量前先调节托盘天平的零点，使天平左右盘平衡，故正确；称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故正确；使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故错误；托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故错误；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，不能随意丢弃，防止污染砝码，故正确。选C。15、D【解析】只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，非金属元素之间易形成共价键。【详解】A. 碘升华，只是碘聚集状态发生变化，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故A错误；B. 碘溶于酒精，碘在酒精溶液里以分子存在，发生物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏，故B错误；C. 氯化钠为离子化合物，溶于水形成钠离子和氯离子，破坏离子键，故C错误；D. 氯化氢为共价化合物，溶于水，电离生成氢离子和氯离子，共价键被破坏，故D正确；答案选D。16、C【解析】氯化钠晶体中氯离子不能自由移动，故A错误；氯化氢是共价化合物，液态氯化氢中不含氯离子，故C错误；氯化钙溶液中电离出自由移动的氯离子，故C正确；氯酸钾溶液电离出 ，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B 为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。18、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【解析】A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；【详解】（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案为：Na；S；H；Cl；（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。答案为：；。19、蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c 酒精灯 蒸馏 【解析】(1)根据仪器的结构特点判断；(2)有活塞和玻璃塞的仪器使用时必须检查是否漏水；(3)分离四氯化碳和酒精的混合物需用蒸馏，必须用酒精灯加热；据此分析解答。【详解】(1)根据图示，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；(2)容量瓶口部有塞子，在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯均不需要检查是否漏水，故答案为：c；(3)四氯化碳和酒精是相互溶解的液态物质，分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯加热，故答案为：酒精灯；蒸馏。20、10.4 9.6 ADBCE 玻璃棒 500 mL的容量瓶 偏大的有A、C、E 偏小的有B、D、G 【解析】(1)选择仪器的标准是“大而近”分析；(2)天平称量物质时要遵循：左物右码的原则；(3)根据天平使用原则判断操作顺序；(4)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；(5)利用c=判断实验误差。【详解】(1)准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液要使用容量瓶，在实验室中没有规格是420 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，要选择使用500 mL的容量瓶，则配制500 mL0.52 mol/L的NaOH溶液，需称量NaOH的质量为m(NaOH)= 0.52 mol/L×0.5 L×40 g/mol=10.4 g；(2)称量物质应该左物右码，若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，则用天平实际称得的NaOH固体质量是m(MaOH)=10 g-0.4 g=9.6 g；(3)托盘天平在使用前首先应该调零；NaOH具有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯中进行称量，因此要先称量空的小烧杯质量，然后添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处 ，再小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡，最后将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处，故操作正确顺序为ADBCE；(4)用NaOH固体准确配制0.52 mol·L1的NaOH溶液时，要使用托盘天平(附砝码、镊子)准确称量NaOH的质量，用药匙从试剂瓶中取出NaOH固体，并将具有腐蚀性的NaOH放在烧杯中进行称量，然后用量筒量取水，向烧杯中加水溶解NaOH固体，为使NaOH固体快速溶解，使热量迅速扩散，要使用玻璃棒进行搅拌，待溶液恢复至室温后，通过玻璃棒引流转移至已经查漏的500 mL的容量瓶中，然后洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也转移至容量瓶中，当加水至离刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切，最后盖上瓶塞，上下颠倒，反复摇匀，就得到0.52 mol·L1的NaOH溶液。故使用的仪器，除题干给出的，还缺少的仪器是玻璃棒和500 mL的容量瓶；(5) A称量时用了生锈的砝码，则称量的NaOH质量偏大，NaOH的物质的量偏大，最终导致配制的溶液浓度偏大；B若将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH有吸湿性，部分NaOH会沾在纸上，导致配制溶液的NaOH质量偏少，最终使配制的溶液的浓度偏小；CNaOH在烧杯中溶解后，反应会放出大量热，若未冷却溶液就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)，待溶液恢复至室温时，液面低于刻度线，使得溶液的体积偏小，最终配制溶液的浓度就偏大；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使配制溶液中含有的溶质减少，最终使配制的溶液浓度偏小； E定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，导致配制溶液的浓度偏大；F容量瓶未干燥即用来配制溶液，对配制溶液的浓度不产生任何影响；G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终导致配制溶液的浓度偏小。综上所述可知：操作使溶液的浓度偏大的有A、C、E；使溶液的浓度偏小的有B、D、G。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，涉及仪器的使用、操作步骤、误差分析等。明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择和误差分析的方法。21、 2 2 0.3mol/L 【解析】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质,含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此进行分析；（2）根据n=N/NA和c=n/V进行计算；（3）根据溶液呈电中性原则计算钾离子浓度；（4）Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，据以上分析写出反应的离子方程式；【详解】（1）SO2本身不能电离出离子，不能导电，其熔融状态也不导电，其水溶液为亚硫酸，能够导电，所以SO2为非电解质；液态氯化氢，没有自由移动的离子，不导电，溶于水完全电离，能够导电，它属于化合物，属于电解质；CH4本身不能电离出离子，不能导电，其不溶于水，水溶液和熔融状态也不导电，它属于化合物，属于非电解质； 熔融NaOH中存在自由移动的离子，能够导电，属于化合物，属于电解质；NH4Cl固体中没有自由移动的离子，不导电；但溶于水后能够导电，属于化合物，属于电解质；氨水能够导电，属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质；结合以上分析可知，能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；综上所述，本题正确答案：；。（2）根据n=N/NA可知，1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为1.204×1024/6.02×1023=2 mol；含有的氢原子个数为4NA或2.408×1024个；根据c=n/V可知，2molH2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000 mL，根据稀释前后溶质的量不变可知，稀释后溶液的物质的量浓度为2mol/1L= 2mol/L；综上所述，本题答案是：2，4NA 或2.408×1024，2。 （3）根据溶液呈电中性原则可知：阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，3n(Fe3)+ n(K)=2n(SO42), n(K)= 2n(SO42)- 3n(Fe3)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；综上所述，本题答案是：0.3mol/L；（4）Al2O3与稀盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，硫酸根离子沉淀完全，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为H+ +SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4+H2O；综上所述，本题答案是：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；H+ +SO42- +Ba2+ +OH- = BaSO4+H2O。