2023届广西桂林市、防城港市联合调研高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于酸式盐的是ANH4Cl BNaHCO3 CH2O2 DNaH2、下列有关用途说法不正确的是A溴化银是重要感光材料可用于人工降雨B热的纯碱溶液显碱性可用于除去金属表面的油污C汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远D明矾可用于净水是因为在水中生成氢氧化铝胶体吸附了水中悬浮的杂质3、某气体在标准状况下体积是4.48L，质量是14.2 g，该气体的摩尔质量是A71B71 gmol1 C28.4D28.4 gmol14、下列化学方程式表示的化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ANa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2ODCaO+H2O=Ca(OH)25、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）。A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液6、下列微粒结构表达式正确的是A铝原子的结构示意图：BNH4Cl的电子式为：C氦原子的电子式：He：D重氢原子符号：H7、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B冷水从冷凝管下口入，上口出C冷水从冷凝管上口入，下口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体8、除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用A水 B饱和食盐水C纯碱溶液 D饱和烧碱溶液9、下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A从氯化钠溶液中提取氯化钠固体B实验室中制取少量蒸馏水C闻气体气味D分离油和水的混合物10、设阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是ABCD11、下列实验仪器不能用于混合物分离提纯的是A漏斗 B蒸馏烧瓶 C容量瓶 D分液漏斗12、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A蔗糖B硫酸C氯化钠D豆浆13、下列电离方程式的书写，正确的是ANH3·H2O=NH4+ + OHBH2SO4=2H+ + SO42CCuCl2= Cu2+ + ClDNaHCO3=Na+ + H+ + CO3214、气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量（）ABCD15、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是ANa2CO3BNa2OCNaOHDNa2O216、下列说法正确的是A由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物B离子化合物中一定不存在共价键C共价化合物中可能含有离子键D非极性键只存在于双原子单质分子里二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有_、肯定无_。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为_mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有_、_；肯定无_。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、_、_。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为_，步骤三生成沉淀的离子方程式为：_。18、某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：（1）该淡黄色粉末为_；（2）X粉末的名称或化学式为_；（3）反应（I）的化学方程式为_；（4）反应（II）的化学方程式为_；（5）反应（）的化学方程式为_。19、实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_。(2)现有下列几种规格的量筒，应选用_（填序号）。5 mL量筒 10 mL量筒 50 mL量筒 100 mL量筒(3)实验需要以下步骤：定容量取摇匀洗涤转移冷却计算装瓶稀释进行顺序为_。(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_。A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯C定容时俯视刻度线D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线20、I.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：_；_。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的玻璃仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或 “g”），蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。（3）现需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是_，_。II. 海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫_，该操作需要的玻璃仪器有_。某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品无明显现象无明显现象。则加入的试剂A为_，B为_，该现象证明样品中不含有_。在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是_A天平砝码己锈蚀 B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C转移溶液时有溶液溅出 D定容时仰视刻度线21、请填写一下空白:(1)有以下物质: 晶体  液态硫酸 铁 固体 饱和溶液 酒精()熔融的,其中能导电的是_,属于电解质的是_,属于非电解质的是_。(2)化学反应 (浓) (未配平)中:氧化产物是:_, 还原产物是:_。(3)请写出醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(4)盐酸可以除铁锈,请写出发生反应的离子方程式:_。(5)工业上常用在酸性条件下氧化污水中的,请写出离子方程式:_ 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】电离时生成的阳离子除金属离子或NH4外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。【详解】A. NH4Cl电离出铵根和氯离子，是正盐，A不选；B. NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B选；C. H2O2是过氧化物，不是盐，C不选；D. NaH是金属氢化物，不是酸式盐，D不选。答案选B。2、A【解析】A.溴化银是重要感光材料，但不能用于人工降雨，用于人工降雨的是碘化银，故A说法不正确；B.金属表面的油污在碱性条件下发生水解，可用热的纯碱溶液除去，故B说法正确；C.钠的焰色为黄色，透雾能力强，所以汽车车灯使用高压钠灯是因为黄光透雾力强、射程远，故C说法正确；D. 明矾溶溶于水后，电离出的铝离子会发生水解：Al3+3H2O= Al(OH)3(胶体)3H+，生成的Al(OH)3(胶体)可吸附水中的杂质，聚集下沉，达到净水作用；故D说法正确；答案选A。3、B【解析】某气体在标准状况下体积是4.48L，物质的量是4.48L÷22.4L/mol0.2mol，质量是14.2 g，因此该气体的摩尔质量是14.2g÷0.2mol71g/mol，答案选B。4、B【解析】A该反应为复分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B属于置换反应，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B选；C属于分解反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D属于化合反应，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B。5、D【解析】50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。6、C【解析】A. 铝原子的结构示意图：，故A错误；B. NH4Cl的电子式为：，故B错误。C. 氦的原子序数为2 氦原子的电子式为He：，故C正确；D. 重氢原子符号：H ，故D错误；答案为C。7、C【解析】A、为避免加热时出现暴沸现象，在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石，正确；B、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，正确；C、冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水从冷凝管下口进入，上口流出，这样冷凝效果好，错误；D、收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体，正确。8、B【解析】试题分析：A氯气和氯化氢都溶于水。B氯化氢在饱和食盐水中的溶解度比较大，氯气在饱和食盐水的溶解度小，因此答案选B。C氯气与氯化氢都能与纯碱、烧碱发生反应，因此C、D错误。考点：考查物质除杂的相关知识点。9、B【解析】A水易挥发，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体，故A正确；B蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口，在制取蒸馏水，可不用温度计，题中冷凝器应从下端进水，从上端出水，故B错误；C闻气味时应使少量气体飘进鼻孔，可用手在瓶口轻轻煽动，故C正确；D油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选B。10、D【解析】标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则其物质的量为mol，所以混合气体的摩尔质量为，所以ng该混合气体的物质的量为=mol，标况下的体积为22.4L/mol×mol=L，故答案为D。11、C【解析】试题分析：A、漏斗用于分离不溶固体与液体的分离，正确；B、蒸馏烧瓶用于分离互溶的液体，正确；C、容量瓶用于配制溶液，不用于混合物的分离，错误；D、分液漏斗用于分离不互溶的液体，正确，答案选C。考点：考查实验仪器的作用12、D【解析】只有胶体才能产生明显的丁达尔效应，从所给的四个选项看，只需判断所给的物质为胶体即可。【详解】A蔗糖是纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，A项错误；B硫酸是溶液，其分散质粒子直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，B项错误；C氯化钠属于纯净物，不是分散系，不会产生丁达尔效应，C项错误；D豆浆属于胶体，当平行光束通过时，能产生明显的丁达尔效应，D项正确；所以答案选择D项。13、B【解析】A. NH3·H2O属于弱电解质，故电离方程式为：NH3·H2ONH4+ + OH-，错误；B. H2SO4属于强电解质，能完全电离，正确；C.电离方程式中原子以及电荷不守恒，其电离方程式应为：CuCl2= Cu2+ + 2Cl-，错误；D. NaHCO3属于盐类，能完全电离出Na+和HCO3-，而HCO3-不能完全电离出H+和CO32-，其电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-，错误。14、C【解析】决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。15、A【解析】将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，首先与空气中氧气反应转化为氧化钠，然后氧化钠吸收空气中的水生成氢氧化钠，接着氢氧化钠潮解在表面形成溶液，再吸收空气中的二氧化碳转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化转化为碳酸钠粉末。综上所述，A正确。本题选A。16、A【解析】A. 由非金属元素组成的化合物，如氯化铵、碳酸铵等铵盐类，都是由非金属元素组成的，它们是离子化合物，A正确；B. 离子化合物，如氢氧化钠、铵盐等，除了离子键外还存在共价键，B错误；C. 共价化合物中不可能含有离子键，含有离子键的化合物为离子化合物，C错误；D. 双氧水和过氧化钠中都含有非极性键，所以非极性键也可以存在于化合物中，D错误。答案选A。【点睛】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物肯定有离子键，可能存在共价键，而共价化合物只能存在共价键，不能有离子键。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【解析】步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO2 22.4L（标况），n(CO2)=1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4。18、Na2O2或过氧化钠 铜或Cu 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH 2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2 【解析】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,据以上分析解答。【详解】淡黄色粉末为Na2O2 ,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道X为Cu,反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na2O2 或过氧化钠；因此，本题正确答案是: Na2O2 或过氧化钠。(2)据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。(3) 反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2；综上所述，本题答案是：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2。（4）反应为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH；综上所述，本题答案是：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH。（5）反应（）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2；综上所述，本题答案是：2NaOH +CuSO4 =Na2SO4 + Cu(OH)2。19、18.4 mol/L C 【解析】(1)依据c=，计算浓硫酸的物质的量浓度；(2)依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积，依据浓硫酸体积选择合适的量筒；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；(4)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据c=进行分析，凡是使n偏大，或者使V偏小的操作，都会使溶液浓度偏高，反之，溶液浓度就偏低。【详解】(1)密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，物质的量浓度c=18.4mol/L；(2)配制250mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，解得V=6.3mL，所以应选择10mL量筒，答案为；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：(4)A往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，B错误；C定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C正确；D洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，D错误；E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，若再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，E错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查物质的量浓度溶液的配制、计算、误差分析等知识。为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大。20、蒸馏烧瓶 冷凝管（或直形冷凝管） 温度计 蒸馏 g 防止暴沸 未用玻璃棒引流 未使用250 mL容量瓶 萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 - 14.6 A 【解析】实验室进行蒸馏实验时，仪器包括蒸馏烧瓶，温度计，直形冷凝管，牛角管，烧杯，酒精灯；萃取实验仪器包括分液漏斗，烧杯；配制溶液时仪器包括容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，容量瓶必须选用合适容积，不可小于配制要求。【详解】（1）根据仪器的结构可知，为蒸馏烧瓶；为冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分馏（蒸馏）原理进行实验时，控制温度是关键，故还缺少的玻璃仪器温度计；冷却蒸馏产生的气体时，在冷凝管位置，冷却水要采用“下进上出”原则，故冷却水的进口为g，碎瓷片由于具有多孔结构，能防止暴沸；（3）配制250 mL溶液，需选用适当容积的容量瓶，且配置过程中用玻璃棒进行引流。故错误为未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；II. 向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫萃取，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；检验SO42-、CO32-时，硫酸根常用氯化钡（沉淀），碳酸根常用盐酸（气泡）或氯化钙（沉淀）等，由于检验试剂的量均为过量，为了防止对后续实验产生影响， 应先检验碳酸根，后检验硫酸根。故加入的试剂A为盐酸，B为BaCl2溶液，该现象证明样品中不含有SO42-、CO32 -；容量瓶的规格没有450mL，应选500mL配制，则需氯化钠的物质的量为：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化钠的质量为：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盘天平只能精确到0.1g，故应称量氯化钠的质量为14.6g；配制NaCl溶液时，若出现下列操作：A天平砝码己锈蚀，砝码质量增大，所称溶质氯化钠质量偏大，所配溶液浓度偏高，故A正确； B配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，氯化钠残留在玻璃棒和烧杯中，溶质质量偏小，浓度偏小，B错误；C转移溶液时有溶液溅出，溶质减少，所配溶液浓度偏小，C错误； D定容时仰视刻度线，蒸馏水添加量偏大导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；答案为A。【点睛】实验操作和设备选用是本题重点，易错点是配制一定浓度的溶液时所称量的质量。容量瓶没有450ml，计算时要选用正确容量瓶体积，即500ml。21、 、 【解析】(1)能导电的物质是单质类导体如铁、电解质溶液如饱和溶液、离子化合物类型电解质熔融液如熔融的,上述物质中能导电的是。电解质是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，如酸、碱盐属于电解质，上述物质属于电解质的是, 非电解质是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，指酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，上述物质属于非电解质的是。答案：； ； 。(2) (浓) ，该反应中铁元素化合价由+2升高至+3，FeS中硫元素化合价由-2升高至0,氧化产物是:Fe2(SO4)3、S；H2SO4中硫元素化合价由+6降低至+4,还原产物是:SO2。答案： ； (3)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。答案：(4)盐酸可以除铁锈主要成分为Fe2O3,发生反应的离子方程式: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；答案：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。(5)工业上常用H2O2在酸性条件下氧化污水中的Fe2+,反应的离子方程式:；答案：。