辽宁省辽阳市2022-2023学年高一化学第一学期期中质量检测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶（ ）ABCD2、为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）加水溶解加入过量BaCl2溶液加热蒸发得到晶体加入过量盐酸；加入过量Na2CO3过滤ABCD3、下列离子方程式正确的是A金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgBBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+D石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O4、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD酒精氢气浓硫酸氢氧化钠AABBCCDD5、下列各组微粒具有相同的电子数的是（）AAr、H2O2 和 C2H6BCH4、Na+和 K+CSiH4、Al3+ 和 Ca2+DOH，S2 和 NH36、实验室配制1 molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）A250mL容量瓶B托盘天平C胶头滴管D烧杯7、已知某一反应2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O，则关于该反应的说法错误的是()AH2CrO4中铬元素显+6价B该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2C氧化性：H2CrO4O2D如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L8、以下对比不正确的是A热稳定性：H2O>H2SB原子半径：Na>MgC阴离子的还原性：I->Cl-D失电子能力：Na > K9、等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为11110、下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( )A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2B往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2C加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO4211、下列溶液中Cl-的浓度最大的是A500mL 0.8mol/L NaClO溶液 B40mL 0.2mol/L KCl溶液C30mL 0.15mol/L AlCl3溶液 D20mL 0.3mol/L BaCl2溶液12、下列有关化学用语表示正确的是AH2的摩尔质量是2gB氟原子的结构示意图：C32He和42He互为同位素D碳酸钠的电离方程式：Na2CO3Na2+CO3213、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中正确的是A该反应是氧化还原反应B制造过程中原子的种类和数目发生了改变C生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应14、下列离子方程式不正确的是A氢氧化钡溶液中加少量小苏打：Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2OB向稀氨水中加稀盐酸:NH3·H2O+H+=+H2OC少量氢氧化钠与氢硫酸反应：OH+H2S=HS-+H2OD标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH=15、饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2H2O Cl- HClO H+ 减少的是ABCD16、对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3217、合乎实际并用于工业生产的是（ ）ANa在中燃烧制NaClB浓与NaCl反应制HClC与石灰乳作用制漂粉精DH2和充分混合光照制HCl18、下列反应的离子方程式书写正确的是()A铝粉投入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlO2-H2BNa与CuSO4溶液反应：Cu22Na=2NaCuC向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3DBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O19、下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液20、下列离子方程式正确的是A碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H+ OH= BaSO4+ H2OC醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH= H2ODCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O21、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5 molNa2O2与足量的水反应产生5.6 L O2B标准状况下，11.2 L酒精所含分子数为0.5NAC常温常压下，1.6gCH4中含有的质子数为NAD等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA22、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClDNa2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数；C元素是地壳中含量最高的元素；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下）；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同。请回答下列问题：（1）写出A、B、D的元素符号：A_；B_；D_。（2）C离子的电子式_；E的离子结构示意图_。（3）写出电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式_。（4）工业上将E的单质通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为_。漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，该化学反应方程式为_。24、（12分）下表是周期表中的一部分，根据元素AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：AAAAAAA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，单质氧化性最强的是_，单质还原性最强的是_。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，呈两性的是_。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_，这些化合物中最稳定的是_。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。25、（12分）实验室需要0.2mol·L1NaOH溶液500mL和0.5mol·L1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。 (2)配制0.2mol·L1NaOH溶液操作步骤如下： 把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.20mol·L1 (填“大于”“等于”或“小于”)。26、（10分）某学生欲用12molL1浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.30molL1的稀盐酸 （1）该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制（2）配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）A用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_C稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中_D将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中_E.容量瓶洗涤干净后未干燥_（4）若在标准状况下，将V LHCl气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，则此溶液中HCl物质的量浓度为_27、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填序号)。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。(3)如何用最简单的方法判断(1)中是否成功制备胶体？_。(4)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象是_，这种现象称为胶体的_。(5)Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是_(填序号)。A 胶粒直径小于1nm B 胶粒带正电荷C 胶粒作布朗运动 D . 胶粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_(填序号)。AFe(OH)3胶体粒子的直径在1100nm之间 BFe(OH)3胶体具有丁达尔效应CFe(OH)3胶体是均一的分散系 DFe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(7)向Fe(OH)3胶体中插入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_极，说明该胶体粒子带_电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_。28、（14分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是_。若反应生成1molN2，转移的电子数目为_。(NA表示阿伏加德罗常数的值)（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。29、（10分）现有下列十种物质：0.1mol/L硫酸、小苏打、纯碱、二氧化碳、葡萄糖、0.1mol/LNaOH溶液、氢氧化铁胶体、氨水、Al2O3、硫酸铁溶液（1）上述十种物质中，属于非电解质的有_（填序号）。（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH-=H2O，这两种物质的序号是_（填序号）。（3）现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_（4）标准状况下，_L 中含有0.4 mol氧原子。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为，答案选C。2、D【解析】粗盐中除杂质，加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也属于杂质，需除去。BaCl2过量时，需用Na2CO3除去，Na2CO3过量时，需用盐酸除去，因此，三者的加入顺序为：先加BaCl2()，再加Na2CO3()，最后加盐酸()。另外，起初需将粗盐溶解，即应是第一步操作，在加盐酸前，需过滤()，以防盐酸将CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加热蒸发得到晶体”。从而得出操作顺序为。故选D。3、D【解析】A. 金属铜与硝酸银溶液反应离子方程式为：Cu2Ag+ Cu2+2Ag，故错误；B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应离子方程式应为：Ba2+ + 2OH- +2 H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O，故错误；C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式应为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故错误；D. 石灰乳与盐酸反应的离子方程式为：Ca(OH)22H+ = Ca2+2H2O，故正确。故选D。【点睛】离子方程式判断是注意物质的书写形式，掌握能拆成离子形式的物质，如石灰乳不能拆成离子形式，若说是澄清石灰水则可以拆成离子形式。4、D【解析】A项，酒精属于易燃液体，正确；B项，H2属于易燃气体，正确；C项，浓硫酸具有强腐蚀性，正确；D项，NaOH具有强腐蚀性，NaOH没有强氧化性，错误；答案选D。5、A【解析】AAr、H2O2 和 C2H6的质子数分别为18、18、18，电子数分别为18、18、18，故A正确；BCH4、Na+和 K+的质子数分别为10、11、19，电子数分别为10、10、18，故B错误；CSiH4、Al3+ 和 Ca2+的质子数都是18、13、20，电子数分别是18、10、18，故C错误；DOH，S2 和 NH3的质子数分别为9、16、10，电子数分别是10、18、10，故D错误；故答案选A。6、B【解析】配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯 ，玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。7、D【解析】A、H2CrO4中氢为+1价、氧为-2价，则铬元素显+6价，选项A正确；B、反应中O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化生成氧化产物氧气，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr(OH)3为还原产物，选项B正确；C、根据氧化还原反应中氧化剂量氧化性强于氧化产物，反应中H2CrO4为氧化剂，O2为氧化产物，故氧化性：H2CrO4O2，选项C正确；D、由2H2CrO43H2O22Cr（OH）33O22H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，选项D错误。答案选D。8、D【解析】A. O的非金属性强于S，故热稳定性H2OH2S，A正确； B. Na和Mg同处于第周期，Na的核电荷数较小，故原子半径NaMg，B正确；C. 氯和碘同处于第VIIA族，氯的非金属性强于碘，故其阴离子的还原性是I->Cl- ，C正确；D. Na 和K同处于第IA族，K的金属性强于Na，故其失电子能力是NaK，D不正确，本题选D。9、B【解析】假设质子都有14mol，则CO、N2、C2H2三种气体的物质的量分别是1mol、1mol、1mol。A、等温等压下，体积之比等于物质的量的比，体积之比为111，A错误；B、等温等压下，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为141413，B正确；C、质量之比为1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C错误；D、原子个数之比为1mol×2：1mol×2：1mol×4=112，D错误。答案选B。10、B【解析】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子；B、铜离子和氢氧根离子结合成蓝色氢氧化铜沉淀；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡。【详解】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，碳酸钡白色沉淀也溶于稀盐酸，故A错误；B、往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，说明溶液中有Cu2，故B 正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,故C错误；D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亚硫酸根离子，不一定含有SO42，故D错误；综上所述，本题选B。【点睛】针对选项（D），溶液中先加过量的稀盐酸，没有现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若加入盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰；若加入硝酸酸化的氯化钡溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰。11、D【解析】先确定各溶液中是否存在Cl-，再依据题给溶质物质的量浓度和化学式计算c（Cl-），然后比较。【详解】A项，NaClO电离出Na+和ClO-，溶液中不存在Cl-；B项，40mL0.2mol/LKCl溶液中c（Cl-）=0.2mol/L；C项，30mL0.15mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）=0.15mol/L×3=0.45mol/L；D项，20mL0.3mol/LBaCl2溶液中c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L；所含Cl-浓度最大的是D项，答案选D。【点睛】本题计算Cl-的浓度，与溶液的体积无关，Cl-的浓度与溶质物质的量浓度和1mol溶质电离出Cl-物质的量有关。12、C【解析】A. H2的摩尔质量是2g/mol，选项A错误；B. 氟原子的结构示意图为：，选项B错误；C. 32He和42He质子数相同、中子数不相同，互为同位素，选项C正确；D. 碳酸钠为强电解质，其电离方程式为：Na2CO32Na+CO32，选项D错误。答案选C。13、A【解析】四氯化碳和金属钠为原料，在700 时制造出纳米级金刚石粉末，说明是四氯化碳和钠反应生成金刚石和氯化钠。【详解】A. 该反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故正确；B. 反应过程中原子的种类和数目不发生改变，故错误；C. 生成的纳米级金刚石是一种新型的单质，故错误；D. 生成的纳米级金刚石粉末可以溶解在某物质中形成胶体，则能产生丁达尔效应，但纳米级金刚石粉末不能产生丁达尔效应，故错误。故选A。14、A【解析】A氢氧化钡溶液中加少量小苏打，则碳酸氢根离子反应完全，消耗一倍的氢氧根离子，Ba2+OH+=BaCO3+H2O，A离子方程式错误；B向稀氨水中加稀盐酸，生成铵根离子和水，NH3·H2O+H+=+H2O，B离子方程式正确；C少量氢氧化钠与氢硫酸反应，氢硫酸为弱酸，写化学式，氢氧根离子少量，则生成硫氢根离子，OH+H2S=HS-+H2O，C离子方程式正确；D标准状况下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氢氧化钠少量，则产物为碳酸氢根离子，CO2+OH=，D离子方程式正确；答案为A。15、A【解析】新制的饱和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；饱和氯水久置后，次氯酸见光受热易分解为盐酸和氧气，因此饱和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余盐酸，溶液中的粒子减少的有Cl2、HClO、H2O三种微粒，答案选A。16、C【解析】A.白色沉淀可能是碳酸钙等；B. 可能生成AgCl沉淀；C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；D.无色气体可能为二氧化硫。【详解】A. 白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；B. 产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；C. 产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；D. 无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；综上所述，本题选C。17、C【解析】A氯化钠不适合用钠在氯气中燃烧制取，第一，氯气有毒，很难控制反应，可能有气体逸出会污染大气，第二钠的价格较高，成本高，故不适合工业上制取氯化钠，故A错误； B浓H2SO4与NaCl反应制HCl，适合于实验室制备少量氯化氢，故B错误； C漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C正确； D氢气和氯气的混合气体在光照的条件下，会发生爆炸危险，此法不适合工业上制取氯化氢，故D错误；故答案选C。18、D【解析】A. 题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒，应改为2Al2OH2H2O=2AlO2-3H2，故A错误；B、钠放入硫酸铜溶液中是与水发生反应，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2=2Na+H2+Cu(OH)2，故B错误；C、一水合氨为弱碱，书写离子方程式时不能拆开，离子反应为：Al33NH3·H2O=Al(OH)3+ NH4+,故C错误；D、Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故D正确；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等(题中B项)；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(题中C项)；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中A项）；从反应的条件进行判断；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。19、D【解析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【详解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；答案选D。20、A【解析】A.碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳气体和水；B.氢离子、氢氧根离子的计量数错误；C. 醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；D.氢氧化钙应该写成离子形式。【详解】A.碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2，所以A选项是正确的；B.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2+ + SO42-+ 2H+ 2OH= BaSO4+ 2H2O，故B错误；C. 醋酸为弱酸，在离子方程式中应该写成分子形式，则醋酸溶液和氢氧化钠溶液不能用H+OH-H2O来表示，故C错误；D. CO2通入过量的澄清石灰水中，氢氧化钙不能保留化学式，正确的离子方程式为：CO2 + Ca2+2OH = CaCO3+ H2O，故D错误。所以A选项是正确的。21、C【解析】A. 根据2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，0.5 molNa2O2与足量的水反应产生0.25mol的氧气，因未说明气体是否处于标准状况，则无法确定氧气的体积，故A错误；B. 在标准状况下，酒精不是气体，所以无法计算11.2L酒精的分子数，故B错误；C. 常温常压下，1.6gCH4的物质的量为n=m÷M=1.6g÷16g/mol=0.1mol，1个甲烷分子中含有10个质子，则0.1mol甲烷中含有1mol的质子，质子数为NA，故C正确；D. 气体的物质的量相等，分子数也相等，等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定为NA，故D错误；答案选C。22、D【解析】A. 根据各种用品的用途分析，钠比煤油重，比水轻，保存在煤油中，钠质软；B. 钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和碳酸氢钙反应，根据生成物判断反应现象；C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%；D. 碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的是复分解反应。【详解】A. 取用金属钠、钾时，小刀切割金属，镊子夹取金属，滤纸吸收煤油或石蜡，玻璃片覆盖水槽，防止液体溅出，所以所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A项正确；B. 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B项正确；C. 生理盐水的溶质是氯化钠，且质量分数是0.9%，与人体的血液中含量相同，故C项正确；D. 过氧化钠和酸反应不仅生成盐、水，还生成了氧气，发生了氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故D项错误；答案选D。【点睛】本题侧重考查钠及其化合物的性质及用途，要求学生掌握物质的性质与规律，尤其是钠因活泼性较强，极易与水反应，B选项是易错点，金属钠投入到盐溶液中一般是钠先与水反应，然后考虑反应生成的氢氧化钠与盐是否反应，可以概括为“先水后盐”。类似的反应还有钠与氯化铁、硫酸铜、硫酸镁等溶液。二、非选择题(共84分)23、H C Na 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】A、B、C、D、E 都是前20号元素中的常见元素，且核电荷数递增。A原子没有中子，说明A是H；B原子次外层电子数与最外层电子数之差等于电子层数，假设有两个电子层，次外层电子数为2，则B原子的K、L层依次排有2、4个电子，B为碳；C元素是地壳中含量最高的元素，C为O；4.6gD单质与足量盐酸作用可产生2.24LH2（标准状态下），D为金属，2.24LH2物质的量为0.1 mol如果为金属镁，则MgH2，则镁为2.4g，如果是金属铝，则2Al3H2，则铝为1.8g，如果是金属钠，则2NaH2，则钠为4.6g，故D为金属钠；E的一价阴离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，说明E为非金属元素氯；【详解】根据前面分析得出A为H，B为C，D为Na，故答案为A：H；B：C；D：Na；C离子为氧离子，其电子式，故答案为；E的离子为氯离子，其离子结构示意图，故答案为；D、E形成化合物为NaCl，电解D、E形成化合物的水溶液的化学反应方程式2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故答案为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；工业上将E即氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂粉精，化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的某种物质，即漂粉精溶于水与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，该化学反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。24、Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF Na 【解析】由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根据元素周期律分析解答。【详解】(1)稀有气体性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；F的非金属性最强，则F元素只有负化合价，没有正化合价；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质氧化性最强的是F2；元素的金属性越强，单质的还原性越强，单质还原性最强的是Na，故答案为：Ne； F；F2；Na；(2)元素的金属性越强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，以上各元素中，金属性最强的为Na，则碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，根据元素周期律知，非金属性最强的元素是F，但F元素没有含氧酸，非金属性次之的是S元素，其最高价含氧酸是H2SO4，所以酸性最强的酸是H2SO4；氢氧化铝为两性氢氧化物，故答案为：NaOH；H2SO4；Al(OH)3； (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，这些化合物中最稳定的是HF，故答案为：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2个电子层，B、C、F、H原子含有3个电子层，由于B的原子序数最小，则B的原子半径最大，即：原子半径最大的为Na，故答案为：Na。25、AC 玻璃棒 4.0 大于 【解析】(1)用容量瓶配制溶液选E，用量筒量取溶剂水选B，用胶头滴管定容选D，还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯，搅拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是AC；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀，据此可知操作步骤为；(3)配制0.2mol·L1NaOH溶液500mL ，需要NaOH的质量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；若还未等溶液冷却就定容，由于液体热胀冷缩导致溶液体积偏小，则所得溶液浓度大于0.20molL-1。26、12.5 BCAFED 偏小 偏小 偏大 偏大 无影响 1000V/22400+36.5V 【解析】（1）配制480mL物质的量浓度为0.30molL1的稀盐酸需要使用500mL容量瓶，由于溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为V，则有12mol/L×V0.5L×0.3mol/L，解得V0.0125L，即12.5mL；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。（1）A俯视观察凹液面，所取浓盐酸的体积偏小，所以浓度偏小；B定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，