2023年九年级化学中考热点第三轮复习化学计算中考真题.docx

黔西县思源实验学校九年级化学中考热点第三轮复习 化学计算编写者：白晋阳（2023.5.23深夜于家中）一、化学计算的内容：1、相对原子质量2、有关化学式的计算 化合物中化合价的简朴计算 相对分子质量（相对原子质量×原子个数）之和以化合物AmBn为例：相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n 组成元素的质量比（相对原子质量×原子个数）之比以化合物AmBn为例：AB元素的质量比= 原子个数之比（元素质量÷相对原子质量）之比 化合物中某元素的质量分数以化合物AmBn为例：A的质量分数= 化合物或混合物中某元素的质量某元素的质量某化合物的质量×某元素质量分数某元素的质量某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量3、溶液的计算 固体的溶解度 溶质的质量分数公式：a.溶液的稀释计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数b.溶液的混合计算4、运用化学方程式的计算 有关纯净物的化学方程式的计算，即：已知反映物(或生成物)的质量，求生成物(或反映物)的质量；已知一种反映物(或生成物)的质量，求另一种反映物(或生成物)的质量。 运用质量守恒定律计算 含杂质的反映物或生成物的有关计算。公式：。 化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算二、化学计算的中考真题：1、（2023.黄石市）下列含氮化合物中，氮元素化合价由低到高排列的一组是 （ ）ANH3 NO HNO3 BNO HNO3 NH3CNO NH3 HNO3 DHNO3 NH3 NO2、（2023苏州）亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素(Se)的化合价为A+2 B+3 C+4 D+53、（2023雅安）偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是A.1 B.2 C.3 D.44、（2023福州）某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A该物质属于有机物 B该物质的化学式为CH4C该物质的1个分子中具有5个原子 D该物质中碳、氢元素质量比为1：45、（2023泉州）为增长食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7）。有关柠檬酸的说法不对的的是A是有机化合物 B碳元素的质量分数为37.5%C氢元素与氧元素的质量比为8:7D一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成6、（2023广州）下列关于亚硫酸（H2SO3）的说法，对的的是AH2SO3溶液能使紫色石蕊变红B1个H2SO3分子中含1个SO2分子CH2SO3的相对分子质量为82gDH2SO3的S元素的质量分数为7、（2023邵阳）新药帕拉米韦注射液是治疗H7N9禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为：C15H28N4O4试计算：（1）C15H28N4O4的一个分子中共有 个原子（2）C15H28N4O4中氢元素与氧元素的质量比是 （1）51（2）7：168、（2023常德）2023年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景。对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物。试计算：（1）对二甲苯的相对分子质量 ；（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 （1）106 （2）90.6%9、（2023日照市）地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表达为RO2，重要用于饮用水消毒。实验测得该氧化物中R与O的质量比为7164，则RO2的化学式为 ACO2 BNO2 CSO2 DClO210、（2023杭州）2023年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起本次异味的重要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。（1）24， 2.8 （2）C10H14O11、（2023广东)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草具有丰富的黄酮素(化学式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答：(1)黄酮素属于 化合物(填“有机”或“无机”)。(2)黄酮素具有 种元素，碳、氢的原子个数比为 (填最简比)。(3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为 (结果精确到01)。12、（2023达州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X+4H2O反映中：（1）X的化学式为 ；（2）HNO3中N元素的化合价为 ；（3）Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为 ；（4）该反映涉及的物质中，直接由原子构成的是 ；（5）水分子由 构成。（1）NO （2）+5 （3）2:3 （4）Cu （5）氢原子、氧原子13、（2023黑龙江）右图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完毕下列各题：（1）重要成分碳酸钙（CaCO3）由_种元素组成。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为_。（3）某儿童按标签用量服药，天天补充钙元素质量是_g。14、（2023株洲，31）人体胃酸过多会引起胃病。右图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。药品名 胃舒平适应症 抗溃疡药，合用于胃溃疡重要成分 每片具有氢氧化铝250 mg注意事项 嚼碎后吞服（1）Al(OH)3的相对分子质量为 。来源:21世纪教育网（2）经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝234mg。计算一片该抗酸药可消耗7.3%的盐酸多少克（请写出计算过程）？15、（2023泰安）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 葡萄糖酸钙片【重要成分】每片含葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）0.5g【用法】口服【用量】每日3次，一次 片 金钙尔奇【重要原料】碳酸钙（CaCO3）氧化镁 硫酸锌 硫酸铜、维生素等【含量】每片含 钙280mg 镁99.7mg 锌3.08mg 铜0.51 mg 等 【用量】每日2次，一次1片请根据图示中的信息回答下列问题：（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才干避免 （填字母序号）；A. 佝偻病或骨质疏松症 B. 贫血症 C. 甲状腺肿大（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是 ；（3）碳酸钙（化学式CaCO3）中钙元素的质量分数为 ；（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用几 片？ 。16、（2023兰州）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反映一段时间后，测得反映后各物质的质量如下，下列说法中对的的是（ ）物质abcd反映前的质量（g）6.43.24.02.8反映后的质量（g）5.2X7.22.8Aa和c是反映物Bd一定是催化剂CX=2.0gD该反映是化合反映 17（2023广元）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反映的化学方程式是2CO+4H2X+H2O下列分析对的的是（ ）AX与CO的相对分子质量之差为16BX中只含C、H元素C该反映的基本类型是置换反映DX中C、H元素质量比为4：118、（2023日照市）配制50g质量分数为6的氯化钠溶液，下列说法不对的的是（ ）A实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC用10mL量筒量取所需水的体积D实验环节是计算、称量、量取、溶解19、(2023资阳市）t 时，向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述对的的是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt 时，熟石灰的溶解度为0.3 gC烧杯中溶液的质量小于50.15 gD上层清液中溶质质量分数大于0.3%20、（2023河北省）20 时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充足溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量 /g4.2209.2下列说法对的的是 ( )A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20 时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液21、（2023株洲市）（6分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作对的的是 。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时， （填“要”或“不要”）用到玻璃棒。（1）5 （2）20 30 50 （3）C （4）要22、（2023河南省）右图是A、B的溶解度曲线。t2时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1，析出固体治理A B（填“”、“”或“”）；把t2时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。 > 10023、（2023苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 g（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保存小数点后一位）（1）Na+、Cl；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g24、（2023衡阳市）在反映A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反映后，生成3.6gD，则C的质量为（）学科王学科王A6.8gB9.6gC8.8gD4.4g25、（2023天津市）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反映，10gA完全反映后生成8gC和4gD，则参与反映的A和B的质量比是（ ）A1：1B21：2：1C4：1D5：126、（2023毕节）将100g氯化钾样品（含碳酸钾）加入50g盐酸中完全反映，气体所有逸出，得到145.6g溶液则：（1）产生的气体质量为g （2）计算样品中氯化钾的质量分数27、（2023葫芦岛）小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反映后剩余固体质量为28.4g将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰请计算：（1）生成氧气的质量为 _ g（2）回收二氧化锰的质量（1）根据质量守恒定律，当固体质量变为28.4g时，生成氧气的质量为31.6g - 28.4g=3.2g（2）设生成MnO2的质量为x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 87 32 X 3.2g=X=8.7g 答略  28、（2023咸宁市）（5分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反映），充足反映后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：  （1）生成氢气的质量。  （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。 解：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.8g+50.0g56.6g=0.2g （2）设锌粒中含锌的质量为 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 2 X 0.2g 解得x=6.5g锌粒中锌的质量分数： 答：略。29、（2023长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反映完全结束后，共收集到1.6g气体请完毕下列问题：（1）反映结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数解：（1）反映结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；（2）设：生成1.6g气体需要该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 根据解得x=3.4g 该溶液中溶质的质量分数=×100%=3.4% 故答案为：（1）2.5；（2）3.4%；30、（2023常德）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反映后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反映消耗的碳酸钙的质量。 10g38（2023贵州黔东南）欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充足反映后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g0.08m0.04请回答下列问题并计算：（1）第二次实验时生成气体质量m=_克；（2）计算该合金样品中铜的质量分数解析：（1）分析题中三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08g；（2）设锌的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H265 2x 0.2g=解得：x=6.5g该合金样品中铜的质量分数为：×100%=65%答：该合金样品中铜的质量分为65%31、（2023内江）赤铁矿的重要成分为Fe2O3，可用于冶炼铁。我市某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试回答下列问题： Fe2O3中铁元素的质量分数为 。100吨该赤铁矿中含铁元素的质量为 吨，通过充足冶炼，最多可生产含铁96%的生铁 吨（最后一空保存两位小数）。 70% 44.8 46.6732、（2023盐城市）将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反映。则所得溶液中溶质的质量为 （ ） A14.5g B15.5g C16.1g D18.1g33、 (2023重庆)平常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作重要添加元素的铜合金。(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是 .。(2)弹壳的黄铜只具有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量)，当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121. 8 g。计算: 产生氢气的质量。 弹壳中铜的质量。 反映后所得溶液中ZnSO4的质量分数(计算结果保存一位小数)。（1）8:1（2）产生氢气的质量为22g+100g-121.8g=0.2g设弹壳中锌的质量为x,生成的ZnSO4质量为yZn + H2SO4=ZnSO4 + H265 161 2X y 0.2g65:2=x: 0.2g x=6.5g161:2=y:0.2g y=16.1g弹壳中铜的质量为22g-6.5g=15.5g反映后所得溶液质量为121.8g-15.5g=106.3g 或6.5g+100g-0.2g=106.3g反映后所得溶液中ZnSO4的质量分数为 16.g/106.3g×100%=15.1%34、（2023泸州）某品牌纯碱中具有杂质NaCl，化学爱好小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产气愤泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图纯碱恰好完全反映时，生成CO2的质量为 g（1） 计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保存一位小数，下同）（2） 计算当盐酸与纯碱恰好完全反映时，所得溶液的溶质质量分数是多少？35、（2023潍坊）工业纯碱中具有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反映，生成22g二氧化碳，求：工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保存到0.1%） 反映后溶液中溶质的质量分数。解：设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为x，反映后生成氯化钠的质量为y。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2106 117 44 x y 22gx53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%96.4%y58.5g则反映后溶液中溶质氯化钠的质量分数为×100%20%答：工业纯碱中碳酸的质量分数为96.4%。反映后溶液中溶质的质量分数为20%。36、（2023巴中）爱好小组的同学研究（CuZn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充足反映，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示请计算：（1）18g该样品中锌的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数解：该样品18g跟足量的稀硫酸充足反映，产生氢气的质量为0.2g设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2x y 0.2g（1） x=6.5g（2） y=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8%答：（1）18g该样品中锌的质量为6.5g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%37、（2023德州）石灰石样品的重要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与盐酸反映）课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：次数第1次第2次第3次加入盐酸的质量/g101010剩余固体的质量/g16128 请计算：（1）石灰石样品中杂质的质量为 g。（2）所加盐酸的溶质质量分数（1）4（2）解：设10g盐酸中溶质的质量为X。则2HCl + CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 73 100X 4g73:100=X：4gX=（73×4g）/100=2.92g所加盐酸的溶质的质量分数为：2.92g/10g×100%=29.2%答：所加盐酸的溶质质量分数是29.2%38、（2023咸宁）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充足反映后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：21·cn·jy·com次 数1234加入稀硫酸质量/g50505050剩余固体质量/g8.576.66.6（1）铜镁合金中铜的质量。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）解: (1)根据题意可知,合金中铜的质量为6.6克. (1分) (2)分析表中数据可知, 与50克稀硫酸完全反映消耗镁的质量为1.5克. (1分) 设与1.5克镁反映的稀硫酸中溶质的质量为. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (1分) 24 98 1.5 解得=6.125 (1分) 稀硫酸中溶质的质量分数为: =12.25%. (1分) 答：略39、（2023铜仁）将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反映。此时烧杯内各物质的总质量为66.8 g。试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数。（精确到0.1%）（2）反映后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）解：生成H2的质量=7.0 g + 60 .0g66.8 g = 0.2 g （1分）设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为yFe + 2HCl = FeCl2 + H2 （1分）56 127 2X y 0.2 g （1分）562 =x0.2 g x=5.6 g 1272=y0.2 g y=12.7 g （1）原混合物中Fe的质量分数=5.6 g÷7.0 g×100% =80.0% （1分）（2）反映后所得溶液中FeCl2的质量分数=12.7 g÷（5.6 g+60.0g0.2 g）×100% =19.4% （2分）答:略40、（2023黄冈）有一具有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充足反映后气体所有逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体所有逸出。（1）反映中生成的气体的质量是 g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（1）6.6g （2）53%28（2023宜昌）（5分）现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反映（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反映）。(计算结果保存一位小数)求：赤铁矿石中Fe2O3的质量为 g， Fe2O3中铁元素的质量为 g；稀盐酸中溶质的质量分数；恰好完全反映后所得溶液中溶质的质量分数。16 11.2 1分解：设盐酸中溶质的质量为x，生成FeCl3的质量为y Fe2O36HCl2FeCl33H2O 1分0.5分 160 219 325 16g x y 21.9g 0.5分 32.5g 0.5分 盐酸中溶质的质量分数 0.5分则反映后溶液中溶质的质量分数=19.6% 0.5分答：稀盐酸中溶质的质量分数14.6%，反映后所得溶液中溶质质量分数为19.6%。41、（2023湖北）小夏在实验室取10g锌粒和93.7g稀硫酸放在气体发生装置中制取氢气，实验过程中，首级到的氢气与反映时间关系如图所示，求反映后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数 解：由图中数据可知，完全反映后生成氢气的质量为0.2g设反映的锌的质量、生成的硫酸锌的质量分别为x、y， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 65 161 2 x y 0.2gx=6.5gy=16.1g反映结束后所得溶液的质量为：6.5g+93.7g0.2g=100g，反映结束后所得溶液的溶质的质量分数为：×100%=16.1%，答：反映结束后所得溶液的溶质的质量分数为16.1%42、（2023.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：（1）m g混合物中，氧化铜的质量是 克；（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反映，此时溶液中溶质的质量分数。（1）8.4（2）解：设当加入51.6g稀硫酸溶液恰好完全反映时，生成硫酸铜的质量为XCuO + H2SO4= CuSO4 + H2O80 988.4g XX=16.8g反映后溶液中溶质的质量分数为：答：当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反映，此时溶液中溶质的质量分数为28%