2023年陕西省学业水平考试化学知识点分类新版化学基本概念.doc

化学基本概念知识要点1. 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度概念2. 根据物质的量与微粒、质量、气体体积（标况）、物质的量浓度等间的简朴计算3. 物质的量应用于化学方程式的简朴计算4. 化学实验室中常用仪器的名称、重要用途和使用方法5. 化学品安全使用标记的辨认，实验室一般事故的防止和解决方法6. 常见气体的实验室制法（涉及所用试剂、仪器、反映原理和收集方法7. 用过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶等方法对混合物进行分离和提纯8. 配制一定物质的量浓度的溶液9. 简朴实验方案的评价10. 根据物质的组成和性质对物质进行分类11. 物理变化与化学变化的区别与联系12. 胶体是一种分散系，运用丁达尔现象鉴别溶液和胶体13. 离子反映发生的条件，简朴离子方程式的书写及正误判断，溶液中离子能否大量共存的判断14. Cl、SO24、CO23、Al3、Fe3、Fe2、NH4、Ag+等常见离子的检查方法15. 四大基本反映类型与氧化还原反映的关系16. 根据化合价升降或电子得失判断氧化还原反映、常见氧化剂和还原剂，电子转移数目的判断例题选讲一、 化学实验基础1.实验中剩余的药品应A.放回原瓶 B.拿出实验室 C.放入垃圾筒 D.放入指定容器2.以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是A B C D 3. 运送浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是A B C D 4.下列实验操作对的的是5.实验是研究化学的基础。下列实验方法、装置或操作对的的是二、物质的量1.下列各组物质中，含原子数最多的是A0.4 mol NH3 B4时5.4 mL水 C10 g氖气 D6.02×1023个H2SO4分子2.设NA表达阿伏加德罗常数的值，下列说法不对的的是：A. 常温常压下，16gCH4气体具有的氢原子个数为4NAB. 1mol Fe与过量的氯气反映，转移电子数目为3NAC. 标况下22.4L水中具有NA个氧原子D. 87gMnO2与足量浓盐酸共热反映，生成Cl2分子数目为NA3.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中对的的是A. 1molH2O的质量为18g/mol B. 1g H2中具有NA个氢原子C. 0.1mol/L的NaCl溶液中具有Cl-的数目是0.1NA D. 标况下22.4LH2O中具有NA个H2O分子4.将50ml0.1mol/L Mg Cl2溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度为0.1mol/L 0.2mol/L 0.01mol/L 0.02mol/L5.配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取选用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制氢氧化钠在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液一并移入容量瓶中蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶中，直至溶液的凹液面恰好与刻度相切A . B. C. D.6.（1）用NaCl晶体配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液，以下是其配制过程及示意图操作1：准确称取一定质量的NaCl晶体用适量蒸馏水溶解操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23，将洗涤液也转移到X中操作3：继续向X中加水至液面离X的刻度线12cm处（1）仪器X的名称是 （2）关于该配制过程，下列说法对的的是 A操作1中，应称取胆矾的质量为11.7gB操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C操作4称为定容，由于该同学观测方法不对的，将导致所配溶液浓度偏低D操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切(2)为实钞票属钠在隔绝空气条件下与水反映并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图所示发生装置。Y液体可以选用 。A煤油 B酒精 C四氯化碳实验前检查该装置气密性的方法是 。7. 13.4gNa2CO3·10H2O恰好与20mL盐酸完全反映生成二氧化碳。试计算（1）所用盐酸中溶质的物质的量浓度。（2）产生的CO2在标准状况下的体积。8. 取某镀锌铁片5.69g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁片完全溶解，产生氢气2.24L（标况）。试计算（1）产生氢气的物质的量（2）镀锌铁片中锌的质量三、分类法1.炼油的重要成分是A .氧化物 B.烃 C.油脂 D.糖类2.液氧属于A .混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物3.邻苯二甲酸二（2-乙基己基）酯（DEHP）作为聚氯乙烯（PVC）等塑料制品的增塑剂，可增长塑料的弹性和韧性，被广泛应用于塑料工业。吸入、 摄入或经皮肤吸取后对身体有害， 对皮肤有刺激作用， 其蒸气或烟雾对眼睛、黏膜和上呼吸道有刺激作用， 接触后可致胃肠功能紊乱。其结构简式如图所示，据此判断该物质属于A.无机物 B.高分子化合物 C.有机物 D.烃4.下列有关物质分类的说法，对的的是A .血液、雾霾都属于胶体 B.硝酸钠、水都属于电解质C.水泥、玻璃都属于纯净物 D.纯碱、烧碱都属于碱四、氧化还原反映1.下列关于方程式2NO+2CO=N2+2CO2的叙述中，对的的是A. 该反映为复分解反映 B. CO发生了还原反映 C. CO是氧化剂 D.反映物中NO得电子2.下列变化中加入氧化剂才干实现的是A.Fe3+Fe2+ B.Cl-Cl2 C.CuOCu D.H2SO4BaSO43维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸取的Fe3+ 转变为易吸取的Fe2+ ，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性 4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是(    ) A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、铁粉 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐五、离子反映1.下列反映中可用离子方程式H+OH-=H2O表达的是ANH4Cl+NaOH =NaCl+NH3+H2O BMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O2.下列离子方程式对的的是A铁和稀硫酸反映2Fe+6H+= 2Fe3+ +3H2 B氯化铝溶液加足量的氨水Al3+3 OH- =Al(OH)3C氯化铁溶液加铜粉Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ D大理石与稀盐酸反映CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23.下列各组离子在溶液中能大量共存的是K+、H+、SO42-、OH- Na+、Ca2+、NO3-、CO32-Na+、H+、Cl-、CO32- Na+、Cu2+、Cl-、SO42-4.在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe3+、 SCN-、K+、SO42 BFe3+、H+、Ba2+、SO42 CAl3+、Mg2+、OH-、NO3- D Cl-、Na+ 、NO3-、H+5.下列有关离子的检查方法及结论对的的是A向某溶液中先滴氯水，后滴加KSCN溶液，出现血红色，则原溶液中一定具有Fe3+B向某溶液中加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定具有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定具有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定具有NH6.下列有关离子或物质的检查及结论中，对的的是A用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B焰色反映实验时，透过蓝色钴玻璃，可观测到Na+离子火焰呈黄色C检查Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观测是否产气愤体D向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定具有SO42- 作业练习1.包装危险时，常贴上一些图标用来提醒人们。下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是 2.下列行为中符合安全规定的是进入煤矿井时，用火把照明 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检查是否漏气节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹 在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释3下列能达成实验目的的是4由草木灰提取钾盐并检查钾元素存在的下列实验操作中，错误的是 A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反映5. 下列叙述中对的的是A.1 mol H2O的质量是18g/mol B.硫酸根离子的摩尔质量是96gC.CO2的摩尔质量是44g/mol D.HCl的相对分子质量是36.5g/mol6.下列叙述对的的是A摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都具有6.02×1023分子B1mol氢气的质量为2g，它具有阿伏加德罗常数个氢分子C氧气的摩尔质量为 32g，氧气的相对分子质量也为32gD12g碳-12所含碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒7.下列说法对的的是1molH2O中约具有6.02×1023个 1molNaOH质量是40gCO2的摩尔质量为44g 1molCH4的体积约为22.4L8.下列叙述对的的是A1mol任何物质都具有6.02×1023个原子 B0.012kg12C约具有6.02×1023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98g D常温常压下，1molO2的体积为22.4L9 NA表达阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA B在标准状况下224 L H2中具有氖分子的个数为2NA C32 g O2中具有氧原子的个数为2NA D1L1 mo1L NaCl溶液中具有钠离子的个数为NA10设NA表达阿伏加德罗常数的值，下列叙述中对的的是A.1 mol H2O所具有的原子数为NA B.常温常压下，32g O2具有的氧原子数为2NAC.11.2LCl2所含的分子数为0.5NA D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA11设NA表达阿伏加德罗常数，下列叙述中对的的是 A水的摩尔质量为18g B常温常压下，11.2L氧气中所具有的原子数为NA C常温常压下，48gO3具有的氧原子数为3NA D2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA12.下列叙述中，对的的是A标准状况下molH2SO4的体积为22.4LB等质量的O2和O3中所具有的氧原子数相同C等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数之比为117D将98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L13.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A100mL1mol/LNaCl溶液 B25mL2mol/LCaCl2溶液C100mL 2mol/LKCl溶液 D75mL1mol/LAlCl3溶液14.将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.3mol/L 0.03mol/L 0.05mol/L 0.04mol/L15.将10.6g碳酸钠溶于水配成100mL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.1mol/L 1.0mol/L 2.0mol/L 0.2mol/L16.已知100mL氢氧化钠溶液中， Na+的物质的量浓度为1mol/L此溶液中具有溶质氢氧化钠的量为0.2 mol 0.1mol 8g 0.4 g17配制100 mL0.100 mol·L-1Na2CO3溶液时，有下列环节：溶解 转移 定容 计算 称量，对的的顺序为 A B C D18.NaHCO3受热容易分解为Na2CO3。 现加热5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中Na2CO3的质量为A3.38g B34.58g C4.16g D34.41g19.将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反映。求： （1）6.50g锌的物质的量； （2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度； （3）反映后中生成的H2在标准状况下的体积。20.向200 mL 0.5 mol·L1H2SO4溶液中投入足量的锌，充足反映。计算：(1)标准状况下生成H2的体积。(2)所得溶液溶质物质的量浓度。(假定反映前后溶液体积不不发生变化)21.把2.0mol/LCuSO4溶液与10mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充足反映，求反映后溶液中Fe2+的物质的量浓度。22. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不对的的是ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐23.据报道，2023年某公司在生产手机等产品的触摸屏时，因使用环己烷 (结构简式为)作清洁剂导致工人中毒事故。环己烷属于A.无机物 B.混合物 C.有机物 D.单质24.Al(OH)3即能与酸起反映，又能与强碱溶液起反映生成盐和水，说明Al(OH)3属于A两性氧化物 B.两性氢氧化物 C盐 D.有机物 25.下列反映属于氧化还原反映的是CaCO3=CaO+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl26.鲜榨苹果汁是人们爱慕的饮料。由于此饮料中具有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+。这个变色过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候 加入适量的维生素C，可以有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有： A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性27.能用H+OH-=H2O表达的是ANaOH溶液和CO2的反映BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反映CNaOH溶液和盐酸反映DMg(OH)2和稀H2SO4反映28.下列离子方程式对的的是 A.Cu(OH)2与稀HNO3混合：OH-+H+=H2O B. MgSO4与Ba(OH)2溶液反映：SO42-+Ba2+=BaSO4C. Fe2O3溶于稀H2SO4：Fe2O3+6H+=Fe3+H2O D.CaCl2与Na2CO3反映：Ca2+ CO32-=CaCO329下列离子方程式书写对的的是A实验室制备氢氧化铝：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 +3NH4+B铜投入到浓硝酸中：Cu+2H+=Cu2+H2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+=2Fe2+ D用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+ 2H+=CO2+H2O30.下列离子方程式书写对的的是()A.钠和冷水反映：Na2H2O=Na2OHH2B.铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu2=Fe2 CuC.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3 3OH=Al(OH)3D.澄清石灰水跟稀硝酸反映：Ca(OH)22H=Ca22H2O31下列离子方程式书写对的的是氢氧化钡溶液与稀硫酸反映 SO42-+Ba2+=BaSO4 氢氧化钠溶液与稀硫酸反映 OH-+H+=H2O铁与绿化体溶液反映 Fe+Fe3+=2Fe2+ 碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-+2H+=H2O+CO232下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 AH+、Cu2+、OH- BH+、Cl-、CO32- CFe3+、Cl-、SO42- DNa+、Ba2+、SO42-33.关于某溶液中所含离子的检查，下列判断对的的是（ ）用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不具有K+加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定具有Cl-向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中具有I2