2022年云南省保山第一中学化学高一第一学期期中监测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学变化中，可能发生改变的是()A质子数B中子数C核外电子数D原子核2、摩尔是( )A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示6.02×1023个粒子的集体3、如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是ABCD4、下列关于物质的量浓度表述正确的是A0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1D10 时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-15、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A碘和四氯化碳B水和四氯化碳C酒精和水D汽油和植物油6、为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）加水溶解加入过量BaCl2溶液加热蒸发得到晶体加入过量盐酸；加入过量Na2CO3过滤ABCD7、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移C在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌DNa2FeO4能既是氧化产物又是还原产物8、在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等是 ( )A具有同压强、同体积的NO2和CO2 B具有同温度、同体积的CO和H2C具有同质量、不同密度的O2和O3 D具有同体积、同密度的CO2和NO29、下列分散系不能发生丁达尔现象的是( )A豆浆B淀粉溶液C烟、云、雾D蔗糖溶液10、实验室配制1 molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）A250mL容量瓶B托盘天平C胶头滴管D烧杯11、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A在酸性溶液中：I、Cl、SO42-、Fe3B使酚酞呈深红色的溶液中：Na、Cl、H、NO3-C含大量Ag的溶液中：K、Na、NO3-、SO42-D含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K12、在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为()ABCD13、实验室制氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2下列说法错误的是A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4D反应中HCl既表现出酸性，又表现出还原性14、以下电离方程式错误的是AMgCl2Mg2+2ClBFe2（SO4）32Fe3+3SO42-CNaHCO3Na+H+CO32-DKHSO4K+H+SO42-15、下列说法错误的是( )A用托盘天平称取3.2 g NaCl固体B过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同C容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏D定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置16、等体积、物质的量浓度之比为 6:2:3 的 AClx、BCly、CClz 三种盐溶液分别与足量AgNO3溶液反应，生成等量沉淀，则 x：y：z 为：A1:3:2 B1:2:3 C2:4:5 D2:3:117、氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%36.966×24.23%35.453中（）A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数18、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为( )A64B32C64g/molD32g/mol19、下列说法中正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物20、无法将氯化钠、碘化钾两种溶液鉴别开来的试剂或方法是A淀粉溶液 B氯水 C硝酸银溶液 D焰色反应21、将 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成两等份，向其中一份加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中 的 SO42完全沉淀；向另一份加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3的浓度(mol/L)为A B C D22、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为711AB和C和D二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体物质可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置CCl4层呈无色(氯水能将I氧化为I2)；往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式_。（2）写出中生成白色沉淀的离子方程式_。（3）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（4）确定该物质是否存在的方法是_。24、（12分）下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_（4）写出物质 E 的一种用途_。（5）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_。25、（12分）混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器的名称_。 （2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）_。如何证明SO42-已分离出来_。 （3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：_。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用_法。26、（10分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据上述流程，回答以下问题：(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是_。(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_ 、 _；如果是一种溶质，它是_。试剂B是_。(3)检验SO42- 已除尽的方法是_。(4)操作名称_。(5)在操作之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是_。27、（12分）粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42_。如果有，应该如何除去SO42_。(2)在除净SO42且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_。(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？_。28、（14分） “探险队员” 盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸_ _ (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有 _个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为_。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是 _，熔融状态能导电的是_。29、（10分）已知某反应中反应物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一种未知物X。(1)已知0.5 molH2C2O4在反应中失去1 mol电子生成X，则X的化学式为_。 (2)将氧化剂和还原剂及配平的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 _工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。(1)图中操作为_；操作为_。(2)试剂X为_（填化学式），操作涉及的离子反应方程式为_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】化学变化是有新的物质的生成，不改变元素种类，则质子数、中子数不变，若发生氧化还原反应时，则存在电子的得失，答案为C【点睛】发生氧化还原反应时，则存在电子的得失，核外电子数发生改变。2、C【解析】A、摩尔是表示物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是表示物质的量的单位，不是质量的单位，故B错误；C、摩尔是表示物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是表示物质的量的单位，故D错误；答案选C。3、C【解析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律，据此判断。【详解】A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、H2是双原子分子，但NH3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确；D、CO是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl多，D错误；答案选C。4、C【解析】A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为：0.6molL-1、0.3 molL-1，由于缺少溶液的体积，所以无法计算出离子的物质的量，故A错误；B在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na+）+c（K+）=c（Cl-）+2c（SO42-），Na+和SO42-的物质的量相等，即物质的量浓度相等，所以K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故B错误；C溶液的体积不等于溶剂的体积，所以1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1；标况下22.4 L氨气的物质的量为1mol，溶于水制得1 L氨水时，其浓度一定等于1 molL-1，故C正确；D10时，0.35 molL-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 mL，溶液仍然是饱和溶液，溶质的物质的量浓度不变，它的物质的量浓度仍为0.35 molL-1，故D错误；故答案为C。5、B【解析】互不相溶的液体可以用分液漏斗进行分离。【详解】A. 碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗进行分离，A项不符合题意；B. 水和四氯化碳不互溶，能用分液漏斗进行分离，B项符合题意；C. 酒精和水可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，C项不符合题意；D. 汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗进行分离，D项不符合题意；答案选B。【点睛】分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液，分离液体时，需注意下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。6、D【解析】粗盐中除杂质，加入的除杂试剂是过量的，过量的除杂试剂也属于杂质，需除去。BaCl2过量时，需用Na2CO3除去，Na2CO3过量时，需用盐酸除去，因此，三者的加入顺序为：先加BaCl2()，再加Na2CO3()，最后加盐酸()。另外，起初需将粗盐溶解，即应是第一步操作，在加盐酸前，需过滤()，以防盐酸将CaCO3、BaCO3溶解；最后一步操作是“加热蒸发得到晶体”。从而得出操作顺序为。故选D。7、D【解析】正确答案：DA不正确，Na2O2是氧化剂B不正确，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，Na2O2氧由-1价降到-2价C不正确，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D正确，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，铁元素化合价升到+6价，氧元素由-1价降到-2价。8、C【解析】A. 同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同，分子数不一定相同，所含原子数也不一定相同；B. 同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；C. O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等。D. 同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量却不相等，二者物质的量不等；【详解】A. 同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故A项错误；B. 同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B项错误；C. O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故D正确；D. 同体积、同密度的CO2和NO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：46=22：23，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目之比为22：23，故C项错误；答案选C。9、D【解析】豆浆、淀粉溶液、烟、云、雾均为胶体，胶体具有丁达尔效应的性质，而蔗糖溶液无此性质，答案为D。10、B【解析】配制250毫升的盐酸溶液，是通过浓盐酸稀释的方法进行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，烧杯 ，玻璃棒，胶头滴管等，所以选B。11、D【解析】判断离子能否发生大量共存，若发生反应，则不能共存，若不反应，则能大量共存.【详解】A在酸性溶液中，Fe3具有强氧化性，会将I-氧化，故A错误。B使酚酞呈深红色的溶液显碱性，不可能有H+，因为H+和OH-反应生成H2O，故B错误。CAg和SO42-反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，故C错误。D含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K这些离子之间不发生反应，可以大量共存，故D正确。本题选D。12、D【解析】wg 气体物质的量为n=w/M mol，溶液体积为V=m/=（w+1000）/1000d L，所以此溶液的物质的量浓度为c=n/V=1000wd/(Mw+M1000)，故D正确。综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查溶液物质的量浓度的计算，需要注意气体溶于水后会引起溶液体积的增大，所以溶液的总体积要用V=m/公式计算。13、C【解析】MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答。【详解】AMn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，选项A正确；B每生成1molCl2，转移电子的物质的量为1mol×2×（1-0）=2mol，选项B正确；C每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，选项C错误；D每消耗1molMnO2，得到2mol电子，则起还原剂作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl 2mol，选项D正确；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大。14、C【解析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，据此判断。【详解】A. 氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl，A正确；B. 硫酸铁是盐，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）32Fe3+3SO42-，B正确；C. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，C错误；D. 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，电离方程式为KHSO4K+H+SO42-，D正确。答案选C。15、C【解析】A. 托盘天平的精确度为0.1g，因此可以用托盘天平称取3.2 g NaCl固体，A项正确；B. 过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用均为引流，作用相同，B项正确；C. 容量瓶使用前应先检漏，再进行洗涤，无需干燥，C项错误；D. 定容时，加水不慎超过刻度线，所配置的溶液变稀，只能重新配置，D项正确；答案应选C。16、A【解析】发生AgCl=AgCl，因为生成AgCl的量相同，因此三种溶液中Cl物质的量相等，推出x：y：z=1:3:2，故选项A正确。17、C【解析】在氯元素的相对原子质量的计算式34.969×75.77%36.966×24.23%35.453中：A75.77%表示35Cl的丰度，故A错误；B24.23%表示37Cl的丰度，故B错误；C35.453表示氯元素的相对原子质量，故C正确；D36.966表示37Cl的相对原子质量，故D错误；故答案选C。【点睛】元素的相对原子质量是自然界中天然存在的这种元素各种同位素的相对原子质量乘以各自的丰度之和。18、C【解析】标准状况下，气体体积为672mL，该气体的物质的量为，根据，则该气体的摩尔质量为,故C正确；答案选C。19、D【解析】A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，A错误；B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，B错误；C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，C错误；D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；故答案选D。20、A【解析】A.碘化钾中的碘元素是-1价的I-，不能使淀粉溶液变蓝。将淀粉溶液分别加到氯化钠、碘化钾溶液中，均无明显现象，所以淀粉溶液无法鉴别氯化钠、碘化钾，A项正确；B.氯水可与碘化钾反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中显紫色。将氯水分别加到氯化钠、碘化钾两溶液中，溶液变色的是碘化钾，无明显变化的是氯化钠，氯水可以鉴别氯化钠、碘化钾，B项错误；C.硝酸银溶液分别与氯化钠、碘化钾反应：Ag+Cl-=AgCl，Ag+I-=AgI，AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀。所以硝酸银溶液可以鉴别氯化钠、碘化钾，C项错误；D.用铂丝分别蘸取氯化钠、碘化钾在无色火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色的是NaCl，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反应可以鉴别氯化钠、碘化钾，D项错误；答案选A。21、B【解析】根据SO42-+Ba2+BaSO4计算溶液中的SO42-离子的物质的量，根据NH4+OH- NH3+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算SO42-离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=2c（SO42-），据此计算原溶液中的Al3+浓度。【详解】将 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5aL，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：SO42-+Ba2+BaSO4bmol bmolc（SO42-）=mol/L，向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4+OH- NH3+H2Ocmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，答案选B。【点睛】本题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式。22、D【解析】根据化学式可知，如果CO和CO2的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是12的。而原子总数是23的，碳原子数是11的，含有的电子数是1422，所以正确的答案选D。二、非选择题(共84分)23、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明原固体中有NaCl，反之则无 【解析】向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不会含有CuCl2，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是碳酸钡或是硫酸钡中的至少一种；取步骤的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀盐酸，说明该沉淀不会是硫酸钡，所以一定是碳酸钡；往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色，则一定没有碘单质生成，所以可以确定KI一定不存在；另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，说明该白色沉淀一定是氯化银，但无法证明该溶液中的氯离子，是来自于原混合物还是中加入的氯化钡所致；（1）中白色沉淀为碳酸钡，可完全溶于稀盐酸，反应的离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀为AgCl，反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸钠，无法确定是否含有的是NaCl；（3）已确定含有碳酸钠，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如确定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出现白色沉淀，说明有原固体中有NaCl，反之则无。24、Na Fe(OH)2 2Na2H2O = 2NaOH + H2 Fe2+2OH- = Fe(OH)2 白色沉淀迅速转化为灰绿色沉淀，最终转变为红褐色沉淀 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3 潜水艇供氧剂或漂白剂 NA或6.02×1023 【解析】B 为氧化物且常温下为无色液体，B 为H2O。E 为淡黄色固体，E 为Na2O2。根据物质的转化关系可知，A为Na，C 为O2，D为NaOH。H为红褐色沉淀，为Fe(OH)3，G 为Fe(OH)2，F为含有Fe2+的盐。【详解】（1）由以上分析可知，A为Na， G 为Fe(OH)2。（2）反应的化学方程式为：2Na2H2O = 2NaOH + H2；反应的离子方程式为：Fe2+2OH- = Fe(OH)2。（3）Fe(OH)2不稳定，易被氧化成Fe(OH)3，反应的现象为白色沉淀迅速转为灰绿色沉淀，最终变为红褐色沉淀。化学方程式为4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3。（4）E 为Na2O2，可以和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于潜水艇供氧剂或漂白剂。（5）发生反应为2Na+ O2 Na2O2，最终得到 39.0g Na2O2，n(Na2O2)= = =0.5mol，参与反应的 n(Na)= 0.5mol×2=1mol，反应中Na元素由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为NA或6.02×1023。【点睛】本题考查了钠及其化合物、铁及其化合物、化学反应中离子的计算。对重要物质的化学性质和物理性质需要牢固掌握。并能根据反应中化合价变化推出电子转移数目。25、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色 蒸馏 【解析】由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B 为蒸发，常用于蒸发结晶；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为渗析，常用于分离胶体与溶液；结合混合物的性质的异同选择分离方法。【详解】（1）仪器的名称为冷凝管或直形冷凝管；正确答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分离胶体与溶液常采用渗析的方法，故选择装置E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来；正确答案：E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置，苯会将I2萃取到上层，所以可以观察到的现象是溶液分层，下层无色（或颜色变浅） ，上层紫色或紫红色；操作完毕后，为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离，所以采用蒸馏法；正确答案：溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色； 蒸馏。26、蒸馏 BaCl2 KOH Ba(OH)2 K2CO3 静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽 过滤 除去未反应的OH-和CO32- 【解析】根据粗盐的提纯原理、离子共存原理分析实验过程。【详解】(1) 由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离；(2)无色溶液中，仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-，除去溶液中的Mg2+、SO42-，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42-，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，故试剂A中如果有两种溶质，它们是BaCl2 和 KOH，如果是一种溶质，它是Ba(OH)2，试剂B即为：K2CO3；故答案为：BaCl2 ， KOH ，Ba(OH)2 ， K2CO3 ；(3) 检验SO42- 已除尽的方法是溶液静置后，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽；(4)由于加入试剂A和试剂B反应后，生成Mg(OH)2和硫酸钡、碳酸钡沉淀，故操作为过滤；(5)由于为了让上步反应进行完全，将Mg2+和Ba2+完全沉淀，BaCl2 ，KOH， K2CO3一定过量，故反应后溶液中仍含有CO32-和OH-，故在操作之后的无色溶液中加入稀盐酸目的是：除去未反应的OH-和CO32-。【点睛】分离与提纯操作过程应遵循“三必须”，除杂质试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；除杂途径必须选最佳。27、取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42- 在溶液中加入过量的BaCl2溶液 除去Ca2+以及加入的过量Ba2+ CO32-和Mg2+ 【解析】(1)硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，而且这种白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性钡盐来检验硫酸根离子的存在；除去硫酸根离子，不能引进新的杂质离子；(2)碳酸钠在粗盐的提纯过程中有多种作用，除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；(3)加入过量碳酸钠后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，过滤后溶液中含有剩余的碳酸钠，还要分析碳酸镁是微溶的。【详解】(1)检验溶液中是否存在硫酸根离子的简便方法为：取少量该溶液，滴加盐酸后，无明显变化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则该溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明该溶液中无SO42-；除去硫酸根离子，可以选用氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的钡离子被后面加入的碳酸钠除去；(2)滴加饱和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的过量Ba2+；(3)加入过量碳酸钠溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因为碳酸镁是微溶的且碳酸钠稍螜，故经过操作(2)后不能除净的杂质离子为CO32-和Mg2+。【点睛】考查粗盐的提纯、常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握粗盐的除杂与提纯方法，明确除杂的方法和原则，应遵循的三个原则： 不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；分离提纯后的物质状态不变；实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。28、 5 CO32+ 2H+ = CO2+ H2O 【解析】本题根据盐酸能与哪些物质反应，从而推断出盐酸通过的路径。【详解】(1)图中物质、均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫，故答案为、 ；(2) 盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，盐酸与Fe2O3、MgO、Na2CO3反应是复分解反应，故非氧化还原反应的有5个，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2O，故答案为5，CO32-2H=CO2H2O；(3) 不能与盐酸反应的物质中，NaCl和H2SO4属于电解质，CO2和CO属于非电解质，熔融状态能导电的是NaCl、Cu、Ag，故答案为，；【点睛】在书写离子方程式时，沉淀、气体和水等应该写化学式；电解质不一定能导电，而是在一定条件下可以导电，如熔融状态或是水溶液中。29、CO2 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 Fe Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 【解析】（1）已知0.5mol H2C2O4在反应中失去1mol电子生成X，碳元素化合价为x，KMnO4被还原为MnSO4，结合电子守恒计算分析碳元素化合价，2×x-（+3）×0.5mol=1，x=+4，则生成的X为CO2；（2）高锰酸钾有强氧化性，所以选高锰酸钾作氧化剂，H2C2O4中C的化合价为+3价，CO2中C的化合价为+4价，要选择失电子的物质作还原剂，所以选，H2C2O4作还原剂，由高锰酸钾生成硫酸锰需硫酸参加反应，根据反应前后元素守恒，水在生成物中该反应中化合价的变化为：KMnO4MnSO4，Mn元素由+7价+2价，一个KMnO4分子得5个电子；H2C2O4CO2，C元素由+3价+4价，一个H2C2O4失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，H2C2O4的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平。故反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO4，用单线桥标出电子转移的方向和数目为；工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和