2022年江西省赣州市赣县第三中学高一化学第一学期期中统考试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗B凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂C取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器的安全警示标记D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品2、下列说法正确的是( )A氧化反应一定有氧气的参与B得到电子，发生了还原反应C置换反应不一定是氧化还原反应D所含元素化合价升高的物质被还原3、等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A密度一定相同B分子数一定相同C原子数一定相同D物质的量一定相同4、在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列对该溶液的说法中，不正确的是A该溶液溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中的NaCl物质的量为0.1 mol5、牛奶和豆腐中含有丰富的钙，这里的“钙”应理解为( )A元素B单质C原子D分子6、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 (     ) ABCD7、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A19和81B45和46C44和45D44和468、下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A称量NaOH 固体B配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液C家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D提纯Fe(OH)3 胶体9、在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在B加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在10、已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×103mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是A1B0C1D211、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）A利用排空气法收集CO2B收集氧气C制备并检验氢气的可燃性D稀释浓硫酸12、研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是A砒霜是氧化产物B维生素C具有很强的氧化性C致人中毒过程中砷发生氧化反应D西兰花中含有较多维生素C13、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其正确的操作顺序是（ ）A BC D14、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤,下列操作顺序不合理的是A B C D15、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.516、已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32 C64g /mol D32g /mol17、下列说法正确的是A蒸馏时，应使温度计水银球插入液面下B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D纯水的导电性很差,所以水不是电解质18、下列电离方程式中，错误的是ANa2CO32Na+CO32BH2SO42H+SO42CNaHCO3Na+H+CO32DHClO H+ ClO19、下列化学实验操作或事故处理中正确的是()A被玻璃割伤手，先取出伤口里的碎玻璃片，再用过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用水扑灭C不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的稀盐酸D浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上稀硼酸溶液20、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是A该反应是氧化还原反应B该反应不是离子反应CK2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色21、相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的A质量 B密度 C分子数 D原子数22、下面是某同学的化学笔记，需要改正的是A实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B在自然界中，钠元素和氯元素只以化合态存在CNa2O2可作为呼吸面具里氧气的来源D盐酸的工业制法：H2Cl22HCl二、非选择题(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是_（写沉淀化学式），其物质的量分别为_。（3）原溶液中是否存在K+_填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是_（若不存在此空可不填）25、（12分）某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀硫酸，某同学用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量筒、玻璃棒，还需要_；（2）计算：需用量筒量取浓硫酸的体积为_mL；（3）配制过程：用量筒量取所需的浓硫酸；将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却至室温；用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中；洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；向容量流中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，然后定容；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。上述步骤中一定用到胶头滴管的有_（填序号）；若步骤定容时加水超过刻度线，应该如何处置：_。（4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_；用量筒量取浓硫酸时仰视液面_。26、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案（1）A、B、D分别为_、_、_。（2）操作、操作分别是_、_。27、（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）检验滤液中的的方法是_。（2）试剂I的化学式为_，加入试剂I后，对应的实验操作是_，中发生反应的离子方程式为_。（3）试剂II的化学式为_，中加入试剂II的目的是_。（4）试剂III的名称是_，中发生反应的离子方程式为_。28、（14分）甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：请回答：（1）写出下列物质的化学式A_，B_，C_。（2）写出下列反应的化学方程式：单质甲+化合物B_。化合物A+化合物B_。29、（10分）某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g；另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；在中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。结合以上实验现象和数据可知:（1）溶液中一定不能大量存在_。（2）填写表中空格(可以不填满): _。离子种类离子浓度（mol/L）参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正确.；B.给玻璃仪器加热，不一定都要加垫石棉网，有些化学仪器能直接进行加热，故B错误；C.有些药品具有腐蚀性、毒性等，取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记，故C正确；D.闻化学药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻化学药品的气味，故选D正确；本题答案为B。2、B【解析】元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。【详解】A. 元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，并一定有氧气的参与，A错误；B. 得到电子，化合价降低，被还原，发生了还原反应，B正确；C. 置换反应是单质与化合物生成另一种单质和化合物，肯定有化合价的变化，一定是氧化还原反应，C错误；D. 所含元素化合价升高，失去电子，被氧化，D错误；答案选B。3、A【解析】A密度=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；BCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；CCO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。4、B【解析】A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确； B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故B错误； C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用NaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确； D、溶液中氯离子浓度为1mol/L，量取100mL该溶液倒入烧末中，烧杯中NaCl的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确。故选B。5、A【解析】牛奶和豆腐都是混合物，里面的成分较复杂，通常用元素描述其化学组成，这里的“钙”应理解为元素，答案选A。6、A【解析】A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；D警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志， D错误；故选A。7、D【解析】由于80-3545,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-144,另一种是45+146,即分别为44和46.故答案为D。8、C【解析】A. 称量NaOH 固体，应在小烧杯中称量，同时砝码应放在右边，故A错误；B. 配制100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故B错误；C、油水互不相溶，分层，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分离方法，故C正确；D. 提纯Fe(OH)3 胶体应用渗析的方法分离，故D错误；故选C。9、A【解析】A. 因为Cl2是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在，故A正确；B. 加入有色布条，有色布条褪色，是因为HClO的强氧化性，故B错误；C. 盐酸中含Cl，加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl存在，故C错误；D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失，不是HClO的原因。故D错误；答案：A。【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鉴别每种成分的方法：Cl2 、HClO具有强氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。10、B【解析】设中的R的化合价从+5还原（降低）至x价，亚硫酸钠中的S元素的化合价从+4升高到+6，根据氧化还原反应中的电子得失守恒、化合价升降相同的原理，有2.4×103（5-x）=6103（6-4），解得x=0，故答案B正确；本题答案为B。【点睛】氧化还原中，氧化剂得电子的物质的量和还原剂失电子的物质的量相等，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，所以氧化剂化合价降低的总数和还原剂化合价升高的总数相等。11、B【解析】A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；故合理选项是B。12、D【解析】A、砷由+5价降低到+3价，是还原产物，故A错误；B、根据公式可知砷化合价降低，则维C化合价升高，故维生素C是还原剂，故B错误；C、砷化合价降低，发生还原反应，故C错误；D、西兰花中含有较多维生素C，能使海鲜中的+5价砷化合价降低，生成砒霜使人中毒，故D正确；故选D。【点睛】氧化还原反应规律的口诀：升失氧还，降得还氧。13、A【解析】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2用Na2CO3溶液，除Mg2、Fe3可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸、蒸发，故正确的答案为A点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。14、D【解析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答。【详解】在粗盐的提纯操作过程中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即一定在之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即在之后，操作顺序可以为：或或，故A、B和C正确，D错误，答案选D。15、C【解析】A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。答案选C。16、D【解析】试题分析： ， ，M="64g" /mol，故C正确。考点：本题考查物质的量计算。17、B【解析】A、因温度计测的是蒸汽的温度，故应放在蒸馏烧瓶支管口处，选项A错误；B分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，选项B正确；C电解质为在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，除了酸、碱和盐还有其他化合物，如金属氧化物等，选项C错误；D、溶于水或熔融状态下能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，水是电解质，选项D错误。答案选B。18、C【解析】A.碳酸钠是强电解质，其电离生成钠离子和碳酸根离子，故正确；B.硫酸是二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，故正确；C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，故错误；D.次氯酸是弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，故正确。故选C。【点睛】书写电离方程式时注意强电解质电离用等号，弱电解质电离用可逆符号。注意多元弱酸电离分步书写。19、A【解析】A、被玻璃割伤手，应先取出伤口里的碎玻璃，再用过氧化氢擦洗，然后敷药包扎，故A正确；B、实验桌上因酒精灯打翻而着火时应立即用湿布覆盖，故B错误；C、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%的硼酸，故C错误；D、浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。20、B【解析】A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故A正确；B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误；C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐，在溶液中都能发生电离，都是电解质，故C正确；D.由反应的化学方程式可知，若司机醉酒驾车，检测器中被乙醇还原为Cr3+，溶液的颜色橙色变为绿色，故D正确；故选B。21、C【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在相同条件下，两个容积相同的贮气瓶中的氧气和臭氧的物质的量相等，则两瓶中气体的分子数也相同。故选C。22、A【解析】A. 因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，故A错误；B. 钠、氯元素的化学性质活泼，故在自然界中只能以化合态不能以游离态存在，故B正确；C. 过氧化钠能够与二氧化碳发生反应生成氧气，所以Na2O2 可作为呼吸面具里氧气的来源，故C正确；D. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应方程式为：H2+Cl22HCl，氯化氢溶于水后得到盐酸，工业上常以此方法制取制盐酸，故D正确；答案选A。二、非选择题(共84分)23、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4'；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。24、NH4+ 0.8 mol/L BaCO3、BaSO4 0.04 mol 、 0.02 mol 是 0.4 mol/L 【解析】据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为： ，碳酸钡质量为： ，物质的量为，故答案为：；0.04 mol 、0.02 mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04 mol 、0.02 mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是 ； 0.4 mol/L。【点睛】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等25、500mL容量瓶 13.6 重新配制 偏低 偏高 【解析】（1）没有480mL容量瓶，因此需要配制500mL溶液，则实验需要的玻璃仪器除了烧杯，胶头滴管、量简、玻璃棒，还需要500mL容量瓶；（2）根据可知浓硫酸的浓度是。由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则需用量筒量取浓硫酸的体积为；（3）量取浓硫酸和定容时需要用到胶头滴管，则其中一定用到胶头滴管的有；若步骤定容时加水超过刻度线，实验失败，需要重新配制。（4）浓硫酸吸水，所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致硫酸的物质的量减少，浓度偏低；用量简量取浓硫酸时仰视液面，导致量取的硫酸体积增加，溶质增加，浓度偏高。点睛：明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为化学实验中的一个难点。在命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。26、铁粉 稀硫酸 铜 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】（1）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2和少量的Na，可加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，铁粉把铜置换出来，过滤出Cu，过量Fe滤液是FeSO4溶液；（2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。【详解】（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2和少量的Na，要回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2+Fe=Fe2+Cu，再过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na，滤渣中铁粉、铜加H2SO4得到FeSO4，合并两溶液。故答案为：Fe；H2SO4；Cu；（2）操作加铁粉，Cu2+Fe=Fe2+Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却、结晶；【点睛】解题关键：要充分理解各种物质的性质，熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作难点：从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。27、 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无 过滤 、 除去多余的 盐酸 【解析】试题分析：本题考查KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择BaCl2，为了确保K2SO4完全除去BaCl2要适当过量；过量的BaCl2为新杂质，选用K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCl2溶液，试剂II为K2CO3溶液，试剂III为盐酸。（1）检验滤液中SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。（2）试剂I的化学式为BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的BaSO4、BaCO3，则对应的操作为过滤。中发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+CO32-=BaCO3。（3）试剂II的化学式为K2CO3，加入K2CO3的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3。（4）试剂III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2CO3，中发生反应的离子方程式为2H+CO32-=H2O+CO2。点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCl2、K2CO3、HCl）。28、Na202 H20 NaOH 2Na2H20=2NaOH+ H2 2Na2022H20=4NaOH+02 【解析】甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，其中化合物A与化合物B反应生成单质乙和化合物C，该反应是过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则乙是氧气，C是氢氧化钠。甲与B反应生成氢氧化钠和丙，则甲是钠，B是水，丙是氢气，所以A是过氧化钠，据此解答。【详解】根据以上分析知甲是Na，乙是O2，丙是H2，A是Na2O2，B是H2O，C是NaOH，则（1）通过以上分析知，化合物A、B、C的化学式分别是Na2O2、H2O、NaOH；（2）单质甲与化合物B反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na2H202NaOH+H2；化合物A与化合物B反应生成氧气和氢氧化钠的反应方程式为2Na2022H204NaOH+02。【点睛】本题以无机物的推断为载体考查了钠及其化合物间的转化，以化合物A与化合物B反应为突破口采用正逆相结合的方法进行推断，明确钠及其化合物的性质特点是解答的关键，题目难度不大。29、Na+、Fe3+、NO3-、CH3COO-、OH- 离子种类H+Cu2+NH4+Mg2+Cl-SO42-I-离子浓度（mol/L）1.01.50.20.50.22.01.0【解析】（1）取溶液少许滴加12滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；说明溶液呈酸性，含有H+，CH3COO-、OH- 不能大量共存，取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，说明溶液中一定存在NH4+、Cu2+、Mg2+，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体0.448 L/22.4L·mol1=0.02mol，浓度为0.02mol/0.1L=0.2mol·L1；1.0 mol/L的NaOH到100mL时中和H+，c(H+)=1.0 mol·L1×0.1L/0.1L=1.0mol·L1；将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g，是CuO、MgO混合物，消耗碱400mL，令CuO、MgO的物质的量分别是x、y，则有80g·mol1x+40g·mol1y=14.0g，x+y=1.0 mol/L×0.4L/2，x=0.15mol，y=0.05mol，c(Cu2+)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L1，c(Mg2+)=0.05mol/0.1L=0.5mol·L1；继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6 g，得溶液中c(SO42-)=2mol·L1。另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I