2022年陕西省太原市黄陵中学化学高一上期中监测试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是A钠块始终保持在a处，直至完全消失B钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C最终钠块在煤油中燃烧起来D随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升2、下列物质中导电性最差的是A0.6 mol·L1的硫酸B0.1 mol·L1的盐酸C熔融的NaClD硝酸钾晶体3、下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2OB铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+Cu2+AgC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至离子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合：HCO3+H+=CO2+H2O4、海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液；加入过量的BaCl2溶液； 加入过量的NaOH溶液；加入适量盐酸； 溶解； 过滤； 蒸发其正确的操作顺序是（ ）A BC D5、下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是( )ACO+H2O=CO2 +H2 BCl2 +H2O= HClO+HClCNa2O+ H2O =2NaOH D2F2 +2H2O = 4HF + O26、下列化学反应的离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3-Ca2OH-=H2OCaCO3B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgC氧化镁与稀盐酸混合：MgO2H=Mg2H2OD稀硫酸滴在铜片：Cu2H=Cu2H27、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A它们的分子数目之比是11B它们的硫原子数目之比为1：1C它们所含原子数目之比为34D它们的质量之比为118、下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-+Ca2+=CaCO3B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2OC铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+=Cu2+AgD硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)29、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC标准状况下，1 NA个CO2分子占有的体积大约为22.4LD物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1.2 NA个10、下列叙述中，不正确的是ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH11、下列物质属于电解质的是ACu BCO2 CKNO3 D乙醇12、某溶液中加溶液，成不溶于硝酸的沉淀，则关于该溶液中所含离的说法正确的是（ ）A定含有B一定含有C定含有D可能含有，也可能含有13、无色水溶液中能大量共存的一组离子是ANH4、Ba2+、Br、CO32BCl、SO32、Fe2+、H+CK+、Na+、SO42、MnO4DNa+、H+、NO3、ClO414、下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B氢氧化镁溶于盐酸C澄清石灰水与硝酸混合D醋酸除去水垢15、在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是 ( )A电子有得失 B电子既有得失又有电子对偏移C共用电子对有偏移 D有金属元素的存在16、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NAB常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NAC标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NAD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA17、2020年2月以来，新型冠状病毒全球蔓延，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩，口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外。下列图示操作中与戴口罩原理相似的是（ ）ABCD18、下列操作中不正确的是A过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出D向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁19、由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为A11B12C21D4120、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤蒸发溶解向容量瓶转移液体A和B和C和D和21、下列实验操作中，正确的是A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D配制0.1mol·L1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释22、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2下列说法正确的是：AKNO3是还原剂，其中氮元素被氧化B生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D_。写出下列反应的离子方程式：B+盐酸：_A+C:_24、（12分）有一包固体混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，现按如下操作步骤进行实验：取部分固体混合物溶于水中，振荡，得无色透明溶液；取所得溶液，滴加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原固体混合物粉末中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_ (以上空格均填写化学式)。(2)写出步骤中的离子方程式_。(3)若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_ (填字母)。aHCl、BaCl2、AgNO3 bHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 cAgNO3、HNO3、Ba(NO3)2 dAgNO3、HCl、BaCl225、（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称:_   _。（2）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝管的进水口是_ (填“f”或“g”)。（3）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5% 、密度为1.2g/cm3 的浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液。装置是某同学转移溶液的示意图，图中的两处错误分别是_。（4）根据计算,本实验需要量取浓盐酸的体积为_ mL，本实验应使用的量筒是_。 (在横线上填写相应的字母，否则无分，下同) 10mL       B50mL       C100mL       D250mL（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀26、（10分）为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_。27、（12分）某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、_、胶头滴管、试剂瓶。（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在_称量，称取的固体质量为_。（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒23次的目的是_。（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是_。（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L1，原因可能是_(填序号)。a砝码上有杂质 b洗净的容量瓶中残留有少量水c称量NaOH固体时，采用了“左码右物” d定容时俯视刻度线e定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 f溶解固体的烧杯移液后未洗涤 g定容前溶液未进行冷却28、（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_（填编号）。单质 氧化物 电解质 盐 化合物（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_；肯定存在的离子是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式：、 _ ，_。、_。如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_（填有或无）K+，判断依据是_。29、（10分）海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是_，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:_。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_，现象为_。(4)3I26KOH=5KIKIO33H2O；1.5mol I2完全反应转移电子的物质的量为_mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2O2该反应中，氧化剂为_。氧化产物为_。写出该反应的化学方程式_。用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】a上面为煤油，b为水，钠的密度比煤油大，比水小，所以开始会在a处，但反应中有气体产生，所以会上下浮动，故A、B错误；C因为没有氧气，所以钠块不能在煤油中燃烧起来，故C错误；D因为有气体生成会将水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正确；故答案为：D。2、D【解析】0.6 mol·L1的硫酸中离子浓度大于0.1 mol·L1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案选D。3、D【解析】A. 石灰石难溶于水，不能用CO32表示，A不正确；B. 该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42离子恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O，C不正确；D. NH4HCO3溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为HCO3+H+=CO2+H2O，D正确。答案选D。4、A【解析】本题属于粗盐中含有的可溶性杂质的提纯问题，除Ca2用Na2CO3溶液，除Mg2、Fe3可用NaOH溶液，除SO可用BaCl2溶液，因为所加试剂均过量，必须考虑试剂的添加顺序，过量的BaCl2必须用Na2CO3除去，故添加Na2CO3的顺序在BaCl2溶液之后，过量的碳酸钠和氢氧化钠溶液用稀盐酸除去，多余的稀盐酸在蒸发的过程中挥发，从而得到纯净的氯化钠固体，在加稀盐酸之前，必须将前面步骤生成的沉淀一次性完全过滤，才能加稀盐酸。根据以上分析可知添加药品的顺序为：溶解、加入过量的BaCl2溶液、加入过量的NaOH溶液、加入过量的Na2CO3溶液、过滤加入适量盐酸、蒸发，故正确的答案为A点睛：粗盐中含有的杂质分为可溶性杂质和不溶性杂质，不溶性杂质可以直接过滤除去，不溶性杂质必须通过化学方法除去，添加药品有多种不同的顺序，但是不管哪种顺序，必须遵循以下几点：添加碳酸钠的顺序必须加在氯化钡溶液后，加稀盐酸之前必须先过滤，最后再蒸发。解题时抓住以上三点，利用排除法可迅速准确地得到答案。5、A【解析】A反应生成H2，H元素化合价降低，水为氧化剂，故A正确；B水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C水中H和O元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D水中H元素的化合价不变，但O元素的化合价升高，被氧化，故水为还原剂，故D错误；故选A。点睛：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握常见的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂的判断，注意从化合价角度分析。反应中水只作氧化剂，说明该反应为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低。6、C【解析】A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确离子方程式为：2HCO3Ca22OH-=2H2OCaCO3+CO32-，A错误；B. 该方程式电荷不守恒，正确的离子反应为Cu2Ag=Cu22Ag，B错误；C. 氧化镁为固体，不溶于水，写成化学式形式，稀盐酸为强酸，能够拆成离子形式，符合原子守恒、电荷守恒规律，方程式书写正确，C正确；D. 稀硫酸与铜片不反应，D错误；综上所述，本题选C。【点睛】针对选项（A）：当碳酸氢钠溶液加入过量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、氢氧化钠钠和水，离子方程式为：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H2O；当碳酸氢钠溶液加入少量的氢氧化钙溶液反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；所以针对这样的反应，要采用“少定多变”的方法进行处理，即以量少的为准。7、D【解析】ASO2和SO3的分子数目之比等于物质的量之比，所以等物质的量的SO2和SO3分子数目之比是11，A正确；BSO2和SO3分子中各含有1 个硫原子，所以二者的硫原子数目之比等于其物质的量之比，即为1：1，B正确；C因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们所含原子数目之比等于分子中所含原子总数之比，即为34，C正确；D因为SO2和SO3的物质的量相等，所以它们的质量之比等于摩尔质量之比，即为64：80=45，D错误；故选D。8、D【解析】A碳酸钠溶液与石灰乳反应的离子方程式为CO32-+Ca(OH)2CaCO3+2OH-，故A错误；B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2+SO42-+2H+2OH-BaSO4+2H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+Cu2+SO42-BaSO4+Cu(OH)2，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意石灰乳中氢氧化钙应保留化学式，在澄清石灰水中氢氧化钙改成离子形式。9、C【解析】A. 标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B. 1.06 g碳酸钠的物质的量为0.01 mol，含有0.02 mol钠离子；C. 标况下，1 mol气体的体积约为22.4 L；D. 缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目。【详解】A. 标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故A项错误；B. 1.06 g碳酸钠的物质的量是0.01 mol，0.01 mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02 NA，故B项错误；C. 1 NA个CO2分子的物质的量为1 mol，标准状况下1 mol二氧化碳的体积为22.4 L，故C项正确；D. 题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D项错误；答案选C。【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。10、B【解析】ACaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；B纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；C蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；DBa(OH)2Na2CO3BaCO32NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；故答案选B。11、C【解析】试题分析：ACu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误； BCO2是非电解质，故B错误； CKNO3是电解质，故C正确；D乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。12、D【解析】所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2、Cl，能与这二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的离子如Ag(生成AgCl沉淀)、SO42(生成BaSO4沉淀)、SO32 (被硝酸氧化为BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案为D。13、D【解析】根据离子反应发生的条件分析。【详解】A.Ba2+和CO32-可发生离子反应：Ba2+CO32-=BaCO3，故Ba2+和CO32-不能大量共存，A项错误；B.Fe2+在溶液中呈浅绿色，SO32-和H+能发生离子反应：SO32-+2H+=SO2+H2O，故SO32-和H+不能大量共存，B项错误；C.MnO4-在溶液中显紫红色，不符合题干要求“无色水溶液”，C项错误；D.该组离子间不发生离子反应，故该组离子能大量共存，且溶液显无色，D项正确；答案选D。14、C【解析】A.NaHSO4与Ba(OH)2反应时除了有水生成，还有硫酸钡沉淀生成，不能用H+OH-=H2O表示，A项错误；B.氢氧化镁是难溶物，与盐酸反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，B项错误；C.石灰水与硝酸反应方程式为Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其离子方程式为H+OH-=H2O，C项正确；D.醋酸除去水垢的主要化学反应为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O，其离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式的书写关键在于“拆”，只有易溶于水易电离的物质才能拆成离子形式，即强酸、强碱、可溶性盐要拆成离子形式。15、B【解析】分析：共价化合物中，以共用电子对形成化学键；共价化合物中，原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移。详解：共价化合物中，以共用电子对形成化学键，但原子吸引电子对的能力不同，共用电子对发生偏移，则元素的化合价有正负，而不存在电子得失及金属元素的问题。故选B。点睛：共价键中电子对发生偏移，但不能得失电子。16、B【解析】A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目，C错误；D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。答案选B。17、C【解析】口罩内部有一层防护，可有效将飞沫或病毒等隔绝在外，类似过滤；装置A是气体吸收装置，并能防倒吸；装置B是分液；装置C是过滤；装置D是分馏；故选C。18、D【解析】A过滤时，应遵循一贴二低三靠的原则，其中玻璃棒的一端应紧靠三层滤纸处，A正确；B过滤时，漏斗颈的尖端应紧贴烧杯内壁，B正确；C分液时，下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出，C正确；D向试管中滴加液体时，胶头滴管口应位于试管口的上方，D不正确；故选D。19、D【解析】根据十字相交法，则氨气和氢气的物质的量之比为12：3=4：1，答案为D；【点睛】十字相交法中，相减之后数据写在对角上，为物质的量之比。20、D【解析】过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；蒸发时，玻璃棒起搅拌作用，防止溶液因局部过热发生飞溅；溶解时，玻璃棒起搅拌作用，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出；则玻璃棒作用相同的是和，故选D。21、A【解析】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取；量筒的精度是0.1mL；容量瓶不能用来稀释溶液。【详解】配制一定质量分数溶液时，只需将计算称量好的溶质溶于一定量的溶剂中即可，故A正确；氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，应放在玻璃容器中称取，故B错误；量筒的精度是0.1mL，可以用10mL的量筒量取8.6mL浓盐酸，故C错误；配制0.1mol·L1的硫酸溶液时，将浓硫酸加入盛有适量水的烧杯中稀释，冷却后移入容量瓶，故D错误。22、C【解析】KNO3中氮元素化合价由+5价降低为0价，KNO3是氧化剂；NaN3中氮元素化合价由- 升高为0价， NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物；由方程式可知转移10mol电子，产生16mol气体，现若转移1mol电子，产生16mol气体，标准状况下N2的体积为35.84 L；若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，故C正确。二、非选择题(共84分)23、BaCl2 Na2CO3 Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO4 【解析】根据离子共存的相关知识解答此题。Ba2与SO42-、CO32生成沉淀不能共存；Ag和Cl生成沉淀不能共存； Cu2与CO32生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO3，铜离子只能和SO42-组成CuSO，钡离子只能和Cl-组成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【详解】结合上述分析：若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则C为CuSO4；若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D为Na2CO3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3；答案：BaCl2 Na2CO3。（2）盐酸与AgNO3溶液有沉淀产生的离子方程式为：Cl-+Ag+=AgCl；A+C反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4。答案：Cl-+Ag+=AgCl、Ba2+ +SO42- =BaSO4。【点睛】本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与HCl反应生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反应生成CO2气体；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，据此分析四种盐的组成。24、K2CO3 、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 NaCl BaCO32H=Ba2CO2H2O b 【解析】固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液说明混合物中一定无硫酸铜，取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含硫酸钠或碳酸钠，由于硫酸钠或碳酸钠可与氯化钡反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，所以混合物中一定不含氯化钡，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明生成的白色沉淀为碳酸钡，故一定含碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定。【详解】（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钡形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钡；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有； 故答案为Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl； （2）碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；（3）若要检验K2CO3中Cl和SO42-是否除尽，必须先加入过量硝酸与碳酸钾反应以除去碳酸根离子，再用硝酸钡检验是否含有硫酸根离子，最后加入AgNO3检验是否存在氯离子，故答案选b。【点睛】本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。25、蒸馏烧瓶 1000mL容量瓶 温度计 g 未用玻璃棒引流；容量瓶规格错误。 2.1 A A E 【解析】（1）根据仪器构造判断其名称；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，依据蒸馏实验原理和操作分析解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理和基本操作解答；（4）根据稀释定律计算浓盐酸的体积，根据浓盐酸的体积选取对应流程的量筒；（5）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作方法判断。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器是蒸馏烧瓶，仪器是1000mL容量瓶；（2）蒸馏实验用的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，缺少的为温度计；实验中为达到最佳冷凝效果，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，即冷凝管的进水口是g；（3）用浓盐酸配制成250mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液需要使用250mL容量瓶，另外转移时需要玻璃棒引流，即图中的两处错误分别是未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（4）质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸的物质的量是12mol/L，则本实验需要量取浓盐酸的体积为，因此实验应使用的量筒是10mL的，答案选A；（5）A. 容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，使用前应检查是否漏水，A正确；B. 容量瓶用水洗净后，不能再用配好的稀HCl溶液润洗，B错误；C. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，C错误；D. 容量瓶不能用来稀释溶液和溶解固体，D错误；E. 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。答案选AE。【点睛】本题为实验题，侧重考查蒸馏和配制一定物质的量浓度溶液，明确实验原理是解题关键，进行蒸馏时应注意温度计位置和冷凝水进出口位置。26、2MnO4-+16H+10Cl-= 2Mn2+5Cl2+8H2O 淀粉KI试纸变蓝 吸收氯气，防止污染 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【解析】（1）A中发生反应生成Cl2，是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的；（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染；（4）溴单质氧化性大于碘单质，溴单质将I-氧化为I2，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，观察CCl4中颜色变化；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成；（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强。【详解】（1）A中高锰酸钾溶液将浓盐酸氧化生成Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-= 2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）淀粉变蓝色，说明生成了I2，说明氯气的氧化性强于碘的氧化性；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染；（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静置后CCl4层变为紫红色，因此过程的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色；（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成，此时关闭活塞a，否则Cl2过量，影响实验结论；（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强，得电子能力逐渐减弱。27、500 mL容量瓶 小烧杯 10.0g C 保证溶质全部转移至容量瓶中 重新配制 a d g 【