2023届安徽省合肥一六八中学化学高一第一学期期中质量跟踪监视试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D上层接近无色，下层紫红色2、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加入BaCl2溶液有白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀D加入碘水变蓝3、在一定的温度和压强下，a体积的X2气体和3a体积的Y2气体化合生成2a体积的气体化合物，则该化合物的化学式是()AXY3BXYCX3YDX2Y34、下列有关工业制备的说法正确的是A从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠B工业上利用Cl2 与澄清石灰水为原料制备漂白粉C由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘D工业上制备盐酸是利用Cl2 与H2 光照化合后再溶于水而制得5、如图，将潮湿的通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是A饱和食盐水B浓硫酸CKI溶液DNaOH溶液6、下列表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是()CCO2H2CO3CaCO3CO2A化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应7、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A漂白粉与氧气反应了B有色布条与氧气反应了C漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClOD漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB1.8g的NH4+离子中含有的质子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NAB1 L 1 mol·L1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NAC通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4 LD1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA10、原子的种类取决于A质子数B质量数C质子数和中子数D原子序数11、下列仪器及其名称不正确的是（）A量筒B试管C圆底烧瓶D分液漏斗12、2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是A体积相等B原子数相等C分子数相等D质量相等13、下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是A两者都有“丁达尔效应”B两者都能透过半透膜C氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀14、现有标准状况下四种气体8.96L； 个； 30.6g； 。下列关系从小到大表示不正确的是( )A体积：<<<B密度：<<<C质量：<<<D氢原子数：<<<15、胶体分散系与其它分散系的本质区别是A是否稳定 B是否有丁达尔现象C分散质颗粒直径的大小 D是否能透过半透膜16、下列属于酸式盐的是ANH4Cl BNaHCO3 CH2O2 DNaH二、非选择题（本题包括5小题）17、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：乙BA水；AC乙D；甲BA水。（1）写出下列四种物质的化学式：甲_， 乙_， A_， D_。（2）用离子方程式表示上述三个变化：_，_，_。18、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。 （1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含_和_（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是_（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。19、铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白：方案一实验方案将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的离子方程式是_。实验步骤(2)称取10.8 g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0 mol·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V_mL。(3)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得铝的质量分数将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。方案二实验方案将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。实验步骤(4)同学们拟选用下列实验装置完成实验：你认为最简易的装置其连接顺序是A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）(填接口字母，注意：可不填满)_。(5)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。装置中导管a的作用是_。为了较准确测量氢气的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意_(填字母编号)。A冷却至室温B等待片刻，待乙管中液面不再上升时读数C读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平D读数时不一定使两端液面相平若实验用铝镁合金的质量为5.1 g，测得氢气体积为5.6 L(标准状况)，则合金中铝的质量分数为_(保留两位有效数字)。20、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。（1）下列关于实验的叙述中正确的有_(填字母)。A不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F使用分液漏斗前要检查其是否漏水G用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。分离酒精和水的混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和KNO3的混合物：_。（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a胶头滴管b烧瓶c烧杯d药匙e量筒f托盘天平请回答下列问题：配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。配制100 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(填序号)规格的量筒。a10 mLb50 mLc100 mL21、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一种。.若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。.若向实验的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生E，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据实验、回答下列问题：（1）C的名称为_；D的化学式为_。（2）写出盐酸+B反应的离子方程式_，化学方程式与盐酸+D反应具有相同的离子方程式。（3）将沉淀E过滤并洗涤，如何验证沉淀E已洗涤干净_。（4）为检测C盐的一些性质，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：经计算，需用托盘天平称量固体NaOH的质量为_g。在配制NaOH溶液时除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有_和_。将NaOH浓溶液先_，再转移到容量瓶中，否则溶液浓度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线_处，改用_滴加，至_与刻度线相切。取出配制好的溶液150mL，可以中和质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的体积为_mL，配制该盐酸需HCl的体积为_mL（标准状况下）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故B正确；C. 四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层，水在上层，分液时，水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，故C错误；D. 四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳在下层，水在上层，碘易溶于四氯化碳，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故D正确；答案选C。2、B【解析】胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，以此分析。【详解】因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝。故答案选：B。3、A【解析】根据在一定的温度和压强下，气体的体积比等于其物质的量之比，在化学方程式中又有物质的量之比等于化学计量系数比，故该反应方程式为：X2+3Y2=2Z，故Z的化学式为：XY3，故答案为：A。4、C【解析】A海水晒盐得到NaCl，通过电解熔融NaCl可制备Na，电解NaCl溶液不能得到金属钠，故A错误；B.因氢氧化钙在水中的溶解度较小，为提高漂白粉的产量，工业上利用Cl2与石灰乳反应来制备漂白粉，故B错误；C.由于海水中碘离子浓度很低，工业上一般从海产品（如海带等）中提取碘，故C正确；D.由于Cl2 与H2 光照化合会发生爆炸性反应，所以工业上制盐酸通常将氢气在氯气中燃烧化合后，再溶于水制得盐酸，故D错误；答案选C。【点睛】工业制取钠为电解熔融氯化钠，反应的方程式为：2NaCl(熔融)2Na+ Cl2；电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2+2Cl2，这是氯碱工业的反应。5、A【解析】A项、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故A正确；B项、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸干燥氯气，氯气没有漂白性，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B错误；C项、氯气和碘化钾溶液反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C错误；D项、氯气和氢氧化钠溶液反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，氯气被吸收，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故D错误；故选A。【点睛】氯气没有漂白性，不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色是解答关键，也是易错点。6、D【解析】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；故选D。7、C【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。本题选C。【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。8、C【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，含有的原子数小于NA，选项A错误；B、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，选项B错误；C、48g O3的物质的量为1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3NA，选项C正确；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。9、A【解析】A. 足量Na与1 mol Cl2完全反应生成2mol氯化钠，转移电子的数目为2NA，A正确；B. 1 L 1 mol·L1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，B错误；C. 通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，NA个N2所占的体积大于22.4 L，C错误；D. 1 mol Na2O2中含有的钠离子数为2NA，阴离子（O22）数为NA，D错误。答案选A。10、C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以决定原子的种类的是质子数和中子数，答案选C。11、C【解析】是圆底烧瓶， 是蒸馏烧瓶，故C错误，选C。12、C【解析】2mol Cl2和2mol CO2物质的量相同，分子数相等，但由于没有说明温度和压强，不能比较其体积，因为每个分子中原子个数不同，所以原子数不相等，因为摩尔质量不同，所以质量也不相等，故选C。13、D【解析】溶液没有“丁达尔效应”；胶体粒子不能透过半透膜；胶体不带电，胶体粒子带电；胶体加入电解质溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。【详解】MgCl2溶液没有“丁达尔效应”，故A错误；Fe(OH)3胶体粒子不能透过半透膜，故B错误；胶体不带电，胶体粒子带电，氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体粒子带正电，故C错误；胶体加入电解质溶液发生聚沉，Fe(OH)3胶体中加入氢氧化钠溶液发生聚沉现象，MgCl2和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，故D正确。14、C【解析】标准状况下8.96L的物质的量为，所含氢原子个数为0.4×4=1.6NA，质量为0.4mol×16g/mol=6.4g；个物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氢原子个数为0.5 NA，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；30.6g物质的量为，所含氢原子个数为0.9×2=1.8NA，体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，质量为30.6g；体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氢原子个数为0.3×3=0.9NA，质量为0.3mol×17g/mol=5.1g；A.体积大小关系为：<<<，故A正确；B.同温同压下气体密度比等于摩尔质量之比，所以密度大小关系为：<<<，故B正确；C.质量大小关系为：<<<，故C错误；D.氢原子个数大小关系为：<<<，故D正确；故答案为C。【点睛】本题考查物质的量有关计算，侧重考查对基本公式的理解和掌握，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大。15、C【解析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故C正确。故选C。16、B【解析】电离时生成的阳离子除金属离子或NH4外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。【详解】A. NH4Cl电离出铵根和氯离子，是正盐，A不选；B. NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B选；C. H2O2是过氧化物，不是盐，C不选；D. NaH是金属氢化物，不是酸式盐，D不选。答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 CuO+2H+=Cu2+ +H2O 【解析】甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜【详解】(1)根据以上分析可知，甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。18、Ag+ Fe3+ NO3- Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag KNO3 【解析】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【详解】甲厂的废水含有OH，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中一定不含Ag+ 和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe + 2Ag+ = Fe2+ + 2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。19、2Al2OH-2H2O=23H2 100 偏低 EDG 平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；消除加入稀硫酸的体积对测量氢气体积所带来的误差 AC 53% 【解析】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；(2)镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算；(3)镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，Al的质量分数就偏低；(4)装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强能够将其中的水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；(5)保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；根据操作对实验的影响分析；根据合金的质量及反应产生氢气的体积关系，计算Al的物质的量及其质量，进而可得其质量分数。【详解】(1)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al2OH-2H2O=23H2；(2)根据反应方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知反应消耗NaOH的物质的量与Al相等，假设合金中Mg的质量分数是0，则10.8 g完全是Al，其物质的量n(Al)=0.4 mol，则n(NaOH)=n(Al)= 0.4 mol，需NaOH溶液的体积最小值V=0.1 L=100 mL，故V(NaOH溶液)100 mL；(3)经过滤、洗涤、干燥、称量固体质量。该步骤中若未洗涤固体，则金属镁上会附着偏铝酸钠等物质，导致测定的镁的质量偏大，最终使测得铝的质量分数偏低；(4)装置的组装顺序：合金与酸发生反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管应该要短进长出，利用气体产生的压强，将广口瓶中的水排出进入量筒，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为：A接E，D接G，故合理选项是E、D、G；(5)装置中导管a的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使稀硫酸在重力作用下能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；A冷却至室温，这样测定的气体体积不受外界温度的影响，可减小误差，A正确；B等待片刻，使乙管中液面与左侧甲管的液面相平时再读数，B错误；C读数时应移动右侧量气管，使两端液面相平，然后再读数，C正确；D读数时必须使两端液面相平，这样才可以减少压强对气体体积的影响，以减少实验误差，D错误；故合理选项是AC；5.6 LH2的物质的量n(H2)=5.6 L÷22.4 L/mol=0.25 mol，假设10.8 g合金中Al、Mg的物质的量分别是x、y，可得关系式27x+24y=5.1 g，1.5x+y=0.25 mol，解得x=0.1 mol，y=0.15 mol，则合金中Al的质量是m(Al)=0.1 mol×27 g=2.7 g，所以Al的质量分数为：×100%=53%。【点睛】本题考查物质含量的测定。对实验原理与装置的理解是解题的关键，注意结合元素守恒及根据物质反应的物质的量关系进行计算。20、AEF a d c e b bdf 100 mL容量瓶、玻璃棒 5.4 a 【解析】（1）A酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；B不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；CNaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；D实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；E分液时应注意防止液体重新混合而污染；F带有活塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；G蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；（2）准确把握用于分离或提纯物质的几种方法，结合题目对号入座。（3）根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格【详解】(1)A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；B. 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的3%5%的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；C.NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；E.分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；F.分液漏斗是带有活塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；G.蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；故答案为AEF；（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，因为CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去，所以选a；除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO，而除去CaCO3，所以选d；分离酒精和水的混合物，利用二者沸点不同，采用蒸馏的方法，分离酒精和水的混合物，所以选c；分离水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分离，所以选e；分离NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，随温度的变化，溶解度差异较大，采用结晶的方法分离，所以选b；（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 23 次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切，最后上下颠倒摇匀。由提供的仪器可知不需要的仪器有：bdf;还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为 bdf ； 100mL 容量瓶、玻璃棒；(2)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x5.4.所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL 量筒。故答案为 5.4 ； a。21、硫酸铜 Na2CO3 Ag+ + Cl= AgCl 取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净 2.0 胶头滴管 250mL容量瓶 冷却至室温 偏高 12cm处 胶头滴管 凹液面最低处 2.5 672 【解析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定。如Ba2不能和SO42、CO32组合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。【详解】因为是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可以知道：Ba2不能和SO42、CO32组合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三种离子组合，而只能和NO3组合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32组合，所以为CuSO4；Na+对应CO32为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。(1) 根据以上分析，C的名称为硫酸铜；D的化学式为Na2CO3。因此，本题正确答案是：硫酸铜；Na2CO3。(2) 根据以上分析，B为AgNO3溶液，和盐酸反应的离子方程式为：Ag+ + Cl= AgCl，因此，本题正确答案是：Ag+ + Cl= AgCl。(3）沉淀E为AgCl，若未洗涤干净，则在沉淀表面会附着Cl-，可以通过检验没有Cl-来验证沉淀已洗涤干净，方法是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净，因此，本题正确答案是：取最后一次洗涤液少量于一支洁净的试管中，加入硝酸再加入硝酸银溶液，不产生白色沉淀则沉淀E已洗涤干净。(4) 配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，应选择250mL的容量瓶，所以需要称量氢氧化钠的质量是0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g；因此，本题正确答案是：2.0。在配制NaOH溶液时，需要烧杯溶解固体，用玻璃棒进行搅拌，容量瓶盛放溶液，胶头滴管定容，所以除烧杯、玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器有胶头滴管和250mL容量瓶；因此，本题正确答案是：胶头滴管；250mL容量瓶。 将NaOH浓溶液先冷却至室温，再转移到容量瓶中，否则氢氧化钠溶于水放热，则会使溶液的体积偏小，氢氧化钠溶液的浓度偏高；因此，本题正确答案是：冷却至室温；偏高。配制NaOH溶液时定容的操作：加蒸馏水距离刻度线12cm处处，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切；因此，本题正确答案是：12cm处；胶头滴管；凹液面最低处。质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=12mol/L，根据c(NaOH)V(NaOH)= c(HCl)V(HCl)，中和150mL0.2 mol/L NaOH溶液消耗该盐酸的体积为：V(HCl)=0.0025L=2.5mL；配制该盐酸需HCl的体积为:0.0025L12mol/L22.4L/mol=0.672L=672mL；因此，本题正确答案是：2.5； 672。