安徽省潜山二中2022-2023学年化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为21D等质量的N4与N2所含的原子个数比为112、下列反应中，水作还原剂的是ACO2H2OH2CO3 BNa2O+H2O2NaOHC2Na+2H2O2NaOH+H2 D2F2+2H2O4HF+O23、氧气的摩尔质量是A16B16g/molC32D32g/mol4、按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 (    ) 酸   氧化物   弱酸    强酸    含氧酸 难挥发性酸    一元酸    二元酸ABCD5、下列溶液中Cl 浓度与50mL 1mol·L1 MgCl2溶液中Cl浓度相等的是A100mL 1 mol·L1 NaCl溶液 B100 mL 1 mol·L1 CaCl2溶液C50 mL 2 mol·L1 BaCl2溶液 D50 mL 2 mol·L1 AlCl3溶液6、下列能达到实验目的的是A BC D7、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体ABCD8、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NAD标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA10、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O714HCl（浓）2KCl2CrCl33Cl27H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为A1：3B3：1C14：1D6：111、在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为A87 ：146B146：87C87：73D73：8712、下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）AK2CO32K+2CO3 BBa(OH)2 Ba+ + OH-CNaHSO4Na+ HSO42 DNa3PO43NaP5+4O213、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸14、对下列三种溶液的比较中，正确的是（）300mL0.5mol/L 的 NaCl；200mL0.4mol/L 的 MgCl2；100mL0.3mol/L 的 AlCl3ACl离子物质的量浓度由大到小的顺序是B稀释到 1000mL 后，Cl离子物质的量浓度由大到小的顺序是C与 AgNO3 反应，当产生沉淀 1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为 9：8：5D与足量的 AgNO3 反应，产生沉淀的质量比为 15：16：915、下列关于氯水的叙述，不正确的是( )A新制的氯水中，溶质既有分子又有离子B新制的氯水是无色透明的液体，有酸性和漂白性C光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D氯水放置数天后酸性将增强16、某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为“五连环”中有空缺的一环应填入的物质是 ()A硫酸镁B氧气C二氧化碳D氧化钙二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。（1）写出A、D的化学式_。（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_。（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式_。18、现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_。（2）写出纯碱在水中的电离方程式_。（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为_。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_（用化学式填写），写出 a+c 反应的离子方程式_。19、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6），（已知二者互溶）（5）_提取溴水中的溴单质20、混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：（1）仪器的名称_。 （2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）_。如何证明SO42-已分离出来_。 （3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：_。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用_法。21、氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。（1）饱和FeCl3溶液的颜色是_色的，实验室里常用它来制备_（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56滴_，_至液体呈_色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中_作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（3）将0.5mol·L1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl）为_。（写出计算过程）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.N4是一种只由N元素组成的纯净物，为单质，故A错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故B错误;对于C和D，设N4与N2的质量均为mg，求出相应物质的量，再在求出原子个数之比。【详解】A.由一种元素组成的纯净物为单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物为化合物，故A项错误；B.N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故B项错误；设N4与N2的质量均为mg，则N4的物质的量为m/56 mol，所含的原子个数4m/56 NA，即m/14 NA。N2的物质的量为m/28 mol，所含的原子个数2m/28 NA，即m/14 NA。故等质量的N4与N2所含的原子个数比为11，C项错误，D项正确。综上本题选D。2、D【解析】试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2OH2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。考点：考查水参与氧化还原反应的判断3、D【解析】摩尔质量如果用g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，所以氧气的摩尔质量32g/mol。答案选D。4、B【解析】H2SO4在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；强酸能完全电离，1molH2SO4可电离出2mol氢离子属于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，据此分析即可解答。【详解】硫酸电离出的阳离子都是氢离子，从性质分类属于酸，故正确； 氧化物是指只由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素，H2SO4由氢元素、硫元素、氧元素三种元素组成，不属于氧化物，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故错误；硫酸完全电离，是强酸，故正确；H2SO4中含有氧元素，所以属于含氧酸，故正确；硫酸是难挥发性酸，故正确；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故错误；1molH2SO4可电离出2mol氢离子，属于二元酸，故正确。答案选B。5、B【解析】50.0mLlmolL-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。【详解】A、100mL1.0mo1L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；B、100mL1.0molL-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；D、50mL2molL-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。6、C【解析】A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上出等均合理，C正确；D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。7、B【解析】钠与氧气反应生成氧化钠，表面变暗，将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色的过氧化钠固体，所以看到的现象是，B项正确，答案选B。8、D【解析】雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1100nm之间，所以雾属于胶体，故选D。9、A【解析】A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；B.气体存在的状态不一定是标况下；C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；D.气体摩尔体积只适用于气体。【详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3NA，A正确；B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一定为5NA，B错误；C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl- 的物质的量及数目, C错误；D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；综上所述，本题选A。10、B【解析】K2Cr2O714HCl（浓）2KCl2CrCl33Cl27H2O，该反应中铬元素化合价降低，K2Cr2O7显氧化性是氧化剂，1molK2Cr2O7中被还原的铬原子有2mol；氯元素的化合价升高，所以有14molHCl参加反应的时候，其中6mol显还原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反应中被氧化与被还原的原子个数比为6:2=3:1，故选项B正确。综上所述，本题选B。11、C【解析】反应中二氧化锰为氧化剂，氯化氢为还原剂，反应中的氯化氢有一半做还原剂，所以氧化剂和还原剂的质量比为87:(36.5×2)=87:73。故选C。12、C【解析】K2CO3在水溶液中电离出2个钾离子和1个碳酸根离子；Ba(OH)2在水溶液中电离出1个钡离子和2个氢氧根离子；NaHSO4在水溶液中电离出1个钠离子和1个氢离子和1个硫酸根离子；Na3PO4在水溶液中电离出3个钠离子和1个磷酸根离子；【详解】K2CO32K+CO32，故A错误；Ba(OH)2 Ba+ + 2OH-，故B错误；NaHSO4Na+ HSO42，故C正确；Na3PO43NaPO43，故D错误。【点睛】本题考查电离方程式的书写，注意掌握电离方程式的书写原则，明确原子团的书写及电离方程式应遵循电荷守恒、质量守恒定律，题目难度不大。13、D【解析】A、盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为H+OH-=H2O；碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：H2CO3+2OH-=H2O+CO32-,所以离子方程式不同，故A不符合题意；B、氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为Ba2+SO42-=BaSO4、Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，所以离子方程式不同，故B不符合题意；C、碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为CO32-+2H+=CO2+H2O、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，所以离子方程式不同，故C不符合题意；D、石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D符合题意；答案选D。【点睛】明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物都写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒。14、D【解析】A300mL0.5mol/L的NaCl中氯离子浓度为0.5mol/L，200mL0.4mol/L的MgCl2中氯离子浓度为：0.4mol/L×2=0.8mol/L，100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中，氯离子浓度为：0.3mol/L×3=0.9mol/L，则Cl离子物质的量浓度由大到小的顺序是，故A错误；B稀释过程中氯离子的物质的量不变，根据c=n/V可知，稀释后体积相等，则氯离子浓度取决于原溶液中n（Cl），300mL0.5mol/L 的 NaCl溶液中n（Cl）=0.5mol/L×0.3L=0.15mol；200mL0.4mol/L 的 MgCl2溶液中，n（Cl）=0.4mol/L×2×0.2L=0.16mol；100mL0.3mol/L 的 AlCl3溶液中n（Cl）=0.3mol/L×3×0.1L=0.09mol，则稀释后氯离子浓度大小为：，故B错误；C与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g时，消耗三种溶液中的n（Cl）相等，根据c=n/V可知，三种溶液的体积之比与氯离子浓度成反比，则消耗上述溶液的体积比=72：45：40，故C错误；D与足量的 AgNO3 反应，氯离子完全转化成AgCl沉淀，根据m=nM可知，生成氯化银沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，结合B选项可知，产生沉淀的质量比=0.15mol：0.16mol：0.09mol=15：16：9，故D正确；故选D。15、B【解析】氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H、ClO、Cl等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。【详解】A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，有H、ClO、Cl等离子，故A正确；B、新制的氯水因溶解了氯气，而呈浅黄绿色，有酸性和漂白性，故B错误；C、氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故C正确；D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确；故选B。【点睛】本题综合考查氯气和氯水的性质，解题关键：把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，易错点A，氯气与水的反应是可逆反应，氯气末完全反应16、C【解析】由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，二氧化碳为酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化碳高温下和碳反应生成一氧化碳，稀硫酸和碳不反应，氧气和氢氧化钠溶液不反应，氧气与Fe反应，氧化钙和碳不反应，“五连环”中有空缺的一环应填入的物质为CO2。故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【解析】有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。【点睛】正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。18、硫酸钡 Na2CO3 = 2Na+ + CO32- CO2+OH-=HCO3- HCl Ag+ + Cl-= AgCl 【解析】根据电解质的概念、实验现象分析推理，回答问题。【详解】(1)电解质是溶于水或熔融时能自身电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物等属于电解质。氯化钡固体、硫酸钡、纯碱是电解质，其中只有硫酸钡难溶于水；(2)纯碱在水中的电离方程式Na2CO3 = 2Na+ + CO32- ；(3)足量CO2气体通入烧碱溶液中生成NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+OH-=HCO3- 。(4)b、d混合生成无色气体，必为Na2CO3、盐酸中的各一种，则a、c为BaCl2、AgNO3溶液中和各一种。a分别与b、c、d混合都有白色沉淀，则a为AgNO3溶液、c为BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，则d是BaCl2溶液、b是盐酸。b化学式是HCl， a+c 反应的离子方程式为Ag+ + Cl-= AgCl。19、FCDEA【解析】(1)沙子不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，故答案为：C；(3)水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；(4)四氯化碳和苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；(5)溴易溶于苯，可用萃取分液的方法分离，故答案为：A。点睛：本题考查混合物的分离、提纯，要学会根据物质的性质及性质的差异选择分离方法。常常考虑物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性等的不同，可以选用的方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取和分液等。20、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色 蒸馏 【解析】由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B 为蒸发，常用于蒸发结晶；C为过滤，常用于分离固液混合物；D为萃取分液；E为渗析，常用于分离胶体与溶液；结合混合物的性质的异同选择分离方法。【详解】（1）仪器的名称为冷凝管或直形冷凝管；正确答案：冷凝管或直形冷凝管均可。（2）分离胶体与溶液常采用渗析的方法，故选择装置E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来；正确答案：E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来。（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置，苯会将I2萃取到上层，所以可以观察到的现象是溶液分层，下层无色（或颜色变浅） ，上层紫色或紫红色；操作完毕后，为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离，所以采用蒸馏法；正确答案：溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色； 蒸馏。21、棕黄 Fe(OH)3 FeCl3的饱和溶液 继续煮沸 红褐 FeCl3 0.3mol·L1 【解析】（1）根据氢氧化铁胶体的制备过程和现象来回答；（2）得电子化合价降低的反应物是氧化剂；反应中铜失去2mol电子，2mol铁离子得2mol电子，由此画出单线桥；（3）根据稀释定律解；【详解】（1）饱和FeCl3溶液的颜色是黄色的，实验室里常用它来制备 Fe(OH)3（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入56滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂；FeCl3作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。（3）将0.5mol·L1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl）为_c(Cl）=0.5mol·L1×3×0.1L/0.5L= 0.3mol·L1。