湖南省示范名校2022-2023学年化学高一上期中经典模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A100ml 0.3 mol/L KClO3溶液B50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液C50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液D50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液2、下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3CO2SiO2BNaOHHClNaClSO3Na2OCNaOHCH3COOHCaF2SO2SO3DKOHHNO3CaCO3COCaOAABBCCDD3、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是AAlBMgCCuDNa4、下列离子能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NOB无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、COC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-D紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO、NO5、在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，被氧化和被还原的原子的物质的量之比是A1：6 B5：1 C6：1 D3：16、200 mL 0.5 mol·L1的盐酸与14.3 g Na2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为A5B6C9D107、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）称量前先调节托盘天平的零点 ；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； 用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；称完，应把砝码放回砝码盒中。ABCD8、某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、H+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DBa2+、K+、SO42-、Cl-9、下列反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C双氧水(H2O2)分解制取O2D高炉炼铁10、下列各组物质中，所含分子数相同的是A10g H2和10g O2B标况下5.6L N2和11g CO2C9g H2O和1mol O2D标况下224mL N2和0.1mol N211、下列物质中，含有自由移动氯离子的是食盐溶液 盐酸 氯酸钾 液态氯化氢 熔融氯化钾A B C D12、我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取B渗析C干馏D蒸馏13、一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是A生成物的化学式为A2B，A是还原剂 B生成物属于混合物C生成物的化学式为AB2，B发生还原反应 D生成物一定为电解质14、熔化时没有破坏化学键的是A氯化钠B金刚石C干冰D烧碱15、氧化还原反应的实质是A元素化合价发生变化B反应中有氧原子的得失C反应中有电子得失或电子偏移D反应后生成新物质16、下列混合物的分离和提纯的方法正确的是选项实验内容方法A除去氯化钠溶液中的泥沙分液B用四氯化碳提取碘水中的碘单质过滤C分离汽油和水萃取D分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）蒸馏AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、 (1)写电离方程式：NaHCO3_。H2CO3_。(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图_。硫离子的结构示意图_。(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_、_。由5个原子组成的电子总数为10的分子是_。由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是_。18、有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_。（2）B离子的结构示意图：_，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_（写出两种，用微粒符合表示）。（3）C元素的名称：_，C原子中能量最高的电子位于第_层。（4）D的二价阴离子的电子式：_；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为_。（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为_，离子化合物为_（各写出一种物质即可）19、某学生需要用烧碱固体配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：(1)计算：需要称取NaOH固体_g。(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_。(填仪器名称)(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_。(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_(填字母)。A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B天平砝码生锈C配制过程中遗漏了洗涤步骤 D未冷却到室温就注入容量瓶E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视20、A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀_；（2）从碘水中提取碘_；（3）用自来水制取蒸馏水_；（4）除去粗盐中的泥沙_；（5）与海水晒盐原理相符的是_。21、请回答下列问题：（1）现有下列状态的物质：干冰 NaHCO3晶体 氨水 纯醋酸 FeCl3溶液 铜 熔融KOH 盐酸。其中能导电的是_，（填序号，下同），属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是_（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为_；若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3mol/L，找出Cl的物质的量浓度为0.3mol/L的选项即可。【详解】A、100ml 0.3 mol/L KClO3溶液不含Cl，故A错误；B、50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液所含Cl的物质的量浓度为0.2mol/L，故B错误；C、50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.6mol/L，故C错误； D、50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液所含Cl的物质的量浓度为0.3mol/L，故D正确；故选D。2、B【解析】A. Na2CO3是盐而不是碱，SiO2是酸性氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；B. NaOH属于碱、HCl属于酸、NaCl属于盐、SO3属于酸性氧化物、Na2O属于碱性氧化物，故B正确；C. SO3属于酸性氧化物，故C错误；D. CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。3、B【解析】0.1mol某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，说明增加的质量是氯气的质量，其物质的量为0.1 mol，其金属与氯气物质的量之比按1:1反应。【详解】A选项，Al与氯气的反应为2 Al 3Cl2 2 AlCl3 ，氯化铝呈白色，但Al与氯气物质的量之比不为1:1，故A不符合题意；B选项，Mg与氯气的反应为Mg Cl2 MgCl2 ，氯化镁呈白色，Mg与氯气物质的量之比为1:1，故B符合题意；C选项，Cu与氯气的反应为Cu Cl2 CuCl2 ，氯化铜呈棕黄色，故C不符合题意；D选项，Na与氯气的反应为2 Na Cl2 2 NaCl ，氯化钠呈白色，但Na与氯气物质的量之比不为1:1，故D不符合题意；综上所述，答案为B。4、B【解析】A含Cu2+的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，故A错误； B无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，Na+、K+、SO、CO相互之间不反应，和氢氧根也不反应，能大量共存，故B正确；C含有大量Ba(NO3)2的溶液中，SO与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，HCO在酸性条件能发生反应生成水和二氧化碳，故D错误；故选B。5、B【解析】在该反应中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl发生氧化还原反应产生，据此分析。【详解】在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中+5价的Cl得到电子，变为Cl2中的0价Cl，被还原；HCl中-1价的Cl失去电子，变为Cl2中的0价Cl，被氧化。根据电子守恒可知生成的3个Cl2中的Cl有1个是由KClO3提供，5个由HCl提供，所以被氧化和被还原的原子的物质的量之比是5:1，故正确选项是B。【点睛】本题考查了同一元素的氧化还原反应的知识。在同一元素的氧化还原反应中，元素化合价发生变化的规律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中间价态元素，一部分是由反应物中高价态的得到电子还原生成，一部分是由低价态的失去电子氧化生成；反应后生成物中该元素的化合价可以相同，但不能出现化合价交叉情况。不能出现氧化产物中元素的化合价比氧化剂中该元素的化合价还高，还原产物中元素的化合价比还原剂中该元素的化合价还低。若反应物、生成物中含有多种发生变化的同一元素的物质，则生成物中较高价态的物质是由反应物中价态较高的物质生成；生成物中较低价态的物质是由反应物中价态较低的物质生成。掌握反应原理是配平方程式、分析电子转移数目、判断物质的关系的根本。6、D【解析】14.3g Na2CO3·xH2O与200 mL 0.5 mol·L1的盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，则，解得x=10，故答案选D。7、C【解析】托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。【详解】称量前先调节托盘天平的零点，使天平左右盘平衡，故正确；称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故正确；使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故错误；托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故错误；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，不能随意丢弃，防止污染砝码，故正确。选C。8、C【解析】A因H+、HCO3可以反应生成水和二氧化碳气体，所以不能大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，与无色溶液的条件不符，故B错误；CNa、K、Cl、NO3都没有颜色，且互相之间不发生任何反应，所以可以大量共存，故C正确；DBa2和SO42可以反应生成BaSO4沉淀，所以不能大量共存，故D错误。故答案选C。【名师点睛】明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，离子不能大量共存的一般情况有：能发生复分解反应的离子之间、能发生氧化还原反应的离子之间、能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存；溶液是否有颜色的限制等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力。9、B【解析】A. H2和O2反应，是分子间发生的反应，没有离子参与，A不合题意；B. 锌片投入稀硫酸中，其实质是Zn与硫酸电离产生的H+反应，生成Zn2+和H2，B符合题意；C. 双氧水(H2O2)分子发生分解，从而制得O2，没有离子参与反应，C不合题意；D. 高炉炼铁是CO分子还原Fe2O3固体，从而获得Fe，没有离子参与反应，D不合题意。故选B。【点睛】在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。10、B【解析】A10g H2含分子数 ，10g O2含分子数，故不选A；B标况下5.6L N2含分子数，11g CO2含分子数，故选B；C9g H2O含分子数、1mol O2含分子数NA，故不选C；D标况下224mL N2含分子数，0.1mol N2含分子数0.1NA，故不选D；选B。11、D【解析】自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。【详解】A食盐溶液和盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。B由A分析可知符合题意，不符合题意，液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。C由AB选项分析可知不符合题意，熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。D由ABC选项分析可知只有食盐溶液和、盐酸、熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。本题选D。12、D【解析】我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选D。13、C【解析】一个A原子转移2个电子给两个B原子，二者原子个数关系为1：2，则生成物化学式为AB2，则反应中A为还原剂，被氧化，B为氧化剂，被还原。【详解】A. 生成物的化学式应为AB2，A是还原剂，故A错误；B. 生成物属于化合物，故B错误；C. 生成物的化学式应为AB2，B为氧化剂，被还原，发生还原反应，故C正确；D. 生成物不一定为电解质，故D错误。故选C。14、C【解析】物质熔化时，不破坏化学键，说明该物质不属于离子晶体、原子晶体和金属晶体，属于分子晶体。【详解】A. 氯化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误；B. 金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键，故B错误；C. 干冰属于分子晶体，熔化时只是状态发生变化，不破坏化学键，破坏分子间作用力，故C正确；D. 烧碱是氢氧化钠属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误；答案选C。15、C【解析】A元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故A错误；B不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故B错误；C反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故C正确；D任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还原反应的特征，故D错误；故选C。16、D【解析】根据混合物中各组分的性质差异确定物质的分离、提纯方法。【详解】A.泥沙不溶于水，可以用过滤的方法将其与氯化钠溶液分离，故A错误；B.碘单质易溶于有机溶剂四氯化碳，可通过萃取、分液的方法分离，故B错误；C.汽油难溶于水，二者混合会出现分层，可以用分液的方法分离，故C错误；D. 乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）是互溶的两种液体，沸点差别较大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确。答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3=Na+HCO3- H2CO3H+HCO3-，HCO3-H+CO32- CO CO2 CH4 O3 【解析】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡； (2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。【详解】(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H+HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H+CO32-； (2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；(3)核电荷数为110的元素中，最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。【点睛】本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。18、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【解析】A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。【详解】（1）A为O元素，原子的电子式：，答案为：。（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案为：；NH4+、H3O+。（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。答案为：L。（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。答案为：.；18。（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；答案为：HNO3 ；NH4NO3。19、20.0 500 mL 容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 BDF 【解析】根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤、操作及注意事项分析解答。【详解】(1)需要450mL溶液，实验室却不具备450mL容量瓶，所以需要选择500mL容量瓶配制，即计算时使用500mL计算，n(NaOH)= 1 molL1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要称量氢氧化钠20.0g，故答案为20.0g；(2) 配制溶液的操作步骤：计算天平称量放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶定容：向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切摇匀静置装瓶，贴标签。在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500ml 容量瓶、胶头滴管；故答案为500ml 容量瓶；胶头滴管；(3) 溶解过程需要用玻璃棒搅拌；移液过程需要用玻璃棒引流；故答案为搅拌；引流；(4) A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A错误；B.天平砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；C.配制过程中遗漏了洗涤步骤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；D.未冷却到室温就注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；F.定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确。故选BDF。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，全部依据公式c(B)=来判断溶质的物质的量减小，溶液体积不变，物质的量浓度偏小，以此类推。20、B C A B D 【解析】由装置图可知A为蒸馏，常用于分离沸点不同的液体混合物；B为过滤，常用于分离固液混合物；C为萃取分液；D为蒸发，结合混合物的性质的异同选择分离方法。【详解】(1)除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀，可以选用过滤的方法，故答案为：B；(2)碘在水中的溶解度较小，但易溶于有机物溶剂，可用萃取的方法分离，故答案为：C；(3)用自来水制取蒸馏水，可用蒸馏的方法获得，故答案为：A；(4)泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，故答案为：B；(5)海水晒盐是利用水易挥发的性质，用太阳光提供能量使水变成水蒸气，实现盐和水的分离，相当于蒸发，故答案为：D。21、 q>2p 33.3% 40% 【解析】根据电解质、非电解质的概念分析判断；应用溶液混合规律、气体性质规律计算推理。【详解】(1)金属或合金有自由电子，能导电，如铜；电解质溶于水或熔融时电离生成自由移动的离子而导电，如NH3·H2O、FeCl3、HCl在水溶液中电离，KOH在熔融状态下电离。能导电的物质有。电解质是溶于水或熔融时本身发生电离而导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物等属于电解质，是电解质；非电解质是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，非金属氧化物、某些气态氢化物、大多数有机物属于非电解质，是非电解质。(2)硫酸等大多数物质的水溶液，溶质质量分数越大，溶液密度越大。设3p%硫酸溶液、p%硫酸溶液的密度分别是1、2（1>2），又设两种硫酸溶液的体积都是V。据溶质总质量不变，有1V×3p%+2V×p%(1V+2V)×q%。化简为2+>2，即q>2p。(3)同温同压时，气体的密度之比等于其摩尔质量（或相对分子质量）之比。易求得混合气体的平均相对分子质量为20×240。设混合气体中，CO、N2和SO2的体积分数分别是x、y、z，则28x+28y+64z40，且x+y+z1。解得x+y66.7%，z33.3%。当CO和N2的物质的量之比为11时，原混合气体中三种成分的物质的量相等（设各1mol），则混合气体总质量120g、氧元素48g，氧元素的质量分数为40%。【点睛】电解质、非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质、也不是非电解质。