黑龙江安达市育才高中2022年高一化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组中的离了，能在溶液中大量共存的是（ ）ASO42-、Na+、Cl-、Ba2+ BH+、Fe2+、NO3-、OH-CH+、K+、CO32-、HCO3- DNa+、Cu2+、NO3-、SO42-2、下列除去杂质的方法错误的是A除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液3、下列有关物质的分类正确的是A混合物：空气、矿泉水、水银B酸性氧化物：、CO2、SO2、COC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D弱电解质：CH3COOH、H2O、NH34、容量瓶上不必标注的是 （ ）A刻度线 B容积 C物质的量浓度 D温度5、某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )ABCD6、下列选项中全属于电解质的是（ ）稀盐酸 NaCl晶体 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 液态SO3 明矾ABCD7、以下实验装置一般能用于分离物质的是 A只有B只有C只有D8、不能用胶体知识解释的是（）A静电除尘B一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D河水和海水交界处形成三角洲9、下列离子方程式书写正确的是A醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2OB氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO410、能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是ABa(OH)2溶液BAgNO3溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液11、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DCuSO412、下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2D某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO32-13、下列变化必须加入氧化剂才能发生的是ACu2+CuBCl-Cl2CH2SO4SO2DCO2CO32-14、近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染D推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染15、下列离子检验的正确结论是()A若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定存在大量CO32-B若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量Cl-C若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，则溶液中一定存在大量OH-D若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中一定存在大量SO42-16、下列有关实验室制取气体的反应中，其反应不属于氧化还原反应的是( )A实验室中用稀硫酸与Mg反应制取H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_(2)一定不含有的物质的化学式_(3)依次写出各步变化的离子方程式_；_；_；18、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_、B为_。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为_。(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_，它的组成可能是_或_。19、某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。（1）试剂a是_，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为_。（2）该方案能否达到实验目的：_。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？_（若能，此问不用回答）。（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是_的质量。（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、_；需要用托盘天平称量_gKNO3固体。20、化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为_。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2OHHCO3BaCO3H2O)。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是_，分液漏斗中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_。21、某研究小组以绿矾(FeSO47H2O)为原料制备化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O并通过如下实验步骤确定A的化学式： 步骤1：准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残留物质量为4.37g；步骤2:将步骤1所得固体溶于水，经测定含Fe3+0.0l00mol；步骤3:准确称取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和适量蒸馏水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为 Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL。请回答下列问题：（1）绿矾(FeSO47H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，该反应中 FeSO4表现的性质为_(填字母)。A氧化性 B还原性 C氧化性和还原性 D酸性（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,量取浓硫酸需要的量筒规格为_(填字母)。A10mL B25mL C50mL Dl00mL（3）步骤2发生的离子反应如下，将该离子方程式配平：_MnO4-+_ C2O42-+_H+=_Mn2+_CO2+_H2O。通过计算确定化合物A中x、y的值(请写出计算过程)。_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：ASO42与Ba2+发生离子反应生成BaSO4沉淀，无法大量共存，故A错误；BFe2+能被酸性溶液里的NO3-氧化，无法共存，故B错误；CH+与CO­32-或HCO3-均生成水和CO2，不能大量共存，故C错误；DNa+、Cu2+、NO3-、SO42-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确，答案为D。【考点定位】考查离子反应与离子共存【名师点晴】离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，确定未知离子，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等。2、D【解析】试题分析：D项饱和碳酸钠溶液能与CO2反应生成碳酸氢钠，所以错误。考点：物质的分离提纯。3、C【解析】A水银是汞单质，是纯净物，故A错误；BCO既不能与酸反应，又不能与碱反应，是不成盐氧化物，故B错误；C醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；DNH3为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故D错误故选C。4、C【解析】容量瓶主要用于准确地配制一定物质的量浓度的溶液；它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数，一种规格的容量瓶只能量取一个量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多种规格【详解】容量瓶是一种定量仪器，用于配制一定体积的溶液，所以容量瓶上标有容积和刻度线；温度影响溶液的体积，配制一定物质的量浓度的溶液需要在一定温度下进行，所以容量瓶上标有A. 刻度线，B. 容积、D. 温度，没有C物质的量浓度，故选C。【点睛】本题考查了容量瓶的构造，解题关键：注意掌握常见仪器的构造及使用方法，仪器的0刻度、计量仪器的准确度等5、A【解析】托盘天平精确到0.1g，可以用托盘天平称取11.7 g食盐，正确；量筒精确到0.1mL，错误；广泛pH试纸精确到1，错误；A项正确；答案选A。6、C【解析】稀盐酸是混合物，不属于电解质的研究范畴；NaCl晶体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；液态的醋酸在水中可以电离，该物质属于电解质；铜是单质，不属于电解质的研究范畴；BaSO4固体在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；纯蔗糖(C12H22O11)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；酒精(C2H5OH)在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；熔化KNO3发生电离，该物质属于电解质；液态SO3在水中、熔融状态下都不能发生电离，该物质属于非电解质；明矾在水中或者熔融状态下都可以发生电离，该物质属于电解质；综上所述，属于电解质的有，故选C。7、D【解析】由图可知，为蒸馏装置，可分离沸点不同相互溶解的液体混合物；为蒸发装置，可分离可溶性固体与液体混合物；为过滤装置，可分离不溶性固体与液体混合物，上述实验装置均能用于分离物质，故选D。【点睛】本题考查物质分离、提纯的方法及选择，解题关键：把握实验装置及分离方法，注意实验装置及实验技能的培养。8、C【解析】A烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；B墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；C氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，能利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释。9、A【解析】试题分析：A、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2O，正确；B、次氯酸为弱酸，在离子方程式中应用化学式表示，错误；C、钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2，电荷不守恒，错误；D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4，漏掉氢氧根和铜离子的反应，错误。考点：考查离子方程式正误判断。10、A【解析】四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验，硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验。【详解】四瓶溶液中的溶质有两瓶铵盐、两瓶硫酸盐，铵盐通常用强碱检验：NH4+OH-NH3+H2O。硫酸盐通常用含Ba2+的可溶化合物检验：Ba2+SO42-=BaSO4。4个选项中只有Ba(OH)2溶液符合题意。发生的反应有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NH3+2H2O。实验现象是：向四瓶溶液中分别加入Ba(OH)2溶液加热，只有刺激性气味的气体产生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀产生的是Na2SO4溶液，既有刺激性气味的气体又有白色沉淀产生的是(NH4)2SO4溶液，无明显现象的是KCl溶液。答案选A。11、D【解析】除FeSO4外，其它选项物质均可和铁反应：FeH2SO4=FeSO4+H2铁片溶解，溶液质量增加，有氢气放出FeFe2(SO4)3=3FeSO4铁片溶解，溶液质量增加，无气体放出FeCuSO4=FeSO4Cu 铁片溶解，溶液质量减小，无气体放出故答案为D12、C【解析】A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有Cl或CO32-等，A不正确；B某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO42-、Cl或CO32-等，B不正确；C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，生成的为氢氧化铜沉淀，说明原溶液中含有Cu2，C正确；D某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中可能有CO32-或HCO3-，D不正确；答案为C。13、B【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，A. Cu2+Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故A错误；B. Cl-Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故B正确；C. H2SO4SO2，硫元素由+6降低到+4，发生还原反应，故C错误；D. CO2CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D错误。14、A【解析】A.加高烟囱，只是减少本地地表附近的烟尘和废气，但并没有减少污染物的排放，不利于“蓝天工程”建设，故A正确；B. 植树造林，有利于防治粉尘污染，故B不符合题意；C.发展电动汽车可减少汽车尾气的排放，故C不符合题意；D.燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，故D不符合题意。故选A。【点睛】火力发电厂烟囱的高低对SO2的排放量没有减少作用。15、C【解析】A. 若向溶液中加入足量盐酸，产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子，A错误；B. 若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等，B错误；C. 若向溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中一定存在大量OH-，C正确；D. 若向溶液中加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，则溶液中可能存在大量SO42-或Ag+等，D错误。16、D【解析】可以用是否有元素化合价的变化判断一个反应是否为氧化还原反应。【详解】A制取氢气的原理为：MgH2SO4=MgSO4H2，镁和氢元素化合价发生了变化，A属于氧化还原反应；B制取氧气的原理为：2KMnO4K2MnO4+MnO2O2，锰和氧元素的化合价发生了变化，B属于氧化还原反应；C制取氧气的原理为：2H2O22H2O O2，氧元素的化合价发生了变化，C属于氧化还原反应；D制取二氧化碳的原理为：CaCO32HCl=CaCl2CO22HCl，没有元素化合价的变化，D不属于氧化还原反应；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2 K2CO3 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O Ba2+= BaSO4 【解析】取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。向的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；向的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；(3)中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2+2OH-=Mg(OH)2；加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2+= BaSO4'；答案：Mg2+2OH-=Mg(OH)2；Mg(OH)2+2H+= Mg2+2H2O；Ba2+= BaSO4。【点睛】中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。18、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【解析】（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。【详解】（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2+CO32-=BaCO3；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体，则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。【点睛】本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。19、K2CO3溶液 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 不能 应在操作的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶 沉淀A1（或固体B） 500mL容量瓶 5.1 【解析】（1）由流程可知，溶解后加试剂a为K2CO3，操作为过滤，沉淀A为碳酸钡，试剂b为HNO3，与碳酸钡反应得到硝酸钡溶液，蒸发、结晶得到固体B为硝酸钡；正确答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。（2）由于加入过量试剂碳酸钾，滤液直接蒸发结晶得到的是碳酸钾与硝酸钾混合物，所以不能达到实验目的；应在操作的滤液中加入过量硝酸除去过量碳酸钾后再蒸发结晶，可以得到硝酸钾；正确答案：不能；应在操作的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶。（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是固体BBa（NO3）2的质量或者沉淀A1（BaCO3）的质量；正确答案：沉淀A1（或固体B）。（4）根据配制一定物质的量浓度溶液的每个步骤所需仪器可以确定还需要500mL容量瓶。m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g5.1g；正确答案： 500ml容量瓶； 5.1g 。20、2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O 玻璃棒 静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全 防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置 不能 29.6% 缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置 【解析】方案一碳酸氢钠不稳定，受热易分解，根据加热前后固体质量变化，根据差量法求碳酸氢钠的质量，进而求得碳酸钠的质量分数；方案二碳酸钠和碳酸氢钠都和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，根据生成沉淀的质量来计算碳酸钠的质量分数；方案三由测定含量的实验可知，A中发生Na2CO3+H2SO4H2O+CO2+Na2SO4、2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2，B中为浓硫酸吸收水，干燥二氧化碳，利用C装置吸收二氧化碳，D装置防止空气中的二氧化碳、水进入C装置干扰含量测定，据此解答。【详解】方案一碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；方案二（1）过滤时需用玻璃棒引流，因此过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒；（2）可取上层清液，继续加沉淀剂，看是否生成沉淀，具体操作为：静置后在上层清液中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全；方案三（1）空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保C装置中质量增加量的准确性；分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸，盐酸易挥发，这样制得二氧化碳气体中含氯化氢，浓硫酸不能吸收氯化氢，则氯化氢被碱石灰吸收，导致测到二氧化碳质量偏高；（2）设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，则106x+84y=17.90，根据碳原子守恒可知44x+44y=8.80，解得x=0.05mol，y=0.15mol，则样品中Na2CO3的质量分数为(0.05mol×106g/mol)/17.90g×100%=29.6%；（3）实验装置还存在一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被装置C全部吸收，则需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入装置C中吸收。【点睛】本题考查碳酸钠含量的测定实验，把握实验装置的作用及实验目的为解答的关键，注意碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的区别。21、B B 2 5 16 2 10 8 n(H2O)(4.910g4.370g)/18g·mol10.03000mol,由方程式确定n(C2O42)5/2×n(KMnO4)5/2×0.5000mol·L1×0.02400L0.03000mol n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。 【解析】（1）FeSO47H2O与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，铁元素别氧化，FeSO4表现的性质为还原性。（2）物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时,利用 c1V1=c2V2，18.0 molL-1×V1=3.00 molL-1×100mL，V1=16.7mL。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，C2O42-反应为CO2，碳元素从+3价变为+4价，在该反应中，利用氧化还原反应总化合价得失相等、电子得失数目相等进行计算。化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g)/18g·mol10.03000mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)×n(KMnO4)×0.5000mol·L-1×0.024L0.03mol。【详解】（1）绿矾与空气中的氧气反应，铁元素化合价从+2+3，该反应中 FeSO4表现的性质为还原性。答案为B。（2）用物质的量浓度为18.0 molL-1的浓硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液时，由稀释定律可知， 18.0 molL-1×V1=3.00 molL-1×100mL，解之得V1=16.7mL，可以选择25mL的量筒。答案为：B。（3）反应中MnO4-反应为Mn2+，锰元素从+7价变为+2价，每个MnO4-得到5个电子，C2O42-反应为2CO2，碳元素从+3价变为+4价，每个C2O42-失去2个电子，最小公倍数为10。离子方程式配平为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O。通过计算可知化合物AK3Fe() (C2O4)xyH2O中各部分物质的量n(H2O)(4.910g4.370g) ÷18g·mol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)×n(KMnO4)×0.5000mol·L-1×0.024L0.03mol。n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3 、y=3。答案为：2MnO4-+5C2O42-+16H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O；n(H2O)(4.910g4.370g) ÷18g·mol10.03mol，n(Fe3+)=0.01mol，n(C2O42)×n(KMnO4)×0.5000mol·L-1×0.024L0.03mol。n(Fe3):n(C2O42):n(H2O)0.01mol：0.03mol：0.03mol1:3:3 ，解之得：x3、 y=3。【点睛】氧化还原反应的离子方程式，需要找出氧化剂还原剂的化合价变化，利用化合价变化数目相等，进行配平。