黑龙江省齐齐哈尔市甘南县第一中学2022年化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、中国最新战机歼31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应DMgCl2是还原产物2、下列各组数据中，前者是后者两倍的是A2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量B2 mol·L-1氯化钠溶液中C(Cl-)和1 mol·L-1氯化镁溶液中C(Cl-)C标准状况下22.4L甲烷中氢原子数和18g水中氢原子数D20% 氢氧化钠溶液中C(NaOH)和10%氢氧化钠溶液中C(NaOH)3、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞四氯化碳烟花爆竹危险警告标签AABBCCDD4、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NAC常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NAD由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA5、下列实验操作正确的是（ ）A用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B使用分液漏斗前无需检漏C萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出6、下列电离方程式中，错误的是（ ）AMgSO4=Mg2+SO42- BNa2SO4=Na2+SO42-CAl2(SO4)3=2Al3+3SO42- DBaCl2=Ba2+2Cl-7、下列有关胶体的说法不正确的是A丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法B电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷C豆腐的制作与胶体的性质有关D向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体8、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中不正确的是ANa2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，阴阳离子个数比均为1:2BNa2O2和Na2O均为碱性氧化物，都能与水反应生成NaOHCNa2O和Na2O2均能与CO2发生反应，都有Na2CO3生成D2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g9、100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中，c(H2SO4）是( )A18.4 B9.8mol·L1 C1.84mol·L1 D18.4mol·L110、下列物质中，含有自由移动氯离子的是食盐溶液 盐酸 氯酸钾 液态氯化氢 熔融氯化钾A B C D11、下列指定反应的离子方程式正确的是(   )AFe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3+3H2BCu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2+2AgC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O12、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应且恢复至室温，反应如下:2NO+O2=2NO2。不考虑NO2转化为N2O4，下列判断正确的是A反应前后左室的压强相同B反应后容器内的密度与反应前的相同C开始时左右两室中的分子数相同D反应后容器内无O2存在13、下列操作能达到实验目的的是（ ）A除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤B将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取C制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀D除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤14、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO415、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是(   )ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2溶液和盐酸16、据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图ABCD17、与100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NaCl溶液C10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液 D200mL1mol/L NaNO3溶液18、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A钠与水反应：Na +2H2O = Na+ 2OH+ H2B锌粒与稀盐酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2C氢氧化铜与稀硫酸反应：OH+ H+=H2ODCaCO3与HNO3反应：CO32+2H = H2O + CO219、下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；燃烧匙，常用于物质分离的是 ( )ABCD20、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类正确的A化合反应 B分解反应C复分解反应 D置换反应21、X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，W+与氖原子核外电子排布相同，下列说法不正确的是AZ2-与W+具有相同的核外电子排布BYZ2的水溶液能导电，所以化合物YZ2属于电解质C化合物WZX的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D元素X、Z之间可以形成X2Z和X2Z2两种化合物22、某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）ANa+、 K+、SO42-、Cl-BSO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+CCl-、Fe3+、 K+、Na+DNa+、 Ba2+、Cl-、HCO3-二、非选择题(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。（1）写出X元素符号_，画出Y元素的原子结构示意图_。（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式_。24、（12分）下图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：(1)E是_（填化学式）。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式：_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。25、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶，渗析法等。请回答下列有关问题：（1）除去食盐水中的泥沙，可用_的方法。（2）2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。生产上，可用乙醚(一种有机溶剂)提取黄花蒿中的青蒿素，该方法的名称是_。（3）除去食盐溶液中的水，可采用_的方法。（4）分离乙醇和水，可采用_的方法。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3可以采用_的方法。26、（10分）在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的_（填写试剂名称）。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。 （2）为除去氯气中混有的杂质气体，可在和之间安装盛有_（选填字母编号）的净化装置。a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液 （3）中发生反应的化学方程式_。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_。（4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是_（选填字母）；从的试管中分离该晶体的操作是_ （填写实验操作名称）。 （5）实验中可观察到的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应_（写化学方程式）。（6）一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为_mol。27、（12分）海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤的实验操作名称是_，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，_，_。（2）步骤用到的玻璃仪器除烧杯外还有_，能否用乙醇来代替CCl4_（填“能”或“否”）。（3）步骤的实验操作名称是_。（4）步骤得到的滤液中c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，需取用该滤液_mL。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是_。A稀释溶液时有液体溅出 B容量瓶中有少量蒸馏水残留C取滤液时仰视刻度线 D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线28、（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，该反应中氧化剂是_（填化学式），过氧化钠（Na2O2）中氧元素化合价为_。（填数字）（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成1mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知：2Fe32I=2Fe2I2，2Fe2Br2=2Fe32Br。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_（用含a、b的代数式表示）。29、（10分）NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾­淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。 “钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2。（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_。（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_、_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】反应TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合价降低，Mg的化合价升高，据此解答。【详解】A反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，故A错误；B反应中Mg失电子，则Mg被氧化，故B正确；C反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4发生还原反应，故C错误；D反应中Mg的化合价升高失电子，因此MgCl2是氧化产物，故D错误；故答案选B。2、C【解析】A.水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，故A错误；B. 2 mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）=2mol/L，1 mol/L氯化镁溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者与后者相等，故B错误；C. 标准状况下22.4L甲烷中氢原子数为：×4NA=4NA，18g水中氢原子数为：×2NA=2NA，所以前者是后者的两倍，故C正确；D. 根据浓度变形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶质质量分数，M表示溶质摩尔质量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氢氧化钠溶液质量分数越大，密度越大 ，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，则2p（前）/p（后）>2，故D错误。 答案选C。3、C【解析】A.氢氧化钠是腐蚀性药品，应该贴腐蚀品标志，A正确；B.金属汞容易挥发产生汞蒸气，导致中毒，应该贴剧毒品标志，B正确；C.四氯化碳不能燃烧，是常用的灭火剂，不属于易燃品，C错误；D.烟花爆竹遇火会发生爆炸，属于爆炸性物品，D正确；故合理选项是C。4、A【解析】A. 标准状况下， H2O不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，即2.24L的水的物质的量不是0.1mol，故含有的分子数不等于0.1NA，故错误；B. 23gNa的物质的量为1mol，在反应中失去电子数一定是1mol，故正确；C. 常温常压下，32gO2或O3中含有氧原子的物质的量为32/16 mol=2mol，故所含氧原子数为2NA，故正确；D. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，因为每个分子都含有2个氧原子，所以其中的氧原子数为2 NA，故正确。故选A。【点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围，如气体、标况、体积等。注意常见的不是气体的物质，如水、三氧化硫、乙醇等。5、C【解析】A. 用蒸发皿蒸发溶液时，不需要垫石棉网，可以用酒精灯直接加热，A错误；B. 分液漏斗带有活塞，使用分液漏斗前需要检漏，B错误；C. 萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气，C正确；D. 分液时为使上下两层液体充分分离，下层液放出后，及时关闭活塞，上层液体从上口倒出，D错误。答案选C。6、B【解析】A，MgSO4电离出Mg2+和SO42-，MgSO4的电离方程式为MgSO4=Mg2+SO42-，A项正确；B，Na2SO4电离出Na+和SO42-，Na2SO4的电离方程式为Na2SO4=2Na+SO42-，B项错误；C，Al2（SO4）3电离出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，C项正确；D，BaCl2电离出Ba2+和Cl-，BaCl2的电离方程式为BaCl2=Ba2+2Cl-，D项正确；答案选B。7、D【解析】A.丁达尔效应是胶粒对可见光的一种漫反射现象，属于物理变化，而溶液不具有此现象，故A说法正确；B.因某些胶体粒子带有电荷，故在电场的作用下会发生定向移动，故B说法正确；C.豆浆属于液溶胶，通过“点卤”（加入电解质）可使之发生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作与胶体的性质有关，C说法正确；D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁的沉淀，一般将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，持续加热至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D说法错误；答案选D。8、B【解析】A. Na2O2是淡黄色固体，含有Na+、，Na2O是白色固体，含有Na+、，阴阳离子个数比均为1:2，故A正确；B. Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C. Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和氧气，故C正确；D. H2在氧气中完全燃烧生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2+O2  2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总反应方程式为：H2+Na2O2=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，故D正确；选B。【点睛】本题考查了钠的氧化物的性质，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念。9、D【解析】依据C=1000/M计算浓硫酸的物质的量浓度；【详解】浓硫酸的物质的量浓度C=1000mL·L1×1.84g·mL1×98%/98g·mol1=18.4mol·L1，故选D。10、D【解析】自由移动的离子只能存在水溶液或者熔融状态下。【详解】A食盐溶液和盐酸中存在自由移动的氯离子，氯酸钾属于固体，而且氯酸钾溶液或熔融态的氯酸钾含有氯酸根离子和钾离子，故A错误。B由A分析可知符合题意，不符合题意，液态氯化氢中没有自由移动的氯离子，故B错误。C由AB选项分析可知不符合题意，熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故C错误。D由ABC选项分析可知只有食盐溶液和、盐酸、熔融氯化钾中含有自由移动的氯离子，故D正确。本题选D。11、B【解析】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故C错误；D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4+HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+NH3H2O+ H2O，故D错误。故选B。12、B【解析】A.发生2NO+O2=2NO2，反应后气体总物质的量减少，气体平均充满左右两室，则反应后NO室的气体物质的量也要减小，导致气体压强减小，选项A错误；B.反应过程遵循质量守恒定律，反应后气体的总质量与反应前一氧化氮与氧气质量之和相等。由于容器的容积不变，气体的质量也不变，所以反应后容器内气体的密度与反应前气体的密度相同，选项B正确；C.由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量一定相等，而NO和O2的摩尔质量不相等，故二者的物质的量不相等，则开始时左右两室分子数不相同，选项C错误； D.容器内NO、O2的质量相等，二者物质的量之比为32：30=16：15，两种气体发生反应：2NO+O2=2NO2，反应时二者的物质的量的比是2：1，可见O2过量，故最终容器内有O2存在，选项D错误；故合理选项是B。13、B【解析】根据混合物的分离提纯原理分析评价简单实验方案。【详解】A项：铝粉、铁粉都能溶于盐酸，无法除去铝粉中混有的少量铁粉。A项错误；B项：四氯化碳不溶于水，碘在四氯化碳中的溶解度比水中的大。B项正确；C项：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即得Fe(OH)3胶体。C项错误；D项：Na2CO3、Na2SO4都可与氯化钡反应生成沉淀，不能除去Na2CO3溶液中的Na2SO4杂质。D项错误。本题选B。【点睛】选择除杂试剂应符合：不增加新杂质，不减少被提纯物质，操作简便易行等要求。14、D【解析】A. 为提高原料的利用率、节约资源、减少排放、保护环境，在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，A正确；B. 在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁是还原剂、铜是还原产物，所以，可以通过该反应证明铁的还原性比铜强，B正确；C. 过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定，故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D. F是非金属性最强的元素，其无正价，故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4，D不正确。本题选D。15、A【解析】ANa2SO4溶液和MgCl2 溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意；BNa2CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意；CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；DCa(OH)2和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意；答案选A。16、D【解析】反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带正电，氯离子显正电，故选项D正确。17、B【解析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L。A. 10mL 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度是2mol/L；B. 50mL 0.2mol/L NaCl溶液中Na+离子浓度是0.2mol/L；C. 10mL 0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度是0.4mol/L；D. 200mL1mol/L NaNO3溶液中Na+离子浓度是1mol/L。故选B。点睛：解答本题需要注意已知条件、答案与溶液体积没有关系，只需直接比较溶液中Na+离子浓度的大小关系。18、B【解析】A、电荷不守恒；B、电荷守恒、质量守恒；C、生成氢氧化铜沉淀；D、CaCO3难溶。【详解】A、电荷不守恒，离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ 2OH+ H2，故A 错误；B、电荷守恒、质量守恒，离子方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故B正确；C、生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu(OH)22H=Cu22H2O，故C错误；D、CaCO3难溶，离子方程式为：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故D错误。故选B。19、C【解析】漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，故错误；常用于物质分离的有，故选C。20、A【解析】有图片可知，该反应是一种单质和一种化合物反应，生成另外一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。21、B【解析】X、Y、Z、W均为原子序数小于18的四种元素的原子，已知X核外电子总数等于电子层数，说明为氢，Y最外层电子数是次外层电子数的两倍，说明为碳，Z2是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂，说明为氧，W+与氖原子核外电子排布相同，说明为钠。【详解】A. Z2-与W+原子核外都有10个电子，具有相同的核外电子排布，故正确；B. 二氧化碳的水溶液能导电，是因为碳酸发生电离，所以碳酸为电解质，而二氧化碳属于非电解质，故错误；C. 化合物氢氧化钠的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故正确；D. 元素氢和氧之间可以形成水或过氧化氢两种化合物，故正确。故选B。22、A【解析】A. 无色酸性溶液中，H+、Na+、 K+、SO42-、Cl-五种离子间不反应，能够大量共存，A正确；B. 无色酸性溶液中，H+与CH3COO-不能大量共存，B错误；C. 无色酸性溶液中，Fe3+为黄色溶液，与题给条件不符， C错误；D. 无色酸性溶液中，HCO3-与H+不能大量共存，D错误；综上所述，本题选A。二、非选择题(共84分)23、H Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。【详解】有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，为氢元素。Y元素原子核内有8个质子，为氧元素。Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同，为氯元素。(1)X为氢元素，元素符号为H；氧原子结构示意图为 ； (2) X2Y为水，Z的单质为氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。24、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【解析】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。【详解】B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。(1)由以上分析可知E为CaCO3；(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反应是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。【点睛】本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。25、过滤 萃取 蒸发结晶 蒸馏 渗析 【解析】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的方法。（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质。（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离。（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜进行分离。【详解】（1）食盐水中混有泥沙，可采用分离固液混合物的过滤法进行分离。答案为：过滤；（2）乙醚提取黄花蒿中的青蒿素，是从有机生命体中提取其中的一种成分，采用的是萃取操作。答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可利用水易蒸发的性质，采用蒸发结晶的方法。答案为：蒸发结晶；（4）分离乙醇和水，可利用二者沸点的差异分离，采用蒸馏法。答案为：蒸馏；（5）除去氢氧化铁胶体中的少量的FeCl3，可利用半透膜，采用渗析法进行分离。答案为：渗析。【点睛】混合物的分离，有些操作看上去差异很大，但真正操作起来，又感觉其实很相近。如溶解和萃取，粗食盐中加水，叫溶解，煮中药、煮老母鸡汤却叫萃取；同样，从黄花蒿中提取青蒿素，操作仍叫萃取。两个概念的区别在于，若待分离物质是机械混合物，则叫溶解；若待分离物质是有机生命体，则叫萃取。26、分液漏斗 浓盐酸 b Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型 M 过滤 红色 Cl2+H2OHCl+HClO 0.25 【解析】该实验的目的是制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质，是制取氯气的装置；是制取氯酸钾装置；是制取次氯酸钠装置；是验证氯水的漂白性；是氯气的尾气处理装置。【详解】（1）实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气和氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O，反应中转移的电子数目为2NA，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；（2）制取氯气时需要加热，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以使用饱和食盐水，既除去HCl又降低氯气在水中的溶解度，即选用b，故答案为：b；（3）是制取次氯酸钠装置，反应原理为15 mL8%NaOH溶液在冰水浴中与氯气反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：制取温度不同，制取制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度，制取时碱的浓度也不同，取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型；（4）因反应完毕后将试管冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤，故答案为：M；过滤；（5）试管中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl2H2OHClHClO，而生成的HCl和HClO均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质石蕊消耗没时，在继续通入氯气，将会使溶液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色，故答案为：红色；Cl2H2OHClHClO；（6）所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），则n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案为：0.25。27、过滤 漏斗 玻璃棒 分液漏斗 否 蒸馏 125 AD 【解析】（1）不溶于水的物质需要过滤分离，根据过滤操作来分析用到的实验仪器；（2）步骤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到分液漏斗；根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多分析；（3）步骤的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，利用沸点的差异用蒸馏的方法；（4）配制480mL溶液需要500mL容量瓶，结合cn/V和实验操作分析可能产生的误差。【详解】（1）步骤是从海带灰的悬浊液中得到含碘离子的溶液，其实验操作名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）步骤为从碘水中萃取碘单质，需要萃取分液，用到的玻璃仪器除烧杯外还有用到分液漏斗。由于乙醇和水互溶，所以不能用乙醇来代替CCl4；（3）步骤的目的是从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏；（4）步骤得到的滤液中c（I）0.04mol/L，欲使用c（I）0.01mol/L的溶液480mL，由于需要使用500mL容量瓶，因此需取用该滤液的体积为125mL。A稀释溶液时有液体溅出，溶质的物质的量减少，浓度偏小；B容量瓶中有少量蒸馏水残留不影响溶质的物质的量和溶液体积，浓度不变；C取滤液时仰视刻度线导致实际量取的体积增加，所以浓度偏大；D向容量瓶中加水定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏小。答案选AD。28、Na2O2 -1 2Fe（OH）3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O