中学化学竞赛试题-氮的含氧酸及盐.docx

中学化学竞赛试题资源库氮的含氧酸及盐A组 D实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A 浓硝酸 B 硝酸银 C 氯水 D 浓硫酸 B、C、D下列各酸溶液久置于空气中，溶液质量减轻且浓度减小的是A 浓硫酸 B 浓硝酸 C 浓盐酸 D 氢硫酸 C下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是A 铜 B 银 C 铁 D 镁 A可用于鉴别浓硝酸和浓硫酸的试剂是A 铜片 B 氧化铜 C 铝条 D 酚酞试液 D实验室看到的浓硝酸常显黄色，是由于A 硝酸中含有Fe(NO3)2 B 硝酸中含有Fe(NO3)3C 硝酸中混有盐酸 D 硝酸分解产生的NO2溶于硝酸 A下列物质中不会因见光而分解的是A NaHCO3 B HNO3 C AgI D HClO B、D在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是A 能使石蕊试液变红色 B 能跟Ag反应生成AgNO3C 能和磷酸钙反应 D 能和FeO反应生成Fe(NO3)3 B、C下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是A 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻B 常温下都能用铝容器贮存C 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低D 常温下都能与铜较快反应 C下列叙述与硝酸的氧化性无关的是A 铝在常温下不溶于浓硝酸B 浓硝酸和浓盐酸以体积之比为13混合制得王水，能使Pt、Au溶解C 实验室用硝酸盐与浓硫酸共热制取硝酸D 浓硝酸能使松节油燃烧 D取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别摘加69% HNO3，98.3% H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色依次为A 白、红、白 B 红、黑、红 C 红、红、红 D 白、黑、白 B各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中（必要时可加热）：浓硫酸；浓硝酸；稀硫酸；稀硝酸充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是A B C D D铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H)同时下降A 0.2mol/L B 0.4mol/L C 0.6rnol/L D 0.8mol/L A将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出气体最多的是A 3mol/L HCl B 4mol/L HNO3 C 8mol/L NaOH D 18mol/L H2SO4 A下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是A CuO B 浓硫酸 C 浓硝酸 D CO2 C烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是A 立即接上收集容器，用向上排空气法收集B 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D 立即用排水法收集 A、D当铜的质量一定时，用排水法收集铜与足量的浓或稀HNO3完全反应产生的气体（在相同情况下）。下列叙述正确的是A 硝酸浓度越大，反应速率越快B 硝酸的浓度越大，消耗的HNO3越少C 硝酸的浓度越大，产生的气体越少D 两者用排水法收集到的气体体积相等 B下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A 浓硝酸和铜片共热 B 浓硫酸和铜片共热C 稀硝酸和铜片共热 D 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热 A常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是A 铜片 B 铁片 C 银片 D 铝片 B、C某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1a，则该元素在反应中所显示的化合价是A 2a B a C a/2 D a/4 BFe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2mol HNO3作氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2，则HNO3将被还原成A NH4 B N2O C NO D NO2 A一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为A 11 B 12 C 23 D 21 D铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为A 0mol B 0.0075mol C 0.03mol D 0.0225mol C某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比是21，还原产物是A NO2 B NO C N2O D N2 B、D某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为14，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A 1 B 2 C 3 D 4 C一定量的浓硝酸与足量的铜反应（后期加热），得到对氢气的相对密度为28的混和气体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为A 85.5% B 66.7% C 33.3% D 27.4% B、D6.54g锌被0.025mol稀HNO3恰好完全氧化，则的HNO3还原产物是A N2 B N2O C N2H5NO3 D NH4NO3 B、D含6.30g HNO3的稀溶液，跟0.96g Mg恰好反应完全。则在该氧化还原反应中还原产物的相对分子质量是A 30 B 44 C 46 D 80 C在26g Zn恰好与63g HNO3完全反应中，还原产物相对分子质量为A 46 B 30 C 80 D 92 C14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A 9.6g B 6.4g C 3.2g D 1.6g B76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO3离子减少2×103mol（不考虑水解），则溶液中H离子同时下降A 4.0×103mol B 4.4×103mol C 3.2×103mol D 2.2×103mol B4.2g铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448mL NO。则混和物中含银为A 22.9% B 77.1% C 85% D 50% B25.6mg铜跟含有1.4×103molHNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为A 7.84mL B 13.44mL C 15.68mL D 17.92mL A金属混合物5克与足量的浓硝酸完全反应，共生成了二氧化氮4.48L（标况），则该金属混合物可能是A Fe、Cu B Mg、Fe C Cu、Zn D Cu、Ag C1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积A 504mL B 168mL C 336mL D 224mL A一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，产生NO、NO2两种气体，已知反应中被还原的HNO3占HNO3总量的1/3，则还原产物中NO、NO2的物质的量之比为A 11 B 12 C 23 D 21 B将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 B将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A 反应速率：两者相同B 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 D在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为13。则要使1mol金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为A 0.8 B 2.4 C 2.6 D 2.8 A、Cmg铜与足量的浓硝酸反应生成VL气体（标准状况），则被还原的硝酸是A m/32mol B m/16mol C 63V/22.4g D 126V/22.4g Dag铜与含bgHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若ab821，则反应中起氧化作用的HNO3的质量是A bg B 3b/4g C b/2g D b/4g B4.2g铜银混和物中加入足量硝酸反应后生成标况下448mL NO，则混和物中含银为A 22.9% B 77.1% C 85% D 50% B1.92g铜与过量的浓硝酸反应，收集到1.12L气体（折算成标准状况），则被还原的硝酸的物质的量是A 0.05mol B 0.06mol C 0.02mol D 0.07mol B3.2g铜放入100mL 0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是A 0.033mol B 0.005mol C 0.0013mol D 0.02mol A1.92g Cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12L标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）A 448mL B 560mL C 224mL D 896mL B取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则X等于A 8.64g B 9.20g C 9.00g D 9.44g B、C0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A 30 B 46 C 50 D 66 A工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)24H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为A 70.0% B 69.5% C 63.6% D 53.8% A.对下列对硝酸事实的解释正确的是A 浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定B 不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性C 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2D 锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 B著名丹麦物理学家尼·玻尔（N.Bohr）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”，化学方程式可简单表示为：AuHNO33HClAuCl3NO2H2O，AuCl3HClHAuCl4（四氯合金酸）。纳粹分子对这种溶液“愚笨”得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应：HAuCl42HCl3Cl22Au炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章。这表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是A 王水能溶解黄金，但不能溶解白金B HAuCl4具有很强的氧化性C 盐酸有很强的还原性D 浓盐酸和浓硝酸按照体积比13能配成王水 C把22.4g铁粉完全溶于某浓度的硝酸溶液中，如反应后只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO。则下面的说法正确的是A 反应后生成的盐为Fe(NO3)3B 反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为13D 反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为31 （1）不稳定性 （2）挥发性 （3）强氧化性 （4）浓盐酸 浓硝酸填空（1）久置的浓硝酸呈黄色，说明硝酸具有 性；（2）打开浓硝酸瓶塞时有白雾生成，说明硝酸有 性；（3）铝质或铁质容器可贮存冷的浓硝酸，说明硝酸有 性；（4）王水是由 和 组成的混合物，其体积比为13。 （1）D （2）C （3）A（各2分）铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A Cu和浓HNO3B Cu和稀HNO3C Cu和被还原的HNO3（浓）D Cu和被还原的HNO3（稀）其中（1）Q表示反应 ；（2）P表示反应 ；（3）T表示反应 。 （1）0.3（2）设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为Xmol、YmolX(0.045a0.55)mol Y(0.250.015a)mol。6.4gCu与过量硝酸（amol/L，30mL）充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO。反应后溶液中含H为0.1mol。（1）此时溶液中所含NO3为 mol。（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少（用含有a的式子表示）？ （1）硝酸的利用率高，不会因产生氮的氧化物污染空气。（2）浓HNO3不稳定，很容易分解且容易挥发，同时会腐蚀设备等。工业上用铜浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。试简要回答：（1）不用铜屑直接跟硝酸反应而采取该法制硝酸铜的优点是 （2）浓硝酸用等体积水稀释的目的是 加入的钠盐是硝酸钠，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，使之发生如下的反应：8H2NO33Cu3Cu22NO4H2O在一较浓的盐酸中加入一块铜片，即使加热也不发生反应；现在上述溶液中加入某种钠盐，不需要加热就可发现铜片参加反应，并最终得到蓝色透明的溶液，且有气体生成，请解释上述现象。 （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气（2）向试管中加入足量的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触（3）3Cu8HNO3Cu(NO3)22NO4H2O，2NOO22NO2NaOH、NaNO3、NaNO2（4）甲，在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。（1）实验前如何检查该装置的气密性？ 。（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？ 。（3）若使用的试剂是1mol/L的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是 ，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式） 。（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的 （填编号）方法，理由是 。 （1）无 NO（2）出现红棕色气体（3）先关闭a，开启活塞b和c一段时间，充分排除D中空气，再关闭括塞，开启活塞a和c有如右图所示的实验装置，其中a、b、c是活塞。回答下列有关问题：（1）Cu与稀硝酸反应生成 色的 （填化学式）气体。（2）当关闭活塞b，开启活塞a和c时，在中观察到的现象是 。（3）若要使中产生的气体通入时，中的气体始终保持颜色不变，则应对该装置进行如何操作？ （1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2 当C处出现白色沉淀时（2）3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O（3）用F向E中鼓入空气，E内颜色加深 NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解（4）吸收过量的NO2，防止空气污染为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为 。如何确定E中空气已被赶尽 。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。（4）装置D的作用是 。 方法一：（1）在试管C中加水浸没导管口，给B稍加热，C中导管口有气泡产生，停止加热后，C中导管中有液体回流。（2）使整个装置先满氧气，防止反应生成的NO被氧化（3）试管中有红棕色气体出现；2NO十O22NO2（4）吸收尾气中氮的氧化物，防止污染。方法二：（1）CaCO32HClCaCl2CO2H2O（2）D 将试管D旋转至试管口垂直向上（或使试管口中的导气管短进长出）（3）澄清石灰水先变浑浊，后澄清为了验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，某学生实验小组利用下图所示装置（加热及固定装置均已略去），设计了两个实验方案。其中E是用于鼓入空气的双连打气球。方案一：A为H2的气体发生装置（1）实验仪器连接完毕，关闭活塞K，如何检查BC装置的气密性？（2）实验开始时，首先要在试管C处检查H2的纯度，其目的是： 。（3）为验证铜与稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮，反应一段时间后，由E向试管D中鼓入空气，可观察到的现象是 ，产生上述现象的原因是_（用化学方程式表示）（4）试管C中盛有的是NaOH溶液，作用是 。方案二：A为CO2的气体发生装置（1）装置A中发生反应的化学方程式为： 。（2）实验开始时，要使整个装置充满二氧化碳气体，图中需进行改进的装置是_（填序号），若无其他任何可选仪器，你认为合理的改进措施是 。（3）若试管C中盛有的是澄清石灰水，反应过程中在该溶液中观察到的现象是 。 （1）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O（2）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。（3）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。（4）防止污染环境。右图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（2）实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体 （填“能”或“不能”），简述理由 。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是 。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象 。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是 。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是 。 （1）3Cu2NO38H3Cu22NO4H2O（2）打口活塞，将稀HNO3从“U”形管a端（右端）注入“U”形管中，至溶液充满左管，关闭活塞。（3）防止反应生成的NO被O2氧化为NO2。（4）用酒精灯在左管下加热（5）能。随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离Cu丝时，反应停止。（6）将活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红综色，证明无色体为NO。（7）2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O某课外学习小组，为探究稀HNO3能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如图所示的装置。请回答下列问题：（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式：（2）写出向U形管中注入稀HNO3并将左管充满的操作过程：（3）将左管充满稀HNO3的原因是：（4）实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施：（5）实验中HNO3与Cu的反应，能否自动停止？为什么？（6）在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是：（7）为防止气体从分液漏斗上口外溢，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处堵一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式。 （1）NO （2）稀硝酸 铜屑 蒸馏水 净化NO气体，除去NO2（3）3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O（4）产生无色气泡，烧瓶内气体显红棕色，溶液逐渐变蓝（5）3NO2H2O2HNO3NO图中装置是某气体X发生装置和收集装置（必要时可加热），打开活塞后A、B、C三装置中都含X气体。所用的试剂从下列试剂中选取23种：硫化亚铁、二氧化锰、亚硫酸钠、铜屑、氯化铁、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、消石灰、浓盐酸和蒸馏水。（1）气体X的化学式为 ；（2）所选药品：甲是 、乙是 、丙是 ；B装置的作用是 ；（3）用所选的药品制气体X时的化学方程式为 。（4）在反应刚开始时A中的主要现象是 。（5）B装置发生反应的化学方程式为 。 （1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中（2）3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 2NOO22NO2（3）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；反应结束时，铜片全部反应完（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度。（5）水进入试管，上升到一定高度 试管中气体的颜色由棕红色变为无色用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。（1）实验前应如何检验该装置的气密性?（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式。（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?请依次逐一写出。（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后的气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象? （1）向试管加入一定量CaCO3固体；向试管倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；将铜丝插入到溶液中。（2）检验生成的NO气体（3）不同意 铜片质量相同，溶液体积相同，生成的Cu2浓度相同 加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。（1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体步骤：检查装置的气密性； ； ； ； ；用注射器向广口瓶内推入氧气（或空气）。（2）推入氧气或空气的目的是 。（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2浓度差异引起的，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是 ；另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之（简述实验方案和实验现象）。 （1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色继而变成红色，气球胀大（2）CD 4NO2O22H2O4HNO3或4NO3O22H2O4HNO3 有一部分被吸入烧瓶 38.4 2Cu4HNO3O22Cu(NO3)22H2O如下图的装置中：a是盛有标况下的空气（氧气占五分之一）和10mL 1.2mol/L硝酸的250mL 烧瓶。b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0.384g铜粉的气球。c是夹紧了的弹簧夹。d中盛有足量的过氧化钠。e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。（1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的是 。（2）欲提高铜与硝酸反应的速度可采用多种不同的措施若用加入化学试剂法，下列试剂中可以使用的是（填代号） ；A 蒸馏水 B 无水醋酸钠 C 石墨 D 硝酸银溶液（少量）若用升高温度法，请在图中画出完整的示意图。将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，发生有关反应的化学方程式是 ，此时气球全在烧瓶外还是有一部分进入烧瓶?打开弹簧夹将二氧化碳扒推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉都溶解，至少需要推入二氧化碳 mL 将上述全过程用一个总的化学方程式表示。 （1）NO a稀硝酸 b铜屑 c蒸馏水 乙 3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 铜片与稀硝酸反应，有无色气泡产生；试管a上部空间气体由无色变成红棕色，又变红色；试管a中溶液由无色变蓝色；反应过程中铜片逐渐减小，以至消失。（2）不正确 依据是：铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成的Cu2的浓度相同。 方案及实验现象：将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明后一种推断正确。或：将溶液稀释，溶液变蓝色（其它合理方案均可）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取23种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。回答下列问题：气体X的分子式是 。所选择的药品a是 ，b是 ，c是 。下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是 （填“乙”或“丙”）请写出在试管a中所发生反应的化学方程式 。从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的实验现象有哪些，请依次逐步写出 ； ； ； 。（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2浓度差异引起了这种现象，你认为 （填“正确”或“不正确”），依据是： ；另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象： 。 （1）烧杯中有红棕色气体生成，一段时间后气体颜色又逐渐褪去（2）A（3）该装置最主要的优点是：反应体系封闭，无氮氧化合物逸出，不污染环境。（4）轻轻掀起倒扣的大烧杯，放入适量的空气，若有红棕色气体生成，则证明最终气体生成物为NO气体（5）C在如右图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：（1）实验过程中，观察到的主要现象是：铜片表面产生气泡，铜片变小并逐渐消失；小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝绿色； ；大烧杯内液面略有上升，水槽中液面略有下降。（2）欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入 。A 粗铜片 B 纯铜片（3）用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是： 。（4）若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是： 。（5）工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液（知NONO22NaOH2NaNO2H2O）。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足 。A V(NO)V(NO2) B V(NO)V(NO2) C V(NO)V(NO2) （1）排尽整个装置中的空气；防止生成的NO被氧化，而在D中观察不到现象。（2）吸收所流中的水蒸气。（3）无色气体变为红棕色 热 由题意可知2NO2N2O4是放热反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的N2O4减少，红棕色NO2增多，便于观察。（或降温可使平衡正向移动，无色N2O4增多，NO2减少，不易观察到红棕色（4）打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2（5）装置C中烧瓶在实验前后增加的质量（6）向反应后的混合溶液中加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算。某学生要用浓硝酸法（测定反应生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：反应中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成； 常温下NO2与N2O4混合存在，在低于0时几乎只有无色的N2O4液体（或晶体）存在。为完成测定并验证确有NO生成，该学生设计的实验装置如下图，试回答：（1）实验前要先打开A装置的活塞K1，通入一段时间氮气后再关闭K1其目的和原因是