【知识点提纲】新教材-人教版高中化学必修第一册全册各章节知识点考点重点难点提炼汇总.docx

高中化学必修第一册全册知识点汇总第一章 物质及其变化2第一节 物质的分类及转化2第一课时物质的分类2第二课时物质的转化9第二节 离子反应14第一课时电解质的电离14第二课时离子反应18第三节 氧化还原反应23第一课时氧化还原反应23第二课时氧化剂和还原剂27重点难点突破33第二章 海水中的重要元素钠和氯38第一节 钠及其化合物38第一课时活泼的金属单质钠38第二课时钠的几种化合物焰色试验41第二节 氯及其化合物49第一课时氯气的性质49第二课时氯气的实验室制法氯离子的检验54第三节 物质的量59第一课时物质的量59第二课时气体摩尔体积63第三课时物质的量浓度66重点难点突破73第三章 铁金属材料78第一节 铁及其化合物78第一课时铁的单质78第二课时铁的重要化合物80第二节 金属材料87第一课时金属材料87第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用90重点难点突破95第四章 物质结构元素周期律100第一节 原子结构与元素周期表100第一课时原子结构100第二课时元素周期表核素105第三课时元素的性质与原子结构111第二节 元素周期律115第一课时元素周期律115第二课时元素周期表和元素周期律的应用119第三节 化学键124第一课时离子键124第二课时共价键126重点难点突破131第一章 物质及其变化第一节 物质的分类及转化第一课时物质的分类知识点一同素异形体同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同素异形体。(1)产生同素异形体的原因组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧(O3)。原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)研究对象同素异形体是指单质，不是指化合物。互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同。(3)同素异形体的“同”“异”的含义“同”指元素相同；“异”指形成单质不同，结构不同，性质有差异。(4)同素异形体的“结构决定性质”同素异形体的结构不同，性质存在差异。物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。【典例1】清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O22O3。下列说法中正确的是() A这是一个化合反应B由氧元素构成的物质是纯净物C产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D这个反应属于物理变化思路启迪解答该题时一定要注意以下关键点：(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大，同素异形体间的转化是化学变化。(2)由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是同素异形体组成的混合物。解析氧气与臭氧的转化只有一种反应物，所以不属于化合反应，A项错误；由氧元素可形成O2、O3两种单质，当O2与O3混合时不属于纯净物，B项错误；O2、O3均为氧元素的同素异形体，C项正确；O2与O3属于不同物质，所以该过程为化学变化，D项错误。答案C规律总结对同素异形体概念的理解(1)组成元素：只含有一种元素。(2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。(3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性质相似。(4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。(5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但没有涉及化合价的变化。知识点二物质的分类1.交叉分类法：对物质依据不同标准进行分类。如：2树状分类法：对同类事物按照某种属性进行再分类。如：物质的分类(依据组成和性质)【典例2】下列关于物质分类的正确组合是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱氧化钠二氧化碳B 烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C 苛性钾醋酸食盐氧化铝二氧化硫D 苛性钠硫酸纯碱氧化钠二氧化硫思路启迪解答分类题型时一定要准确理解概念中的关键点：酸：电离出的阳离子只有H的化合物；碱：电离出的阴离子只有OH的化合物；盐：由金属阳离子(或NH)与酸根组成的化合物；氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素。酸性氧化物：能够与碱反应生成盐和水。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水。解析A中纯碱是碳酸钠，不是碱而属于盐；B中一氧化碳不是酸性氧化物是不成盐氧化物；C中氧化铝不是碱性氧化物而是两性氧化物；D中各物质所属类别正确。答案D规律总结(1)氧化物按组成元素可分为金属氧化物和非金属氧化物。从性质上可分为酸性氧化物(如CO2、SO2等)、碱性氧化物(如CaO、MgO等)、两性氧化物(如Al2O3)、不成盐氧化物(如CO、NO等)。金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，而Mn2O7属于酸性氧化物。(2)酸性氧化物可能是非金属氧化物(如CO2)，也可能是金属氧化物(如Mn2O7)。非金属氧化物不一定就是酸性氧化物(如CO、NO等)。(3)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2、Mn2O7等)。知识点三分散系及其分类1.分散系(1)概念：由一种或几种物质(称分散质)分散到另一种物质(称分散剂)中形成的混合体系。(2)组成(3)分类标准：分散质粒子直径的大小。分类：溶液、胶体和浊液，如图：标准：分散质或分散剂的状态。分类：9种分散系，如图：举例：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系。2几种液体分散系的比较3.区分胶体和溶液的方法(1)分散质粒子的大小，分散质微粒直径介于109107 m之间的分散系称为胶体，小于109 m的分散系为溶液。(2)根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔效应，而溶液无丁达尔效应。下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：是否均一、透明，因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。是否通过滤纸，因为胶体和溶液的分散质粒子都很小，其分散质均能通过滤纸。【典例3】下列叙述中正确的是()AFeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示思路启迪解答该题的关键点是清楚几种不同分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。解析胶体和溶液、浊液的本质区别在于分散质微粒直径大小不同，A项错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质粒子直径大小不同，B、C项错误；从物质分类角度看，D项正确。答案D规律总结(1)分散系是混合物，纯净物不可能是分散系。(2)胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是有无丁达尔效应，但丁达尔效应可用来鉴别胶体。知识点四胶体的制备、性质及应用1.Fe(OH)3胶体的制备(1)实验操作(2)实验现象：烧杯中液体呈红褐色。(3)化学方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。(4)注意事项用蒸馏水而不能用自来水；用饱和FeCl3溶液不能用稀溶液；蒸馏水要加热至沸腾。2性质(1)丁达尔效应现象：当光束通过胶体时，可以看到光亮的“通路”。形成原因：胶体粒子对光线的散射作用。应用：鉴别溶液与胶体。(2)胶体的分散质能透过滤纸的孔隙。(3)布朗运动：胶体粒子在作不停地、无规则地运动。(4)介稳性原因a胶体粒子吸附电性相同的电荷，电荷相互排斥，而不易聚沉。b胶体粒子做布朗运动。应用：制涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂等。(5)聚沉概念：胶体粒子聚集成为较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程。方法应用：静电除尘、石膏点豆腐、明矾净水等。(6)电泳现象概念：由于胶体粒子带有电荷，在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动。实验现象：Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下，向阴极移动，因此阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。3胶体的应用(1)农业生产方面：土壤保肥。(2)医疗卫生方面：血液透析；特制的胶体还能黏合伤口，有效止血。(3)日常生活方面：制豆腐、豆浆、牛奶、粥；明矾净水。(4)自然地理方面：江河入海口处形成三角洲。(5)工业生产方面：制有色玻璃，冶金工业利用电泳原理选矿、进行电泳电镀；电泳除尘。(6)科技领域：纳米材料与胶体粒子的大小相近，可用胶体的制备方法来制备纳米材料。【典例4】下列说法正确的是()A用Fe(OH)3胶体作电泳实验，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电荷B将饱和FeCl3溶液直接加热至沸腾可制得Fe(OH)3胶体C用滤纸可以分离胶体和悬浊液D胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应思路启迪解答此题的关键是准确理解胶体的概念，掌握胶体的本质、性质及分离方法；Fe(OH)3胶体的制备过程中应特别注意：FeCl3饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。解析A项，胶体不带电，错误；B项，Fe(OH)3胶体制备过程是向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液并加热至出现红褐色液体，错误；C项正确；D项，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同。答案C规律总结(1)利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1100 nm之间，而不是丁达尔效应。(2)三种分散系中溶液和胶体均能透过滤纸。(3)胶体不带电，胶体中的胶体粒子能够吸附体系中的带电粒子而使胶体粒子带电荷，但整个分散系仍是电中性的。淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。第二课时物质的转化知识点一酸、碱、盐的性质1.金属的化学通性2氧化物的通性3酸的通性4碱的通性5盐的通性【典例1】从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。类型酸性氧化物碱性氧化物含氧酸碱含氧酸盐化学式用上表中所填的物质写出符合要求的化学方程式：(1)酸性氧化物碱性氧化物：_。(2)酸性氧化物足量的碱：_。(3)碱性氧化物足量的酸：_。思路启迪书写有关化学反应时注意题给酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的通性，对有关反应产物进行判断，解题时注意化合价、化学式及化学方程式的配平。解析由题给4种元素形成的氧化物有H2O、H2O2、SO3、SO2、K2O、K2O2(过氧化物不属于碱性氧化物)等，其中属于酸性氧化物的有SO3、SO2；属于碱性氧化物的有K2O；形成的含氧酸有H2SO4、H2SO3；形成的碱有KOH；形成的含氧酸盐有K2SO4(正盐)、K2SO3(正盐)、KHSO4(酸式盐)、KHSO3(酸式盐)。(1)酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐，如SO3K2O=K2SO4，SO2K2O=K2SO3；(2)酸性氧化物和足量碱反应生成正盐和水，如SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O；(3)碱性氧化物和足量的酸反应生成酸式盐和水，如K2O2H2SO3=2KHSO3H2O，K2O2H2SO4=2KHSO4H2O。答案类型酸性氧化物碱性氧化物含氧酸碱含氧酸盐化学式SO3K2OH2SO4KOHK2SO4(1)SO3K2O=K2SO4(2)SO32KOH=K2SO4H2O(3)K2O2H2SO4=2KHSO4H2O规律总结氧化物涉及到的转化过程(1)酸性氧化物H2O含氧酸(2)酸性氧化物碱盐水(3)酸性氧化物碱性氧化物盐(4)碱性氧化物H2O碱(5)碱性氧化物酸盐水知识点二物质的转化单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图图示解读：(1)金属单质碱性氧化物，如4NaO2=2Na2O；(2)碱性氧化物碱，如CaOH2O=Ca(OH)2；(3)金属单质盐，如ZnH2SO4=ZnSO4H2；(4)碱性氧化物盐，如CaO2HCl=CaCl2H2O；(5)碱盐，如Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O；(6)非金属单质酸性氧化物，如SO2SO2；(7)酸性氧化物酸，如CO2H2O=H2CO3；(8)非金属单质盐，如2NaCl22NaCl；(9)酸性氧化物盐，如CO22NaOH=Na2CO3H2O(10)酸盐，如HClNaOH=NaClH2O。【典例2】如图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()选项甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBBaCl2K2CO3HClKOHCO2COCuOCDFeCuCl2ZnHCl思路启迪解答此类转化问题时，首先要准确理解各类反应发生的条件，记住酸、碱、盐的溶解性；其次要注意选择合适的解题方法。本题宜采用排除法，任选每个选项中的两种物质，看是否满足题目要求。若不符合，则其他物质不需分析，但对正确选项则需要逐一验证。解析H2SO4和Na2SO4、Na2SO4和NaOH、NaOH和NaCl不反应，A错误；BaCl2和KOH不反应，B错误；Cu与HCl不发生置换反应生成CuCl2，D错误；故选C。答案C规律总结(1)置换反应的规律与条件(2)复分解反应的规律与条件第二节 离子反应第一课时电解质的电离知识点一电解质的概念与判断1.电解质与非电解质2.电解质的判断方法(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。(3)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。SO2、CO2、NH3等与水反应生成的产物能电离而导电，但SO2、CO2、NH3等不属于电解质。某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，是电解质。【典例1】下列有关电解质的说法正确的是()NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质ABCD思路启迪解答电解质和非电解质的相关问题时，注意把握概念中的关键点：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电与电解质的关系：能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电；电解质是自身可电离出离子的化合物，电解质与非电解质与物质的溶解性无关。解析NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；CO2水溶液导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以CO2是非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；FeCl3是电解质；C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。答案B规律总结电解质、非电解质的判断方法知识点二电解质的电离与电离方程式的书写1.电解质的电离及表示方法(1)电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。(2)电离条件酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。(3)表示方法电离方程式强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“=”连接，如H2SO4=2HSO、NaOH=NaOH、NaCl=NaCl。酸式盐的电离方程式a强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=NaHSO。b弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3=NaHCO。电离方程式书写注意事项a符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。b质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。c电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。2从电离角度认识酸、碱、盐3电解质溶液导电能力的影响因素(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。【典例2】填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)物质名称化学式类别电离方程式硝酸Al2(SO4)3熟石灰NaHSO4思路启迪准确掌握酸、碱、盐的概念关键点，并依据电离方程式书写要求准确作答。解析HNO3电离出的阳离子全部是H，属于酸类；Al2(SO4)3由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类；熟石灰的成分是Ca(OH)2，电离出的阴离子全部是OH，属于碱类；NaHSO4电离出Na、H、SO，阳离子既有H又有Na，应为盐类。答案物质名称化学式类别电离方程式硝酸HNO3酸HNO3=HNO硫酸铝Al2(SO4)3盐Al2(SO4)3=2Al33SO熟石灰Ca(OH)2碱Ca(OH)2=Ca22OH硫酸氢钠NaHSO4盐NaHSO4=NaHSO规律总结电离方程式的书写原则与要求(1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。(2)要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。(3)要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这是因为电解质溶液总是显电中性的。第二课时离子反应知识点一离子反应与离子方程式1.强电解质与弱电解质(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“=”连接。(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”连接。2离子反应(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。3离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)(3)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用HOH=H2O来表示。(4)书写离子方程式的拆分原则拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“NaHCO”，应写作“NaHCO”。微溶物如Ca(OH)2：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3。(5)离子方程式正误判断“六看”看是否符合反应的客观事实如铁与稀硫酸反应：看反应是否符合拆写原则如氢氧化铜与盐酸反应：4离子反应发生的条件【典例1】下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙与盐酸反应：CO2H=CO2H2OB硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4C澄清石灰水中通入足量CO2：2OHCO2=COH2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu思路启迪解答离子方程式正误的题型，关键在“查”：查“化学式”拆分是否正确，查元素、电荷是否守恒，查是否符合反应事实，查是否漏写离子反应，查化学计量数是否化为最简。解析碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2，D错误。答案B规律总结判断离子方程式正误的方法知识点二离子共存1.离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。2常见的离子不共存归纳(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2、Ca2与CO、SO、SO等；Ag与Cl、Br、I、CO等。(2)弱碱的阳离子不能与OH大量共存。如Fe3、Cu2、NH、Ag、Mg2、Al3、Fe2、Zn2与OH不能大量共存。(3)弱酸根阴离子不能与H大量共存。如F、CO、SO、S2、PO、CH3COO等与H不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H和OH均不能大量共存。如HCO、HSO、HS、H2PO、HPO既不能与H大量共存，又不能与OH大量共存。(5)还需注意隐含条件“无色透明”溶液不存在有色离子，如：酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子：“酸性”溶液的不同描述：a酸性溶液。bpH<7的溶液。c使石蕊溶液变红的溶液。碱性溶液中不能大量存在与OH反应的离子：“碱性”溶液的不同描述：a碱性溶液。bpH>7的溶液。c使石蕊溶液变蓝的溶液。3离子共存问题审题技巧(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H的存在，碱性溶液应考虑OH的存在。(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。【典例2】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NODCa2、Na、Fe3、NO思路启迪解答离子共存问题时，一定要认真审查题干信息，尤其审清是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析，尤其要注意一些无现象的复分解反应，如：HCH3COO=CH3COOH。解析A项Ba2与SO生成BaSO4沉淀；C项H与CO反应产生CO2气体；D项Fe3的水溶液呈棕黄色。答案B规律总结解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。第三节 氧化还原反应第一课时氧化还原反应知识点一氧化还原反应的概念及判断1.氧化还原反应的本质和特征3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。【典例1】下列说法正确的是()A有单质参加的化学反应都是氧化还原反应B只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应C氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高D某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化思路启迪解答概念分析题时，一定要准确理解概念的关键点，把握概念的内涵和外延，氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)；氧化还原反应的本质是：电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如：3O22O3，无化合价变化，不属于氧化还原反应。解析A项，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应；B项，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应，错误；C项，在KMnO4受热分解的反应中，Mn元素的化合价从7价分别降到6价和4价，错误；D项，反应H2SH2SO4(浓)=SO2S2H2O中，只有S元素的化合价发生了变化，正确。答案D规律总结(1)有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。(2)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。(3)氧化还原反应中金属元素在单质中化合价一定升高，在化合物中化合价可不变，可变，可升可降。(4)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表明一种元素反应前后的电子转移情况。(1)双线桥法的基本步骤(2)注意事项箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。采用“a×be”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。2单线桥法表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。(1)单线桥法的基本步骤(2)注意事项单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。【典例2】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是()思路启迪分析电子转移表示方法的题目时，首先要明确双线桥表示电子转移时的书写要点，其次检查化合价的升降及得失电子是否守恒。解析A项中应转移12e；C项中得失电子标反了；D项单线桥上不用注明“得到”或“失去”。答案B规律总结标双线桥的注意事项(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；(2)必须注明“得”“失”，但不得标反；(3)氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。第二课时氧化剂和还原剂知识点一氧化剂、还原剂1.从电子转移角度认识氧化剂、还原剂2常见的氧化剂、还原剂氧化剂还原剂单质O2、Cl2、Br2Na、Mg、Al、H2、C化合物氧化物MnO2、CO2、Na2O2CO、SO2盐FeCl3、KMnO4、KClO3FeSO4、Na2SO3含氧酸HNO3、浓H2SO4H2SO3无氧酸HClHCl、H2S、HBr3.相应关系【典例1】实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。关于该反应说法正确的是()ANaNO2是还原剂BN2只是氧化产物CNH4Cl中的氮元素被氧化DN2既是氧化剂又是还原剂思路启迪解决此类问题时，要准确理解氧化还原反应的相关概念。解析“化合价变化”如下：NaO2H4ClNaCl22H2O据概念可知：NaNO2是氧化剂、NH4Cl是还原剂、N2既是氧化产物又是还原产物。答案C规律总结元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。知识点二氧化性和还原性1.氧化性、还原性的概念(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。注：(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系注：元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na(F)。3氧化性、还原性强弱的判断方法(1)根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。(2)根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。(3)根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。如：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl216HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2氧化性：KMnO4>MnO2。判断还原剂还原性的原理与此类似。(4)根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：2Fe3Cl22FeCl3FeSFeS氧化性：Cl2>S。判断还原剂还原性的原理与此类似。【典例2】根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2，Br22Fe2=2Br2Fe3，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()ABr、Fe2、IBI、Fe2、BrCBr、I、Fe2DFe2、I、Br思路启迪解决此类问题时，一定要清楚氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较口诀：“比什么性，找什么剂，产物之性小于剂，联合对比自成序”。解析反应中还原剂是I，还原产物是Fe2，故还原性：I>Fe2；反应中还原剂是Fe2，还原产物是Br，故还原性：Fe2>Br，所以还原性从强到弱的顺序为I>Fe2>Br。答案B规律总结在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。同时要注意，氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目没有关系。知识点三氧化还原反应的规律及其应用1.氧化还原反应的规律(1)得失电子守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。(2)价态规律“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。(3)先强后弱规律同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中(还原性Fe2>Br)通入Cl2时，Fe2先与Cl2反应。同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3反应，然后依次为Cu2、H。(4)价态归中规律同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态，即其产物的价态既不相互交换，也不交错。例如：H2S和浓硫酸作用，H2S不可能被氧化成H2SO4，同样浓硫酸的还原产物也不可能为H2S。此反应中S为氧化产物，SO2为还原产物，两者不可能互换。相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。2氧化还原反应方程式的配平(1)配平原则(2)常用方法化合价升降法【典例3】在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMgBCuCAgDH2思路启迪解答此类问题时首先要特别注意多种氧化剂之间氧化性强弱的顺序，其次要考虑到氧化还原反应的先后规律。解析由金属活动性顺序可知，Cu2、Mg2、Ag、H的氧化性由强到弱的顺序为Ag>Cu2>H>Mg2，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。答案C规律总结(1)当溶液中同时含有几种还原剂时，反应顺序按还原性从强到弱的先后顺序发生反应。(2)当溶液中