核外电子排布的初步学问教案.docx

核外电子排布的初步学问教案 核外电子排布的初步学问教案 教学目的 1.学问目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。 2.力量培育:通过1-18号元素的原子结构示意图的熟悉,培育同学 的观看过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使同学进一点把握结构、性质之间的辩证关系。 3.培育同学 从小热受途学学问的思想觉悟。 教学重点、难点 1.重点:电子排布规律与化学性质。 2.难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。 教学用具 投影仪、小黑板、挂图等。 教学过程 一、复习提问 1.原子由哪些粒子构成? 2.为什么整个原子不显电性? (讲解后小结如下,展现小黑板) 2.核电荷数=质子数=核外电子数 二、引入新课 (引言)我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核 的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?今日就要讲解第五节核外电子排布的初步学问。 三、新课讲授 1.核外电子的分层排布 (讲解)除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。 (阅读)指导阅读课文第59页的第一自然段。 (小结)通常用电子层来表明支动电子远近不同。 能量最低离核最近第一层 能量稍高离核稍远其次层 能量更高离核更远第三层 由里往外依次类推,则四、五、六、七层。 2.1-8号元素的原子结构示意图。 (投影)1-8号元素的原子结构示意图。 (讲解)以钠为例说明原子结构图的三点涵义。 (争论)利用投影1-18号元素的原子结构示意图争论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。 (小结)稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(he 有2个电子)结构稳定,性质稳定。 非金属元素:原子的最外层电子数目4,易得电子。 金属元素:原子的最外层电子数目4,易失电子。 原子的最外层电子数打算元素的化学性质。 3.离子。 (概念)见课文第60页。 (讲解)离子用离子符号表示。 (争论) (1)说出(2mg2 ) (2)离子与原子的比较 粒 区 子 别 与 联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数=外电子数 核内质子数核外电子数 核内质子数核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示法 na 用元素符号表未如: s 用离子符号表示如:na 用离子符号表示如:s2- 相互转化 关 系 阳离子 原子 阴离子 4.离子化合物 (讲解)钠是金属元素,氯是非金属元素,两 者化合生杨氯化钠。 (投影) (板书)na cl- nacl (讲解)对比投影讲解离子化合物的形成过程。 5.共价化合物 (讲解)利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。 (小结)构成物质的粒子有分子、原子、离子。 由原子直接构成的物质:na、zn、fe。 由分子构成的物质:h2o、co2、hcl、o2、h2、n2、cl2。 由离子构成的物质:nacl、cacl2、zncl2、znso4。 共2页，当前第1页12