第二章第三节第三课时 物质的量浓度及相关计算课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

物质的量浓度及相关计算物质的量浓度及相关计算 如何衡量溶液的浓和稀？以前如何衡量溶液的浓和稀？以前学过哪种表示方法学过哪种表示方法？ 但是，很多化学反应都是在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量他的体积物质的量浓度物质的量浓度1、概念：、概念：表示单位体积溶液中所含溶质表示单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量的物质的量2、符号：、符号：c（B）3、公式：、公式：4、单位：、单位：mol/L（molL-1）VnB)(c（B）=注意注意1.nB指溶质指溶质B的物质的量的物质的量2.V指溶液的体积，而不是溶剂的体积指溶液的体积，而不是溶剂的体积3.溶质可以是物质也可以是分子、离子。溶质可以是物质也可以是分子、离子。如如H2SO4，NH3，H+，Na+,SO42-4.任取一份溶液其浓度相等，物质的量任取一份溶液其浓度相等，物质的量不一定相等不一定相等思考思考 1、2 mol L2 mol L-1 -1 的的NaOHNaOH溶液的含义是什么？溶液的含义是什么？含义：含义：1 L1 L溶液中含溶液中含NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为2 2molmol2 2、将、将 1molNaCl1molNaCl溶解在溶解在1L1L水中水中, ,所得的溶液中溶所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为质的物质的量浓度是否为1mol/L?1mol/L?否，溶液为否，溶液为1L1L而不是溶剂为而不是溶剂为1L1L结论：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂结论：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶剂体积和溶质体积直接相加，体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合溶是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。解后的实际体积。思考思考2 21 1、将、将6.2gNa6.2gNa2 2O O溶于水所得溶于水所得400ml400ml溶液中，溶质是什溶液中，溶质是什么物质？物质的量浓度是多少？么物质？物质的量浓度是多少？结论：结论：“溶质溶质”是溶液中的溶质，可以指是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子，也可以指反应后化合物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。的产物。 思考3 将将25g胆矾胆矾（ CuSO45H2O ）溶于水，然溶于水，然后加水至后加水至1L，求溶液的物质的量浓度？，求溶液的物质的量浓度？ 1. CuSO45H2O 的摩尔质量是多少的摩尔质量是多少 2.CuSO45H2O溶解到水里面溶解到水里面 ，5个水个水 分子会不会离开硫酸铜？溶质是什么？分子会不会离开硫酸铜？溶质是什么？1、1 molL1硫酸的含义是()A1 L水中含有1 mol H2SO4 B1 L溶液中含有1 mol HC将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO42、下列叙述正确的是()A1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾【例题例题】将将25g胆矾胆矾（ CuSO45H2O ）溶于水溶于水，然后加水至，然后加水至1L，求溶液的物质的量浓度？，求溶液的物质的量浓度？ 解：胆矾（ CuSO45H2O ）的摩尔质量为 250 g/molMmn由公式由公式得：得：M（ CuSO45H2O ）m（ CuSO45H2O ）n（ CuSO45H2O ）n（ CuSO4） n（ CuSO45H2O ）250 g/mol25 g0.1 mol0.1 moln CuSO4 c（CuSO4）0.1mol/L0.1mol 1L Vn(B)c(B) 由公式由公式得：得：答：溶液的物质的量浓度为答：溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L结论：结论：带结晶水的物质作为溶质时，溶质不是结晶水合物，其物质的量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量。例如，例如， CuSO45H2O 溶于水后形成的溶液，溶于水后形成的溶液，溶质是溶质是CuSOCuSO4 4，而不，而不是是CuSOCuSO4 45H5H2 2O O实验仪器实验仪器实验步骤实验步骤误差分析误差分析1.1.所需所需实验仪器实验仪器容量瓶 托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管药匙（固体溶质使用)容量瓶简介形状: 细长颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造: 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；使用容量瓶时注意：容量瓶规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL等；选用原则：遵循“大而近”的原则;选用等大或稍大的容量瓶进行配液。“四不能四不能”：不能加热或将热的溶液倒入； 不能作反应容器或长期贮存溶液； 不能在瓶内溶解固体或稀释液体； 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶规定容积。容量瓶使用之前要检查是否漏水加水倒立观察正立瓶塞旋转180o容量瓶简介倒立观察如何检漏？二、配制步骤二、配制步骤 : :（7 7）. .摇匀：摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。5.855.85称量时注意什么？（8 8）. .装瓶贴标签装瓶贴标签：将配好的溶液装入试剂瓶，将配好的溶液装入试剂瓶，贴好标签，注明贴好标签，注明溶液的名称和浓度。溶液的名称和浓度。配制100 mL 1 mol/L NaCl 溶液计算溶解称量转移洗涤定容摇匀装瓶5.85g玻璃棒下玻璃棒下端伸到刻端伸到刻度线以下度线以下浓溶液配制稀溶液1.1.原理：原理：2.2.仪器：容量瓶仪器：容量瓶 量筒量筒 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管例：要配制例：要配制500mL 0.6mol/L 500mL 0.6mol/L 的的NaOHNaOH溶液，溶液，需需6 mol/L 6 mol/L 的的NaOHNaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？实验步骤1.1.计算计算: :6 mol/LV= 0.6mol/L500mL V=50mL2.2.称量称量 3. 3.稀释稀释 4. 4.转移转移 5. 5.洗涤洗涤 6.6.定容定容 7. 7.摇匀摇匀 8. 8.装瓶贴签装瓶贴签例：例：98%的密度为的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C ( H2SO4 ) = 1000 1. 84 98%98 = 18. 4 mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/Lmol/L物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算VncBB增大增大则减小；减小则不变时，当减小增大则增大；减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn20(1)误差分析的原理依据公式法误差分析的关键是抓住原理:三、误差分析三、误差分析思考与讨论P56（1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将次，并将洗涤液也都注入容量瓶？洗涤液也都注入容量瓶？（2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？（3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？如果不洗涤，会损失溶质，从而配的溶液中溶质的实际浓度比所要求的偏小溶液洒到瓶外，溶质损失，配得溶液的物质的量浓度偏小俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响：22水加少了，V偏小，则C偏大水加多了，V偏大，则C偏小俯大仰小CB=nBV错误操作结果（1）未洗涤烧杯和玻璃棒（2）转移液体时有液体溅出（3）溶解后未冷却立即转移（4）定容时仰视体积标线（5）定容时俯视体积标线（6）定容时不慎超过标线，再吸出（7）定容摇匀后发现液面下降再加水误差分析误差分析（8 8）原容量瓶洗净后未干燥）原容量瓶洗净后未干燥（9 9）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水（1010）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响24误差分析误差分析1、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() B B2、配制1 molL-1的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒250 mL的容量瓶用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线 时，改用 小心加水至凹液面最低点与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液移入_中并贴好标签。 23低1cm2cm胶头滴管偏低重新配制摇匀250mL容量瓶试剂瓶