高中化学人教版必修2同步练习 第1章 物质结构 元素周期律 第3节 第2课时 共价键.doc

第一章第一章 第三节第三节 第第 2 课时课时一、选择题1(2014·宜春市上高中学高一月考)下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )AMgCl2BH2O2CNaOHDCH3COONH4答案：D点拨：MgCl2只存在离子键，A 项不正确；H2O2中存在 HO 极性键和 OO 非极性键，B 项不正确；NaOH 存在离子键和 OH 极性键，C 项不正确；CH3COONH4存在 CH3COO和 NH间的离子键，CH、NH 间的极性键，CC 间的非极性键，D 项正确。 42(2014·会昌中学高一月考)下列各组物质中化学键的类型完全相同的是( )AHCl MgCl2 NH4ClBH2O H2O2 CO2CCaCl2 NaOH H2ODNH3 H2O CO2答案：D点拨：HCl 只有共价键，MgCl2只有离子键，NH4Cl 既有离子键又有共价键，A 项不正确；H2O 和 CO2中只含极性共价键，H2O2中既有极性共价键又有非极性共价键，B 项不正确；CaCl2只有离子键，H2O 只有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键，C 项不正确；NH3、H2O、CO2中都只含极性共价键，D 项正确。3(2014·安阳一中高一下学期二次考试)下列电子式或结构式书写错误的是( )A氢氧根离子的电子式：BNH4Br 的电子式：C四氯化碳的电子式：DH2O 的结构式：HOH答案：C点拨：CCl4的电子式应为, ，C 项不正确。· ·Cl····· ×C· ×· × · ·Cl··· · · ·Cl··· ·· ×Cl····· ·4(2014·宜春市上高中学高一月考)从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成” ，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )A固体碘的升华B生石灰作为干燥剂吸水C氯化钠的熔化D酒精溶解于水答案：B点拨：固态碘 的升华只是分子间距离的变化，破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A 项不正确；生石灰吸水后发生化学反应 CaOH2O=Ca(OH)2，CaO 中离子键被破坏，H2O 中共价键被破坏，形成 Ca(OH)2时重新形成了 Ca2和 OH间的离子键，B 项正确；NaCl 熔化只破坏离子键而无新键形成，C 项不正确；酒精溶于水没有旧化学键的断裂，D 项不正确。5(2014·长白县高一月考)最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为 C60，下列说法正确的是( )AC60是一种新型化合物BC60和金刚石都是碳的单质CC60含离子键DC60中含极性共价键答案：B点拨：C60是一种单质，与金刚石互为同素异形体，C60中只有碳原子间的非极性共价键，B 项正确。6(2014·长白县高一月考)含有下列键型的物质，可能为单质的是( )A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质答案：D点拨：形成离子键时必须有阴、阳离子，肯定不是单质，原子形成极性键时，原子种类不一样，肯定也不是单质，D 项正确。7(2014·江西吉安一中高一段考)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A碘单质和氯化铵分别受热变为气体B食盐和氯化氢分别溶解在水中C氯化钾和干冰分别受热熔化D液溴和酒精分别受热变为气体答案：D点拨：碘单质变为气体破坏分了间作用力，NH4Cl 受热分解破坏化学键变为气体，A 项不正确；食盐溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，B 项不正确；氯化钾熔化破坏离子键变成自由移动的阴阳离子，干冰受热熔化破坏分子间作用力变为气体，C 项不正确；液溴和酒精受热变为气体都只是破坏分子间作用力，D 项正确。8(2014·玉溪一中高一月考)关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是( )A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中C由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键D共化合物分子中，一定不存在离子键答案：D点拨：离子化合物中也可能含有共价键，如 NaOH 中 OH 共价键，A 项不正确；非极性键也可能存在于化合物中，如 Na2O2、H2O2中的 OO 键，B 项不正确；在 H2O2中存在OO 非极性键，C 项不正确；化合物中只要存在离子键时就肯定是离子化合物了，所以共价化合物分子中一定不存在离子键，D 项正确。9(2014·西安市一中高一第一次考试)下列化学用语的书写，正确的是( )A氯原子的结构示意图：B6 个质子 8 个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢的形成过程： 答案：C点拨：A 项给出的是 Cl的结构示意图，A 项不正确；B 项应为C，B 项不正确；D14 6项中 HCl 为共价化合物，书写电子式时不用中括号，D 项不正确。10第A 族氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)的氢化物的沸点的递变规律为：由H2Te、H2Se 到 H2S，随着相对分子质量的递减，沸点逐渐减小，但相对分子质量最小的H2O 的沸点却陡然升高。其原因可能为( )AH2O 分子的结构与其他同族元素的氢化物不同BH2O 分子的含氢量高CH2O 分子间形成了弱于范德华力的氢键DH2O 分子间形成了强于范德华力的氢键答案：D点拨：H2O 分子间形成了强于范德华力的氢键，所以 H2O 的分子间作用力大于同族其他氢化物，沸点高于第A 族其他元素的氢化物。二、非选择题11写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)(1)Cl2_含有_键(2)HCl_含有_键(3)MgCl2_含有_键(4)H2O2_含有_、_键(5)NaOH_含有_、_键答案：(1) 非极性(2) 极性(3) 离子(4) 极性键、非极性(5) 离子键、极性12现有BaCl2、金刚石、NH4Cl、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_，熔点最高的是_，熔点最低的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质的是_，晶体以分子间作用力结合的是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。答案：(1) (2) (3) 13(2014·宜春市上高中学高一月考)根据下列要求回答相关问题：(1)下列物质沸点递变顺序正确的是_(填字母，下同)。ASnH4GeH4SiH4CH4BSbH3AsH3PH3NH3CHIHBrHClHFDH2TeH2SeH2SH2O(2)下列过程中：冰融化成水；HNO3溶于水；NH4Cl 受热分解。依次克服作用力的类型分别是_。A氢键、范德华力、离子键B氢键、极性键、离子键C范德华力、氢键、非极性键D范德华力、非极性键、极性键(3)下列说法正确的是_。A氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水B由于氢键存在，卤化氢中 HF 最稳定C冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键DNH3、H2O、HF 相对分子质量依次增大，沸点依次升高答案：(1)A (2)B (3)C14(2014·石家庄市第二实验中学高一期中)短周期元素 X、Y、Z 组成的化合物 Y2X 和ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能与 ZX2反应生成一种化合物 Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为 25，且 Z 和 Y 的原子序数之和比 X 的原子序数 2 倍还多 1，Z 原子有 2 个电子层，最外层电子数是核外电子数的 2/3 倍，试回答：(1)X 元素的名称：X_，Y 元素在元素周期表中的位置_，Z 元素的原子结构示意图_。(2)用电子式表示 ZX2的形成过程_。(3)Y2X 对应水化物的电子式_，其中存在的化学键有_。(4)写出 Y2X 溶于水的溶液与 ZX2反应的化学方程式_。(5)X 的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_。答案：(1)氧 第三周期第A 族 (2) (3) 离子键和共价键(4)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(5)H2O 分子间存在氢键15下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期 AAAAAAA023(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素是_；最不活泼的元素是_。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。(3)的氢化物分子式为_，属于_化合物(填“共价”或“离子”)。(4)的元素符号为_，原子结构示意图为_。(5)和形成的化合物的电子式为_。答案：(1)Na Cl Ne(2)HClO4 Al(3)NH3 共价(4)S (5) 16短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示：(1)X 元素单质的化学式是_，若 X 核内中子数与质子数相等，则 X 单质的摩尔质量是_。(2)与 Y 同主族短周期的元素 W 单质的电子式是_，用电子式表示 Z 与钠形成的化合物的过程_。答案：(1)He 4 g·mol1 (2) 点拨：(1)因为 X、Y、Z 都是前三周期元素，则 X 只能为原子序数为 2 的稀有气体氦，Y 为氟元素，Z 为硫元素。