2019届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第10单元 酸和碱 第1讲 常见的酸和碱（精讲）练习.doc

1第十单元第十单元 酸和碱酸和碱第1 1讲 常见的酸和碱百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析20192019年中考预测 年份考点题型题号分值2018浓盐酸的性质填空题23（3）12017酸的性质选择题1922016常见的酸和碱的性质选择题1422015常见的酸和碱的 性质及用途填空题21（3） （4）、 24（2）3本讲知识是中考必考内容，常考点有： 知道常见酸、碱的主要性质及用途，认 识酸、碱的腐蚀性；知道酸碱性对生命 活动和农作物生长的影响；学会稀释常 见的酸、碱溶液。预测2019年百色中考 命题趋势考查的知识点不会改变，基础 题仍是主角。试题体现理论联系实际、 学科间相互联系、学科内综合分析的特 点会更加明显。知 识 清 单酸、碱与指示剂的作用酸性碱性中性紫色石蕊溶液 红 色 蓝 色 紫 色无色酚酞溶液无色 （不变色）红色 无色 特别提醒 能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH。常见的酸 1.1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 H 的化合物。特别提醒 在溶液中能解离出H的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。2.2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途浓盐酸（HClHCl）浓硫酸（H H2 2SOSO4 4）颜色、状态 无色 液体 无色 液体气味有 刺激性 气味 无 气味挥发性（打开瓶 盖时的现象）易挥发 （有白雾）不挥发 （无现象）用途金属除锈、制造药物、人体胃液含盐 酸帮助消化等用于化肥、农业、医药、金属 除锈、冶炼金属、作干燥剂等（2）特性2浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。浓H2SO4浓H2SO4的吸水性：敞口放置的浓H2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SO4的脱水性（腐蚀性）：浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。特别提醒 敞口放置浓盐酸，溶液的质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。（3）浓硫酸的稀释操作稀释浓硫酸时，一定要把 浓H2SO4 沿着器壁注入 水里 ，并不断搅拌。切不可将 水 倒入 浓H2SO4 中。原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。3.3.酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）与酸碱指示 剂作用紫色石蕊溶液遇酸 变红色 无色酚酞遇酸 不变色 与活泼金属 的反应 （置换反应）酸活泼金属盐氢气 Mg2HCl=MgCl2H2 Mg H2SO4 = MgSO4 H2 Zn2HCl=ZnCl2H2 Zn H2SO4 =ZnSO4 H2 Fe2HCl= FeCl2H2 FeH2SO4= FeSO4H2 2Al6HCl= 2AlCl33H2 2Al3H2SO4= Al2（SO4）33H2 与金属氧化 物的反应 （复分解反应）酸金属氧化物盐水 Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O （除铁锈） Fe2O33H2SO4= Fe2（SO4）33H2O （除铁锈） 现象：铁锈 消失，溶液由无色变成黄色 CuO2HCl= CuCl2H2O CuOH2SO4= CuSO4H2O 现象： 黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色 与碱反应 （复分解反应）酸碱盐水 NaOHHCl= NaClH2O 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O Ca（OH）22HCl= CaCl22H2O Ba（OH）2H2SO4= BaSO42H2O 3与盐反应 （复分解反应）酸盐（新）盐（新）酸 CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 AgNO3HCl= AgClHNO3 Na2CO3H2SO4= Na2SO4H2OCO2 BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 特别提醒 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H。常见的碱 1.1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH 的化合物。特别提醒 溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na2CO3溶液呈碱性，而Na2CO3是盐。（1）几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和保存方法常见的碱NaOHCa（OH）2 俗名火碱、 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 颜色、状态 白色 固体 白色 粉末溶解性极易溶 于水，溶解时放出大量热微溶 于水吸水性易吸收空气中的水分而潮解无吸水性 保存方法及原因密封保存：因为NaOH易 吸收空气中的水分 而潮解，易与 空气中的CO2反应 而变质密封保存：因为Ca（OH）2易与 空气中的CO2反应 而变质腐蚀性有强烈的腐蚀性有腐蚀性特别提醒 NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca（OH）2可由氧化钙（CaO，俗称 生石灰 ）与水反应制得，化学方程式为 CaOH2O=Ca（OH）2 。（2）常见碱的用途碱用途NaOH固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业，可用来除油污 Ca（OH）2建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤特别提醒 氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O2、H2、N2、CO、NH3等，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。2.2.碱的化学性质化学性质氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH）2 与酸碱指 示 剂的作用紫色石蕊溶液遇碱变蓝 无色酚酞溶液遇碱变红4与非金属 氧 化物的反 应碱非金属氧化物盐水 2NaOHCO2= Na2CO3H2O Ca（OH）2CO2= CaCO3H2O （用于检验CO2，有白色沉淀产生） 2NaOHSO2= Na2SO3H2O 与酸反应 （中和反 应属 于复分解 反应）碱酸盐水 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O Ca（OH）22HCl= CaCl22H2O 与盐反应 （复分解 反应）碱盐（新）盐（新）碱 2NaOHCuSO4= Na2SO4Cu（OH）2 （有蓝色沉淀产生） Ca（OH）2Na2CO3= CaCO32NaOH （有白色沉淀产生）特别提醒 碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体，CO气体不与碱反应。碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH。3.3.实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（1）氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 。检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 或 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 。方法二：加入CaCl2溶液或Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为 CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 或 Ca（OH）2Na2CO3=CaCO32NaOH 。设问：若加入BaCl2溶液或Ba（OH）2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为 BaCl2Na2CO3=2NaClBaCO3 或 Ba（OH）2Na2CO3=BaCO32NaOH 。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3说明已变质。如何除去变质生成的Na2CO3将Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOH变质生成的Na2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞溶液（或Cu2、Mg2）来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤，将其中的Na2CO3除去干净（BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色），再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。注意除去CO，不能引入新的OH，不能加Ba（OH）2或Ca（OH）2。23联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。（2）氢氧化钙变质的探究变质原因：氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为 Ca（OH）2CO2=CaCO3H2O 。检验Ca（OH）2是否变质5分析：由于Ca（OH）2为微溶物，不能通过观察久置的Ca（OH）2溶液或Ca（OH）2固体溶于水后是否有白色不溶物来判断Ca（OH）2是否变质。方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca（OH）2已经变质。反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。探究Ca（OH）2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水或直接取可能变质的Ca（OH）2溶液过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO3已变质；向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则说明Ca（OH）2部分变质，若不变红，则说明Ca（OH）2全部变质。向滤液中通入CO2观察是否变浑浊，也能判断Ca（OH）2是否全部变质。分析：由于Ca（OH）2为微溶物，滤渣中可能有Ca（OH）2或全部是Ca（OH）2，因此要加稀盐酸，通过反应现象确定会不会有CaCO3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca（OH）2用无色酚酞溶液，也可用CO2、Na2CO3、Cu2、Mg2等与其反应的现象来确定。联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。体 验 中 考酸和碱的性质及用途 1.1.（20182018百色第2323题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 浓盐酸具有挥发性 。2.2.（20172017百色第1919题）向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量，如图所示，则纵坐标表示（ C ）A.溶液的质量B.稀硫酸的质量C.硫酸钡的质量D.溶剂的质量3.3.（20162016百色第1414题）下列叙述不符合实验事实的是（ B ）A.在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾B.向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入稀硝酸，溶液显红色C.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体4.4.（20152015百色第2121题节选）通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质，请从红磷 氢氧化铝 火碱 二氧化锰 硫酸铜 酒精中选择相应物质的序号填空：（3）常用于治疗胃酸过多的药物是 。（4）炉具清洁剂中含有的物质是 。5.5.（20152015百色第2424题节选）随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图是几种常见的家用清洁剂。6（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO2HCl=NaClXH2O，则X的化学式为 Cl2 。重 难 突 破酸和碱的性质及用途 例1 1 根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞变 色。（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式： 。（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有 。【解析】（1）碱溶液能使酚酞变红色。（2）酸碱中和反应生成盐和水，因此X代表酸，以NaOH和盐酸为例，NaOHHCl=NaClH2O（中和反应即可）。（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有OH。1.1.小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是 CaCl2溶液通过导管进入集气瓶且集气瓶中出现白色沉淀 。（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有 NaCl、NaOH、Ca（OH）2 。例2 2 （1）我们的胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ，化学反应前后一定没有变化的离子是 （用离子符号表示）。（2）小华饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 ；从化学变化的角度解释为 （用化学方程式表示）。【解析】稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；气体的溶解度随着压强减小而减小；碳酸分解生成水和二氧化碳。,2.2.（20182018南充中考）（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为2NaClO34HCl=2C1O2Cl22X2H2O，则X的化学式为 NaCl 。（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为 2CaO22H2O=2Ca（OH）2O2 。（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成7，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为 2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2 ，滤液中一定存在的溶质是 硫酸钠、硫酸铜 。课 堂 作 业1.1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（ C ）A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油2.2.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ D ）A.除去水壶壁上的水垢B.减弱皮蛋中的腥味C.除去菜刀上的铁锈D.鉴别黄金饰品中是否含有铜3.3.（20182018泰安中考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ D ）A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段（不含b点）反应的化学方程式为MgCl22NaOH=Mg（OH）22NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.d点溶液中含有两种溶质4.4.将浓H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ C C ）A.A.都不会有变化B.B.浓H H2 2SOSO4 4和NaOHNaOH溶液变大，盐酸变小C.C.都会变小D.D.浓H H2 2SOSO4 4和NaOHNaOH溶液变小，盐酸变大5.5.MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是 都是金属氧化物 。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为 Fe2O36HCl=2FeCl33H2O ，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应。6.6.（20182018金华中考）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈8往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。答：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪，故答案为：开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪。