2019届中考化学复习 第1编 教材知识梳理篇 第9单元 溶液（精讲）练习.doc

1第九单元第九单元 溶液溶液百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析20192019年中考预测 年份考点题型题号分值2018溶液的含义、 乳化现象、溶 解度及溶解度 曲线选择、计算题3、23（1）、 2572017溶液的配制、 溶解度及溶解 度曲线选择、填空题8、2562016溶液的含义、 乳化现象、溶 解度及溶解度 曲线选择、填空题4、23（3）（ 7）、2582015溶剂、溶质、 溶解度及溶解 度曲线填空题21（1）（6） 、2562014溶液的含义、 溶解度及溶解 度曲线选择、填空题7、256本单元是中考命题中的必考重点 ，主要考点有：溶液的概念与性 质、溶液的稀释、饱和溶液中溶 解度与溶质质量分数的互求、溶 解度曲线的意义。根据溶解度曲 线的有关计算也是中考考查的热 点，对溶液、饱和溶液、不饱和 溶液及溶解度概念的考查在中考 试题中也经常出现，溶液的配制 以及溶液的有关计算，特别是溶 液与化学方程式的综合计算题在 中考命题中都有涉及。预测2019 年百色中考命题将更加突出实践 性和时代性，体现学以致用、活 学活用的思想。知 识 清 单溶液的形成 1.1.溶液（1）溶液：一种或 几种 物质分散到另一种物质里，形成 均一的 、 稳定的 混合物，如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。（2）特征均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。稳定性：外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分解出来。混合物（3）组成：溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。溶质：被溶解的 物质 （可以是气体、固体，也可以是液体）。溶剂：能溶解其他 物质 的物质。最常见的溶剂是 水 ，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。特别提醒 无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。2.2.物质溶解时的吸热放热现象常见物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程放、吸热 NaOH温度 升高放热 NH4NO3温度 降低吸热 NaCl温度不变不放热，不吸热特别提醒 浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。23.3.乳化现象（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的 乳化 作用。饱和溶液与不饱和溶液 1.1.饱和溶液与不饱和溶液：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能 继续溶解 时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的 不饱和溶液 。特别提醒 饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。2.2.判断饱和溶液与不饱和溶液（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。特别提醒 甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。3.3.饱和溶液与不饱和溶液的转化特别提醒 饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4.4.溶质结晶（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和两种途径：改变温度，蒸发溶剂）。（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。如：NaCl。（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。如：KNO3。3（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。溶解度 1.1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在 一定温度 下，某固态物质在 100 g 溶剂里达到 饱和状态 时所溶解的质量。四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。（2）影响固体溶解度的因素内因：a. 溶质 的性质，b. 溶剂 的性质；外因：c.温度。2.2.气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。（2）影响气体溶解度的因素内因：a. 溶质 的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。（3）气体溶解度与温度、压强的关系压强越大， 溶解 度 越大 ； 温度 越高， 溶解 度越小。3.3.溶解度曲线（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。例 查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。如图所示，t3时，甲物质的溶解度是 g，t3时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为 g ，是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。【解析】根据曲线图t3对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。t3时100 g水中溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。比较溶解度的大小。如图所示，t1时溶解度由大到小的顺序为 。【解析】t1时，对应甲、乙曲线上的M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。判断溶液中溶质的质量分数的大小。如图所示，将t3时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 4。【解析】温度由t3降为t1，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3降为t1时，也有溶质析出变为t1时的溶解度；t1时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数（甲）×100%甲。特别提醒 在不知道t3时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。判断物质的溶解度随温度变化的趋势。如图所示：将t2时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3时，所得的溶液为甲、乙的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。特别提醒 Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。如图所示：从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用 方法，从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用 方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用 方法。【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到结晶中只含有甲。溶液的有关计算 1.1.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与 溶液 的质量之比。（2）公式：溶质的质量分数 ×100%×100%溶质质量 溶液质量溶质质量 溶质质量溶剂质量（3）饱和溶液的质量分数×100%S S100 g2.2.溶液的配制溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）仪器： 托盘天平 、 药匙 、烧杯、 量筒 、 胶头滴管 、玻璃棒。步骤： 计算 、称量、 量取 、 溶解 、装瓶。注意事项：a.天平使用时应 左物右码 5，普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，如氯化钠，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。b.量筒读数时视线应与量筒液体 凹液面的最低点水平 。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用 搅拌 ，加速 溶解 。误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析： 溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等 。从溶剂角度分析： 仰视量筒读数、烧杯不干燥等 。3.3.溶液的稀释溶液稀释的计算：稀释前后 水 的质量发生变化，而其中的 溶质 质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。特别提醒 溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。体 验 中 考溶液的含义 1.1.（20182018百色第3 3题）下列物质属于溶液的是（ D ）A.芒果汁 B.牛奶C.玉米粥 D.糖水2.2.（20162016百色第4 4题）生活中的下列物质属于溶液的是（ B ）A.番茄酱 B.蔗糖水C.蒸馏水 D.玉米汁3.3.（20142014百色第7 7题）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ C ）A.豆浆 B.冰块C.蔗糖 D.植物油乳化现象 4.4.（20182018百色第2323题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有 乳化 功能。5.5.（20162016百色第2323题节选）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：（3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的 乳化 作用。溶解度及溶解度曲线 6.6.（20182018百色第2525题）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是 a 。（2）P点表示在t1时，b、c两种物质的溶解度关系为b （填“>”“XZ；（3）t3 时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1 ，有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数是×100%20%；（4）t3 25 g 125 g时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1 ，只有Z物质的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，故Z溶液质量没有变化。6.6.20 时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：9（1）图1中一定为饱和溶液的是 甲 （填“甲”或“乙”）溶液。（2）图2中P点表示的意义是 30 时，M、N的溶解度相同 。（3）图2中表示乙物质溶解度曲线的是 N （填“M”或“N”）。7.7.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）t1 时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是 降温（或加溶质或恒温蒸发溶剂等） 。（2）t2 时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 A>B>C（或C<B<A） 。（3）将t2 的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ，不会析出晶体的是 C 。课 堂 作 业1.1.下列关于溶液的说法中正确的是（ C C ）A.A.水可以溶解任何物质B.B.物质溶于水时都放出热量C.C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体D.D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液2.2.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ C ）A.图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B.可用t1时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2，所得溶液中溶质质量相等3.3.下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ D ）温度/10203040 溶解度/g 氯化钠35.836.036.336.6 碳酸钠12.221.839.749.6 A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大B.两物质的溶解度曲线在3040 之间应出现交点C.30 时，将100 g水加入30 g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为30%10D.40 时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10 ，有晶体析出4.4.某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ B ）A.中溶液是饱和溶液B.中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量5.5.用洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的 乳化 作用。6.6.如图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。（1）a点对应的溶液是 饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）a点对应的溶液的质量分数是 ×100% （只列计算式）。45.8 g 45.8 g100 g（3）将a点对应的溶液升温到70 ，其质量分数 不变 （填“变大”“变小”或“不变”）。（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 加溶剂 。7.7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：（1）可以作为溶质的是 D 。A.只有固体 B.只有液体C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以（2）配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为 16 g ，水的体积为 84 mL （水的密度近似看作1 g/cm3）。（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图1。t1 时，甲物质的溶解度是 40 g 。t2 时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 乙 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。（4）按如图2所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。则可能的组合是 AD 。图1 图211选项x xy y A水氧化钙 B水硝酸铵 C浓硫酸水 D稀盐酸镁8.8.配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：（1）已知：水的密度为1.0 g/mL。实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 2.5 g，需要量取水 47.5 mL。（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为 C B D E A （填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 氯化钠固体不纯； 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片； 量取水时，仰视读数； 装瓶时，有少量溶液洒出。9.9.（20182018襄阳中考）10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为 4071 。（2）要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为 180 kg。解：（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为40（35.5×2）4071。（2）溶质质量溶液质量×溶质的质量分数，配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需CaCl2的质量200 kg×10%20 kg；溶剂质量溶液质量溶质质量，则所需水的质量200 kg20 kg180 kg。