高一化学选修4第三章《弱电解质的电离平衡》测试题(共5页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上高一化学选修4第三章弱电解质的电离平衡测试题可能用到的相对原子质量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.等体积，浓度均为0.2 mol·L-1的三种溶液：HA溶液HB溶液NaHCO3溶液，已知将分别与混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示.下列说法不正确的是(B)A.酸性：HB>HA>H2CO3B.恰好反应时，所得两溶液中：c(A-)>c(B-)C.上述三种溶液中由水电离出的c(OH-)的相对大小：>>D.HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-12.(2018·重庆调研)稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH+OH-，若要使平衡向左移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是 NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体3.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水4.已知下面三个数据：7.2×10-4，4.6×10-4，4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25)，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF.由此可判断下列叙述中不正确的是(B)A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10C.酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCND.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)5.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(D)A.c(H+) B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+) D.c(H+)/c(HF)6.已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1×10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍7.pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示.分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx，Vy，则(C)A.x为弱酸，Vx<Vy B.x为强酸，Vx>VyC.y为弱酸，Vx<Vy D.y为强酸，Vx>Vy8.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是(C)A.MOH是一种弱碱B.在x点，c(M+)=c(R+)C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍9.下列可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(B) 10.下列说法正确的是(C)A.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B.浓度为0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C.浓度为0.1 mol·L-1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大11.25时不断将水滴入0.1 mol·L-1的氨水中，下列图像变化合理的是(C)12.常温下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是(C)A.加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C.加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减少D.加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大13.下列关于常温下pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是(D)A.c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1B.c(H+)=c(CH3COO-)C.加水稀释100倍后，pH=4D.加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离14.在体积都为1 L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示符合客观事实的是(C) 15.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述正确的是(C)A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.向0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小16.对室温下pH，体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，下列正确的是(A)A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多17.25时，向盛有50 mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示.下列叙述正确的是(C)A.HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1B.bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应C.ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na+)D.25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-218.25时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是(D)A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB19.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(D)序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH >>>D.V1 L 与V2 L 混合，若混合后溶液pH=7，则V1< V220.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是(C)化学式电离常数HClOK=3×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO二 非选择题21.为了证明醋酸是弱电解质，甲，乙，丙，丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L-1醋酸溶液，0.1 mol·L-1盐酸，pH=3的盐酸，pH=3的醋酸，CH3COONa晶体，NaCl晶体，CH3COONH4晶体，蒸馏水，锌粒，pH试纸，酚酞，NaOH溶液等.(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由是_.(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_.(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10 mL，然后加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的平均速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明理由：_.(4)丁用CH3COONa晶体，NaCl晶体，蒸馏水和酚酞做实验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该同学的实验操作和现象是_.22.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_(用字母表示，下同).(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_.(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_.(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_.(5)当三者c(H+)相同且体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_.(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_.(7)将c(H+)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为_.23.磷能形成次磷酸(H3PO2)，亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸.(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL，1 mol·L-1 H3PO2与20 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：NaH2PO2属于_(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”).若25 时，K(H3PO2)=1×10-2，则0.02 mol·L-1的H3PO2溶液的pH=_.设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸： _，_.(2)亚磷酸是二元中强酸，25时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1=1×10-2，K2=2.6×10-7.从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大_.写出亚磷酸与NaOH反应时可能生成的盐的化学式_.亚磷酸的结构式为 (式中PO表示成键电子对全部由磷原子提供)，由此类推次磷酸分子中含有_个“OH”键.24.I.室温下，现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：(1)相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100倍.稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙).若将稀释前的甲，乙两溶液等体积混合，溶液的pH=_.(2)各取25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙).(3)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)，c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)_(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO-).II.已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11(1)25时，将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_.(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是_(填字母).a.c(CH3COO-) b.c(H+)c.Kw d.醋酸电离平衡常数高一化学选修4第三章弱电解质的电离平衡测试题参考答案与评分标准选择题答案题号12345678910答案BBDBCCBC题号11121314151617181920答案CCDCCACDDC21.(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全电离(2)盐酸的pH=5，醋酸的pH<5(3)正确由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H+)变化小，产生H2的平均速率醋酸比盐酸快(4)将CH3COONa晶体，NaCl晶体分别溶于适量水配成溶液，再分别滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液变浅红色，NaCl溶液不变色22.(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b (4)c>a=b(5)a=b=ca=b>c(6)c>a=b (7)c>a=b23.(1)正盐2测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7则证明次磷酸为弱酸向等物质的量浓度的盐酸，次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸(2)第一步电离出的H+抑制了第二步的电离 NaH2PO3，Na2HPO3124.I.(1)小于2(2)大于(3)小于II.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 (2)b专心-专注-专业