物理化学精选复习题库(含复习资料)要点.doc

优质文本物理化学学习指导书编者的话：为了更好地帮助同学复习稳固所学的根本概念、根本理论和根本知识，我们选编了一些“复习思考题供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。热 力 学一、判断题：1、在定温定压下，2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， 2的热力学能和焓也不变。 ( )2、25时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 3、稳定态单质的(800K)=0 。 ( )4、公式对一定量的理想气体的任何过程都适用。 ( ) 5、 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。 6、 假设系统的所有宏观性质均不随时间而变，那么该系统一定处于平衡态。 7、 隔离系统的热力学能是守恒的。 8、隔离系统的熵是守恒的。 9、 一定量理想气体的熵只是温度的函数。 10、 绝热过程都是定熵过程。 11、 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 12、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，假设经绝热可逆过程，那么一定达不到此终态。 13、 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。 14、 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。 15、 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W<0，且有W>ÄG和ÄG <0，那么此状态变化一定能发生。 16、 绝热不可逆膨胀过程中ÄS >0，那么其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中ÄS <0。 17、 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( )18、可逆的化学反响就是可逆过程。 ( ) 19、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。 ( )20、焓的定义式H = U + 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。( )21、焓的增加量等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( )22、一个绝热过程Q = 0，但体系的 不一定为零。 ( )23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 ( )24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、及是相等的。( )25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( )26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( )27、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( )28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( )29、在孤立体系中，一自发过程由AB，但体系永远回不到原来状态。 ( )30、绝热过程Q = 0，即 ，所以 = 0。 ( )31、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。 ( )32、绝热过程Q = 0，而由于 = Q，因而 等于零。 ( )33、按不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 ( )34、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W0，0。 ( )35、体系经过一不可逆循环过程，其体0。 ( )36、对于气态物质， = 。 ( )37、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q = 0，所以0。 ( )二、填空题：1、 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p，定温压缩过程的终态体积为V，可逆绝热压缩过程的终态体积V，那么V V。选择填> 、= 、< 2、 (3,298K)= -238.57，(,298K)= -110.525那么反响(g)+2H2(g)3(l)的(298K)= ，(298K)= 。3、25 C2H4(g)的= -1 410.97 ；2(g)的= -393.51 ，H2O(l)的= -285.85；那么C2H4(g)的= 。4、焦耳-汤姆孙系数 ，>0 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。第二空选答高于、低于或等于5、理想气体在定温条件下向真空膨胀， 0, 0 0。选择填>, <, =6、热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为 。7、1 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀与不可逆绝热膨胀至相同终态温度，那么 ， () ()。选择填>, <, =8、1理想气体从 p1=0.5 节流膨胀到 p2=0.1时的熵变为D 。9、使一过程的D 0，应满足的条件是 。10、在隔离系统中发生某剧烈化学反响，使系统的温度及压力皆明显升高，那么该系统的D S ； D U ；D H ； D A 。选填>0, =0, <0或无法确定11、等式 适用于 。12、298 K下的体积为23的刚性绝热容器内装了 1 的O2(g)和2 的H2(g)，发生反响生成液态水。该过程的D U 。13、有个学生对理想气体的某个公式记得不太清楚了，他只模糊记得的是 。你认为，这个公式的正确表达式中，x应为 。14、理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或定温可逆压缩到同一固定的体积，哪种过程所需的功大 。 15理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 ，定温可逆压缩过程环境做的功最 。16利用熵变判断某一过程的自发性，适用于 。17某一理想气体的 ，那么 。18可逆热机的效率最 ，假设用其牵引汽车，那么速率最 .以下空填 >0, <0 或 =019一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流，恒定外压，1以气体为体系，那么Q ，W ；2以电阻丝为体系，那么Q ，W 。20理想气体定温可逆膨胀过程中，W ，Q ， 。21某体系进行一不可逆循环时，那么体 ，环境的环 。22非理想气体的卡诺循环， ， ， 。23理想气体定压膨胀，W ，Q ， 。三、选择题：1. 关于循环过程，以下表述正确的选项是 (    )A、可逆过程一定是循环过程 B、循环过程不一定是可逆过程C、  D、2对热力学能的意义，以下说法中正确的选项是 (    )A、 只有理想气体的热力学能是状态的单值函数B、  对应于某一状态的热力学能是不可测定的C、  当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变D、  体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能3. 对常压下进行的气相化学反响，体系中各物质的等压热容与温度有关，以下有关基尔霍夫定律的表达式不正确的选项是 (    )A、  B、  C、  D、  4. 理想气体的热力学能由U1增加到U2，假设分别按：等压等容和绝热从始态到终态，那么A、  B、  C、  D、  5.以下各式不受理想气体条件限制的是 (    )A 、 B 、 C 、 D 、 6. 在101.3、373K下，12Ol变成H2Og那么 A、  Q < 0 B 、 U = 0 C、  W > 0 D 、 H > 07. 关于焓变，以下表述不正确的选项是 (    )A  H = Q适用于封闭体系等压只作功的过程B  对于常压下的凝聚相，过程中H UC  对任何体系等压只作体积功的过程H =U WD  对实际气体的恒容过程H = U + Vp8. 理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行：I可逆；不可逆。那么以下关系成立的是 (    )A  B  C  D  9. 对封闭体系，当过程的始终态确定后，以下值中不能确定的是 (    )A  恒容、无其它功过程的Q B  可逆过程的WC  任意过程的 W D  绝热过程的W10. 反响Cs2g2g的 (298K)<0,假设常温常压下在一具有刚壁的绝热容器中C和O2发生反响.那么体系( )A  B  C  D  11.(1)气体不可逆循环过程; (2)等温等压下两种理想气体的混合; (3)理想气体节流膨胀; (4)实际气体的绝热自由膨胀.这四个过程中,U和H均为零的是( )A、123 B、124 C、234 D、13412. 1 单原子理想气体，由202.6 、11.2 3的状态沿着 = 常数的可逆途径变化到的状态，其H等于 (    )A  5674 J B  3404 J C  2269 J D  013. 对封闭体系以下关系不正确的选项是 (    )A  B  C  D  14. 对一定量的纯理想气体，以下关系不正确的选项是 (    )A  B  C  D  15. 在298 K、101.3 下，反响(s) + H24() 4() + H2(g)放热，设此过程为(I)；如将该反响放在原电池中进行，对外作电功，设此过程为()。那么 (    )A  Q，U=U B  H=H，W<WC  U<U，Q=H D  W>W，Q=H16. 双原子理想气体，由400 K、14.0 3先对抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2 3，再保持体积不变升温至400 K，那么整个过程 (    )A  U < 0 B  H > 0 C   Q = W D  Q < W17.状态方程为p(b) = 常数b>0的气体进行绝热自由膨胀，以下结论不正确的选项是 (    )A  W = 0 B  U = 0 C  T > 0 D  18. 对化学反响进度，以下表述正确的选项是 (    )A  值与反响式的写法无关 B  值是体系的状态函数，其值不小于零C  对指定的反响，值与物质的选择有关 D  对指定的反响，随反响的进行值不变19. 关于生成焓，以下说法中正确的选项是 (    )A  化合物的就是1 该物质所具有的焓值B  C  D  20. A  () >() B  () <() C  () =() D  () > 021. 1理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K，那么两途径中均相等的一组物理量是 (    )A  W，U，p B  U， H，V C  W，U，H D  W，H，V22. 苯在一具有刚性透热壁的密闭容器内燃烧，而此容器被浸在298 K的水浴中。假设以苯为体系，那么此过程 (    )A  Q = 0，U > 0，W > 0 B  Q > 0，U >0， W = 0 C  Q < 0，U < 0，W = 0 D  Q < 0，U = 0 ，W > 023. 状态方程为p(V)常数b>0的气体进行节流膨胀时 (    )A  B  C  D  24. 硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有局部水汽化。假设始态和终态均与环境处于热平衡，那么 (    )A  B  C  D  25. 关于热力学第二定律，以下说法不正确的选项是 (    )A  第二类永动机是不可能制造出来的B  把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C  一切实际过程都是热力学不可逆过程D  功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功26. 体系从状态A变化到状态B，有两条途径：I为可逆途径，为不可逆途径。以下关系中不正确的选项是 (    )A  B  C  D  27、 在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵 (    )A  必增加 B  必减少 C  不变 D  不能减少28. 1 理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为 S1和S2，那么两者关系为 (    )A  S1= S2 B  S1< S2 C  S1> S2 D  S1S229. 理想气体在绝热可逆膨胀中,对体系的H和S以下表示正确的选项是( )A  H > 0, S > 0 B  H = 0, S = 0 C  H < 0, S = 0 D  H < 0, S < 030. 270 K、101.3 时，1 水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的选项是 (    )A  S体系+S环境 0 B  S体系+S环境 > 0 C  S体系+S环境 = 0 D  S体系+S环境 < 031. 等温等压下进行的化学反响，其方向由和共同决定，自发进行的反响满足以下关系中的 (    )A  B  C  D  32. 等温等压下过程可以自发进行时，肯定成立的关系是 (    )A ( + ) > 0 B  < 0 C S总 > 0 D H > 033. 金刚石和石墨的(298K)，分别为0.244 J11和5.696 J11，分别为3.414 31和5.310 31，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，那么应 (    )A  升高温度，降低压力 B  升高温度，增大压力 C  降低温度，降低压力 D  降低温度，增大压力34. 某体系状态A径不可逆过程到状态B，再经可逆过程回到状态A，那么体系的G和S满足以下关系中的哪一个 (    )A  G > 0, S > 0 B  G < 0, S < 0 C  G > 0, S = 0 D  G = 0, S = 035. ( )A  0 B  C  D  36. 373.2 K和101.3 下的1 H2O(l)，令其与373.2 K的大热源接触并向真空容器蒸发，变为373.2 K、101.3 下的H2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是 (    )A  B  C  D  37. 在等温等压下,将12和12混合,视N2和O2为理想气体,混合过程中不发生变化的一组状态函数是( ) A  B  C  D  38. 某理想气体在等温膨胀过程中(不做非体积功0), 那么 ( ) A B  C  D  39. A  B  C  D  40. A  B  C  D  41. A  B  C  D  42. A  B  C  D  43. A  B  C  D  44. A  B  电解水制取氢气和氧气C  D  45. A  B    C  D  46. A  B  C  D  液体蒸气压与外压无关47. (    )A  B  C  D  48. A  理想气体恒外压等温压缩B  263K、101.3下,冰熔化为水C  等温等压下，原电池中发生的反响D  等温等压下电解水49. 实际气体节流膨胀后其熵变为 (    ) A  B  C  D  50、 理想气体定温自由膨胀过程为 A Q>0 BÄU<0 <0 DÄ 051、 反响H2(g)+(1/2)O2(g)2O(g)的标准摩尔焓变为Ä(T)，以下说法中不正确的选项是 A、(T)是H2(g)的标准摩尔生成焓B、(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓C、(T)是 负值。D、(T)与反响的Ä(T)在量值上不等52、 对于只做膨胀功的封闭系统的()V值是：A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不确定53、 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，以下各项中没有确定的值是：A、Q B、 C、W(0) D、Q(W =0)54、常数 g)的适用条件是A、绝热过程 B、理想气体绝热过程 C、理想气体绝热可逆过程 D、绝热可逆过程55、当理想气体对抗一定的压力作绝热膨胀时，那么( )A、焓总是不变 B、热力学能总是增加C、焓总是增加 D、热力学能总是减少56、在隔离系统内A、热力学能守恒，焓守恒 B、热力学能不一定守恒，焓守恒、C、热力学能守恒，焓不一定守恒 D、热力学能、焓均不一定守恒57、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程 A、可以到达同一终态 B、不可能到达同一终态 C、可以到达同一终态 ，但给环境留下不同影响58、从热力学四个根本过程可导出 = 59、对封闭的单组分均相系统，且W=0时， 的值应是 A、<0 B、>0 C、 =0 D、无法判断60、1理想气体1经定温自由膨胀使体积增加1倍；2经定温可逆膨胀使体积增加1倍；3经绝热自由膨胀使体积增加1倍；4经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在以下结论中何者正确？ A、S1= S2= S3= S4 B、S12，S34=0C、S14，S23 D、S1= S23，S4=061、373.15K和pÖ下，水的摩尔汽化焓为40.7·1，1水的体积为18.83，1水蒸气的体积为30 2003，1水蒸发为水蒸气的U为 。A、45.2·1 B、40.7·1 C、37.6·1 D、52.5·162、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520·1，2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395·1和-286·1，那么戊烷的标准摩尔生成焓为 A、2839·1 B、-2839·1C、171·1 D、-171·163273K, pq时，冰融化为水的过程中，以下关系式正确的有 .AW 0B. = C. 0 D. 064体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，那么体系 .A吸收热量40J B吸收热量360J C放出热量40J D放出热量360J65.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。假设以水和电阻丝为体系，其余为环境，那么 .AQ 0，W = 0， 0 BQ =0，W = 0， 0CQ = 0，W 0， 0 DQ 0，W = 0， 066任一体系经一循环过程回到始态，那么不一定为零的是 .A B C DQ67对一理想气体，以下哪个关系式不正确 .A B C D 68当热力学第一定律写成 = Q 时，它适用于 .A理想气体的可逆过程 B封闭体系的任一过程C封闭体系只做体积功过程 D封闭体系的定压过程69在一绝热钢壁体系内，发生一化学反响，温度从T1T2，压力由p1p2，那么 .AQ 0，W 0， 0 BQ = 0，W 0， 0CQ = 0，W 0， 0 DQ = 0，W = 0， = 070理想气体混合过程中，以下体系的性质，不正确的选项是 .A 0 B =0 C = 0 D = 071.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .A一定为零 B一定大于零 C一定为负 D是温度的函数72一封闭体系，从AB变化时，经历可逆R和不可逆()途径，那么 .AQ R = Q B CW R = W D 73理想气体自由膨胀过程中 .AW = 0，Q0，0，0 BW0，0，0，0CW0，Q0，0，0 DW = 0，0，0，074H2和O2在绝热定容的体系中生成水，那么 .A0，0，孤 = 0 BQ0，W = 0，0CQ0，0，孤0 D 0，W = 0，孤075理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .A 体= 0 B 0 CQ0 D 076当理想气体对抗一定的外压做绝热膨胀时，那么 . A. 焓总是不变的 B热力学能总是不变的 C焓总是增加的 D热力学能总是减小的77环境的熵变等于 .A B C D 四、计算题：1试求1理想气体从1000,300K等温可逆膨胀至100过程中的U、H、S、Q、W、G和F。2理想气体从298.15K,2P0经以下两条途径到达压力为1 P0的终态：(1)等温可逆膨胀；(2)自由膨胀，试求这两过程的U、H、Q、W、S、G和F.3 试求1理想气体从105,300K等温可逆压缩至106过程中的U、H、Q、W、S、G和F.理想气体从273.15K, 106下等温对抗恒外压105膨胀至体积为原体积的10倍，试求这两过程的U、H、Q、W、S、G和F.4 2,300K,1.013×105下的单原子理想气体，在等外压下等温膨胀至内外压相等后使其等容升温至1000K压力为6.678×104，计算过程的U、H、Q、W、S、G和F.5、1理想气体，其21J·K1·1，从300K开始经历以下可逆过程，由状态I加热至原温度的2倍，到状态，1定容过程；2定压过程。求这两个过程的U 。 6、 298K时，1(g)放在102中充分燃烧，求1在298K时的；2该反响在398K时的。，2和的分别为393.509·1和110.525·1，、2和O2的 分别是29.142 J·K1·1、37.11 J·K1·1和29.355 J·K1·1。7、 过冷2(l)在-59，其蒸汽压为465.8，同温度固体2(s)的蒸汽压为439.2，求1过冷2(l)在该温度固化过程的。，该过程中放热189.5 J·g1. 8、 1 O2理想气体29.355 J·K1·1,处于293K，采用不同途径升温至586K，求过程的Q、W、。1定容过程；2定压过程；3绝热过程。9、计算20，101.325，1液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。，100，101.325时，水的=4067 ·1，水的75.3 J·K1·1，水蒸汽的33.2 J·K1·1答案：一、1、错，2、 错，3、 对，4、 对，5、对，6、错，7、对，8、错，9、错，10、错，11、错，12、对，13、错，14、错，15、 对，16、 错， 17、对，18、 错，19、 错，20.错，21.错，22对，23对，24错，25错，26错，27错，28.错， 29对 ， 30.错，31.对，32.错，33.错，34.错，35.错， 36.错， 37.错二、1、答： >。 2、答：-128.0 ； -120.6。 3、答: 52.25 。4、答： ， 低于。 5、答: = = >。 6、答: S*(0 K, 完美晶体)=0。7、答： = ；<。 8、答： 13.38。 9、答：绝热可逆过程；循环过程。10、答：>0 ；=0 ；>0 ；<0 。 11、答：理想气体。 12、答：0 。13、答： p。14、答: 绝热可逆压缩。15最大，最小 16孤立体系 17 18最高 最慢，1910 0 2 0，0 200， 0， =0， =0 21= 0，0 22 = 0，= 0，= 0 230，0，0，0。三、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24，25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40. C 41 42 43 44 45 46 47 48 4950、D 51、B 52、B 53、A，54、C，55、D 56、 C 57、 B58、 B 59、B 60、D61、C 62、D 63B 64A 65C 66D 67A 68. C 69. D 70. C 71. A 72 73D 74D 75A 76D 77B多组分系统热力学一、判断题：1 克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。 2 克克方程比克拉佩龙方程的精确度高。( )3 一定温度下的乙醇水溶液，可应用克克方程式计算其饱和蒸气压。 4 将克克方程的微分式用于纯物质的液气两相平衡，因为Ä>0，所以随着温度的升高，液体的饱和蒸气压总是升高的。 5 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任一纯组分的蒸气压。 6 理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力。 7 因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。 8 溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。 9 理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律 10 理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成呈线性关系。 11 如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。 12 一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。 13 化学势是一广度量。 14 只有广度性质才有偏摩尔量。 15 稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。 16 单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。 17  公式 = + 只适用于可逆过程。 18  某一体系达平衡时，熵最大，自由能最小。 19封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功0，且有和0，那么此变化过程一定能发生。 20根据热力学第二定律 ，能得出 ，从而得到 。 21只有可逆过程的才可以直接计算。 22但凡自由能降低的过程一定都是自发过程。 23只做体积功的封闭体系， 的值一定大于零。 24偏摩尔量就是化学势。 25在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。 26两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。 27拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。 28偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。 29化学势判据就是自由能判据。 30自由能G是一状态函数，从始态I到终态，不管经历何途径，总是一定的。 31定温、定压及0时,化学反响达平衡,反响物的化学势之和等于产物的化学势之和。 二、填空题：1、由克拉佩龙方程导出克-克方程的积分式时所作的三个近似处理分别是(i) ；() ；() 。2、贮罐中贮有20,40的正丁烷,并且罐内温度、压力长期不变。正丁烷的标准沸点是272.7K,根据，可以推测出,贮罐内的正丁烷的聚集态是态。3、氧气和乙炔气溶于水中的亨利系数分别是7.20×107··和133×108··,由亨利定律系数可知,在相同条件下, 在水中的溶解度大于在水中的溶解度。4、28.15时，摩尔分数x(丙酮)=0.287的 氯仿丙酮混合物的蒸气压为29400，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数y氯仿=0.181。纯氯仿在该温度下的蒸气压为29. 57。以同温度下纯氯仿为标准态，氯仿在该真实液态混合物中的活度因子为 ；活度为 。5、在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73，当非挥发性组分B溶于A中，形成0.800的液态混合物时，液态混合物中A的蒸气压为5.33，以纯液体A为 标准态，那么组分A的活度为 ，活度因子为 。6、某理想稀溶液的温度为T，压力为p，溶剂A的摩尔分数为，那么组分A的化学势表达式为：。7、50时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B构成理想液态混合物。气液平衡时