清晰版广州市2018年中考化学试题与复习资料.doc

优质文本广州市2018年中考化学试题总分值100分可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 S -32 -35.5 -56 -59 -64第一局部 选择题共40分一、选择题此题包括20小题，每题2分，共40分，四个选项只有一项符合题意1.以下关于空气的说法正确的选项是 A.空气中的氮气约占总体积的21%B.空气中的氧气能支持燃烧C.空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨2.以下属于物理变化的是 A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰3.生产以下物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是 A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌4.右图为某粒子的结构示意图，以下说法正确的选项是 A.该粒子有12个质子B.该粒子有2个电子层 C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已到达相对稳定结构5.以下有关水的说法不正确的选项是 A.水质浑浊时可参加明矾使悬浮杂质沉降除去B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C.水中有异味时可参加活性炭除味D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化6.以下有关金刚石、石墨的说法正确的选项是 A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体C.都能导电 D.硬度都很大7.以下说法正确的选项是 A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输的“气是指氢气8.以下操作中不正确的选项是 9.以下物质属于碱的是 2O 3()2 3310.根据溶解度曲线判断，以下说法正确的选项是 A.30时，100g水中最多溶解33溶液降温一定有晶体析出的溶解度比1的大的溶解度受温度影响比大11.碳酸乙烯酯C3H4O3可用作锂电池电解液，以下有关碳酸乙烯酯的说法正确的选项是 A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3gB.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12：1：16C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3：4：3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=×100%12.以下实验方案，不能到达相应实验目的的是 A.比较空气与人体呼出的气体中2含量 B.探究2能否加快H2O2分解C.验证燃烧需要温度到达着火点 D.探究2对铜生锈是否有影响13.以下反响没有明显现象的是 A.氧化铁与稀盐酸反响 B.稀盐酸与澄清石灰水反响C.氧化钙与水反响 D.铝丝与硝酸银溶液反响14.以下清洁用品中碱性最强的是 A.厕所清洁剂1 B.牙膏8 C.肥皂10 D.炉具清洁剂1315.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z外表有气泡产生，Y没有明显现象X放入溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 >Y>Z >X>Y >Z>Y >X>Z16.以下关于化肥的说法不正确的选项是 A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾()和磷酸氢二铵(4)4都属于复合肥料C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良17.以下描述不正确的选项是 有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用2充入食品包装袋中可起防腐作用4在空气中燃烧是化合反响18.以下有关氢氧化钾的说法正确的选项是 A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反响生成蓝色沉淀D.2氢氧化钾溶液与1硫酸溶液恰好完全反响19.以下实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 实验操作现象结论A常温下，将硫放入氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰硫能与氧气反响B向某无色溶液中滴入2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向3中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子20.除去以下物质中所含杂质括号内为杂质的实验，能到达目的的 23：参加适量稀盐酸2：通过装有浓硫酸的洗气瓶C：在空气中充分灼烧424：溶解，过滤第二局部 非选择题共60分二、此题包括5小题，共30分21.2分从微观的角度答复以下问题1C70表示一个 (填“分子、“原子或“离子)2一定条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时， 。22.7分金属锰及其化合物用途广泛。铁锰合金锰钢可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。局部锰的化合物的颜色及溶解性见下表，答复以下问题。物质424()2()2颜色暗紫色黑色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶14读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。2将适当比例的铁矿石(2O3)、软锰矿(2)、焦炭混合参加高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：22； ； 。3：4+2()224；2()22=2()2假设向盛有4溶液的试管中参加少量溶液，静置，预测可观察到的现象是 。23.5分某固体混合物可能含有4、3、23、 中的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤：取少量溶液A于试管中，滴加过量2溶液，有白色沉淀产生；再参加过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。1步骤中产生的气泡是 填化学式2根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的是 ，可能含有的是 。3设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是 。24.9分金属钴在国防工业中有重要应用。某矿石中含钴的氧化物、2O3研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素，并探究最正确提取条件。1写出以下化合物中元素的化合价： ，2O3 。2酸浸时钴的氧化物发生如下反 应：反响I：2442O 反响：22O3+4H2442+4H2O 反响：2O3+2H2423=24+2H224反响后溶液中含钴元素的微粒是 填化学符号反响前矿石中的质量为，2O3的质量为，那么理论上可以生成4 g用含a、b的式子表示3为探究最正确提取条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量钴元素的浸出率局部数据如下：编号矿石用量(g)硫酸用量(g)23用量(g)温度()钴元素浸出率(%)108520853065465565本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响 ；根据上表数据，其他条件不变，温度升高,钻元素的浸出率 ；工业生产中采用实验  填编号的提取条件更合理。25.7分氧化锌可作为紫外线吸收剂应用于化装品中，其一种生产工艺如下：1推测草酸的化学式是 ；2“沉锌过程中发生复分解反响，反响的化学方程式是 。3“操作A的名称是  实验室常用的研磨仪器是 ；4“高温灼烧时草酸锌分解，反响的化学方程式是 。三、此题包括4小题，共30分26.4分以下列图是几项根本实验操作的示意图：1仪器X的名称是 ；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的 ；2蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当 ，停止加热；3测定溶液时，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上， ，读出。27.8分以下列图是实验室制备气体的局部装置：1加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验：该方法制得O2的化学方程式是 。可选用 和 填序号装置组合。首先检查装置的气密性，方法是：把导管口放入水中，然后 ，观察到有气泡冒出，说明装置气密性良好。2氢气被认为是理想的清洁、高能燃料：实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性，可选用 填序号与E装置组合，在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器检查装置气密性装入药品制备氢气 点燃。电解水也可制得H2。装置如图F， 管中产生的是氢气。氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一，科学家根据生产方法提出“绿色氢气和“有污染的氢气的概念，以下方法可获得“绿色氢气的是 。A.用矿石生产锌和硫酸，再相互反响B.在催化剂作用下，利用太阳能光解水C.利用煤燃烧发电，再电解水D.利用风能、水力发电，再电解水28.8分室温为25时，某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体，制备过程如下：步骤I：查阅资料，得到氯化铜溶解度数据如下：温度()0202540506080溶解度(g)步骤：配制少量2热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。步骤：把晶种悬挂在新配制的2热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。步骤：取出大晶体，处理剩余的溶液母液。根据以上信息，答复以下问题：1用20蒸馏水密度约为1配制50的氯化铜饱和溶液。计算需称取2的质量是 g。将称取的2固体和20水倒入烧杯中， 填操作名称，直至固体完全溶解。2母液中2+属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。以下方法可用于母液处理的是 。A.收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体B.向母液中参加适量3，充分反响后过滤，滤渣枯燥保存，滤液倒入下水道C.向母液中参加适量，充分反响后过滤，滤渣枯燥保存，滤液倒入下水道3假设用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是 g只列计算式，2的相对分子质量为135。29.10分硫酸氢钠4溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：4溶液、2溶液、4溶液、23溶液、溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含2+的盐反响 取少量 4溶液于试管中，滴入2溶液，如果观察到 ，那么预测成立能够与 填物质类别反响 ，如果观察到 ，那么预测成立。能够与 填物质类别反响 ，如果观察到 ，那么预测成立。参考答案一、选择题此题包括20小题，每题2分，共40分，四个选项只有一项符合题意题号12345678910答案BDCABAADCA题号11121314151617181920答案CCBDBBDADC二、此题包括5小题，共30分212分 1分子；2分子间隔变小。22.7分1高锰酸钾；222； 22；3产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。23.5分 12；2碳酸钠、氢氧化钾；3过量氯化钡氯化钙/硝酸钡/硝酸钙溶液，酚酞溶液。249分1+2、+3；22+ ； 155×(+)3硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；增大； 5。25.7分1H2C2O4；  22+ (4)2C2O42O4+24；3过滤、研钵；42O42三、此题包括4小题,共30分26.4分1试管夹、1/3；2较多固体时；3显色与标准比色卡比较。27.8分12323O2；B、C；双手握住试管；2A、验纯；甲；。28.8分1；搅拌；2；3。29.10分4电离出42-、有白色沉淀产生；碳酸盐、4电离出、取少量4溶液于试管中，滴入23溶液、有气泡产生；指示剂、4电离出、取少量4溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液、石蕊溶液变红色。其他合理答案均给分