质量守恒定律和化学方程式复习教案讲解.doc

优质文本个性化教学辅导方案教学内容质量守恒定律和化学方程式教学目标1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题重点难点1、 通过对化学反响实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。2、 会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题教学过程一、质量守恒定律复习1理解和运用质量守恒定律时应注意：(1质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反响必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。(2质量守恒定律研究的内容仅是指“质量，不能推广到其他物理量。(3强调参加化学反响的各物质的质量总和，这里“参加反响的不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反响的那一局部质量，反响物中可能有一局部没有参加反响(反响剩余的。2质量守恒定律可理解为“五个不变，“两个一定改变，“两个可能改变加强训练1把A、B、C、D四种纯洁物放在密闭容器中，在一定条件下充分反响，反响前后各物质的质量如下表：物质ABCD反响前质量224521反响后质量16902未知答复以下问题： 1反响后D的质量是；2C物质可能是填写“反响物、“生成物或“催化剂；(3容器中发生反响的反响类型是填写根本反响类型。加强训练2.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是 A一定等于( B一定小于( C可能是小于或等于( D以上答案都正确加强训练3在化学反响 + 中，假设25与10恰好完全反响生成5，那么10g 于4g 反响，可生成的质量是 A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克二、化学方程式1.定义用化学式来表示化学反响的式子叫做化学方程式。22O要点提示通过化学方程式，能够看出反响物和生成物，以及反响条件，还能表达反响物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反响的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。2.化学方程式提供的信息1哪些物质参加了反响反响物。2生成了哪些物质生成物。3反响条件。4反响物与生成物之间的质量比。5反响物与生成物之间的粒子数量比。6反响前后质量守恒等等。3.化学方程式表示的意义意义实例22表示反响物、生成物以及反响条件。反响物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反响条件是点燃。表示反响物、生成物各物质之间的质量关系，即质量比。C+O221216×2441232443811表示反响物、生成物之间的粒子数关系粒子个数比。221114.化学方程式的读法。以22为例。化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读。宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒子的个数来读。以22为例。质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反响，生成44份质量的二氧化碳。粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反响生成一个二氧化碳分子。三、化学方程式的书写1、书写原那么：1、以客观事实为根底 2、遵守质量守恒定律标准：两边原子的种类和数目相等2、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原那么：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、配平方法：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法等。最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数观察法：观察顺序：从复杂入手，推导其它具体观察顺序O、C、4、方程式书写步骤1、写 写出反响物、生成物的化学式 2、配 配平方程式3、注 注明反响条件和生成物的状态 4、等 将横线改为等号加强训练1、方程式的配平 + 3O4 + 2O3 + O2 3O4 + 2 + 2O3H2 + + H2O H2 + 3O4 + H2O加强训练2、自来水消毒通常用氯气2。因为氯气与水反响能生成盐酸(和次氯酸，请写出该反响的化学方程式： ，生成的次氯酸有很强的杀菌消毒能力。如果水中含有硫化氢H2S有毒气体，通入氯气可生成盐酸和硫酸水参加反响请写出该反响的化学方程式： ，在第二个反响前后，氯元素的化合价由 价转化为 价。 练习：写出以下反响的化学方程式，标明反响根本类型，并配平：磷在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：用碳复原氧化铜：用金属置换出酸中的氢：用铁置换出硫酸铜的铜：二氧化碳的实验室制取原理：甲烷的燃烧：二氧化碳的检验原理：实验室制取氧气的原理：一氧化碳复原氧化铁的反响：四、利用化学方程式的简单计算1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。2、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出量与未知量的质量比；列出比例式，并求出未知数；答2对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：(1计算过程必须标准，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答。(2各代入量均指纯洁物的质量。假设物质不纯必须换算成纯洁物的质量才能代入化学方程式进行计算。(3计算中所用的质量必须是实际参加反响的物质的质量。(4计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。3常见根底化学方程式的计算类型：(1反响物的质量求生成物的质量。(2生成物的质量求反响物的质量4计算过程中可能用到的公式：5利用化学方程式的计算易发生的几个错误：(1题意理解不清，答非所问。(2化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4把不纯物质的量当作纯洁物的量代入。(5粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。例、7g含铁80%的铁制品投入稀硫酸中，恰好完全反响，求产生氢气的质量是多少克？铁制品中其他成分不参与反响解题过程：解：设产生氢气的质量为X 指明所求的物理量类型 铁的质量：7g×805.6g 提前处理量 + H24 4 + H2 正确书写化学方程式56 2 正确计算出相对分子质量之和5.6g X 代入量为纯洁物的质量=56 25.6g XX = 0.2g答：产生氢气的质量为0.2g。课堂练习一、选择题1、以下表达中正确的选项是 A、化学反响一定遵循质量守恒定律B、质量守恒定律产生的原因是反响前后原子的个数不变C、水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律D、反响物的质量一定等于生成物的质量2、16g硫与足量氧气完全反响，生成32g二氧化硫，那么参加反响的氧气质量是 A、16g B、32g C、48g D、64g 3、一种可做化肥的化合物在密封加热完全分解后生成氨气3、水、和二氧化碳，那么该物质中一定含有的元素是( A、O、H、C B、N、H、O C、N、C、H D、C、H、O、N4、某反响的化学反响方程式为2222C，那么C的化学式为 A、2 B、X2Y4 C、3 D、无法确定5、在化学反响 + 中，假设25与10恰好完全反响生成5，那么10g 于4g 反响，可生成的质量是 A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克6、化学反响2 +2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为160，那么D的相对分子质量为 A、58.5 B、117 C、114 D、147、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反响前的质量(g20508030反响后的质量(g010010x请根据质量守恒定律判断x的值      A50       B40      C10      D7082001中考西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反响所致，其反响的化学方式为：2R2H2O7O2242H24，那么R的化学式是 A B2S3 C D292002中考农业生产中有一种氮肥，假设运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反响的化学方程式为：2X2N2+ O24H2O，那么 X的化学式是- A3 B43 C3·H2O D4310、在反响2A  +  B  =  3C  +  D中，A和B的相对分子质量之比为51，20克A与一定质量的B恰好反响，生成5克D，那么在此反响中B和C的质量比为(   A、419        B、35    C、13           D、21711、在反响22D中，9.8与8完全反响，生成14.2，那么以下结论正确的选项是  A、生成D1.8g                   B、质量比为49407118C、生成D7.2g                   D、相对分子质量比98801423612、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反响后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，假设A全部参加反响，需再参加B的质量是     A、20 g       B、25 g         C、40 g      D、30 g13、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是   A. 1 g           B. 2 g          C. 3 g        D. 4 g14、在2 2C反响中，A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，那么B的相对分子质量为   A. 16 g         B. 32 g          C. 16          D. 32 15、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D假设增加10，那么反响停止后，原反响物中只余C根据上述条件推断以下说法中正确的选项是       A第一次反响停止后，B剩余9g     B第二次反响后，D的质量为50g    C反响中A和B的质量比是3：2    D反响中A和C的质量比是5：3 16、对于化学方程式2H2O2  =2H2O的意义表达正确的选项是        A氢气加氧气点燃等于水    B两个氢气和一个氧气点燃生成两个水    C每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D32g氢气和4g氧气点燃生成36g水17、相同质量的铁、镁、铝分别与足量的盐酸反响，生成2的质量    . 镁的多      B. 铁的多      铝的多     一样多18、 克碳与克氧气完全反响后，生成2的质量是       A. 8克       B.  11克         克         .克19、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别参加50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别参加一定质量的以下各组物质，充分反响后，天平发生偏转的是     A1.8g铝粉和1.8g 铁粉            B4.2g碳酸镁和2g硝酸银C5.6g铁粉和5.6g 锌粉            D10g碳酸钙和5.6g氧化钙20、将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反响后，试管中剩余固体物质的质量约是     A1.62g B2.98gC4.60g D6.52g 二、解答题磷在氧气中燃烧 甲烷在氧气中燃烧 铁在纯氧中反响 氯酸钾制取氧气的反响加催化剂高锰酸钾加热制氧气的方程 水通电制取氢气与氧气的化学方程式 条在镁氧气中燃烧生成氧化镁 8、氢气与氧气燃烧的反响 9、氢氧化钠溶液与硫酸铜反响生氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液的反响10、碳酸氢铵43受热分解，生成氨3、二氧化碳和水11、氢气的可燃性 12、氢气的复原性 13、氢气的实验室制法 14、碳的可燃性完全燃烧 15、碳的可燃性不完全燃烧 课后作业一、填空题1.2001中考钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反响生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，此反响的化学方程式为： ，该变化中锌元素的化合价由 价转变为 价。22002中考在做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属单质、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供应呼吸的气体。请写出此反响的化学方程式： 其中氮元素的化合价有 种，分别是 价。32003中考汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的2与负极附着的b及电解液中的硫酸发生反响，生成4和一种常见的氧化物。请写出此反响的化学方程式： 。其中铅元素的化合价由反响前的 价变为反响后的 价。42001市模发射通讯卫星的火箭用联氨N2H4作燃料，用四氧化二氯N2O4助燃，燃烧后假设生成物之一是氮气，另一种生成物常温下为液态，试写出此反响的化学方程式： 二计算题1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳求：1生成二氧化碳的质量。2样品中氧化钙的质量。3样品中钙元素的质量分数。保存到0.1%2、化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，参加50g稀硫酸恰好完全反响杂质不参加反响，反响后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求解以下问题：1产生氢气的质量2该生铁样品中铁的质量分数结果精确到0.1%(3求稀硫酸中溶质的质量分数。